2019—2020学年新教材课标版高中化学必修第一册教师用书：2-3-1第一课时　物质的量 WORD版含答案.docx

1、第三节 物质的量第一课时 物质的量学习目标：1.能说出物质的量及阿伏加德罗常数和摩尔质量的含义。2.能运用物质的量、摩尔质量之间的相互关系进行简单计算。物质的量及单位(1)物质的量的概念(2)物质的量的单位摩尔(3)阿伏加德罗常数(4)摩尔质量1判断正误(正确的打“”，错误的打“”)(1)1 mol 铅笔()(2)2 mol 氧()(3)4 mol H2()(4)1 mol Na2CO3 中含有 2 mol Na()(5)0.012 kg 12C 中约含有 6.021023 个碳原子()(6)H2O 的摩尔质量等于 18()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)2(1)2 mol 某物质的质

2、量为 64 g，则该物质的摩尔质量为_；(2)H2O 的摩尔质量为：_；(3)0.5 mol CO2 的质量为：_。解析(1)根据摩尔质量的定义式可知 Mmn 64 g2 mol32 gmol1(2)已确定化学式的物质，其摩尔质量在数值上等于其相对分子质量。所以 H2O 的摩尔质量18 gmol1(3)根据 Mmn可知 mnM0.5 mol44 gmol122 g答案(1)32 gmol1(2)18 gmol1(3)22 g3下列说法正确的是()A摩尔质量等于物质的相对分子质量B摩尔质量等于物质质量的 6.021023 倍CHNO3 的摩尔质量是 63 gD硫酸和磷酸的摩尔质量相等解析 摩尔质

3、量以 gmol1 为单位时，数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量(即式量)，A、B、C 错误；H2SO4 与 H3PO4的摩尔质量均为 98 gmol1，D 正确。答案 D知识点一物质的量1.物质的量及其单位(1)物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，用符号 n 表示。(2)物质的量的单位摩尔(mol)。(3)计量标准：1 mol 任何粒子集合体所含粒子数目与 0.012 kg 12C中所含的原子数相同，约为 6.021023。2阿伏加德罗常数“三量”(1)基准量：0.012 kg 12C 中所含的碳原子数。(2)准确量：是一个物理量，用 NA 表示，单位是 mol1。(3)

4、近似量：6.021023 mol1。注意：(1)使用物质的量时，必须指明微粒的种类，表述要确切。如：“1 mol O”表示 1 mol 氧原子，“1 mol O2”表示 1 mol 氧分子，“1 mol O2”表示 1 mol 氧离子，而不能说“1 mol 氧”。因为“氧”是元素名称，而不是微粒名称。(2)用“摩尔”可以计量所有的微观粒子(包括原子、分子、离子、质子、中子、电子、原子团等)，但不能表示宏观物质，如不能说“1 mol 大米”。(3)NA指1 mol任何微粒的微粒数，一定要明确指出是何种微粒，如 1 mol CH4 含有的分子数为 NA，原子总数为 5NA。(4)涉及稀有气体时要注

5、意 He、Ne、Ar 为单原子分子，O2、N2、H2 等为双原子分子，臭氧(O3)为三原子分子等。【典例 1】下列说法中正确的是()A1 mol 任何物质都约含有 6.021023 个原子B阿伏加德罗常数个粒子的集合体就是 1 mol,0.012 kg 12C 中约含有 6.021023 个 12CC摩尔是一个基本物理量D1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧思路启迪 抓准“n”“mol”的概念中的关键点和适用对象，掌握规范的表达方法。解析 物质不都是由原子构成的，构成物质的粒子还可能为分子、离子等，且 1 mol 任何物质都约含有 6.021023 个粒子，如 1 mol O

6、2 中约含有 6.021023 个氧分子，约含有 26.021023 个氧原子，A 项错误；根据规定，1 mol 粒子集合体所含的粒子数与 0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，即阿伏加德罗常数个，约为 6.021023 个，B 项正确；物质的量是基本物理量，摩尔是它的单位，C 项错误；在使用摩尔作为物质的量的单位时，必须指明粒子的种类，表示水的组成时，应为 1 mol 水中含有 2 mol 氢原子和 1 mol 氧原子，D 项错误。答案 B(1)粒子集合体中的“粒子”指微观粒子，包括分子、原子、离子、原子团、电子、质子、中子等，不指宏观物体。(2)某微粒的物质的量，用“n(微粒符号)

7、”表示。例如：n(O2)、n(H2O)、n(Na)等。(3)表述微观粒子的物质的量时，必须指明微观粒子的种类，例如：1 mol H、1 mol H2 或 1 mol H都正确；但 1 mol 氢因为未指明微观粒子种类而错误。(4)根据摩尔的基准规定，0.012 kg 12C 中所含的碳原子数就是 1 mol，即摩尔这个单位是以 0.012 kg 12C中所含碳原子的个数为标准，来衡量其他物质中所含微粒数目的多少。针对训练 1 下列叙述中正确的是()A物质的量是国际单位制中的 7 个基本物理量之一B1 mol 氢C1 mol 粒子集合体所含的粒子数就是 6.021023 个碳原子D摩尔是物质的量

8、的单位，也是粒子数量的单位解析 物质的量是国际单位制中 7 个基本物理量之一，其单位是摩尔，A 正确，D 错误；使用摩尔时必须指明具体的粒子，1 mol氢的说法指代不明确，B 错误；1 mol 粒子集合体所含的粒子数与0.012 kg 12C 含有的碳原子数相同，约是 6.021023，C 错误。答案 A知识点二摩尔质量1.概念：单位物质的量的物质所具有的质量，符号：M，单位：gmol1。2数值：当微粒的摩尔质量以 gmol1 为单位时，在数值上等于该微粒的相对分子(或原子)质量。3关系：物质的量(n)、物质的质量(m)与摩尔质量(M)之间存在的关系为 nm/M。4摩尔质量的计算方法(1)Mm

9、n。(2)Mr m原子112m12C，MMr(gmol1)(确定化学式)。(3)Mm(粒子)NA。(4)M M1n1%M2n2%M3n3%(其中 n1%、n2%表示物质的量的分数)m总n总。(5)M1DM2(D 为相对密度)注意：(1)质量的单位是 g，摩尔质量的单位是 g/mol，相对原子(分子)质量的单位是 1，进行概念辨析时要注意相应的单位。(2)对具体的物质而言，其摩尔质量是确定的，不随物质的量的变化而变化，也不随物质状态的变化而变化。【典例 2】下列说法正确的是()ANaOH 的摩尔质量为 40 gB1 mol O2 的质量与它的相对分子质量相等C1 mol OH的质量为 17 gm

10、ol1D氖气的摩尔质量(单位为 gmol1)在数值上等于它的相对原子质量思路启迪 注意区分摩尔质量(M)与 1 mol 物质的质量(m)以及物质的相对分子质量(Mr)的关系：即数值近似相等但单位不同。解析 摩尔质量单位是 gmol1，A 错误；质量与相对原子质量单位不同，B 错误；质量单位为 g，C 错误；物质的摩尔质量以 gmol1 为单位时，在数值上与它的相对分子质量或相对原子质量相等，D正确。答案 D(1)质量单位是 g。(2)摩尔质量单位是 gmol1。(3)以 gmol1 为单位时，摩尔质量在数值上与相对分子质量相等，而与物质的量多少无关。针对训练 2 下列关于摩尔质量的说法正确的是

11、()A水的摩尔质量是 18 gB2 mol 水的摩尔质量是 1 mol 水摩尔质量的 2 倍C任何物质的摩尔质量都等于它的相对分子质量或相对原子质量D水的摩尔质量是氢气摩尔质量的 9 倍解析 A 项，摩尔质量的单位是 gmol1；B 项，摩尔质量的数值取决于物质的种类，而与物质的多少无关；C 项，物质的摩尔质量只有以 gmol1为单位时数值上才等于该物质的相对分子质量或相对原子质量；D 项，水的摩尔质量为 18 gmol1，H2 的摩尔质量为 2 gmol1，所以 D 正确。答案 D知识点三以物质的量为核心的定量计算 n、m、M、N、NA 之间的关系：NNAnmM。注意：(1)n NNAn、N

12、、NA三个量中，已知任意两项可求第三项求N时，概念性问题用NA，数字性问题用6.021023mol1N与n成正比，判断粒子多少时可判断其n的多少即可(2)nmMm、n、M三个量中，已知任意两项可求第三项先求M，再求Mr(3)NNAmMN、NA、m、M四个量中，已知任意三项可求第四项该等式中一般NA、M为已知，则N与m可互求【典例 3】下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是()A32 g O2 所含的原子数目为 NAB0.5 mol H2O 含有的原子数目为 1.5NAC1 mol H2O 含有的 H2O 分子数目为 NAD0.5NA 个氯气分子的物质的量是 0.5 mol思路启迪 解答有

13、关微粒数目比较类题目时要留心“陷阱”，要在认真审题的基础上利用自己掌握的概念仔细分析、比较，尤其要注意物质的组成及计算的对象，正确解答。解析 32 g O2 为 1 mol，氧原子数为 2NA，A 错误；0.5 mol H2O中原子数为 0.53NA，B 正确；1 mol H2O 中含有 H2O 分子数为NA，C 正确；0.5NA 个 Cl2 分子的物质的量为 0.5 mol，D 正确。答案 A根据两公式 nmM，n NNA进行计算时，首先要找到其核心物理量物质的量，其次根据题目要求解其他物理量。针对训练 3 用 NA 代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A0.5 mol Al 与足量盐酸

14、反应生成的 H2 分子数为 NAB0.2 mol H2O 所含的 H 原子数为 0.2 NAC0.1 mol CH4 所含的电子数为 NAD46 g NO2 和 N2O4 的混合物含有的分子数为 NA解析 Al 与盐酸反应时，根据化学方程式可知 2 mol Al 完全反应可生成 3 mol H2，则 0.5 mol Al 完全反应可生成 0.75 mol H2，即H2 分子数为 0.75 NA，A 错误。1 mol H2O 中含 H 原子数为 2NA,0.2 mol H2O 中含 H 原子数为 0.4 NA，B 错误。1 mol CH4 含 10 mol 电子，故 0.1 mol CH4 所含

15、电子数为 NA，C 正确。NO2 和 N2O4 的平均摩尔质量介于 46 gmol1 至 92 gmol1 之间，故 46 g 两者的混合物，其物质的量小于 1 mol，D 错误。答案 C1下列叙述错误的是()摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一1 mol 任何物质都含有约 6.021023 个原子6.021023 就是阿伏加德罗常数氢原子的摩尔质量是 1.008 gHCl 的摩尔质量等于 1 mol HCl 分子的质量1 mol CO2 中含有 1 mol 碳和 2 mol 氧A BCD全部解析 物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔只是物质的量的单位，错误；构成物质的微粒可以是分子

16、、离子或原子，因为不能确定该物质是由哪种微粒构成的，所以该说法是错误的；阿伏加德罗常数的单位是 mol1，错误；摩尔质量的单位应是 gmol1，错误；摩尔质量的单位是 gmol1，而 1 mol HCl 分子的质量单位是 g，只是在数值上与 HCl 的摩尔质量相等，错误；“1 mol 碳和 2 mol 氧”指代不明确，不符合使用要求，应该写成 1 mol C和 2 mol O，错误。答案 D2下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是()A1 mol OH的质量是 17B二氧化碳的摩尔质量是 44 gC铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量D一个钠原子质量等于236.021023 g解析 1 mol

17、 OH的质量为 m(OH)n(OH)M(OH)1 mol17 gmol117 g，A 错误；摩尔质量的单位为 gmol1，B 错误；摩尔质量的单位为 gmol1，而相对分子质量或相对原子质量的单位为 1，所以两者不能构建等式关系，C 错误；1 mol Na 的质量为23 g，故 1 个钠原子的质量为236.021023 g，D 正确。答案 D3下列说法正确的是()A含 NA 个 H 的 H2 的物质的量为 1 molBNA 个 CO 和 1 mol N2 所含分子数相等CNA 个 H2SO4 和 1 mol H3PO4 中所含氢原子的个数比为 11D0.1 mol C 中含 1.2NA 个电子

18、解析 含 NA 个 H，即 H 的物质的量为 1 mol，则 H2 的物质的量为 0.5 mol，A 项错误；NA 个 H2SO4 中含有 2NA 个 H,1 mol H3PO4中含有 3NA 个 H，C 项错误；1 个 C 中含 6 个电子，0.1 mol C 中含0.6NA 个电子，D 项错误。答案 B41.28 g 某气体含有的分子数目为 1.2041022，则该气体的摩尔质量为()A64 g B64C64 g/molD32 g/mol解析 1.28 g 该气体的物质的量 n NNA1.20410226.021023mol10.02 mol，则该气体的摩尔质量 Mmn 1.28 g0.0

19、2 mol64 g/mol，C 正确。答案 C课后作业(十一)基础巩固一、物质的量1下列说法中正确的是()A1 mol H2SO4 的质量为 98 gmol1BSO2 的摩尔质量为 64 gmol1CSO2 的摩尔质量与 SO2 的相对分子质量相等D1 mol 氧的质量为 32 g解析 A 中 1 mol H2SO4 的质量是 98 g；C 中两者数值相等，单位不同；D 中 1 mol 氧指代不明。答案 B2相等物质的量的 CO 和 CO2 相比较，下列有关叙述中正确的是()它们所含的分子数目之比为 11它们所含的 O 原子数目之比为 12它们所含的原子总数目之比为 23它们所含的 C 原子数

20、目之比为 11它们所含的电子数目之比为 711ABCD全部解析 题中 CO 和 CO2 的物质的量相同，所含有的 CO 和 CO2的分子数目也相同，正确；又因 CO 和 CO2 分子中的 O 原子数分别为 1 和 2，相同物质的量的 CO 和 CO2，所含的 O 原子数目之比为 12，正确；CO 和 CO2 的分子中原子总数之比为 23，正确；相同物质的量的 CO 和 CO2，C 原子数目之比也是 11，正确；CO 和 CO2 分子中电子总数分别为 14 和 22，相同物质的量的CO 和 CO2 电子总数之比为 1422711，正确。答案 D3下列叙述正确的是()常温常压下，14 g 由 N2

21、 和 CO 组成的混合气体含有的原子数目为 NA常温常压下，8 g O2 含有 4NA 个电子分子总数为 NA的 NO2和 CO2混合气体中含有氧原子数为 2NA18 g H2O 中含的电子数为 10NAABCD解析 由于 N2 和 CO 的摩尔质量相等，都为 28 gmol1,14 g混合气体的物质的量为 0.5 mol，原子总数为 NA，正确；一个 O2分子中含 16 个电子，8 g O2 中含电子数：8 g32 gmol116NA4NA，正确；NO2、CO2 分子中均含 2 个氧原子，故氧原子数必为分子总数的 2 倍，正确；1 个 H2O 分子中含 10 个电子，则 18 g H2O 中

22、电子数为18 g18 gmol110NA10NA，正确。答案 B4(1)3.011023 个氯气分子的物质的量是_。(2)1.5 mol Na2SO410H2O 中所含 Na的物质的量是_，所含 SO24 的物质的量是_，所含 H2O 的数目是_。(3)一定量的 Na2CO3 中，碳原子和氧原子的物质的量之比为_。(4)0.5 mol NaOH 中含有电子的物质的量是 _，在_mol Na2CO3 中所含 Na数目与上述 0.5 mol NaOH 所含 Na数目相等。解析(1)n NNA3.0110236.021023mol10.5 mol。(2)每个 Na2SO410H2O 含有 Na、SO

23、24、H2O 数目分别为：2、1、10，故 1.5 mol Na2SO410H2O 所含 Na、SO24 物质的量分别是：1.5 mol2 3 mol、1.5 mol，含H2O的 数 目 为：1.5 mol106.021023 mol19.031024。(3)每个 Na2CO3 中含有一个碳原子和三个氧原子，所以碳原子和氧原子个数比为 13。(4)每个 NaOH 所含电子数目为 20，故 0.5 mol NaOH 中含 10 mol电子。每个 Na2CO3 中含有 2 个 Na，所以 0.5 mol NaOH 含有 0.5 mol Na，而对应的 Na2CO3 的物质的量为0.52mol0.2

24、5 mol。答案(1)0.5 mol(2)3 mol 1.5 mol 9.031024 或 15NA(3)13(4)10 mol 0.25二、摩尔质量5下列说法正确的是()A32 g O2 所含的原子数目为 NAB0.5 mol H2SO4 含有的原子数目为 3.5 NACHNO3 的摩尔质量是 63 gD0.5 NA 个氯气(Cl2)分子的物质的量是 1 mol解析 32 g O2 所含原子数为：32 g32 g/mol2NA2NA，A 错误；0.5 mol H2SO4 含有的原子数目为 0.5 mol7NA3.5 NA，B 正确；摩尔质量的单位是 g/mol，C 错误；0.5NA 个 Cl

25、2 的物质的量为0.5 NANAmol0.5 mol，D 错误。答案 B6偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。下列叙述正确的是()A偏二甲肼(C2H8N2)的摩尔质量为 60 gB6.021023 个偏二甲肼(C2H8N2)分子的质量约为 60 gC1 mol 偏二甲肼(C2H8N2)的质量为 60 gmol1D6 g 偏二甲肼(C2H8N2)含有 NA 个偏二甲肼(C2H8N2)分子解析 A 项，摩尔质量的单位是 gmol1，错；B 项，6.021023个分子就是 1 mol，其质量为 1 mol60 gmol160 g，正确；C 项，质量的

26、单位为 g，错；D 项，6 g 偏二甲肼的物质的量为 0.1 mol，分子个数为 0.1NA。答案 B三、以物质的量为核心的定量计算7a mol H2SO4 中含有 b 个氧原子，则阿伏加德罗常数可以表示为()A.a4b mol1B.b4a mol1C.ab mol1D.ba mol1解析 由 n、N 和 NA 的换算关系，NANn，a mol H2SO4 所含氧原子的物质的量为 4a mol，共 b 个，则 NAb4a mol b4a mol1。答案 B8下列各组物质中，组成物质微粒的物质的量最多的是()A0.4 mol O2B4时 5.4 mL 水(水的密度为 1 gcm3)C10 g 氖

27、气D6.021023 个硫酸分子解析 将上述物质的质量和物质中微粒数换算成物质的量再进行比较。4时水的密度为 1 gcm3,5.4 mL 水即 5.4 g，相当于 0.3 mol H2O；Ne 的摩尔质量是 20 gmol1,10 g Ne 的物质的量为 0.5 mol；6.021023 个硫酸分子相当于 1 mol H2SO4 分子。答案 D能力提升9已知 15 g A 和 10.5 g B 恰好完全反应生成 7.2 g C、1.8 g D 和0.3 mol E，则 E 的摩尔质量是()A100 gmol1B111 gmol1C55 gmol1D55 g解析 根据质量守恒定律，可知反应生成

28、E 的质量为 15 g10.5 g7.2 g1.8g 16.5 g，故 E 的摩尔质量为 16.5 g0.3 mol55 gmol1。答案 C10设一个 C12 原子的质量为 a g，一个 R 原子的质量为 b g，阿伏加德罗常数的值为 NA，则 R 原子的摩尔质量可表示为()A12ab gmol1B.12ab gmol1CaNA gmol1DbNA gmol1解析 1 mol R 原子所具有的质量的数值即为 R 原子的摩尔质量的数值，即 R 原子的摩尔质量为 bNA gmol1，D 项正确。答案 D11在一定条件下，某化合物 X 受热分解：2X=A2B4C，测得反应后生成的混合气体的平均摩尔

29、质量为 22.86 gmol1。则 X 的相对分子质量为()A11.43B45.72 C80.01D160.02解析 由反应式可知，2 mol X 分解生成了 7 mol 混合气体，7 mol 混合气体的质量为 7 mol22.86 gmol1160.02 g，则 2 mol X的质量为 160.02 g，故 X 的相对分子质量为 80.01。答案 C12(1)49 g H2SO4 的物质的量是_；1.5 mol H2SO4 的质量是_，其中含有_mol H，含有_g O。(2)摩尔质量是指单位物质的量的物质所含有的质量。已知 NH3 的相对分子质量为 17，则 NH3 的摩尔质量为_。NA

30、为阿伏加德罗常数，已知 a g 某气体中含分子数为 b，则该气体的摩尔质量为_。已知一个铁原子的质量为 bg，则铁原子摩尔质量为_。解析(1)H2SO4 的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是：n(H2SO4)mH2SO4MH2SO4；1 个 H2SO4 中含有 2 个 H、4 个 O，则 1 mol H2SO4 中含有 2 mol H、4 mol O；O 的质量、摩尔质量和物质的量三者之间的关系是：m(O)n(O)M(O)。(2)依据摩尔质量的定义式：Mmn，结合物质的量(n)与 NA 的关系即可列出相关表达式，不要忘记单位。答案(1)0.5 mol 147 g 3 96(2)17 gm

31、ol1 aNAb gmol1bNA gmol113有二氧化碳与一氧化碳的混合气体共 10.8 g，其物质的量为0.3 mol。求：(1)混合气体中二氧化碳的物质的量为_，一氧化碳的物质的量为_。(2)混合气体缓慢通过足量的氢氧化钠溶液后，剩余气体的质量为_，所含分子数为_。(3)等质量的氧气和臭氧(O3)物质的量之比为_，所含氧原子数之比为_。(4)NO 和 O2 可发生反应：2NOO2=2NO2，现有 a mol NO 和b mol O2 充分反应后氮原子与氧原子的个数比为_。解析(1)设混合气体中 CO2 的物质的量为 x，则一氧化碳的物质的量为(0.3 molx)。根据质量守恒，有 44

32、 gmol1x28 gmol1(0.3 molx)10.8 g，解得 x0.15 mol,0.3 molx0.15 mol。(2)混合气体通过足量的氢氧化钠溶液后，CO2 全部被吸收，剩余气体为 CO。m(CO)M(CO)n(CO)28 gmol10.15 mol4.2 g。N(CO)0.15 mol6.021023 mol19.031022。(3)氧气和臭氧都是由氧原子构成的分子，所以当二者质量相等时，氧原子的物质的量是相等的。(4)化学反应中原子进行了重新组合，但是原子的个数和种类没有改变。反应后氮原子与氧原子的个数比等于反应前氮原子与氧原子的个数比，即 a(a2b)。答案(1)0.15

33、mol 0.15 mol(2)4.2 g 9.031022(3)32 11(4)a(a2b)14.(1)0.3 mol NH3 分子中所含质子数与_个 H2O分子中所含质子数相等。(2)含 0.4 mol Al3的 Al2(SO4)3 中所含的 SO24 的物质的量是_。(3)已知 16 g A 和 20 g B 恰好完全反应生成 0.04 mol C 和 31.76 g D，则 C 的摩尔质量为_。(4)有以下四种物质：22 g 二氧化碳；8 g 氢气；1.2041024 个氮气分子；4 时 18 mL 水它们所含分子数最多的是_，所含原子数最多的是_，质量最大的是_，所含电子数最多的是_(

34、填序号)。.在一定条件下，有下列物质：8 g CH4、6.021023 个 HCl 分子、2 mol O2。按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号)：(1)摩尔质量_；(2)物质的量_；(3)分子数目_；(4)原子数目_；(5)质量_。.请填写下表：物质摩尔质量物质的量质量分子(离子)数目SO22 molSO246.021022 解 析 .(1)0.3 mol NH3 分 子 中 含 质 子 数 为0.3 mol106.021023 mol11.8061024，每个 H2O 分子中有 10 个质子，故含 1.8061024 个质子的水分子数为 1.8061024101.8061023。(2)A

35、l2(SO4)3 中 n(Al3 )n(SO 24)23，即 0.4 moln(SO24)23，n(SO24)0.6 mol。(3)根据质量守恒定律 m(C)16 g20 g31.76 g4.24 g，M(C)4.24 g0.04 mol106 g/mol。(4)各物质的物质的量为n(CO2)0.5 mol，n(H2)4 mol，n(N2)2 mol，n(H2O)1 mol，由此可知分子数最多的是；原子数最多的是；各物质的质量为22 g，8g，56 g，18 g，故质量最大的是；各物质含电子数为11 mol，8 mol，28 mol，10 mol，所含电子数最多的是。.(1)摩尔质量分别是 1

36、6 g/mol,36.5 g/mol，32 g/mol，故顺序是。(2)8 g CH4 的物质的量：n(CH4)mCH4MCH48 g16 g/mol0.5 mol,6.021023 个 HCl 分子的物质的量：n(HCl)NHClNA6.0210236.021023 mol11 mol，故顺序是：。(3)分子数目与物质的量成正比，故顺序同(2)。(4)原子的物质的量：中，0.5 mol52.5 mol，中，1 mol22 mol，中，2 mol24 mol。故顺序是：。(5)1 mol HCl 的质量是 36.5 g,2 mol O2 的质量是 64 g。故顺序是：。.摩尔质量与相对分子(原

37、子)质量在数值上相等，故 SO2 的摩尔质量为 64 gmol1,2 mol SO2 的质量为 64 gmol12 mol128 g，其分子数为 6.021023 mol12 mol1.2041024；6.021022 个 SO24的物质的量是 6.0210226.021023 mol10.1 mol，SO24 的摩尔质量为 96 gmol1，其质量是 96 gmol10.1 mol9.6 g。答案.(1)1.8061023(2)0.6 mol(3)106 g/mol(4).(1)(2)(3)(4)(5).物质摩尔质量物质的量质量分子(离子)数目SO264 gmol1128 g1.2041024SO2496 gmol10.1 mol9.6 g