2014高考化学一轮复习课件10 第1单元原子结构与元素的性质（苏教版）.ppt

1、考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘1了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素(136号)原子核外电子的排布。2了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。3了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。4了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。第一单元 原子结构与元素的性质考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘1常见元素核外电子排布式、轨道表示式的书写。2第一电离能、电负性的变化规律及应用。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘一、原子核外电子的运动1核外电子运动特征(1)电子云：是指用小黑点的来表示电子在原子核外空间出现

2、的一种图形。离核越近处，单位体积内电子出现机会越，电子云“密度”越，相反，离核越远处，单位体积内电子出现的机会越，“电子云”密度越小。疏密机会大小大大小考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(2)电子层在多电子原子中，核外电子的能量是不同的。能量不同的电子在核外不同的区域内运动，这种不同的区域称为。习惯上人们用英文字母n表示电子层。原子中由里向外的电子层数n可依次取1、2、3、4、5等正整数，对应的电子层符号分别为等。每一电子层最多容纳的电子数为。离核越近的电子层，能量越。不同电子层的能量是的。电子层K、L、M、N、O2n2低不连续考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(3

3、)原子轨道在多电子原子中，同一电子层的电子，能量也可能不同，不同能量的电子分占在不同的原子轨道，不同形状的原子轨道分别用等表示。原子轨道s、p、d、f考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(4)核外电子排布的轨道能量顺序：如 32Ge的电子排布式为。(5)基态与激发态、光谱基态与激发态：处于状态的原子叫基态原子；当基态原子的电子后，电子从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道上而变成激发态原子。1s22s22p63s23p63d104s24p2能量最低吸收能量考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘2基态原子核外电子排布的三原理(1

4、)能量最低原理原子核外电子先占据的轨道，然后依次进入的轨道这样使整个原子处于最低的能量状态。(2)泡利不相容原理每个原子轨道上最多只能容纳不同的电子。(3)洪特规则原子核外电子在的各个轨道上排布时，电子尽可能分占的原子轨道，且自旋状态。能量最低能量较高两个自旋状态能量相同不同相同考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘3原子核外电子排布表示方法考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘原子光谱产生的原因是什么？提示基态原子是处于最低能量的原子。当基态原子吸收能量后，电子会从能量较低的轨道跃迁到能量高的轨道上，变成激发态原子。电子从激发态跃迁回基态时，释放一定频率的光子，这是产生原

5、子光谱的原因。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘二、元素性质的递变规律1电离能(1)含义第一电离能：某元素的气态原子失去一个电子形成1价气态阳离子所需要的，符号I1，单位。(2)意义元素的第一电离能可以衡量元素的气态原子。第一电离能数值，原子失去一个电子，该元素的金属性；反之第一电离能数值，原子失去一个电子，该元素的非金属性就。最低能量kJmol1失去1个电子的难易程度越小越易越强越大越难越强考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(3)规律同周期：从左向右碱金属元素的第一电离能，稀有气体元素的第一电离能，总体呈现的变化趋势。同族元素：从上至下第一电离能。同种原子：逐级电

6、离能越来越(即I1I2I3)。最小最大从左到右逐渐增大越来越小大考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘2.电负性(1)含义：衡量元素在化合物中能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中的能力越。(2)标准：以最活泼的非金属氟的电负性为作为相对标准，计算得出其他元素的电负性(稀有气体未计)。吸引电子吸引电子强4.0考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(3)规律金属元素的电负性一般，非金属元素的电负性一般，而位于非金属三角区边界的“类金属”(如锗、锑等)的电负性则在1.8左右。在元素周期表中，同周期从左至右，元素的电负性逐渐，同主族从上至下，元素的电负性逐渐。1.81

7、.8增强减弱考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(4)应用元素电负性数值的大小可用于衡量元素的金属性、非金属性的强弱。元素的电负性越大，表明其吸引电子的能力越强，金属性越弱，非金属性越强；元素的电负性越小，表明其吸引电子的能力越弱，金属性越强，非金属性越弱。电负性数值的大小能够衡量元素在化合物中吸引电子能力的大小。电负性数值小的元素在化合物中吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性数值大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘利用两种元素间的电负性差值可以判断它们的原子间形成化合键的类型。一般认为：如果两个成键元素间

8、的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘影响第一电离能的因素有哪些？提示影响第一电离能的因素：原子半径，半径越小电离能越大；核电荷数，核电荷数越高电离能越大；核外电子排布，稳定结构电离能大(如全空、半满、全满结构)，如A、A族和0族。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘电子层(n)一二三四五六七符号KLMNOPQ原子轨道1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s轨道数目11313513571最多电子数226261

9、026101422818322n22.洪特规则的特例：能量相同的原子轨道(等价轨道)在全空(如p0、d0、f0)、半满(如p3、d5、f7)、全满(如p6、d10、f14)状态时，体系的能量较低，原子较稳定。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘2同周期第一电离能的比较技巧同周期元素从左往右，第一电离能呈增大的趋势，注意A族与A族、A族与A族的反常，即同周期从左往右第一电离能大小的关系为：AAAAAAA。由于第A族的原子外围电子排布与第A族的原子相比，第A族s轨道处于全充满状态，原子能量较低，具有较大的第一电离能。如Be的第一电离能大于

10、B、Mg的第一电离能大于Al。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘与此相类似的还有同周期相邻的A族、A族的元素，A族的元素原子外围电子排布的p轨道处于半充满状态，原子能量较低属稳定结构，第一电离能数值较大。如N的第一电离能大于O的、P的大于S的。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘问题征解第五电子层的原子核外最多排布的电子为什么会是50个？由此你能得到什么结论？提示从电子层与轨道数的关系可以推测：每个轨道最多可容纳2个电子；轨道数是电子层数的平方。由此可以推知，第五层最多容纳的电子数为50个。由此可知第n电子层上最多容纳的

11、电子数为2n2。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘必考点74 核外电子排布式的书写1简单原子的核外电子排布式按照核外电子排布的轨道能量顺序将电子依次填充到能量逐 渐 升 高 的 轨 道 中，如6C：1s22s22p2,19K：1s22s22p63s23p64s1。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘2复杂原子的核外电子排布式对于复杂原子的核外电子排布式，应先按能量最低原理即按原子轨道能量从低到高排列，然后将同一电子层的原子轨道移到一起依次排列。如：26Fe，先按原子轨道能量从低到高排列为：1s22s22p63s23p64s23d6，然后将同一电子层的原子轨道排到一起，

12、即该原子的核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘3特殊原子的核外电子排布式如 24Cr：先 按 原 子 轨 道 能 量 从 低 到 高 排 列 为1s22s22p63s23p64s23d4，因3d5半充满稳定，因此需要将4s2上的一个电子调整到3d轨道，得1s22s22p63s23p64s13d5，再将同一层的原子轨道排到一起，得该原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘29Cu：先 按 原 子 轨 道 能 量 从 低 到 高 排 列 为1s22s2

13、2p63s23p64s23d9，因3d10全充满稳定，因此需要将4s2上的一个电子调整到3d轨道，得1s22s22p63s23p64s13d10，再将同一层的原子轨道排到一起，得该原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘【典例1】A、B、C、D、E、F代表6种元素。请填空：(1)A元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，其元素符号为_；(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩原子相同，B的元素符号为_，C的元素符号为_；考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(3)D元素的

14、正三价离子的3d能级为半充满，D的元素符号为_，其 基 态 原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为_；(4)E元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，E的元素符号为_，其基态原子的核外电子排布式为_。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(5)F元 素 的 原 子 最 外 层 电 子 排 布 式 为 nsnnpn 1，则 n_；原子中能量最高的是_电子。思维引入 根据原子结构特点推断元素。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(2)B、C的电子层结构都与Ar相同，即核外都有18个电子，则B为17号元素Cl，C为19号元素K。(3)D元素原子失去2

15、个4s电子和1个3d电子后变成3价离子，其原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2即26号元素铁。(4)根 据 题 意 要 求，首 先 写 出 电 子 排 布 式：1s22s22p63s23p63d104s1，该元素为29号Cu。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(5)s轨道只有1个原子轨道，故最多只能容纳2个电子，即n2，所以元素F的原子最外层电子排布式为2s22p3，由此可知F是N元素；根据核外电子排布的轨道能量顺序，可知氮原子的核外电子中的2p轨道电子能量最高。答案(1)C或O(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3d

16、64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或Ar3d104s1(5)22p考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(1)在写基态原子的轨道表示式时，常出现以下错误：(2)当出现d轨道时，虽然电子按ns、(n1)d、np的顺序填充，但在书写电子排布式时，仍把(n1)d放在ns前，如Fe：1s22s22p63s23p63d64s2正确，Fe：1s22s22p63s23p64s23d6错误。书写原子核外电子排布式和轨道表示式的易错点考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(3)注意对比原子核外电子排布式、简化电子排布式、原子外围电子排布式的区别与联系。如Cu的电子

17、排布式：1s22s22p63s23p63d104s1；简化电子排布式：Ar3d104s1；外围电子排布式：3d104s1。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘【应用1】下列各项叙述中，正确的是()。A镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态B外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期第A族，是s区元素C所有原子任一电子层的s电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同D24Cr原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d44s2考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘解析A项镁原子由基态转化为激发态，要吸收能量

18、；外围电子排布式为5s25p1的元素位于第五周期A族，是p区元素；原子轨道处于全空、全满或半充满状态时，能量最低，故24Cr原子的核外电子排布式应是1s22s22p63s23p63d54s1。答案 C考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘必考点75 原子结构与元素性质1“位”、“构”、“性”三者之间的关系考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘2原子结构与元素性质的递变规律项目同周期(从左右)同主族(从上下)原子核外电子排布电子层数相同，最外层电子数逐渐增多，17(第一周期12)最外层电子数相同，电子层数递增原子半径逐渐减小(0族除外)逐渐增大元素主要化合价最高正价由17，(

19、O、F无最高正价)最低负价由41最高正价主族序数，非金属最低负价主族序数8原子得、失电子能力得电子能力逐渐增强失电子能力逐渐减弱得电子能力逐渐减弱；失电子能力逐渐增强元素的第一电离能增大的趋势逐渐减小元素的电负性逐渐增大逐渐减小元素金属性、非金属性金属性逐渐减弱非金属性逐渐增强金属性逐渐增强非金属性逐渐减弱考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘【典例2】(2013常州摸底)现有四种元素的基态原子的核外电子排布式如下：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p3；1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是：()。A第一电离能：B原子半径：C电负性

20、：D最高正化合价：考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘思维引入根据核外电子排布式推断出元素，结合周期律判断选项。解析根据核外电子排布式可确定分别是S、P、N、F，选项A正确，原子半径最大的是P，选项B错，电负性的大小能够衡量元素非金属性的强弱，正确的顺序应为，选项C错，F无正价，选项D错。答案 A考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(1)同周期元素随着原子序数的递增，原子的第一电离能呈增大趋势；但A族元素大于A族元素的电离能，A族元素大于A族元素的电离能。同主族元素，从上到下第一电离能逐渐减小。(2)如果某元素的In1In，则该元素的常见化合价为n，如钠元素I2I1，所

21、以钠元素的化合价为1。而过渡元素的价电子数较多，且各级电离能之间相差不大，所以常表现多种化合价，如锰元素的化合价为27。电离能大小的比较及其应用考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(3)若电离能都较大且相互之间相差不大，则该元素一般为稀有气体元素。明确了化合价再去推断其他相关问题，便可迎刃而解。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘【应用2】下表列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol1)。I1I2I3I4R7401 500 7 700 10 500 考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘下列关于元素R的判断中一定正确的是()。A

22、R的最高正价为3价BR元素位于元素周期表中第A族CR元素的原子最外层共有4个电子DR元素基态原子的电子排布式为1s22s2解析由表中数据I3I2可知其最高正价为2价，R元素位于A族，最外层有2个电子，R一定不是Be元素。答案 B考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘当场指导按要求用三种化学用语表示基态铁原子和三价铁离子，并回答问题。FeFe3原子(或离子)结构示意图电子排布式轨道表示式考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(1)铁原

23、子最外层电子数为_，铁在发生化学反应时，参加反应的电子可能是_。(2)请你通过比较、归纳，分别说出3种不同化学用语所能反映的粒子结构信息。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(1)24s轨道上的2个电子和3d轨道上的1个电子(2)结构示意图：能直观地反映核内的质子数和核外的电子层数及各层上的电子数。电子排布式：能直观地反映核外电子的电子层、原子轨道及各轨道上的电子数。轨道表示式：能反映各轨道的能量的高低，各轨道上的电子分布情况及自旋方向。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘技巧点拨根据原子核外电子排布的轨道能量顺序，先写2

24、6号铁原子(基态)的电子排布式，画出原子结构示意图，依据泡利不相容原理和洪特规则，画出轨道表示式。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘Hold住考向考向1原子核外电子的排布规律5年5考考向2原子结构与元素的性质5年5考考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘名师揭秘本单元知识整体难度不大，高考中主要考查原子核外电子排布规律，周期表中同周期、同主族元素性质(电负性、电离能)递变的规律。预计在2014年的高考中将会稳定不变。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘解析由题图可知铋元素的原子序数、元素符号、元素名称、外围电子

25、层排布、相对原子质量。A项，图中没有给出Bi原子的中子数，无法判断；B项，Bi元素的相对原子质量为209.0，正确；C项，Bi原子6p亚层有3个未成对电子；D项，Bi原子最外层有3个能量相同的电子。答案 B考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘2完成下列填空(1)Se原子序数为_，其核外M层电子的排布式为_；(2012全国新课标，37(3)(2)基态Mn2的核外电子排布式为_。(2012福建理综，30(2)考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(3)可正确表示原子轨道的是_。(2012浙江自选，15(1)A2s B2d C3p D3f(4)写 出 基 态 镓(Ga)原 子

26、的 电 子 排 布 式_。(2012浙江自选，15(2)考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(5)铜原子基态电子排布式为_；(2012海南，19(1)(6)基态氮原子的价电子排布式是_。(2011福建，30(1)(7)氧元素基态原子核外未成对电子数为_个。(2011山东，32(1)考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(8)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子(价电子)排布式为_，Q2的未成对电子数是_。(2010福建，30(2)(9)W(O)元素的L层电子排布式为_。(2010课标，37(1)考基

27、梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘解 析(2)基 态 Mn原 子 的 核 外 电 子 排 布 式 为1s22s22p63s23p63d54s2，失去4s2电子后形成Mn2，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5。(3)第二电子层无d轨道，第三个电子层无f轨道，A、C正确。(4)Ga是31号元素，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p1或Ar3d104s24p1。(6)基态氮原子的价电子排布式是2s22p3，注意不要写成基态氮原子的电子排布式。(7)氧元素基态原子的电子排布式是1s22s22p4，据洪特规则可知，2p轨道上有2个未成对电子。考

28、基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(8)位于同一周期、同一族的只能为族，原子序数T比Q多2，则T为28Ni、Q为26Fe，Ni原子的基态原子外围电子排布式为3d104s2，Fe2的外围电子排布式为3d6，d轨道共有5个轨道，所以未成对电子数为4。答案(1)343s23p63d10(2)1s22s22p63s23p63d5(或Ar3d5)(3)AC(4)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或 Ar3d104s24p1)(5)1s22s2p63s23p63d104s1(6)2s22p3(7)2(8)3d84s24(9)2s22p4考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训

29、名师揭秘1完成下列填空(1)元素的第一电离能：Al_Si(填“”或“”)。(2012福建理综，30(1)(2)用“”、“”或“”填空：第一电离能的大小：Mg_Al；(2012浙江自选，15(5)考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(3)原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 _；(2012全国新课标，37(2)(4)Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_。(2012山东，32(2)考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘考基梳理

30、助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(8)Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增。已知：Z的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；Y原子价电子(外围电子)排布msnmpn；R原子核外L层电子数为奇数；Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。Q、R、Y三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为_(用元素符号作答)。(2009福建，30(4)考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘解析(1)同周期从左向右，元素的第一电离能呈增大趋势。(2)镁原子的3s轨道全充满，属于较为稳定的状态，第一电离能大于铝。(3)同主族元素，从上往下第一电离能逐渐减小，所以其顺序是：OSSe。(4)Ni

31、的外围电子排布为3d84s2,3d能级上有2个未成对电子。第二周期中未成对电子数为2的元素有C、O，其中C的电负性小。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘(5)C、N、O三种元素第一电离能的顺序为NOC。同周期元素的第一电离能从左到右呈增大趋势，但是同周期的第A族元素第一电离能比第A族元素第一电离能大，因为第A族元素原子的外围电子的p轨道是半充满状态，原子更稳定。失去第一个电子更难。(6)N的非金属性比B强，N的电负性大于B的电负性，在BN中B元素的化合价为正价。(7)除S外，上列元素为C、N、O、K，根据元素电负性递变规律其电负性大小顺序为：ONCK。(8)先推导出元素是解题的前

32、提：29号为Cu。Y原子的外围电子排布msnmpn中n只能取2，又为短周期，则Y可能为C或Si。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘R原子核外L层电子数为奇数，说明是第二周期的Li、B、N或F。Q、X的p轨道电子数为2和4，则Q为C，X为O。再从五种元素原子序数依次递增，可推出：Q为C，R为N，Y为Si。C、N和Si中，C、Si位于同一主族，则上面的非金属性强，故其第一电离能大，而N的2p轨道具有半充满状态，故第一电离能比相邻元素大，所以NCSi。考基梳理助学提升考点通解能力对接考向集训名师揭秘答案(1)(2)(3)OSSe(4)C(碳)(5)NOC(6)N 3(7)ONCK(8)SiCN