2015-2016学年高一人教版化学必修一课件：2.ppt

1、情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接1.理解氧化剂和还原剂、氧化性和还原性的概2.了解常见的氧化剂和还原剂3.能判断处氧化性还原性的相对强弱情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接要点1 氧化还原反应的基本概念情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接化合价降低化合价升高得到电子 失去电子还原剂氧化反应 氧化剂 还原反应应 用思 考情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接1.物质的氧化性、还原性与所含元素的化合价有什么关系？提示：元素处于最高价态时，反应中化合价只能降低，被还原做氧化剂，只具有氧化性；元素处于最低价态时，化合价只能升高，被氧化作还原剂，

2、只具有还原性；元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。同一元素一般化合价越高氧化性越强，化合价越低，还原性越强。应 用思 考情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接3.物质的还原性、氧化性强弱与得失电子数目的多少有关吗？提示：不一定。一些还原性强的物质，达到最高价态时，其氧化性较弱，如Na、K等；同理一些强氧化性物质达到最低价态时，其还原性较弱，如F。应 用思 考情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接2.元素处于最高正价是否一定有强氧化性？元素处于最低价太是否一定有强氧化性？提示：无关。物质还原性或氧化性的强弱取决于其得失电子的难易程度，与得失电子的多少无关。如还原性NaAl，而Na在反应

3、中一般失1个e，而Al在反应中一般失3个e。要点2 氧化性、还原性的强弱比较情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接应 用思 考情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接 情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接核 心 突 破情景导入课标点击知识导学典例精析栏目链接一、常见的氧化剂和还原剂1关系、性质。(3)记忆口诀：升失氧还、降得还氧。(4)含义：化合价升高失去电子(或电子对偏离)发生氧化反应作还原剂。化合价降低得到电子(或电子对偏向)发生还原反应作氧化剂。2常见的氧化剂。(1)活泼的非金属单质，如O2、Cl2等。

4、(2)含有较高价态元素的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等。(3)含有较高价态元素的盐，如KMnO4、FeCl3等。3常见的还原剂。(1)活泼的金属单质，如Al、Zn等。(2)某些非金属单质，如C、H2等。(3)含有较低价态元素的化合物，如CO、FeSO4等。例1 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是()AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O解析：F元素无正化合价，故0价为最高价，只有氧化性，金属元素无负化合价，K元素0价为最低价，只有还原性，HCl中H元素1价为最高价，有氧化性，Cl元素1价为最低价，有还

5、原性，故A项正确。Cl2和H2都是中间价态，既有氧化性又有还原性，Al元素仅有还原性，故B项错误。NO2和Br2都是中间价态，既有氧化性又有还原性，故C项错误。SO2中S元素为4价是中间价态，既有氧化性又有还原性，H2O中H元素l价为最高价，有氧化性，O元素2价为最低价，有还原性，故D项错误。答案：AKClO3KClO3O2KClKClO3KClO3二、物质氧化性、还原性强弱比较的误区1所含元素价态越高，化合物的氧化性不一定越强；如氧化性：HClO4W2Z2，选D。3在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()AMg BCu CAg DH2C解 析：根 据 金 属 活 动 性 顺 序 表 判 断，还 原 性MgH2CuAg，则对应离子氧化性为AgCu2HMg2；故加入锌，首先置换出的是Ag。