2016《名师面对面》高考化学一轮复习课件 第2章 第3讲 物质的组成、性质和分类.ppt

1、化学物质及其变化第二章第3讲 物质的组成、性质和分类考纲展示知识导图1.了解分子、原子、离子等概念的含义。2了解原子团的定义。3理解纯净物和混合物、单质和化合物、金属和非金属的概念。4理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。5了解胶体是一种常见的分散系。1元素(1)元素是指具有相同_的同一类_的总称。(2)自然界中元素的存在形式有_态和_态。2原子原子是_的最小微粒。原子_构成物质的最小微粒。物质的组成质子数原子游离化合化学变化中不是3分子分子是_最小微粒。同种分子的性质_，不同种分子的性质_。按构成分子的原子个数，可把分子分成：(1)单原子分子，如_等。(2)双原子分子，如_等。(3)多原

2、子分子，如_等。保持物质化学性质的相同不同He、Ne、ArO2、H2、N2、HClO3、P4、H2O、H2SO44离子离子是指_。带电荷的原子或原子团【答案】B2下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是()ANaOHBSiO2CFeDC3H8【答案】D3下列说法正确的是()AHe是由原子直接构成的，而不存在分子B化学变化可以实现一种原子变为另一种原子CO3是由3个氧原子构成的化合物DCuSO45H2O是一种纯净物【答案】D1物质的分类方法(1)交叉分类法(2)树状分类法物质的分类和分散系钠盐钾盐金属阳离子硫酸盐碳酸盐酸根阴离子化合物酸碱盐氧化物2分散系溶液、胶体、浊液三类分散系

3、的比较分散系溶 液胶 体浊 液悬浊液乳浊液分散质粒子的直径大小_分散质粒子的类别分子、离子少量分子的集合体或大分子大量分子聚集成的固体小颗粒大量分子聚集成的液体小液滴特 点均一、透明，稳定体系多数均一、不透明，较稳定，介稳性不均一、不透明，久置沉淀不均一、不透明，久置分层能否通过滤纸_能否透过半透膜_实 例食盐水、蔗糖溶液Fe(OH)3胶体、淀粉胶体泥水、石灰乳植物油和水的混合物100 nm 100 nm 能能不能能不能不能不能4按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3应属于()酸氢化物氧化物含氧酸难挥发性酸强氧化性酸 一元酸 化合物ABCD【答案】B5下列是某同学对KHSO4的物质类型进行的分

4、析，其中不正确的是()A根据元素组成确定它是化合物B因为它含有钾离子与酸根离子，故KHSO4是钾盐CKHSO4可以称为硫酸盐D因为它含有与酸相同的元素氢，故KHSO4也可称为酸【答案】D6下列关于FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的说法正确的是()A分散质颗粒直径都在1100 nm之间B都能透过半透膜C都是含铁元素混合物D都呈红褐色【答案】C【解析】FeCl3溶液呈棕黄色，其分子和离子直径都小于1 nm，能透过半透膜；Fe(OH)3胶体呈红褐色，Fe(OH)3胶粒直径为1100 nm，不能透过半透膜。故A、B、D皆不可选。一、常见物质的分类1物质分类的依据特别提醒：溶液属于混合物，但含有一定结

5、晶水的晶体属于纯净物。如硫酸铜溶液属于混合物，但胆矾(CuSO45H2O)属于纯净物。2常见无机化合物的分类3氧化物的分类及其关系下图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是()选项XYZA氧化物化合物纯净物B胶体分散系混合物C金属氧化物碱性氧化物氧化物D离子化合物电解质化合物思路指导：弄清物质的分类是解题的关键，注意一些特殊情况，金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物，Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)，酸性氧化物也不一定是非金属氧化物(如Mn2O7)。【解析】从图中关系可以看出，Z包含Y，Y包含X。纯净物可以分为单质和化合物，化合物又可以分为酸、碱、盐、氧化

6、物等，A项符合上述包含关系；分散系是一种混合物，它可以分为溶液、胶体和浊液，B项符合上述包含关系；氧化物包括酸性氧化物和碱性氧化物，碱性氧化物包括大多数金属氧化物，但是有部分金属氧化物不属于碱性氧化物，如Al2O3属于两性氧化物，Mn2O7属于酸性氧化物，C项不完全符合上述包含关系；化合物可以分为电解质和非电解质，离子化合物一定是电解质，D项符合上述包含关系。【答案】C符合下图中阴影部分的物质是()ANa2CO3BCu2(OH)2CO3CNaCDNaHCO3【答案】A二、常见无机物之间的相互转化关系选项蓝黑红黄绿ASiO2 CuSO4溶液O2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH

7、溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOH溶液DMgCO2KOH溶液AlFe2O3思路指导：分析该题时可从图示分析，黄可与蓝、黑反应，绿可与黑、红反应，逐项分析，从而得出结果。可用代入法求解，将A、B、C、D中的物质代入得结果。【解析】A项，Ag不能与CuSO4溶液反应；C项，无置换反应，且稀H2SO4能与Al(OH)3反应；D项，Al不能与Mg、CO2反应，Fe2O3不能与KOH、CO2反应；只有B项，Fe与O2发生化 合 反 应，Fe与 稀 H2SO4发 生 置 换 反 应，NaOH溶 液 与 稀H2SO4发生复分解反应。【答案】B(2014福建卷)常温下，下列各组物质中，Y既能与

8、X反应又能与Z反应的是()ABCD【答案】B【解析】第组YAl(OH)3为两性氢氧化物，既能与强碱又能与强酸反应，正确；第组SiO2不与浓盐酸反应，错误；第组常温下N2既不与O2反应，也不与H2反应，错误；第组常温下Cu既与FeCl3溶液反应，又与浓硝酸反应，正确。XYZNaOH溶液Al(OH)3稀硫酸KOH溶液SiO2浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸三、胶体的性质、制备、提纯与凝聚方法项 目内 容主要应用举例凝聚方法加热加速胶粒运动，使之易于结成大颗粒如制豆腐、工业制肥皂，解释某些自然现象，如江河入海口形成沙洲加入电解质中和胶粒所带电荷，使之凝结成大颗粒加入带相反电荷胶粒的胶体 互

9、相中和电性，减小同种电性的相互排斥而使之聚成大颗粒提 纯渗析由于胶粒较大不能透过半透膜，而离子、分子较小可以透过半透膜，用渗析法可将胶体提纯用于将胶体粒子和溶液离子分开【解析】烟尘是气溶胶，其中的胶粒带电，在直流电作用下可产生电泳现象，使烟尘沉降而除去；将植物油倒入水中用力搅拌形成的油水混合物是乳浊液，不是胶体；蛋白质溶液是胶体，能产生丁达尔效应；在氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先发生胶体的聚沉，然后氢氧化铁与酸反应而溶解。【答案】B下列说法正确的是()A胶体带电，而溶液不带电，所以胶体能发生电泳现象而溶液不能B由一种元素组成的物质是纯净物而由多种元素组成的物质为混合物C虽然NO2溶于水能生成HN

10、O3，但NO2不是酸性氧化物D水溶液呈酸性的盐称为酸式盐【答案】C【解析】A项中胶体是呈电中性的，之所以能发生电泳现象是因为胶体微粒带电；B项由一种元素或多种元素组成的物质可以是纯净物也可以是混合物，D项酸式盐是指电离时生成的阳离子除金属离子外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。胶体的制备、性质、鉴别和提纯在高考中主要分布在非选择题的某些小题中，选择题一般也只是在某一选项中进行考查。胶体的制备、性质、鉴别及提纯(3)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸直至溶液呈_色，即可制得Fe(OH)3胶体。(4)取另一小烧杯也加入20 mL蒸馏水，向烧杯中加入1 mL FeCl3溶 液，振 荡 摇 匀 后，将 此 烧 杯(编 号 甲)与 盛 有Fe(OH)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到_烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别_。