2019版高考化学步步高：微考点64 WORD版含解析.docx

1、1(2017广西陆川中学高三第一次月考)下列叙述错误的是()A在加热搅拌条件下加入MgO，可除去MgCl2溶液中的Fe3B40 mL 1 molL1 CH3COONa溶液与20 mL 1 molL1 HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(OH)C常温下，Cd(OH)2和Co(OH)2的混合悬浊液中，c(Cd2)是c(Co2)的3.5倍(己知：KspCd(OH)27.21015，KspCo(OH)21.81015)D常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中(pH7)：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)2(2016四川龙泉中学等五校

2、高三联考)根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A将稀硫酸和Na2S反应生成的气体通入AgNO3与AgCl组成的浊液中Ksp(AgCl)Ksp(Ag2S)B室温下，向浓度均为0.1 molL1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出现白色沉淀Ksp(BaSO4)Ksp(CaSO4)C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3的氧化性比I2的强D室温下，用pH试纸测得0.1 molL1 Na2SO3溶液的pH约为10；0.1 molL1 NaHSO3溶液的pH约为5HSO结合H的能力比SO的强3.(2016湖南

3、师大附中高三摸底)在含有Ag的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe(SO4)2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag。已知：AgSCN(白色s) AgSCN，Ksp1.0 1012，Fe3SCNFeSCN2(红色)，K138，下列说法不正确的是()A边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀B当Ag定量沉淀后，少许过量的SCN与Fe3生成红色配合物，即为终点C上述实验采用相同指示剂，可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定AgD滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3水解，影响终点的观察4(2017益阳高三上学期月考)不同温度(T1和T2)时，硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示(

4、已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量)。下列说法正确的是()AT1T2B加入BaCl2固体，可使a点变成c点Cc点时，在T1、T2两个温度下均有固体析出Da点和b点的Ksp相等5(2016东北育才学校高三八模)下列有关说法正确的是()A实验室制氢气，为了加快反应速率，可向稀 H2SO4 中滴加少量 Cu(NO3)2 溶液 BN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0，仅升高温度，达平衡时氢气转化率增大C吸热反应“TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(g)O2(g)”一定条件下可自发进行，则该反应S0D在稀AgNO3溶液中加入过量NaCl溶液，产生白色沉淀，再加入少量Na2S溶液，出现黑色沉淀，则

5、加入Na2S溶液后c(Ag) 更小了6(2016银川一中高三三模)下列有关说法中正确的是()A某温度时的混合溶液中c(H) molL1，说明该溶液呈中性(Kw为该温度时水的离子积常数)B由水电离出的c(H)1012 molL1的溶液中：Na、Ba2、HCO、Cl可以大量共存C已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(Ag2CrO4)9.01012。向含有Cl、CrO且浓度均为0.010 molL1溶液中逐滴加入0.010 molL1的AgNO3溶液时，CrO先产生沉淀D常温下pH7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na)c(CH3COO)7(2016衡水中学高三押题)已知：T 时

6、，Ksp(CaSO4)4.90105、Ksp(CaCO3)2.8109、Ksp(PbCO3)8.41014，三种盐的沉淀溶解平衡曲线如图所示，pMlg c(阴离子)、pNlg c(阳离子)。下列说法正确的是()Aa线代表的是PbCO3BT 时，向10 mL水中加入CaCO3和PbCO3至二者均饱和，溶液中c(Ca2)：c(Pb2)3105CT 时，向CaSO4沉淀中加入1 molL1的Na2CO3溶液，CaSO4沉淀会转化为CaCO3沉淀DT 时，向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体，会使图像中d点向f点转化8(2016湖南师大附中等四校高三联考)下表是25 时某些盐的溶度积常数和弱酸的电离

7、平衡常数，下列说法正确的是()化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp1.81010Ksp2.01012Ka1.810 5Ka3.0108Ka14.1107 Ka25.61011A.相同浓度CH3COONa和Na2CO3的混合液中，各离子浓度的关系：c(Na )c(CO )c(CH3COO)c(OH)c(H)B向0.1 molL1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH5，此时c(CH3COO) c(CH3COO)95C少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，c(HClO)增大D向浓度均为1103 molL1的KCl和K2CrO4混合液中滴加1103

8、molL1的AgNO3溶液，CrO先形成沉淀9(2016福州一中高三下质检)已知Ag2SO4的Ksp为2.0105，将适量Ag2SO4固体溶于100 mL水中至刚好饱和，该过程中Ag和SO浓度随时间变化关系如图饱和Ag2SO4溶液中c(Ag)0.034 molL1。若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 molL1 Na2SO4 溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag和SO浓度随时间变化关系的是()10T1、T2两种温度下BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，请回答下列问题：(1)T1_(填“”、“Ksp(Ag2S)，A错误；室温下，向浓度均为0.1 molL1的BaC

9、l2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，硫酸钙、硫酸钡均为白色沉淀，无法证明二者Ksp的大小，B错误；室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，发生反应：2Fe32I=2Fe2I2，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色，证明Fe3的氧化性比I2的强，C正确；室温下，用pH试纸测得0.1 molL1 Na2SO3溶液的pH约为10,0.1 molL1 NaHSO3溶液的pH约为5，证明HSO结合H的能力比SO的弱，D错误。3CAgSCN的溶度积常数很小，边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀，A正确；Fe3SCNFeSCN2(红色)，K138，比较大，故正向反应容易进行，故当A

10、g定量沉淀后，少许过量的SCN与Fe3生成红色配合物，即为终点，B正确；硫氰化钾和铁离子形成红色溶液，氯化钾和铁离子不反应，故不能用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag，C错误；铁离子易水解生成红褐色氢氧化铁胶体，干扰实验现象的观察，因此，滴定时要控制溶液一定的酸性，D正确。4D难溶电解质的溶度积受温度的影响，T2的溶度积大于T1的，说明T2大于T1，A错误；加入BaCl2固体，Ba2的浓度增大，而a和c中c(Ba2)相等，B错误；T1时，c(Ba2)c(SO)Ksp，说明有沉淀析出，T2时，c(Ba2)c(SO)Ksp，T2时没有沉淀生成，C错误； Ksp只受温度的影响，a点和b点的

11、温度都是T1，因此Ksp不变，D正确。5D6A某温度时的混合溶液中c(H) molL1，则c(OH) molL1c(H) molL1，溶液呈中性，A正确；由水电离出的c(H)1012 molL1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，HCO与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，B错误；析出沉淀时，AgCl溶液中c(Ag) molL11.56108 molL1，Ag2CrO4溶液中c(Ag) molL13105，c(Ag)越小，则越先生成沉淀，所以阴离子产生沉淀的先后顺序为Cl、CrO，即Cl先产生沉淀，C错误；常温下pH7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(H)c(OH)，根据

12、电荷守恒可知：c(Na)c(CH3COO)，D错误。7C离子浓度越大，lg c(离子)的数值越小，因此a曲线对应的是硫酸钙，b曲线对应的是碳酸钙，c曲线对应的是碳酸铅，A错误；CaCO3和PbCO3的饱和溶液中c(Ca2)c(Pb2)0.33105，B错误；硫酸钙饱和溶液中c(Ca2)0.007 molL1，向硫酸钙沉淀中加入1 molL1的碳酸钠溶液时，此时浓度熵c(Ca2)c(CO)0.007，因此一定有碳酸钙沉淀生成，所以硫酸钙会转化为碳酸钙沉淀，C正确；当向CaCO3悬浊液中加入NH4Cl固体时，铵根水解显酸性，会消耗溶液中的CO，使溶解平衡向溶解的方向移动，溶液中c(Ca2)增大，d

13、点向e点转化，D错误。8C醋酸的酸性强于碳酸，醋酸根的水解程度小于碳酸根，则醋酸根的浓度小于碳酸根，A错误；若c(CH3COOH)c(CH3COO)95，则pHpKalg4.8lg 5/95，B错误；少量碳酸氢钠固体加入到新制的氯水中，只有盐酸和碳酸氢钠反应，次氯酸和碳酸氢钠不反应，因此次氯酸浓度增大，C正确；混合溶液中生成氯化银需要的c(Ag)1.810100.0011.8107 molL1，生成Ag2CrO4需要的c(Ag) molL14.47105 molL1，氯化银先沉淀，D错误。9B10(1)5.0109(2)ABC(3)对于沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，H

14、不能减小Ba2或SO的浓度，平衡不能向溶解方向移动21010CaSO4(s)CO(aq)CaCO3(s)SO(aq)解析(1)T1下的离子积较小，所以T1T2。T2时的溶度积可利用c点的数据进行计算求得。(2)由于存在溶解平衡，加入Na2SO4，BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动，Ba2的浓度降低，A选项正确；T1曲线上方区域的离子积大于溶度积，所以会析出沉淀，B选项正确；蒸发溶剂，不饱和溶液中离子的浓度都变大，可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点，C选项正确；升高温度，c(SO)、c(Ba2)会变大，D选项错误。(3)由沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)可知，H不能减小Ba2或SO的浓度，平衡不能向溶解方向移动。由c(SO)0.5 molL1和c(Ba2)c(SO)11010可知c(Ba2)21010 molL1。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为CaSO4(s)CO(aq)CaCO3(s)SO(aq)。