2015-2016学年第二学期 人教版 有机化学基础 有机化学简介课件（32张）.ppt

1、有机化学简介一、有机化学二、有机化合物三、模块介绍四、学习方法有机化学的发展有机化学的发展无意识、经验性利用有机化合物大量提取有机化合物1806，Berzelius提出有机化学和有机化合物概念合成有机化合物系统研究有机化学1717世世纪纪及以前及以前1818世世纪纪1828，Whler NH4CNONH2CONH21845，Kolbe H 合成CH3COOH生命力论1854，Berthelot 合成脂肪1919世世纪纪1830，J.Liebig 有机化合物定量分析方法1848-1874，结构理论1858，凯库勒 两个规则1861，布特列诺夫 化学结构理论1874，范特霍夫碳四面体构型2020世

2、世纪纪染色、制酒、制醋、用胶、造纸、药物染色、制酒、制醋、用胶、造纸、药物酒石酸、柠檬酸、尿素、乳酸、酒石酸、柠檬酸、尿素、乳酸、吗啡、苯有机化学的发展系统研究有机化学理论测定方法合成设计方法有机结构理论有机反应机理逆合成分析法创造大量新的有机反应提高了新化合物的诞生速度红外光谱、核磁共振谱和质谱等有机分析更加高效、准确2020世世纪纪分子式：分子式：CC129129HH223223NN33OO5454海葵毒素的合成可能可能结结构：构：227171合成者：合成者：KishiKishi教授教授-哈佛哈佛时间时间：1981-19891981-1989，历时历时88年年有机化学的发展有机化学认识天然

3、有机化合物研究有机化合物的结构、性质和应用研究有机反应的实质和反应方向合成天然产物设计和合成需要的物质应用在其他领域生命科学医药 农业环境保护合成材料有机化学黄金时代2121世世纪纪821世纪有机化学面临的一些挑战u利用计算机设计重要的目标分子以及合成它们的有效途径。u发明更轻、更耐用、价格更低廉和可循环利用的材料。u认识酶具有高效活性的原因，设计可与最好的酶相媲美的人工仿生催化剂，并利用它们合成及生产重要的材料。u合成一些像肌肉等生理体系一样具有刺激响应性的材料。u合成可以自组装成有序体系并具备重要功能的新物质。发展清洁燃料以及将煤转化为清洁燃料的技术。u透彻认识生命的化学本质，包括大脑和记

4、忆的化学本质。u制造模仿生物细胞功能的、有组织的化学系统。u开发并生产治疗各种重大疾病的特效药物，了解个体基因差异对特定药物 的不同反应，能够更好地将药物送到身体指定部位。u发明不会长期存留、专一性更强的农用化学品，开发安全的食品添加剂。研究对象：有机化合物有机化学研究范围：（1）有机化合物的来源、组成、结构、性质、合成、应用；（2）有关理论和方法。1848年，德国化学家葛美林提出有机化学是含碳化合物的化学。有机化合物1874年，肖莱马从化学结构出发提出：有机化学是研究碳氢化合物及其衍生物的化学。1806年，瑞典化学家贝采里乌斯用“有机”表示来自动植物体的化合物。组成：C、H、O、N、P、X等

5、思考与交流为什么碳氢化合物种数远大于其他元素的氢化物？2010年4月17日9时11分2011年2月20日23时13分有机物组成元素少，无机物组成元素多，为什么种数有机物远多于无机物？比较C、N、O、F的氢化物种数。有机化合物中碳原子的成键特点C原子是4价的C原子自相结合成键键的性质3。极性1。键长2。键能有机化合物的性质溶解性、导电性、熔沸点（1）物理性质易燃烧、热稳定性、反应特点（副反应多、速率慢）（2）化学性质分子弱极性或非极性，分子间范德华力结构特点分子内弱极性或非极性共价键有机化合物的表示方法平面结构1。电子式2。结构式3。结构简式4。键线式立体结构1。球棍模型（凯库勒模型）2。比例模

6、型（斯陶特模型）思考与交流讨论4个碳原子相互结合的可能方式。有机化合物的性质思考与交流对比氰酸铵（NH4CNO）和尿素（NH2CONH2）的结构与性质。有机化学基础学习内容章标题节标题第1章有机化学简介1 认识有机化学2 认识有机化合物第2章烃1 甲烷2 烷烃3 乙烯4 烯烃5 乙炔 炔烃6 苯7 甲苯 苯的同系物8 化石燃料的综合利用第3章烃的衍生物1 溴乙烷 卤代烃2 乙醇 醇类3 研究有机化合物的一般步骤和方法4 苯酚5 乙醛 醛类6 乙酸 羧酸7 乙酸乙酯 酯类8官能团和有机化学反应章标题节标题第4章生命中的基础有机化学物质1 油脂2 糖类3 蛋白质和核酸第5章有机合成及其应用合成高分

7、子化合物1 有机化合物的合成2 合成高分子化合物主题4 合成高分子化合物主题3 糖类、氨基酸和蛋白质主题2 烃及其衍生物的性质与应用主题1 有机化合物的组成与结构有机化学基础学习方法依据近代原子分子结构和化学键理论，从组成、结构、性质和变化来研究和认识物质。以实验为手段，追求实证。价键理论轨道多电子原子的核外电子能量不同，处于不同的能层（电子层）同一能层电子的能量还有差异，分处不同的能级s、p、d、f3个轨道：px、py、pzs:1个轨道同一能级因空间区域、形状，分为不同的轨道d：5个轨道f：7个轨道每个轨道最多容纳2个电子能层、能级、轨道、电子排布情况表共价键键-头碰头键-肩并肩思考与交流描

8、述H2、Cl2、HCl、N2分子中的共价键。杂化轨道理论简介1.杂化轨道的概念2.杂化轨道的类型3.杂化轨道理论的应用杂化轨道理论1.杂化轨道理论要点在原子形成共价键的时，同一个原子中能量相近的不同类型（s，p，d等）的几个原子轨道可以重新组合形成一系列能量相等的新轨道。这种重新组合的过程称为“杂化”，所形成的新轨道叫做“杂化轨道”。杂化轨道理论2.杂化轨道的类型-1 sp3杂化杂化轨道理论2.杂化轨道的类型-2 sp2杂化杂化轨道理论3.杂化轨道的类型-3 sp杂化3.原子轨道为什么要杂化杂化轨道的形状有利于形成共价键时使电子云重叠程度更大，形成的共价键更牢固，能量更低，形成稳定的化学键，从而增强了成键能力。杂化轨道理论4.杂化轨道理论的应用杂化轨道理论试用杂化轨道理论解释下列分子的空间结构：CH4分子：正四面体型NH3分子：三角锥型H2O分子：V型4.杂化轨道理论的应用杂化轨道理论试用杂化轨道理论解释下列分子的空间结构：BF3分子：平面三角形BeCl2分子：直线型CO2分子：直线型共用电子对数结构杂化轨道理想夹角直线型sp2平面三角形sp23正四面体sp34三角双锥dsp35正八面体d2sp36杂化轨道理论小结