2019版化学人教版选修4训练：第1章 第1节 第1课时　焓变　反应热 WORD版含解析.docx

1、第1课时焓变反应热课时过关能力提升一、基础巩固1.反应A+BC(H0),XC(HCB.A+BCC.2A+B2C答案:C6.对于反应中的能量变化,下列表述正确的是()A.断开化学键的过程会放出能量B.放热反应中,反应物的总能量大于生成物的总能量C.加热才能发生的反应一定是吸热反应D.氧化反应均为吸热反应答案:B7.下列关于能量变化的说法中正确的是()A.相同质量的水和冰相比较,冰的能量高B.化学反应过程中能量的变化只有吸热和放热两种表现形式C.化学反应既遵循质量守恒,也遵循能量守恒D.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应解析:相同质量的同一物质所具有的能量大小关系为gls,A错误;化学反应过程中

2、能量的变化主要表现为热量的变化,有时还会伴随光能的变化,B错误;化学反应一定遵循质量守恒定律和能量守恒定律,C正确;有许多的放热反应(如燃烧反应)需要先加热才能进行,D错误。答案:C8.根据如图所示的反应判断下列说法中错误的是()碳酸钙的热分解示意图A.1 mol CO2(g)和1 mol CaO(s)的总能量大于1 mol CaCO3(s)的总能量B.该反应的H0C.该反应中有离子键断裂也有共价键断裂,化学键断裂吸收能量,化学键形成放出能量D.由该反应可推出凡是需要加热才发生的反应均为吸热反应解析:因为碳酸钙受热分解是吸热反应,CO2(g)和CaO(s)的总能量大于CaCO3(s)的总能量,

3、H0,故A、B项正确;C项,在CaCO3中,Ca2+和CO32-之间存在离子键,CO32-中,C与O之间存在共价键,故反应中有离子键断裂也有共价键断裂,断键吸收能量,成键放出能量,C项正确;需要加热才发生的反应不一定为吸热反应,如碳的燃烧反应就是放热反应,D项错误。答案:D9.为了研究化学反应A+BC+D的能量变化情况,某同学设计了如图所示装置。当向盛有A的试管中滴加试剂B时,看到U形管中甲处液面下降、乙处液面上升。试回答下列问题:(1)该反应为(填“放热”或“吸热”)反应。(2)A和B的总能量比C和D的总能量(填“高”或“低”)。(3)此反应中,物质的化学能通过化学反应转化成释放出来。(4)

4、反应物化学键断裂吸收的能量(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。解析:(1)由于发生反应A+BC+D,U形管中甲处液面下降、乙处液面上升,根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应。(2)由于A+BC+D的反应为放热反应,所以A和B的总能量比C和D的总能量高。(3)化学变化伴随着物质和能量变化,物质的化学能通过化学反应转化成热能释放出来。(4)化学反应中旧键断裂吸收能量,新键形成放出能量,该反应为吸热反应,则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量。答案:(1)放热(2)高(3)热能(4)低10.已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的H=+11 kJm

5、ol-1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量,则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为 kJ。解析:由键能求反应热的公式为H=反应物的键能总和-生成物的键能总和,则H=2EHI-436 kJmol-1-151 kJmol-1=11 kJ,则EHI=299 kJmol-1。答案:299二、能力提升1.化学反应A2+B22.AB的能量变化如图所示,则下列说法正确的是()A.该反应是吸热反应B.断裂1 mol AA键和1 mol BB键能放出x kJ能量C.形成2 mol AB键需要放出y kJ的能量D.2 m

6、ol AB的总能量高于1 mol A2和1 mol B2的总能量解析:A项,因反应物的能量高于生成物的能量时,反应是放热反应,错误;B项,旧键的断裂吸收能量,而不是释放能量,错误;C项,旧键的断裂吸收能量,由图可知形成2 mol AB键可放出y kJ能量,正确;D项,该反应为放热反应,1 mol A2和1 mol B2的总能量高于2 mol AB的总能量,错误。答案:C2.如图所示是反应2H2O2(l)2.H2O(l)+O2(g)的能量变化曲线,下列说法正确的是()A.由于是分解反应,所以该反应吸热B.途径b改变了反应的能量变化C.1 mol H2O2(l)的能量高于1 mol H2O(l)的

7、能量D.途径a放出的热量多解析:A项,无法通过分解反应来判断该反应吸热或放热,由图可知,反应物的能量大于生成物的为放热反应,错误;B、D项,途径a、b放出的热量相同,均错误;C项,2H2O2(l)2H2O(l)+O2(g)为放热反应,则1 mol H2O2(l)的能量高于1 mol H2O(l)的能量,正确。答案:C3.H2和I2在一定条件下发生反应:H2(g)+I2(g)2.HI(g)H=-a kJmol-1。已知:(a、b、c均大于零)下列说法不正确的是()A.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量B.断开1 mol HH键和1 mol II键所需能量大于断开2 mol HI键所需能量C

8、.断开2 mol HI键所需能量约为(a+b+c) kJD.向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2,充分反应后放出的热量小于2a kJ解析:A项,反应热H=E(生成物)-E(反应物),为放热反应,HE(生成物),正确;B项,从键能角度看,H=反应物总键能-生成物总键能,所以反应物总键能小于生成物总键能,即断开1 mol HH键和1 mol II键所需能量小于断开2 mol HI键所需能量,错误;C项,(b+c) kJ-生成物总键能=-a kJ,则生成物总键能=(a+b+c) kJ,正确;D项,由热化学方程式可知2 mol H2和2 mol I2完全反应放出的热量为2a kJ,但该反

9、应是可逆反应,所以放出的热量小于2a kJ,正确。答案:B4.已知形成1 mol HH键,需放出436 kJ的能量;断开1 mol HN键,需吸收391 kJ的能量。1 mol N2和3 mol H2完全反应生成2 mol NH3时,放出92.4 kJ的能量。则要断开1 mol NN键,所需要的能量约为()A.431 kJB.946 kJC.649 kJD.869 kJ解析:设所需要的能量为Q kJ,在生成2 mol NH3时,要断开1 mol 键,3 mol HH键,需吸收(Q+3436)kJ的能量。同时形成6 mol HN键,放出6391 kJ的能量。则有:6391 kJ-(Q+3436

10、kJ)=92.4 kJ,求得Q=945.6 kJ。答案:B5.由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示,若生成1 mol N2,其H= kJmol-1。解析:由图示信息可知,反应物的总能量大于生成物的总能量,故该反应为放热反应,H=209 kJmol-1-348 kJmol-1=-139 kJmol-1。答案:-1396.下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所消耗的能量(kJ):物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量kJ 243193151432366298436根据上述数据回答(1)(5)题:(1)下列物质本身具有的能量最低的是。A.H2B.Cl2C.Br2D.I2(2)下列氢化物中,最稳定的是。A.HClB.HBrC.HI(3)X2+H22.HX(X代表Cl、Br、I)的反应是(填“吸热”或“放热”)反应。(4)相同条件下,X2(X代表Cl、Br、I)分别与氢气反应,若消耗等物质的量的氢气时,放出或吸收热量最多的是。(5)若无上表中的数据,你能正确回答出问题(4)吗?。你的根据是。解析:键能越大,分子越稳定,能量越低。答案:(1)A(2)A(3)放热(4)Cl2(5)能生成物越稳定,放出的热量越多,在HX中,HCl最稳定