2019高考化学一轮复习选修三阶段测试.docx

1、1、2019年5月海底天然气水合物(俗称“可燃冰”)试采成功，这是我国能源开发的一次历史性突破。一定条件下，CH4和CO2都能与H2O形成如下图所示的笼状结构(表面的小球是水分子，内部的大球是CH4分子或CO2分子；“可燃冰”是CH4与H2O形成的水合物)，其相关参数见下表。(1)CH4和CO2所含的三种元素电负性从大到小的顺序为_；碳原子的最高能级的符号是_，其电子云形状是_。(2)CO2分子中碳原子的杂化轨道类型为_，分子的立体构型为_。CO2与SO2相同条件下在水中的溶解度较大的是SO2，理由是_。(3)为开采海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空

2、腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是_。(4)“可燃冰”中分子间存在的作用力是氢键和_，上图中最小的环中连接的原子总数是_。(5)水在不同的温度和压力条件下可形成11种不同结构的晶体，密度从比水轻的0.92g/cm3到约为水的1.5 倍。冰是人们迄今已知的由一种简单分子堆积出结构花样最多的化合物。其中冰- 的晶体结构为一个如图所示的立方晶胞，每个水分子与周围4个水分子以氢键结合。设O-HO距离为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该冰- 晶体的密度为_ g/cm3(列出计算式即可)。2、已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期中的常见元素，且原子序数

3、依次增大，A的原子半径最小；B的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍；C的基态原子最外层电子排布式为nsmnpm+2；D、E、F、G是位于同一周期的金属元素，元素D的焰色反应要透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色，且D、G的原子序数相差10，E元素有多种化合价。它的一种氬化物在空气中易被氧化且最终变为红褐色，且E.、F的电子数相差1。请回答下列问题：(1)基态E原子的价电子排布式为 。(2)与BC分子互为等电子体的离子为 (填化学式）。(3)在B5A5、BC2中，B原子采取的杂化方式分別为 、 。(4)单质C有两种同素异形体，其中沸点高的是 (填分子式），而它的简单氢化物的沸点比同主族的简单氢化物都高

4、的原因是 。(5)F可形成分子式均为F(NH3)5BrSO4的两种配合物，其中一种化学式为F(NH3)5BrSO4。向其溶液中加BaCl2溶液时，现象为 ；向另一种配合物的溶液中加入BaCl2溶液时，无明显现象。若加入AgNO3溶液时，产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的化学式为 。(6)金属D、G晶体的晶胞结构如图所示。其中表示金属D晶体晶胞的结构图为 (填“I”或“II”)。金属G的晶胞中，测得晶胞边长为361 pm，G 原子的半径约为 pm（保留三位有效数字），D、G两种晶胞中金属的配位数之比为 。金属G、锌两种元素的笫一电离能、第二电离能如下表所示：电离能/kJ mol-1I1I2G746

5、1958锌9061733G的第二电离能（I2）大于锌的第二电离能，其主要原因是 。3、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A元素原子的核外p电子数比s电子数少1。C是电负性最大的元素。D原子次外层电子数是最外层电子数2倍，E是第族中原子序数最小的元素。（1）写出基态C原子的电子排布式_。（2）A、B、C三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)，原因是_。（3）已知DC4常温下为气体，则该物质的晶体类型是_，组成微粒的中心原子的轨道杂化类型为_，空间构型是_。（4）Cu2容易与AH3形成配离子Cu(AH3)42，但AC3不易与Cu2形成配

6、离子，其原因是_。（5）A、B两元素分别与D形成的共价键中，极性较强的是_。A、B两元素间能形成多种二元化合物，其中与A3互为等电子体的物质的化学式为_。（6）已知E单质的晶胞如图所示，则晶体中E原子的配位数为_，一个E的晶胞质量为_。4、我国部分城市灰霾天占全年一半,引起灰霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等。通过测定灰霾中锌等重金属的含量,可知目前造成我国灰霾天气的原因主要是交通污染。(1)Zn2+在基态时核外电子排布式为_。(2)NO3的立体构型是_。(3)PM2.5含有大量的有毒、有害物质,易引发二次光化学烟雾污染,光化学烟雾中含有NOx、O3

7、、CH2=CHCHO、HCOOH、CH3COOONO2（PAN）等二次污染物。下列说法正确的是_。A.N2O结构式可表示为N=N=O B.O3分子呈直线形C.CH2=CHCHO分子中碳原子均采用sp2杂化D.相同压强下,HCOOH沸点比CH3OCH3高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子1 mol PAN中含键数目为_(用含NA的式子表示)。NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物Fe(NO)(H2O)5SO4,该配合物中心离子的配位数为_(填数字)。(4)测定大气中PM2.5的浓度方法之一是-射线吸收法,-射线放射源可用85Kr,已知Kr晶体的晶胞结构如图所示,设晶体中与每个Kr原子相紧邻的K

8、r原子有m个,晶胞中含Kr原子为n个,则mn=_(填数字)。(5)水分子的立体结构是_，水分子能与很多金属离子形成配合物，其原因是在氧原子上有_。(6)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞（其晶胞结构如上图,其中空心所示原子位于立方体的顶点或面心,实心球所示原子位于立方体内）类似。每个冰晶胞平均占有_个水分子。冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是_。5、A、B、C、D、E代表前四周期原子序数依次增大的五种元素。A、D同主族且有两种常见化合物DA2和DA3；工业上电解熔融C2A3制取单质C；B、E除最外层均只有2个电子外，其余各层全充满，E位于元素周期表的ds区。回答下列问题：(1)B

9、、C中第一电离能较大的是_(用元素符号填空)，基态D原子价电子的轨道表达式为_。 (2)DA2分子的VSEPR模型是_。(3)实验测得C与氯元素形成化合物的实际组成为C2Cl6，其球棍模型如图所示。已知C2Cl6在加热时易升华，与过量的NaOH溶液反应可生成NaC(OH)4。C2Cl6属于_晶体（填晶体类型），其中C原子的杂化轨道类型为_杂化。C(OH)4-中存在的化学键有_。 B、C的氟化物晶格能分别是2957 kJmol-1 、5492 kJmol-1 ，二者相差很大的原因是_。(5)D与E形成化合物晶体的晶胞如下图所示：在该晶胞中，E的配位数为_。原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位

10、置。上图晶胞中，原子的坐标参数为a为(0,0,0)；b(1/2,0,1/2)；c为(1/2,1/2,0)。则d原子的坐标参数为_。已知该晶胞的密度为g/cm3，则其中两个D原子之间的距离为_pm（列出计算式即可）。1、【答案】 (1). OCH (2). 2p (3). 哑铃形 (4). sp (5). 直线型 (6). SO2为极性分子，CO2为非极性分子，H2O为极性溶剂，极性分子易溶于极性溶剂，故SO2的溶解度较大 (7). CO2的分子直径小于笼状空腔直径，且与H2O的结合力大于CH4 (8). 范德华力 (9). 10 (10). 2、（15分）(1)3d44s2（1分）(2)CN-

11、（或NO+或C）（1分）(3)sp2（1分） sp（1分）(4)O3（1分） 水分子间存在氢键（1分）(5)产生白色沉淀（1分） Co(NH8)6SO4Br（1分）(6)I（1分）128（2分） 2:3（2分）锌的价电子是3d104s2，而铜的是3d104s1，在失去一个电子后，铜失去的第二个电子在3d的全满轨道上，而锌的第二个电子在4s的半满轨道上，3d全满比4s半满能量低，结构也更稳定，所以需要更多能量（2分）3、【答案】 (1). 1s22s22p5 (2). FNO (3). N 原子的2p 能级处于较稳定的半充满状态 (4). 分子晶体 (5). sp3 (6). 正四面体形 (7)

12、. 由于电负性FNH，在NF3 分子中，共用电子对偏向F 原子，使得N 原子上的孤电子对难与Cu2形成配位键 (8). Si-O 键 (9). N2O (10). 8 (11). 112/NA g4、【答案】 (1). 1s22s22p63s23p63d10 (2). 平面三角形 (3). AC (4). 10NA (5). 6 (6). 3 (7). V形 (8). 孤电子对 (9). 8 (10). C原子与O原子都为sp3杂化,且氢键和共价键都具有方向性和饱和性5、【答案】 (1). 镁（或Mg） (2). (3). 平面三角形 (4). 分子 (5). sp3 (6). 极性共价键、配位键 (7). Al3+比Mg2+电荷多，半径小 (8). 4 (9). （1，） (10). 【答题空10】1010