2016《名师面对面》高考化学一轮复习课件 专题讲座7中学化学中的 “四大平衡”及平衡常数 .ppt

1、水溶液中的离子平衡第八章专题讲座七 中学化学中的“四大平衡”及平衡常数一、命题特点化学平衡、电离平衡、水解平衡、沉淀溶解平衡，这四个方面的平衡称为四大化学平衡。四大平衡理论是中学化学知识结构的核心内容之一，起到了支点的作用。它与元素化合物知识、工农业生产、人们的日常生活联系密切，是高考的必考点，与其相关的平衡常数的考查也是高考命题的热点。二、知识归纳1四种动态平衡的比较比较项目化学平衡电离平衡水解平衡沉淀溶解平衡影响因素温度；浓度；压强温度；浓度；同离子酸、碱、盐和化学反应温度；浓度；外加电解质和化学反应温度；浓度；酸、碱、盐平衡限度平衡常数K、Ka(Kb)、Kh、Ksp以及转化率平衡移动的判

2、据勒夏特列原理(向减弱条件改变的方向移动)2.平衡常数(1)平衡常数的表达式书写形式，注意固体物质、纯液体、水溶液中进行的反应，H2O 不列入平衡常数的计算表达式中；气体反应、有机反应，H2O 的浓度要列入平衡常数的计算表达式中。(2)书写电离平衡、水解平衡、溶解平衡方程式时要用可逆号连接。(3)平衡常数只受温度影响：温度改变，平衡常数改变，平衡将发生移动；其他外界条件可能影响平衡状态，使平衡发生移动，但是不影响平衡常数。(4)一般来说，平衡常数可以用来判断强弱关系：化学平衡常数越小，越难转化；电离平衡常数越小，说明电离能力越弱(电解质越弱)；水解平衡常数越小，水解能力越弱；对于阴、阳离子个数

3、比相同的难溶电解质，Ksp 越小，代表溶解度越小，越难溶。(5)平衡都有向着平衡常数较小的方向移动的趋势。如形成沉淀，当溶液中有多种离子均能与所加试剂形成沉淀时，则溶度积越小的先形成沉淀，这也成为除杂的重要依据。(6)分析离子的存在形式时要考虑弱酸弱碱的电离和离子能否发生水解，分析离子浓度大小时要考虑酸碱盐对水电离的影响。化学平衡常数(K)、电离常数(Ka)、溶度积常数(Ksp)是判断物质性质或变化的重要的常数。下列关于这些常数的说法中，正确的是()A化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂有关B当温度升高时，弱酸的电离常数Ka变小CKsp(AgCl)Ksp(AgI)，由此可以判断AgCl(s)I=AgI(s)Cl能够发生DKa(HCN)Ksp(AgI)，可知AgI更难溶于水，沉淀可以转化，C正确；Ka越大，说明醋酸越易电离，酸性越强，D错。【答案】C