2020-2021学年化学新教材人教版（2019）必修第一册课后训练：第二章 海水中的重要元素——钠和氯 过关检测 WORD版含解析.docx

1、第二章过关检测(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本大题共25小题,每小题2分,共50分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的,不选、多选、错选均不得分)1.向烧杯中加入水和石蜡油(密度为0.860.91 gcm-3)各50 mL。将一小块钠(密度为0.97 gcm-3)放入烧杯中,观察到的现象可能有()。A.钠在水层中反应并四处游动B.钠停留在石蜡油层中不发生反应C.钠在石蜡油的液面上反应并四处游动D.钠在水与石蜡油的交界处反应并上下跳动答案:D解析:钠的密度比石蜡油的大,比水的小,因此,钠应处于石蜡油底部,浮于水面。在本实验中,钠首先下沉至水与石蜡油的交界处,钠与水接

2、触时,立即有氢气生成,随气泡的增多,浮力增大,使钠上浮至石蜡油的表面;当气体放出后,受重力作用,钠又回落至交界处,再次与水反应,重复上述现象,直至钠耗尽。2.为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,其原因是()。热稳定性差增加甜味产生二氧化碳提供钠离子A.B.C.D.答案:B解析:为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,这是由于碳酸氢钠不稳定,加热会发生分解反应,反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O,分解产生的CO2气体从面团中逸出,从而使面包松软可口,故正确的说法是,B正确。3.下列说法不正确的是()。A.钠、铁和铜都能与氯气反应,生成

3、金属氯化物B.液氯是氯气的水溶液,它能使干燥的有色布条褪色C.氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰D.氯水中含有次氯酸,氯水具有杀菌、漂白作用答案:B解析:钠、铁和铜都能与氯气反应,分别生成氯化钠、氯化铁、氯化铜;液氯是液态的氯气,是单质,其中无次氯酸,不能使干燥的有色布条褪色;氢气在氯气中燃烧,发出苍白色火焰;氯水是氯气的水溶液,是混合物,其中含有氯气与水反应的产物次氯酸,次氯酸能杀菌、漂白。4.下列叙述正确的是()。A.氯气的性质很活泼,它与氢气混合后立即发生爆炸B.实验室制取氯气时,为了防止污染环境,多余的氯气可以用氢氧化钙溶液吸收C.新制氯水的漂白性强于久置氯水的漂白性D.检验HCl气体中

4、是否混有Cl2的方法是将气体通入硝酸银溶液答案:C解析:氯气与氢气混合后在加热或点燃条件下可发生爆炸,A错误;实验室制氯气的尾气用NaOH溶液吸收,不用氢氧化钙溶液吸收,因为氢氧化钙溶液的浓度太小,吸收不彻底,B错误;新制氯水中HClO含量高,久置氯水几乎无漂白性,C正确;Cl2通入硝酸银溶液中也会生成白色沉淀,D错误。5.下列说法不正确的是()。A.Na2O2可作为呼吸面具中O2的来源B.Na2O和 Na2O2放入水中都只能生成NaOHC.Na2CO3可用于制玻璃、肥皂,NaHCO3可用于治疗胃酸过多D.NaCl性质稳定,可用作调味剂答案:B解析:Na2O2可与人呼出的CO2和水蒸气发生反应

5、,生成O2,因此可用于呼吸面具中O2的来源;Na2O与水反应只生成NaOH,Na2O2与水反应生成NaOH和O2。6.下列各组中的物质相互反应时,若改变反应条件(温度、反应物用量等),反应的生成物保持不变的是()。A.Na和O2B.NaOH和CO2C.Na2O2和CO2D.木炭(C)和O2答案:C解析:Na与O2在常温和加热条件下分别生成Na2O、Na2O2,即当反应温度不同时,产物不同;过量的NaOH与CO2反应生成Na2CO3,少量的NaOH与CO2反应生成NaHCO3;木炭(C)与足量的O2完全燃烧生成CO2,不完全燃烧时生成CO。7.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()。

6、A.常温常压下,22.4 L CO2中含有NA个CO2分子B.1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NAC.2.24 L H2O含有的分子数为0.1NAD.分子总数为NA的CO和C2H4的混合气体体积约为22.4 L,质量为28 g答案:B解析:A项,常温常压下,气体摩尔体积大于22.4 Lmol-1,则22.4 L CO2的物质的量小于1 mol,错误;B项,1个H2O2分子中含有18个电子,H2O2的摩尔质量为34 g mol-1,1.7 g H2O2的物质的量为0.05 mol,则含有的电子的物质的量为0.9 mol,数目为0.9NA,正确;C项,标准状况下水不为气态,不能用标准状况

7、下的气体摩尔体积22.4 L mol-1进行计算,错误;D项,1 mol CO和C2H4的混合气体的质量为28 g,但由于未注明混合气体的状况(温度和压强),故不能判断其体积是否为22.4 L,错误。8.某溶液中仅含有Na+、Mg2+、SO42-、Cl-四种离子(不考虑水电离出的H+和OH-),其物质的量浓度之比为c(Na+)c(Mg2+)c(Cl-)=355。若c(Na+)为3 molL-1,则c(SO42-)为()。A.2 molL-1B.3 molL-1C.4 molL-1D.8 molL-1答案:C解析:根据溶液呈电中性的原则,溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。故c(

8、Na+)+2c(Mg2+)=c(Cl-)+2c(SO42-),代入数据得c(SO42-)=4 molL-1。9.下列有关钠及其化合物的说法正确的是()。A.金属钠着火时,可用二氧化碳来灭火B.金属钠长时间放置在空气中,最终得到的白色固体是小苏打C.Na2O和Na2O2均为碱性氧化物,均可与水发生反应生成烧碱D.用洁净的铂丝蘸取待测液,置于火焰上灼烧,通过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色,则该溶液中一定含有钾离子,可能含有钠离子答案:D解析:金属钠着火时,生成过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气,故不可用二氧化碳来灭火,A错误;将Na单质长时间放置于空气中,最终得到的白色固体是Na2CO3,B错误

9、;Na2O、Na2O2为相同元素组成的金属氧化物,氧化钠属于碱性氧化物,但是过氧化钠不属于碱性氧化物,两者均可与水发生反应生成烧碱,C错误;蓝色钴玻璃能滤去黄光,不能确定是否含有钠离子,故D正确。10.下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()。答案:A解析: 等质量的H2与He的物质的量的关系为n(H2)n(He)=21,相同条件下气体的物质的量与体积成正比,所以体积关系为V(H2)V(He)=21;氦气为单原子分子,故A正确。11.下列关于0.1 molL-1 Na2CO3溶液的叙述

10、中,正确的是()。A.从1 L该溶液中取出100 mL,则取出溶液中Na2CO3的物质的量浓度为 0.01 molL-1B.0.5 L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.1 molL-1C.1 L该溶液中含有Na2CO3的质量为106 gD.取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后Na2CO3的物质的量浓度为0.01 molL-1答案:D解析:从1 L该溶液中取出100 mL,Na2CO3的物质的量浓度仍为0.1 molL-1;该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2 molL-1;1 L该溶液中含有Na2CO3 0.1 mol,其质量为10.6 g;取该溶液10 mL,加水稀释至100 mL后

11、Na2CO3的物质的量浓度变为0.01 molL-1。12.纯碱和小苏打由于其在工业生产和日常生活中有广泛的需求,是我国较早自主生产的化工产品。在下列性质中,符合NaHCO3Na2CO3的是()。A.溶解度B.相同物质的量浓度的溶液的碱性C.与相同浓度的盐酸反应的速率D.热稳定性答案:C解析:常温下,碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的,A错误;同浓度的碳酸钠溶液的碱性强于碳酸氢钠溶液的碱性,B错误;碳酸钠与盐酸反应,首先将碳酸钠转化为碳酸氢钠,然后碳酸氢钠再与盐酸反应生成气体,则碳酸氢钠与相同浓度盐酸反应的速率比碳酸钠与相同浓度盐酸反应的速率大,C正确;碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠,则热稳定性:Na2

12、CO3NaHCO3,D错误。13.下列说法中,正确的是()。A.在标准状况下,2.24 L Cl2与过量NaOH溶液反应,转移的电子数约为0.26.021023B.1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数约为36.021023C.常温常压下的33.6 L Cl2与27 g Al充分反应,转移电子数约为36.021023D.在反应H2O2+Cl22HCl+O2中,每生成32 g O2,转移约26.021023个电子答案:D解析:Cl2与过量NaOH溶液发生反应:Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,Cl2既做氧化剂,又做还原剂,0.1 mol Cl2在反应中转移0.1 mol电子

13、,A错误;1 mol Cl2与足量Fe反应,转移的电子数约为26.021023,B错误;常温常压为非标准状况,33.6 L气体不是1.5 mol,此时无法计算反应中转移的电子数,C错误;在H2O2+Cl22HCl+O2反应中,2 mol O从-1价升高为0价,失去2 mol电子,生成32 g O2。14.实验室配制450 mL 1 molL-1 NaOH溶液,下列有关说法正确的是()。A.用托盘天平称取18 g NaOH固体B.容量瓶用蒸馏水洗净后,必须晾干再使用C.配制过程中玻璃棒的作用主要是搅拌和引流D.定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线答案:C解析:实验室配制450 mL 1 m

14、olL-1 NaOH溶液,应选取500 mL的容量瓶,m=nM=cVM=1 molL-10.5 L40 gmol-1=20.0 g,应用托盘天平称取20.0 g NaOH固体,A错误;容量瓶用蒸馏水洗净后可直接使用,不需要晾干,B错误;玻璃棒在溶解固体时的作用是搅拌,加速固体溶解,转移液体时的作用是引流,C正确;定容摇匀后,发现液面下降,继续加水至刻度线,导致溶液体积偏大,依据c=nV可知溶液浓度偏低,D错误。15.工业上可利用如下反应检查输送氯气的管道是否漏气:3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl(反应中产生的白烟为NH4Cl小颗粒)。下列有关该反应的说法中,不正确的是()。A.属于置换反应

15、B.Cl2表现强氧化性C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为38D.生成1 mol N2,有6 mol电子转移答案:C解析:该反应是单质和化合物反应生成新单质和新化合物的反应,属于置换反应,A正确;氯元素化合价从0价降低为-1价,Cl2表现强氧化性,且每生成1 mol N2,有3 mol Cl2被还原,转移电子为6 mol,B、D正确;氧化剂是Cl2,还原剂是NH3,但是8 mol NH3中只有2 mol的N化合价升高,因此,氧化剂和还原剂的物质的量之比为32,C错误。16.下图是某“84”消毒液(有效成分为次氯酸钠)标签的部分内容,下列说法正确的是()。“84”消毒液性状本品为无色透明液体规格2

16、50 mL、252.50 g含量有效氯含量为5.00%贮藏密封保存A.该“84”消毒液的密度为1.10 gcm-3B.密封保存的目的是防止NaClO分解C.该“84”消毒液中含NaClO的质量为252.50 gD.该“84”消毒液中含NaClO的物质的量浓度为1.42 molL-1答案:D解析:该“84”消毒液的密度为252.50 g250 mL=1.01 gcm-3,A错误;密封保存的目的是防止NaClO与空气中的CO2和水反应生成HClO,HClO分解会使“84”消毒液失效,故B错误;该“84”消毒液中含NaClO的质量为252.50 g次氯酸钠的质量分数,252.50 g是“84”消毒液

17、的质量,C错误;该“84”消毒液中含NaClO的物质的量浓度=252.50 g5.00%35.5 gmol-10.25 L=1.42 molL-1,D正确。17.下列有关O3的说法正确的是()。A.O3的摩尔质量是48 gB.同温同压条件下,等质量的O2和O3的体积比为23C.20 g氖气中含有 6.02 1023 个原子D.1.00 mol 臭氧中含有电子总数为 186.021023答案:C解析:摩尔质量单位为gmol-1,A错误;同温同压条件下,等质量的O2和O3的物质的量之比为32,体积比也是32,B错误;氖为单原子分子,20 g氖气为1 mol,C正确;1.00 mol O3中含有电子

18、总数为386.021023,D错误。18.下列图示与内容不相吻合的是()。答案:B解析:不能用排水法收集Cl2,可用排饱和食盐水法收集。若用B项装置排饱和食盐水法收集Cl2,应短管进气。19.下列有关钠及其化合物说法正确的是()。A.将一小块金属钠投入硫酸铜溶液,有红色物质析出B.Na2O2是强氧化剂,并且是一种碱性氧化物C.Na2O2和Na2O长期置于空气中最终产物相同D.Na2O2中阴、阳离子的个数比为11答案:C20.在相同温度下,向两个容积相同的密闭容器中分别充入CO、CO2,使这两个容器内的压强相等。下列说法中正确的是()。A.两种气体所含的氧原子的物质的量相等B.两种气体的质量相等

19、C.两种气体所含的原子数目相等D.两种气体的分子数目相等答案:D21.如图装置用来检验氯气的部分性质,下列说法不正确的是()。A.装置A的作用是除去氯气中的水蒸气B.该实验必须在通风橱中进行C.装置C中发生的反应为Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OD.装置B中的现象是干燥的有色布条褪色,湿润的有色布条不褪色答案:D解析:浓硫酸的作用是干燥氯气,A正确;因为氯气有毒,所以应在通风橱中进行,B正确;用NaOH溶液吸收多余的氯气,C正确;通入干燥的氯气,干燥的布条不褪色,而湿润的布条褪色,D错误。22.下列实验现象对应的方程式正确的是()。A.切开的金属Na曝露在空气中,光亮表面逐渐变暗

20、:2Na+O2Na2O2B.Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸,开始时无气泡产生:Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3C.Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间后,变成白色黏稠物:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水,出现白色沉淀:2HCO3-+Ca2+2OH-CaCO3+CO32-+2H2O答案:B23.已知A是一种金属单质,B显淡黄色,相关物质的转化关系如图所示,则下列关于C的性质的叙述错误的是()。A.易溶于水B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.属于碱答案:D解析:根据已知信息,可以推断出A为Na,B为Na2O2

21、,C为Na2CO3,D为NaOH。Na2CO3属于盐,D项错误。24.下列有关溶液配制的说法不正确的是()。A.称取12.5 g胆矾(CuSO45H2O)溶于水中,并加水稀释至500 mL,所得溶液中溶质物质的量浓度为0.1 molL-1B.取58.5 g NaCl固体放入1 L水中充分溶解,所得溶液中NaCl的物质的量浓度为1 molL-1C.将100 g 5%的食盐水加热蒸发掉50 g水后,所得溶液中NaCl的质量分数为10%D.将浓度为2 molL-1硫酸钠溶液10 mL加水稀释至200 mL,所得溶液浓度为0.1 molL-1答案:B解析:12.5 g胆矾(CuSO45H2O)为 0.

22、05 mol,溶于水中所得溶液的溶质CuSO4的物质的量仍为0.05 mol,加水稀释至500 mL,则所得溶液中溶质的物质的量浓度为0.05mol0.5 L=0.1 molL-1; 58.5 g NaCl固体放入1 L水中,无法得知最终溶液的体积,因此无法得出溶液的浓度;100 g 5%的食盐水中含NaCl 5 g,加热蒸发掉50 g水后剩余溶液的质量为50 g,则NaCl的质量分数为10%;根据稀释前后的溶质的物质的量不变,2 molL-10.01 L=0.2 Lc(Na2SO4),则c(Na2SO4)=0.1 molL-1。25.某NaOH样品中含有少量Na2CO3、NaHCO3和H2O

23、,经分析测定,其中含NaOH 83.4%(质量分数,下同), NaHCO3 8.8%,Na2CO3 6.4%,H2O 1.4%。将此样品投入49 g 21%的稀硫酸中,待反应完全后,需加入20 g 9.0%的NaOH溶液恰好中和。则蒸发中和后的溶液可得固体质量接近于()。A.25 gB.20 gC.15 gD.10 g答案:C解析:NaOH、Na2CO3、NaHCO3与硫酸反应的产物都是硫酸钠,硫酸过量,用NaOH溶液刚好中和,最后全部生成硫酸钠,即蒸发得到的固体为硫酸钠,根据硫酸根离子守恒可得硫酸钠的质量是49 g21%98 gmol-1142 g mol-1=14.91 g,即蒸发中和后的

24、溶液可得固体质量接近于15 g。二、非选择题(本大题共5小题,共50分)26.(10分)设NA代表阿伏加德罗常数的值,完成下列填空:(1)1 mol CH4含原子数目为;34 g H2O2所含分子数目和原子数目分别为和。(2)标准状况下,0.5NA个CO分子所占有的体积为 L。(3)标准状况下,33.6 L H2和CH4的混合气体所含的分子数目为。(4)1 L K2SO4和MgSO4的混合溶液中,含Mg2+ 2.4 g,SO42-的物质的量浓度为1 molL-1,则MgSO4和K2SO4的物质的量浓度分别是、 。(5)常温下,10.0 mL 1.0 molL-1的H2SO4溶液,加水稀释到50

25、0 mL,所得H2SO4溶液的浓度为 molL-1;蒸发浓缩,使溶液的体积为2.40 mL,所得H2SO4溶液的浓度为 molL-1。答案: (1)5NANA4NA(2)11.2(3)1.5NA(4)0.1 molL-10.9 molL-1(5)0.024.2解析:(1)每个CH4分子中含1个C原子和4个H原子,所以1 mol CH4含原子数目为5NA。每个H2O2分子中含2个H原子和2个O原子,m(H2O2)=34 g,则n(H2O2)=34 g34 gmol-1=1 mol,故含分子数为NA,含原子数为4NA。(2)标准状况下,CO为气体,0.5NA个CO分子的物质的量为0.5 mol,所

26、占体积为11.2 L。(3)标准状况下:Vm=22.4 L mol-1,则N=VVmNA=33.6 L22.4 Lmol-1NA=1.5NA。(4)n(Mg2+)=2.4 g24 gmol-1=0.1 mol,则c(MgSO4)=0.1mol1 L=0.1 molL-1。MgSO4提供的c(SO42-)=0.1 molL-1,则K2SO4提供的c(SO42-)=1 molL-1-0.1 molL-1=0.9 molL-1,所以c(K2SO4)=0.9 molL-1。(5)根据溶液的稀释定律,溶液稀释或浓缩前后溶质的质量和物质的量不变:c1V1=c2V2=c3V3。稀释到500 mL时,c2(H

27、2SO4)=c1(H2SO4)V1V2=1.0molL-110.0 mL500 mL=0.02 molL-1;浓缩到2.40 mL时,c3(H2SO4)=c1(H2SO4)V1V3=1.0molL-110.0 mL2.40 mL4.2 molL-1。27.(10分)在某浓度的NaOH溶液中加入几滴酚酞溶液,溶液显红色,再向其中逐滴加入新制的饱和氯水,至红色刚刚褪去。请完成下列空白。(1)产生上述现象的原因可能有以下两个: ; 。(2)设计实验证明红色褪去的原因是还是: 。答案:(1)氯水中HCl和HClO中和了NaOH氯水中HClO将酚酞氧化了(2)向褪色后的溶液中滴加NaOH溶液,若再次出现

28、红色,说明是原因;若溶液不再出现红色,说明是原因根据(1)的回答,合理即可解析:使滴有酚酞溶液的NaOH溶液的红色褪去,可能的原因有:一是NaOH被消耗完;二是酚酞溶液被消耗完了。氯水中的物质恰好具有这两方面的性质。饱和氯水中存在HCl和HClO,由于它们都能与NaOH发生中和反应,可能导致溶液红色褪去;同时,HClO具有强氧化性,可将酚酞氧化而导致溶液红色褪去。若为前者,加NaOH溶液后,溶液红色会再出现;若为后者,加NaOH溶液后,溶液红色不会再出现。28.(10分)某学校实验室从化学试剂商店购买了18.4 molL-1的硫酸。现用该浓硫酸配制100 mL 1.00 molL-1的稀硫酸。

29、可供选用的仪器有:胶头滴管、烧瓶、烧杯、药匙、量筒、天平。请回答下列问题:(1)配制稀硫酸时,上述仪器中不需要使用的有(填序号),还缺少的仪器有(填仪器名称)。(2)配制100 mL 1.00 molL-1的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为 mL(精确至0.1),量取浓硫酸时应选用的量筒规格是(填字母)。A.10 mLB.50 mLC.100 mL(3)实验中会造成所配溶液浓度偏高的操作有(填字母)。A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水B.未经冷却,立即转移至容量瓶并洗涤烧杯,定容C.烧杯内壁没有洗涤D.向容量瓶中加水定容时仰视刻度线答案:(1)100 mL容量瓶、玻璃棒(2)5.4A(3)B

30、解析:(1)用浓硫酸配制稀硫酸时,需要用到的仪器有:胶头滴管、烧杯、量筒、100 mL容量瓶、玻璃棒。(2)根据稀释定律有:0.1 L1.00 molL-1=18.4 molL-1V(H2SO4),计算得V(H2SO4)=5.4 mL。量取5.4 mL浓硫酸时应使用10 mL规格的量筒。(3)A.容量瓶中原来含有少量蒸馏水对所配溶液浓度无影响;B.浓硫酸稀释放热,未经冷却就转移会使得溶液因温度升高而体积增大,定容后冷却至室温,溶液体积变小,所配溶液浓度偏高;C.烧杯内壁没有洗涤,使得溶质损失,所配溶液浓度偏低;D.定容时仰视刻度线使得所加水的体积偏多,所配溶液浓度偏低。29.(10分)如图所示

31、是制取无水氯化铜的实验装置图,将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题:(1)盛放浓盐酸的仪器名称为。(2)烧瓶中发生反应的离子方程式为 。(3)C瓶中的试剂是,其作用是。(4)玻璃管D中发生反应的化学方程式是,反应现象是。(5)干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH),其作用是。答案:(1)分液漏斗(2)4H+2Cl-+MnO2Mn2+Cl2+2H2O(3)浓硫酸干燥氯气(4)Cu+Cl2CuCl2产生棕黄色的烟(5)吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中的水蒸气进入装置D解析:(1)盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗。(2)装置A是制取氯气的发生装置,烧瓶中发生的反应是二氧化锰与浓盐

32、酸在加热的条件下生成氯化锰、氯气和水,反应的离子方程式为4H+2Cl-+MnO2Mn2+Cl2+2H2O。(3)要制取无水氯化铜,进入装置D的氯气应干燥,故装置C的作用是干燥氯气,盛放的试剂是浓硫酸。(4)玻璃管D是制取氯化铜的装置,铜与氯气反应生成氯化铜,反应的化学方程式为Cu+Cl2CuCl2,反应现象是产生棕黄色的烟。(5)氯气有毒,反应后的尾气中含有氯气,直接排放到空气中会污染大气。实验要制备无水氯化铜,空气中的水蒸气进入装置D会影响无水氯化铜的制备,故干燥管E中盛有碱石灰,其作用是吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸气进入装置D。30.(10分)在一定温度下,KClO3和浓盐酸反应

33、会生成黄绿色的易爆物二氧化氯(ClO2),反应的化学方程式为:KClO3+HCl(浓)KCl+ClO2+Cl2+H2O请完成下列空白。(1)配平以上化学方程式(将化学计量数填在横线上)。(2)在该反应中HCl表现的性质是。(3)在反应中产生0.1 mol Cl2时,转移电子的物质的量为 mol。(4)ClO2具有很强的氧化性,可被用作自来水的消毒剂。若ClO2作消毒剂后转化为Cl-,则其消毒的效率(以单位物质的量得到的电子数表示)是Cl2的倍。答案:(1)242212(2) 酸性、还原性(3)0.2(4)2.5解析:(1)根据电子得失守恒和质量守恒定律配平化学方程式。(2) HCl中的Cl元素,一部分由-10,一部分不变,表现酸性和还原性。(3)2HClCl2,Cl的化合价由-10,生成0.1 mol Cl2,转移0.2 mol电子。(4)ClO2作消毒剂后转化为Cl-,ClO2Cl-,Cl的化合价由+4-1,1 mol ClO2得到5 mol电子;Cl2作消毒剂,Cl22Cl-,1 mol Cl2得到2 mol电子,故ClO2消毒的效率是Cl2的5mol2mol=2.5倍。