2020-2021学年化学人教版选修3达标训练：第一章测评 .docx

1、第一章测评(时间:90分钟满分:100分)第卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.对充有氖气的霓虹灯管通电,灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是()A.电子由激发态向基态跃迁时以红光的形式释放能量B.电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C.氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D.在电流的作用下,氖原子与构成灯管的物质发生反应解析霓虹灯管通电,灯管发出红色光的原因是电子从激发态(高能量态)跃迁到基态(低能量态)时释放的能量以红光的形式表现出来。答案A2.在学习核外电子排布知识时,甲、乙两小组对多电子原子能级的有关知识产生了分歧:甲组认为第三周期元

2、素的基态原子中,不可能出现d电子,而乙组认为第三周期元素基态原子中一定有d电子,下列可作为甲组论据的是()A.能量守恒原理B.泡利不相容原理C.洪特规则D.3d轨道能量比4s轨道高解析第三周期中,只有3个电子层,如果有3d电子,必然有4s电子,因为3d轨道能量比4s轨道高,电子层则变为了4层,不符合实际。答案D3.下列原子的价电子排布式(或价电子排布图)中,、两种状态的能量符合E()E()的是()A.氮原子:B.钠原子:3s13p1C.铬原子:3d54s13d44s2D.碳原子:解析A项中,状态,2p能级半充满,能量低。答案A4.原子序数为83的元素位于:第五周期;第六周期;A族;A族;B族,

3、其中正确的组合是()A.B.C.D.解析根据元素的原子序数确定元素在周期表中的位置时,基本方法是依据其原子结构示意图,根据电子层数确定其所在周期,根据最外层电子数确定其所在族,但用0族定位法较为方便,即根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡,83号元素比氡的原子序数小3,故该元素在周期表中的位置应该是氡左移3个格,即第六周期第A族。答案C5.当镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时,以下认识正确的是()A.此过程中,镁原子由基态转化成激发态,这一过程中吸收能量B.此过程中,镁原子由激发态转化成基态,这一过程中释放能量C.

4、转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道,且自旋状态相同D.转化后镁原子与硅原子电子层结构相同,化学性质相似解析1s22s22p63s2为Mg的基态,1s22s22p63p2为Mg的激发态,A项正确,B项错误;转化后位于p能级上的两个电子处于两个轨道,C项错误;转化后的镁原子(核外有12个电子)与硅原子(核外有14个电子)电子层结构不同,D项错误。答案A6.下列说法正确的是()A.Na、Mg、Al的第一电离能逐渐增大B.V、Cr、Mn的最外层电子数逐渐增大C.S2-、Cl-、K+的半径逐渐减小D.O、F、Ne的电负性逐渐增大解析一般情况下,同一周期元素的第一电离能呈增大趋势,由于Mg 3p轨道

5、为全空的稳定状态,所以Mg元素的第一电离能比Al的大,A错误;V、Mn原子的最外层电子数都是2个,而Cr原子处于3d、4s轨道的半充满的稳定状态,最外层电子数只有1个,B错误;S2-、Cl-、K+是核外电子排布相同的离子,核电荷数越大,离子半径越小,所以S2-、Cl-、K+的半径逐渐减小,C正确;O、F的电负性逐渐增大,而Ne的各原子轨道处于全充满的稳定状态,电负性较小,D错误。答案C7.某元素X的逐级电离能如图所示,下列说法正确的是()A.X元素可能为+4价B.X可能为非金属C.X为第五周期元素D.X与氯反应时最可能生成的阳离子为X3+解析由图像知,该元素的I4I3,故该元素最外层有3个电子

6、,易形成+3价阳离子,A、B两项错误,D项正确;无法确定该元素是否位于第五周期,C项错误。答案D8.X和Y是原子序数大于4的短周期元素,Xm+和Yn-两种离子的核外电子排布相同,下列说法中正确的是()A.X的原子半径比Y的小B.X和Y的核电荷数之差为(m-n)C.电负性XYD.第一电离能XY,X位于Y的下一周期,故原子半径XY。X比Y更易失电子,第一电离能XY,电负性XbaB.最简单氢化物的稳定性:cabC.I5:acbD.最简单氢化物的沸点:abc解析根据碳、硅、磷元素的原子核外电子排布规律,结合电离能变化规律可知,a、c为同一主族元素,则a是碳,b是磷,c是硅。元素的非金属性越强,其电负性

7、就越大,由于元素的非金属性:CSi,所以元素的电负性:CSi,A错误;元素的非金属性越强,其最简单氢化物的稳定性就越强,由于元素的非金属性:CSi,所以最简单氢化物的稳定性:CSi,B错误;C、Si失去4个电子为ns2全满状态,能量更低,再失去1个电子时,第五电离能与第四电离能相差较大,P失去4个电子为3s1状态,第四电离能与第五电离能均失去3s能级电子,二者能量相差不大,所以元素的I5:CSiP,C正确;对于组成结构相似的物质来说,相对分子质量越大,分子间作用力越大,物质的熔沸点就越高,由于相对分子质量PH3SiH4CH4,所以最简单氢化物的沸点:PH3SiH4CH4,D错误。答案C12.以

8、下有关元素性质的说法不正确的是()A.具有下列电子排布式的原子中,1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4,原子半径最大的是B.下列原子的价电子排布中,3s23p13s23p23s23p33s23p4,对应的第一电离能最大的是C.Na、K、RbN、P、AsO、S、SeNa、P、Cl,元素的电负性随原子序数的增加而递增的是D.某元素的逐级电离能(kJmol-1)分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703,当它与氯气反应时最可能生成的阳离子是X3+解析最外层电子数相同时电子层数越多,或相同数目

9、电子层时最外层电子数越少,半径越大,A正确;四种元素均为第三周期元素,由电离能的变化规律及核外电子的排布情况知中3p能级半充满,第一电离能最大,B正确;元素的电负性可用来衡量元素的金属性和非金属性的强弱,在元素周期表中,同一周期从左到右,元素的电负性逐渐增大,同一主族从上到下,元素的电负性逐渐减小,故符合,C正确;判断电离能与元素化合价的关系,关键看各级电离能之间的变化趋势,相邻两级电离能变化较大,说明再失去一个电子的难度增大,由此可判断出该离子所带的电荷数,所以X最有可能生成的阳离子是X2+,D错误。答案D第卷(非选择题共52分)二、非选择题(本题包括4个小题,共52分)13.(10分)(1

10、)X元素原子的第二电子层上只有一个空轨道,则X元素是;其原子基态的核外电子排布图为。(2)R元素原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则R元素可能是。(3)Y元素原子的核电荷数为33,则其原子基态的价电子排布式为,其位于元素周期表中的,属于区元素。解析(1)X元素原子的第二电子层上只有一个空轨道,则其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p2,是C元素。(2)R元素原子的3p轨道上只有一个未成对电子,则其原子基态的核外电子排布式可能为1s22s22p63s23p1或1s22s22p63s23p5,则R可能为Al或Cl。(3)Y元素原子的核电荷数为33,根据构造原理和核外电子排布规则可知,Y元素

11、原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3,价电子排布式为4s24p3,在元素周期表中位于第四周期第A族,属于p区元素。答案(1)C(或碳)(2)Al或Cl(3)4s24p3第四周期第A族p14.(14分)(1)S的基态原子核外有个未成对电子;Si的基态原子核外电子排布式为。(2)31Ga基态原子的核外电子排布式为。(3)基态硼原子的电子排布式为 。(4)基态Cu+核外电子排布式为。(5)XY2是红棕色气体;X与氢元素可形成XH3;Y基态原子的电子排布式是。(6)基态Fe原子有个未成对电子,Fe3+基态的核外电子排布式为。解析(1)S基态原子的价电子排布式为3s2

12、3p4,利用洪特规则和泡利不相容原理可知S的基态原子核外有2个未成对电子;依据能量最低原理、洪特规则和泡利不相容原理,14号元素Si的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p2。(3)硼原子的核外电子数是5,则基态硼原子的核外电子排布式为1s22s22p1。(4)Cu为29号元素,Cu+核外还有28个电子,按照核外电子排布规律知Cu+的核外电子排布式为Ar3d10。(5)X为N元素,Y为O元素,O元素基态原子的电子排布式为1s22s22p4。(6)Fe原子的价电子排布式为3d64s2,3d轨道上有4个未成对电子。答案(1)21s22s22p63s23p2(2)1s22s22p63s

13、23p63d104s24p1(3)1s22s22p1(4)Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10(5)1s22s22p4(6)41s22s22p63s23p63d515.(10分)有A、B、C、D、E、F、G 七种前四周期元素,G的原子序数最大。已知:A、B、C三种元素的原子次外层电子排布都是(n-1)s2(n-1)p6;D、E、F三种元素的原子序数分别等于A、B、C的最外层电子数;G元素原子的最外层电子数和A相同,内层电子排布均符合2n2;C的气态单质在标准状况下的密度为3.17 gL-1;A与C能形成离子化合物AC,A离子比C离子少一个能层;E原子的最外电子层中p能级的电子数

14、等于前一能层的电子总数。回答下列问题:(1)上述元素的基态原子中,含有2个未成对电子的元素是(填元素符号);它们位于元素周期表的区。(2)A与D能形成离子化合物AD,则AD的电子式是。(3)C元素基态原子的价电子排布式为;F元素基态原子最外层的电子排布图为;G元素基态原子的电子排布式为。答案(1)C、Sp(2)Na+H-(3)3s23p51s22s22p63s23p63d104s116.(18分)据下列表格,回答有关问题:族周期AAAAAAA012abcd3efghijkl(1)在上表中,第一电离能最小的元素是,电负性最大的元素是(填元素对应的名称)。(2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中

15、,酸性最强,碱性最强(以上均填化学式)。(3)某元素最高价氧化物对应的水化物呈两性,则该元素是(填对应的字母),该元素与c元素形成的化合物能否与NaOH溶液反应(若能,写出相应的离子方程式;若不能,则填“否”)。(4)在ek元素的原子中,原子半径最小的是(填元素符号),其价电子排布式为;未成对电子数最多的是(填元素符号),其最高价氧化物对应水化物的化学式为;有两个未成对电子的元素是(填元素符号),M层有两个空轨道的是(填元素符号),其阳离子的电子排布式为。(5)在上表所列的元素中,原子内电子所排布的能级数目相同的有。a和bb和cf和gi和l答案(1)钠氟(2)HClO4NaOH(3)gAl2O3+2OH-2AlO2-+H2O(4)Cl3s23p5PH3PO4Si、SAl1s22s22p6(5)