2019版高考化学（北京专用）一轮作业：11热点题型十一溶液中的离子平衡 WORD版含解析.docx

1、热点题型十一溶液中的离子平衡1.已知常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液的pHc(SO32-)c(OH-)c(H+)2.25 时,浓度均为0.1 molL-1的溶液,其pH如下表所示。下列有关说法正确的是()序号溶液NaClCH3COONH4NaFNaHCO3pH7.07.08.18.4A.酸性强弱:H2CO3HFB.和中溶质均未水解C.离子的总浓度:D.中:c(HCO3-)+2c(H2CO3)=0.1 molL-13.常温下,向100 mL 0.01 molL-1HA溶液中逐滴加入0.02 molL-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化忽略不计)。下列说法

2、中正确的是()A.MOH为一元强碱,HA为一元强酸B.K 点对应的溶液中:c(M+)+c(MOH)=c(A-)C.K点对应的溶液中:c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=0.005 molL-1D.N点水的电离程度小于K点水的电离程度4.已知:pKa=-lg Ka。25 时,H2SO3的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1 molL-1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 molL-1H2SO3溶液的滴定曲线如下图所示。下列说法不正确的是()A.a点所得溶液中:2c(H2SO3)+c(SO32-)=0.1 molL-1B.b点所得溶液中:c(H2SO3)+c(H+)=c(S

3、O32-)+c(OH-)C.c点所得溶液中:c(Na+)3c(HSO3-)D.d点所得溶液中:c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-)5.常温下,向0.1 molL-l Na2A溶液中,不断通入HCl,H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数()与pOH的关系如图所示,下列说法正确的是()A.H2A的二级电离平衡常数为10-10B.随着HCl的通入,c(H+)c(H2A)先减小后增大C.当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)D.将等浓度、等体积的Na2A与H2A溶液混合后,溶液显碱性6.25 时,用浓度为0.100 0 mol/L的氢氧化钠溶液分别滴定20.00

4、mL浓度均为0.100 0 mol/L的两种酸HX、HY的溶液(忽略体积变化),实验数据如下表,下列判断不正确的是()编号滴入NaOH溶液的体积/mL溶液的pHHX溶液HY溶液031A7x20.007yA.在相同温度下,同浓度的两种酸溶液的导电能力:HXc(Y-)c(OH-)c(H+)答案精解精析热点题型十一溶液中的离子平衡1.D已知常温下0.1 mol/L NaHSO3溶液的pHc(OH-)c(SO32-)c(H+),故D错误。2.CA项,观察表中数据知,NaHCO3的碱性强于NaF,说明NaHCO3的消解程度大于NaF,故HF的酸性比H2CO3强。B项,中溶质为NaCl,不发生水解;中溶质

5、为CH3COONH4,发生相互促进的水解反应。C项,两溶液中离子总浓度小于。D项,由物料守恒知,c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=0.1 molL-1。3.C0.01 molL-1 HA溶液的pH=2,则HA是强酸,N点溶液呈中性,加入51 mL MOH溶液混合溶液呈中性,说明MOH为弱碱,故A错误;K点溶液中MA和MOH的物质的量相等,由物料守恒可知c(M+)+c(MOH)=2c(A-),故B错误;在K点时混合溶液体积是加入的MOH溶液体积的2倍,由物料守恒结合溶液体积变化可知c(MOH)+c(M+)=0.01 molL-1,根据电荷守恒得c(M+)+c(H+)=c(OH

6、-)+c(A-),c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=c(M+)-c(A-)+c(MOH)=0.01 molL-1-0.005 molL-1=0.005 molL-1,故C正确;由图像可知,N点溶液呈中性,水电离的H+为10-7 molL-1,K点溶液呈碱性,MOH电离的OH-抑制了水的电离,水电离的H+小于10-7 molL-1,所以N点水的电离程度大于K点,故D错误。4.A题述过程中发生的反应是NaOH+H2SO3NaHSO3+H2O、NaHSO3+NaOHNa2SO3+H2O,a点溶液中的溶质为NaHSO3和H2SO3,因为滴定过程中溶液体积增大,根据物料守恒得出c(H2SO3)+c

7、(HSO3-)+c(SO32-)0.1 molL-1,根据电离平衡常数Ka1=c(HSO3-)c(H+)c(H2SO3),此时溶液的pH=1.85,即c(H+)=10-1.85,推出c(HSO3-)=c(H2SO3),代入c(H2SO3)+c(HSO3-)+c(SO32-)0.1 molL-1,得出:2c(H2SO3)+c(SO32-)0.1 molL-1,故A错误;b点加入20 mL NaOH溶液,NaOH和H2SO3恰好反应生成NaHSO3,溶质为NaHSO3,根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HSO3-)+2c(SO32-),根据物料守恒:c(Na+)=c(H2S

8、O3)+c(HSO3-)+c(SO32-),因此有c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-),故B正确;c点溶质为Na2SO3和NaHSO3,根据电离平衡常数Ka2=c(H+)c(SO32-)c(HSO3-),此时溶液的pH=7.19,即c(H+)=10-7.19,推出c(SO32-)=c(HSO3-),根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+c(OH-),即c(Na+)+c(H+)=3c(HSO3-)+c(OH-),此时c(H+)3c(HSO3-),C正确;d点溶质为Na2SO3和NaHSO3,且n(Na2SO3)n(NaHSO3),溶

9、液中离子浓度:c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-),故D正确。5.B当pOH=10时,c(H+)=l0-4 molL-1,HA-、A2-浓度相等,H2A的二级电离平衡常数为c(A2-)c(H+)c(HA-)=10-4,故A错误;温度不变,则H2A的一级电离平衡常数不变,即c(HA-)c(H+)c(H2A)不变,由于HA-的浓度先增大后减小,则c(H+)c(H2A)先减小后增大,故B正确;当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(Cl-),故C错误;将等浓度、等体积的Na2A与H2A溶液混合后反应生成NaHA,由上述分析可知H2A的二级电离平衡常数c(A2-)c(H

10、+)c(HA-)=10-4,则HA-的水解平衡常数为KWKa=10-10,可知HA-的电离程度大于其水解程度,溶液呈酸性,故D错误。6.D0.100 0 mol/L的HX和HY溶液的pH分别为3、1,可知HX为弱酸、HY为强酸,同浓度的两种酸溶液的导电能力:HXHY,故A正确;0.100 0 mol/L的HX溶液的pH=3,则c(X-)c(H+)=10-3 mol/L,c(HX)=0.100 0 mol/L-c(X-)0.100 0 mol/L,则Ka(HX)=c(H+)c(X-)c(HX)10-310-30.100 0=10-5,故B正确;HY溶液和HX溶液混合,根据电荷守恒:c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(OH-),故C正确;上述反应后的溶液显中性,因为HX为弱酸,故ac(OH-),结合电荷守恒可知:c(Y-)c(Na+),溶液中离子浓度大小顺序为:c(Y-)c(Na+)c(H+)c(OH-),故D错误。