2020-2021学年新教材高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 第二节 第1课时 元素性质的周期性变化规律课后训练（含解析）新人教版必修第一册.docx

1、第1课时元素性质的周期性变化规律合格考过关检验1.元素的以下性质,随着原子序数递增不呈现周期性变化的是()。A.化合价B.原子半径C.元素的金属性和非金属性D.相对原子质量答案D解析由元素周期律的内容可知,元素的化合价、原子半径及金属性和非金属性都随着原子序数的递增呈周期性变化,而相对原子质量随原子序数的递增呈现增大的变化趋势,而不是出现周期性的变化。2.除第一周期外,关于同周期主族元素的下列变化规律中不正确的是()。A.从左到右,原子半径逐渐减小B.从左到右,单质的氧化性减弱,还原性增强C.从左到右,元素最高正化合价从+1+7(O、F除外),最低负化合价由-4-1D.从左到右,元素最高价氧化

2、物对应水化物的碱性减弱,酸性增强(O、F除外)答案B解析同周期的主族元素从左到右,原子半径逐渐减小;单质的氧化性增强,还原性减弱;金属性减弱,非金属性增强;最高正化合价从+1+7(O、F除外),最低负化合价由-4-1。因此B项错误。3.下列各化合物中,阳离子与阴离子的半径之比最小的是()。A.KClB.NaBrC.LiID.KF答案C解析Li+、Na+、K+中半径最小的是Li+,F-、Cl-、Br-、I-中半径最大的是I-,当分子最小,分母最大时,比值最小,故LiI中阳离子与阴离子的半径之比最小。4.下列说法正确的是()。A.原子序数越大,原子半径一定越大B.电子层数多的原子半径一定比电子层数

3、少的原子半径大C.元素性质的周期性变化不是元素性质的简单重复D.按C、N、O、F的顺序,元素的最高正化合价依次升高答案C解析主族元素原子半径随原子序数的递增呈周期性变化,故A项错误。氯原子比锂原子多一个电子层,但原子半径r(Li)r(Cl),故B项错误。元素性质的周期性变化不是简单的重复,变化的程度不同,变化的起点和终点也不同,故C项正确。氟是最活泼的非金属元素,它只有负化合价,没有正化合价;氧的非金属性也很强,中学阶段一般只讲负化合价,故D项错误。5.下列不能说明钠的金属性比镁强的事实是()。A.钠的最高化合价为+1价,镁的最高化合价为+2价B.NaOH的碱性比Mg(OH)2的强C.钠与冷水

4、反应剧烈,镁与冷水反应缓慢D.在熔融状态下,钠可以从MgCl2中置换出镁答案A解析金属性是指元素原子失去电子的能力,与失电子数的多少无关,A项错误;金属性强弱的证明方法常有:最高价氧化物对应水化物的碱性强弱(B项)、单质与水(或非氧化性酸)反应的剧烈程度(C项)、单质之间的置换反应(D项)等,所以B、C、D三项均正确。6.下列事实,不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的是()。A.氯气与H2S能发生置换反应B.HClO4酸性比H2SO4强C.盐酸是强酸,氢硫酸是弱酸D.受热时,氯化氢比硫化氢稳定答案C解析不能用氢化物水溶液的酸性强弱来比较元素的非金属性强弱。7.X元素的最高正化合价和最低负化合价

5、的绝对值之差为6,元素Y原子次外层与元素X原子次外层均有8个电子,X、Y的离子具有相同的电子层排布,X、Y形成的化合物可能是()。A.MgF2B.MgCl2C.CaBr2D.CaCl2答案D解析元素X的最高正化合价和最低负化合价的绝对值之差为6,且元素Y原子次外层与元素X原子次外层均有8个电子,则X是Cl元素;元素X、Y的离子具有相同的电子层排布,则Y可能是K元素或Ca元素等,因此X、Y形成的化合物可能是CaCl2,D正确。8.下列正确的组合是()。砷(As)位于元素周期表第A族,其最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸弱铊(Tl)与铝同主族,其单质既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应气态氢化物

6、的热稳定性H2S弱于HCl非金属元素的气态氢化物溶于水后,均形成无氧酸A.B.C.D.答案C解析非金属性AsAl,则Tl能与酸反应,但不与氢氧化钠溶液反应,错误;非金属性Sh-d2-e+f3+C.最高价氧化物对应水化物的酸性:yzD.气态氢化物的热稳定性:gh答案B解析由图中原子半径的大小可知x位于第一周期,y、z、d位于第二周期,e、f、g、h位于第三周期,再根据元素的化合价可推出x为H,y、z、d分别为C、N、O,e、f、g、h分别为Na、Al、S、Cl。x(H)元素位于第一周期第A族,A错误;g2-、h-电子层结构相同且有3个电子层,d2-、e+、f3+电子层结构相同且有2个电子层,结合

7、原子序数可判断,B正确;C的非金属性比N的非金属性弱,最高价氧化物对应水化物的酸性yz,C错误;S的非金属性比Cl的非金属性弱,气态氢化物的热稳定性:gr(B)r(D)r(C)B.原子序数:dcbaC.离子半径:r(C2-)r(D-)r(B+)r(A2+)D.单质的还原性:ABDC答案C解析aA2+、bB+、cC2-、dD-都是短周期元素的离子,由于它们的电子层结构相同,因而C、D位于A、B的上一周期,为非金属元素,且原子序数dc;A、B为金属元素,且原子序数ab,四种元素在周期表中的位置为cCdDbBaA,因而原子序数由大到小的顺序为abdc,原子半径由大到小的顺序为r(B)r(A)r(C)

8、r(D),离子半径由大到小的顺序为r(C2-)r(D-)r(B+)r(A2+),单质的还原性:BACD。2.(双选)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是()。A.最简单气态氢化物的热稳定性:RQB.最高价氧化物对应水化物的酸性:QQRD.非金属性:RSiP;同一主族随着原子序数的递增,原子半径逐渐增大,所以原子半径:PN,即AlSiPN,C项正确。3.(双选)下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图。下列说法不正确的是()。A.气态氢化物的热稳定性:RWB.X与Y可以形成原子个数比为11和12的两种化合物C.由X、Y

9、、Z、W、R五种元素形成的简单离子中半径最小的是X2-D.Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应答案AC解析在短周期元素中,既有+7价又有-1价的,只有Cl元素,R为Cl元素;X的化合价为-2价,没有正化合价,故X为O元素,Y的化合价为+1价,处于第三周期,所以Y为Na元素;Z位于第三周期且化合价为+3价,Z为Al元素,W的化合价有+6价和-2价,W应为S元素。4.根据下表信息判断,以下叙述正确的是()。部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价/价+2+3+2+6、-2-2A.氢化物的热稳定性:H2T

10、H2RB.单质与同浓度稀盐酸反应的速度:LQC.M与T形成的化合物具有两性D.L2+与R2-的核外电子数相等答案C解析由信息表中的原子半径和主要化合价可以判断出T为O,R为S,Q为Be,M为Al,L为Mg。O的非金属性强于S,H2O的热稳定性强于H2S,Mg的金属性比Be强,Al2O3是两性氧化物,Mg2+、S2-的核外电子数分别为10、18。5.图中曲线表示短周期元素的原子序数(按递增顺序连续排列)与常见最高化合价之间的关系,下列叙述不正确的是()。A.、形成的化合物的摩尔质量可能是44 gmol-1B.、可以按原子个数比11形成化合物C.、形成的化合物是两性物质D.简单离子半径大小为Al3

11、+,D错误。6.A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数,且B的核电荷数比A大2,C原子的电子总数比B原子的电子总数多4。1 mol A的单质与足量盐酸反应可置换出11.2 L(标准状况下)氢气,这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答下列问题。(1)A是元素,B是元素,C是元素。(2)写出A、B的最高价氧化物分别与C的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式:,。(3)A离子的氧化性比B离子的氧化性(填“强”或“弱”)。(4)元素D的离子也与A、B的离子具有相同的电子层结构,其单质在反应中只能作还原剂,请你用实验室提供的下列试剂,设计两个原理不同的简单实验(只要写出实验方案即可),证

12、明D元素的金属性比B元素的强。试剂:镁条、铝条、AlCl3溶液、MgCl2溶液、稀盐酸、NaOH溶液。方案一:。方案二:。答案(1)钠铝氯(2)Na2O+2H+2Na+H2O或2Na2O2+4H+4Na+2H2O+O2Al2O3+6H+2Al3+3H2O(3)弱(4)方案一:用镁条和铝条分别与盐酸反应,观察其反应的快慢,反应快的金属性强方案二:将镁条和铝条分别插入NaOH溶液中,观察是否发生反应,能与强碱溶液反应的金属,其金属性相对较弱解析根据“1molA的单质与足量盐酸反应可置换出11.2L(标准状况下)氢气,这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子”知A为钠元素,则B为铝元素、C为氯元素。A、B最高价氧化物分别为Na2O(或Na2O2)和Al2O3,C的气态氢化物的水溶液为盐酸。因为Na+与Al3+具有相同的电子层结构,而Na+的半径大于Al3+,Na+得电子能力弱于Al3+,即Na+的氧化性弱于Al3+。元素D为镁,要比较Mg和Al的金属性的强弱,可根据比较金属性强弱的理论依据进行方案设计。