2015届高考化学总复习（江西版）PPT课件：第八章 课时1 弱电解质的电离.ppt

1、课时1弱电解质的电离1了解电解质的概念；了解强电解质和弱电解质的概念。2.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。了解电离平衡常数。最新考纲考点一 弱电解质的电离1强、弱电解质(1)概念(2)与化合物类型的关系强电解质主要是大部分_化合物及某些_化合物。弱电解质主要是某些_化合物。离子共价共价2弱电解质的电离平衡(1)电离平衡的建立在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质_的速率和_的速率相等时，就达到了电离平衡状态。(2)电离平衡的特征电离成离子离子结合成分子(3)外界条件对电离平衡的影响内因：弱电解质本身的性质。外因：a温度：升高温度，电离平衡向_方向移动，电离程度_，原因是电离过程_。b浓度

2、：加水稀释，使弱电解质的浓度减小，电离平衡向_的方向移动，电离程度_。c同离子效应：例如向CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，溶液中c(CH3COO)_，CH3COOH的电离平衡向_(填“左”或“右”)移动，电离程度_，c(H)_，pH _。电离增大吸热电离增大增大左减小减小增大2以0.1 molL1CH3COOH溶液为例：探究外界条件对电离平衡的影响，请完成表格：实例(稀溶液)CH3COOHHCH3COOH0改变条件平衡移动方向n(H)c(H)导电能力Ka加水稀释_加入少量冰醋酸_通HCl(g)_加NaOH(s)_加入镁粉_升高温度_增大减小减弱不变不变不变不变不变增大增大增大增大

3、增大减小减小减小减小增强增强增强增强增强增大增大【示例1】(2013福建，8)室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是 ()。A与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al33OH=Al(OH)3B加水稀释后，溶液中c(NH4)c(OH)变大C用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D其溶液的pH13解析NH3H2O为弱碱，不能拆分成离子形式，A错误；加水稀释氨水，变大，但c(NH4)、c(OH)均变小，溶液中c(NH4)c(OH)变小，B错误；NH3H2O与HNO3完全中和生成NH4NO3溶液，因NH4水解溶液呈酸性，C正确；NH3H2O是弱电解质不能完全电离，c(OH)0.1

4、molL1，则pHb(2010全国，9A)D醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度 (2010全国，8C)答案A解析 刚加入时HA浓度最大，后逐渐减小，故D错误。达到电离平衡时，HA与A的物质的量浓度之和应等于1.0 molL1，且c(H)、c(A)相等，故A、B错误。答案C2体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl)n(CH3COO)0.01 mol，下列叙述错误的是 ()。A与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C两种溶液的pH相等D分别用水稀释相同倍数时，n(Cl)n(HCl)，故与NaOH完全中和，醋酸消耗的NaOH多，分

5、别与足量CaCO3反应时，醋酸放出的CO2多，A项正确、B项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n(CH3COO)增大，而n(Cl)不变，D项正确。答案B3(2011山东理综，14)室温下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是()。A溶液中导电粒子的数目减少C醋酸的电离程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH7答案B相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸(如盐酸)与一元弱酸(如醋酸)的比较(见下表)比较项目酸 c(H)pH中和碱的能力与足量活泼金属反应产生H2的量与金属反应的起始速率一元强酸大小相同相同大一元弱酸小大小考点

6、二 电离平衡常数及相关计算1表达式对一元弱酸HA：HA HAKa_。对一元弱碱BOH：BOH BOHKb _。2特点(1)电离常数只与_有关，升温，K值_。(2)多元弱酸的各级电离常数的大小关系是Ka1Ka2Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。3意义电离常数反映了弱电解质的电离程度的大小，K值越大，电离程度越大，酸(或碱)性越强。如相同条件下常见弱酸的酸性强弱：H2SO3H3PO4HFCH3COOHH2CO3H2SHClO温度增大探究思考1为什么多元弱酸的Ka1Ka2Ka3?答案(1)一级电离电离出的H抑制了二级电离，依次类推。(2)一级电离完成后，酸式酸根离子是一个阴离子，从阴离子中电离

7、出H是比较困难的，且酸式酸根离子带的负电荷越多，电离出H越困难。2判断正误(1)电离常数受溶液浓度的影响 ()(2)电离常数可以表示弱电解质的相对强弱 ()(3)电离常数大的酸溶液中的c(H)一定比电离常数小的酸溶液中的c(H)大 ()答案(1)(2)(3)(4)3填空25 时，部分物质的电离平衡常数如表所示：请回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为_。化学式 CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.7105molL1K14.3107 molL1 K25.61011 molL13.0108molL1(2)同浓度的CH3COO、HCO3、CO32、

8、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为_ _。答案(1)CH3COOHH2CO3HClO(2)CO32ClOHCO3CH3COO【示例3】(高考题改编)(1)在25 下，将a molL1的氨水与0.01 molL1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4)c(Cl)，则溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。(2)已知常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH5.60，c(H2CO3)1.5105molL1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3H的平衡常数K1_。(已知105.602.5106)已知H2CO3

9、的第二级电离常数K25.61011，HClO的电离常数K3.0108，写出下列条件下所发生反应的离子方程式：a少量Cl2通入到过量的Na2CO3溶液中：_。bCl2与Na2CO3按物质的量之比11恰好反应：_。c少量CO2通入到过量的NaClO溶液中：_。思维启迪 电离平衡表达式中的离子浓度是指达到平衡时溶液中存在的离子浓度，并不一定是由弱电解质自身电离的。电解质越弱其电离产生的阴离子结合H的能力越强。解析(1)氨水与盐酸等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系式为c(NH4)c(H)c(Cl)c(OH)，因c(NH4)c(Cl)，故有c(H)c(OH)，溶液显中性。Kbc(NH4)c(OH)/c(

10、NH3H2O)(0.005 molL1107molL1)/(a/2 molL10.005 molL1)109/(a0.01)molL1。【示例4】(2010广东理综，31(3)H3BO3溶液中存在如下反应：H3BO3(aq)H2O(l)B(OH)4(aq)H(aq)已知0.70 molL1 H3BO3溶液中，上述反应于298 K达到平衡时，c平衡(H)2.0105 molL1，c平衡(H3BO3)c起始(H3BO3)，水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K(H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字)。答案5.710101已知下面三个数据：7.2104、4.6104

11、、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF由此可判断下列叙述不正确的是 ()。AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C根据其中两个反应即可得出三种酸的强弱顺序DK(HCN)K(HNO2)HNO2HCN。由此可判断K(HF)K(HNO2)K(HCN)，其相对数据依次为K(HF)7.2104，K(HNO2)4.6104，K(HCN)4.91010。答案B2(2011新课标全国，10)将浓度为0.1 molL1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 ()。

12、解析HF为弱酸，存在电离平衡：HF HF。根据勒夏特列原理：当改变影响平衡的一个条件，平衡会向着能够减弱这种改变的方向移动，但平衡的移动不能完全消除这种改变，故加水稀释，平衡正向移动，但c(H)减小，A错误；电离平衡常数只受温度的影响，温度不变，电离平衡常数Ka不变，B错误；答案D325 时，弱酸的电离平衡常数如表所示，下列说法正确的是 ()。A 等物质的量浓度溶液的pH关系：pH(NaCN)pH(Na2CO3)pH(CH3COONa)Ba molL1HCN与b molL1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于b弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka/molL11

13、.81054.91010K1：4.3107 K2：5.61011C往冰醋酸中逐滴加水，溶液导电能力先增大，后减小DNaHCO3和Na2CO3的混合液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)c(CO32)解析A项，由表中数据可知电离程度大小顺序为CH3COOHH2CO3HCNHCO3，所以溶液的pH大小顺序为pH(Na2CO3)pH(NaCN)pH(CH3COONa)，错；B项，若ab，反应生成NaCN，其溶液呈碱性，则c(Na)c(CN)，错；C项，往冰醋酸中逐滴加水时，醋酸的电离程度增大，溶液中的离子浓度也增大，溶液导电能力增大，若继续稀释，则离子浓度将减小，导电能力降低，对；D项，N

14、aHCO3和Na2CO3的混合液中，由电荷守恒知：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)，错。答案C以证明某酸(HA)是弱酸为例素养20强弱电解质判定的实验方法方法规律实验方法结论测0.01 molL1 HA的pHpH2，HA为强酸pH2，HA为弱酸室温下测NaA溶液的pHpH7，HA为强酸pH7，HA为弱酸相同条件下，测相同浓度的HA溶液和HCl溶液的导电性若导电性相同，HA为强酸；若HA导电性比HCl弱，HA为弱酸测定等体积、等pH的HA和盐酸分别与足量锌反应产生H2的快慢及H2的量若反应过程中HA产生H2较快且最终产生H2较多，则HA为弱酸测定等体积、等pH的HA和盐

15、酸中和碱的量若耗碱量相同，则HA为强酸；若HA耗碱量大，则HA为弱酸【典例】为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 molL1氨水、NH4Cl晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。(1)甲用pH试纸测出0.10 molL1氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论_(填“正确”、“不正确”或“无法确定”)，并说明理由_。当 场 指 导(2)乙取出10 mL 0.10 molL1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL，再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系_(用等式或不等式表示)

16、就可以确认一水合氨是弱电解质。(3)丙取出10 mL 0.10 molL1氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量，颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，_(填“能”或“否”)。(4)丁同学的方案最可能是(答出实验操作方法、现象与结论)_。解析(1)0.10 molL1的一元强碱溶液的pH13，而弱碱溶液的pH因其不能完全电离而小于13，故甲的判断是正确的。(2)0.10 molL1的强碱溶液稀释到原体积100倍后，其pH会减小2，弱碱则因稀释会促进原来没有电离的碱分子又电离出一部分OH而导致pH减小值小于2。(3)因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽

17、略不计，故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶液中OH浓度减小导致的，故以此现象可以判断一水合氨是弱电解质。(4)由于所给试剂中还有NH4Cl晶体没有用到，故丁同学的方案最可能是测量NH4Cl溶液的pH。答案(1)正确 常温下pH10的溶液中c(OH)104molL1，则0.10 molL1氨水中的一水合氨没有完全电离(2)ab2(3)能(4)测量NH4Cl溶液的pH，其pH1。角度二：弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH1的CH3COOH溶液加水稀释10倍1pH7。【应用】用实验确定某酸HA是弱电解质。甲、乙两同学的方案如下：甲：称取一定质量的HA配制100 mL 0.1 m

18、olL1的HA溶液；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH1的两种酸溶液各100 mL；分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释至100 mL；各取相同体积的两种溶液装入两个试管中，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。(1)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_1(填“”、“”或“”)，乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_(填字母代号)。a装盐酸的试管中放出H2的速度快b装HA溶液的试管中放出H2的速度快c两个试管中产生气体的速度一样快(2)请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处：_。(3)请你再提出一个合理而且比较容易操作的方案(药品可任用)，简明表述实验方案：_。答案(1)b(2)配制pH1的HA溶液难以实现，不妥之处在于难以控制加入锌粒的形状、大小相同(3)配制NaA溶液，测其pH7，即证明HA是弱电解质(其他合理答案也可)