2020届高考化学二轮复习疯狂专练9元素周期表和元素周期律含解析20191218333.docx

1、元素周期表和元素周期律考点说明主要考查元素周期表的结构、元素周期律的内容，元素在元素周期表中的位置、原子结构、元素化学性质三者之间的关系，金属性、非金属性强弱的判断等知识。考点透视1【2019年海南卷】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（）A原子半径：r(W) r(Z) r(Y) r(X)B由X、Y组成的化合物是离子化合物CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强2【2019年江苏卷】今年是门捷列夫发现元素周期律150

2、周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是（）A原子半径：WXB常温常压下，Y单质为固态C气态氢化物热稳定性：ZYZCY的最高价氧化物的水化物是中强酸D该新化合物中Y不满足8电子稳定结构4【2019年全国卷1】X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是（）A熔点：X的氧化物比Y的氧化物高B热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物CX与Z可形成离子化合物ZXDY的单质与Z的单质均能溶于浓硫酸5【2019年全国卷3】短周期主族元素X、Y

3、、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（）A原子半径：r(X) r(Y) r(Z) HClHBrHI；离子还原性：S2ClBrI；酸性：HClO4HBrO4HIO4；金属性：KNaMgAl；气态氢化物稳定性：HFHClH2S；半径：O2FNaMg2。ABCD3根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（）A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C如图所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”(o)命名的第118号元素在周期表中位于第七周

4、期0族4下表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。下列说法正确的是（）XYZWTA根据元素周期律，可以推测存在T3Y4、TZ2和TW4BW的氧化物的水化物酸性一定比Z的强CXZ2、XW4与YW3都是非极性分子DX氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点低5A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由C元素形成的单质，已知甲乙=丁己，甲丙=戊己，0.1molL-1丁溶液的pH为13(25)。下列说法正确的是（）A原子半径：DC BABB元素只能形成一种二元含氧酸，且B元素的含

5、氧酸对应的酸酐一定是氧化物C1mol甲与足量乙反应转移电子的数目为NAD1.0L 0.1molL-1戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1mol6A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大。已知A、B、C、D是短周期元素中的四种非金属元素，A元素的原子形成的离子就是一个质子，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，E是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（）AA、B、C、D均是非金属元素，所以它们只能形成共价化合物B化合物BD2是直线形分子，若遇与E同周期的金属元素的单质着火均可用BD2灭火C用E单质作阳极，石墨电

6、极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一开始就会在阴极区出现白色沉淀DA、C两元素可能形成原子个数比(AC)为31、21的化合物7短周期五种主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C和E位于同主族。1mol DAx与足量的A2C反应生成22.4 L(标准状况)A气体。下列选项中说法正确的是（）AA、B、C、D、E五种元素的简单离子半径大小关系为：ACBDEBA和B可以组成既含有极性键又含有非极性键的共价化合物CB和D可以形成共价化合物D由A、C、D、E四种元素组成的盐溶于水，水溶液显碱性8A、B、C、D、E为原子序数依次增

7、大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是（）A对应的简单离子半径：CDBBD、E形成的化合物为含有极性共价键的共价化合物C电解C、E形成的化合物水溶液，可生成C、E对应的单质D由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性9短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（）

8、A元素非金属性强弱的顺序为WYZBY单质的熔点高于X单质CW分别与X、Y、Z形成的二元化合物均只有一种D化合物M中W不都满足8电子稳定结构10短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素W的一种核素的中子数为0，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Z与M同主族，Z2的电子层结构与氖原子相同。请回答下列问题：（1）M在元素周期表中的位置_。（2）化合物p由W、X、Y、M四种元素组成。已知：向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变为血红色；向p溶液中加入NaOH溶液并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。则p的化学式为_。（3）由X、Z、M三种元素可组成物质q，q的分子结构类似于CO2，则

9、q的结构式为_。（4）(XY)2的化学性质与Cl2相似。常温下，（XY）2与NaOH溶液反应的离子方程式为_。（5）常温下，1mol Z3能与Y的最简单氢化物反应，生成一种常见的盐和1mol Z2，该反应的化学方程式为_。答案与解析一、考点透视1.【答案】B【解析】X是地壳中含量最多的元素，因此X为O元素，Y的最外层有两个电子，且Y是短周期元素，原子序数大于O，因此Y为Mg元素，Z的单质晶体是广泛应用的半导体材料，所以Z为Si元素，W与X同主族，且W是短周期元素，原子序数大于X，所以W为S元素；据此解题；A元素周期表中，同族元素原子半径随核电荷数增加而增加，O位于第二周期，其他元素位于第三周期

10、，因此O的原子半径最小，同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，因此原子半径应为r(Mg)r(Si)r(S)r(O)，故A错误；BX为O元素，Y为Mg元素，两者组成的化合物氧化镁为离子化合物，故B正确；CZ为Si元素，W为S元素，因为S的非金属性强于Si，所以S的最高价氧化物对应水化物的酸性强于Si的，故C错误；DW为S元素，X为O元素，因为O的非金属性强于S，所以O的气态氢化物的热稳定性强于S的，故D错误。【点拨】本题考查元素周期表和元素周期律的推断、原子结构与元素性质，题目难度不大，应先根据提示推断所给原子的种类，原子结构与元素周期律的关系为解答关键，注意掌握原子构成及表示方法，试题培养了

11、学生的分析能力及灵活应用能力。2.【答案】D【解析】W、X、Y和Z为短周期主族元素，依据位置关系可以看出，W的族序数比X多2，因主族元素族序数在数值上等于该元素的最高价（除F与O以外），可设X的族序数为a，则W的族序数为a+2，W与X的最高化合价之和为8，则有a+(a+2)=8，解得a=3，故X位于第IIIA族，为Al元素；Y为Si元素，Z为P元素；W为N元素，据此分析作答。A同一周期从左到右元素原子半径依次减小，同一主族从上到下元素原子半径依次增大，则原子半径比较：NAl，A项正确；B常温常压下，Si为固体，B项正确；C同一主族元素从上到下，元素非金属性依次减弱，气体氢化物的稳定性依次减弱，

12、则气体氢化物的稳定性：PH3NH3，C项正确；DX的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，即可以和强酸反应，又可以与强碱反应，属于两性氢氧化物，D项错误。【点拨】非金属性越强的原子形成氢化物越稳定，与氢气化合越容易，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，对应阴离子的还原性越弱，要识记并理解。3.【答案】C【解析】由W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z的核外最外层电子数是X核外电子数的一半可知，Z为Cl、X为Si，由化合价代数和为0可知，Y元素化合价为3价，则Y为P元素；由W的电荷数可知，W为Na元素。A项、氯化钠为强酸强碱盐，水溶液呈中性，故A错误；B项、同周期元素从左到右，非金属性依次增强，则非金属

13、性的强弱顺序为ClSP，故B错误；C项、P元素的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸是三元中强酸，故C正确；D项、新化合物中P元素化合价为3价，满足8电子稳定结构，故D错误。【点拨】本题考查元素周期律的应用，注意分析题给化合物的结构示意图，利用化合价代数和为零和题给信息推断元素为解答关键。4.【答案】B【解析】Y的最外层电子数等于X次外层电子数，由于均是主族元素，所以Y的最外层电子数不可能是8个，则X只能是第二周期元素，因此Y的最外层电子数是2个，又因为Y的原子半径大于Z，则Y只能是第三周期的Mg，因此X与Z的最外层电子数是（102）/24，则X是C，Z是Si。A碳的氧化物形成的分子晶体，Y的氧

14、化物是离子化合物氧化镁，则氧化镁的熔点高于碳的氧化物熔点，A错误；B碳元素的非金属性强于硅元素，非金属性越强，氢化物越稳定，则碳的氢化物稳定性强于硅的氢化物稳定性，B正确；CC与Si形成的是共价化合物SiC，C错误；D单质镁能溶于浓硫酸，单质硅不溶于浓硫酸，D错误。【点拨】关系看似有点复杂，其实有迹可寻，巧妙理解Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z这个含义，就能分析出三种元素分别为C、Mg、Si。5.【答案】D【解析】Z是地壳中含量最高的元素，即Z为O，W是短周期中金属性最强的元素，W是Na，只有Y和Z处于同一周期且相邻，四种元素原子序数依次增大，因此Y为N，X为H，A、电子层

15、数越多，半径越大，电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此半径大小顺序是r(Na)r(N)r(O)r(H)，故A错误；B、Na的最高价氧化物的水化物是NaOH，NaOH属于强碱，故B错误；C、同周期从左向右非金属性增强，即O的非金属性强于N，故C错误；D、可以组成HNO3和NH4NO3，前者属于共价化合物，后者属于离子化合物，故D正确。【点拨】主要考查元素周期律的应用，元素周期表中同周期从左到右非金属性增强，金属性减弱，同主族从上到下金属性逐渐增强。二、考点突破1.【答案】D【解析】A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，A的核电荷数等于其电子层数，则A为H元素；B、D形成的化合物

16、可用于制不粘锅的保护膜，则该化合物为CF2=CF2，B、E形成的某种化合物是一种常见的有机溶剂，D、E同主族，推出B为C元素，D为F元素，E为Cl元素； C、E同周期（第三周期），C的次外层电子数是最外层电子数的4倍，则推知C为Mg元素；D的单质可与水反应置换出F的单质，即F2与水反应生成HF与氧气，所以F为O元素，据此分析作答。根据上述分析可知，A、B、C、D、E、F分别为H、C、Mg、F、Cl、O元素；A电子层数越多，简单离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，离子半径越大，则离子半径比较：ClO2FMg2+H+，即EFDCA，A项正确；BB的含氧酸为碳酸，E的含氧酸有许多，如高氯酸、

17、氯酸、次氯酸等，因碳酸的酸性强于次氯酸，所以含氧酸的酸性可能为：BE，B项正确；CA、B、F形成的化合物碳酸可与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀与水，C项正确；DA与C形成的化合物为MgH2可与水反应生成Mg(OH)2与氢气，Mg(OH)2属于中强碱，D项错误；答案选D。【点拨】元素周期律的应用和物质性质的考查，不粘锅的保护层就能知道B为C元素，D为F元素，继而根据原子结构的关系，推断出相应的元素。2.【答案】C【解析】HF中含氢键，沸点最高，其它氢化物中相对分子质量大的沸点高，则沸点为HFHIHBrHCl，故错误；元素的非金属性ClBrIS，对应离子还原性S2IBrCl，故错误；非金属性Cl

18、BrI，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，即酸性：HClO4HBrO4HIO4，故正确；同主族从上到下，金属性增强，KNa，同周期从左到右金属性减弱，即NaMgAl，则金属性：KNaMgAl，故正确；元素的非金属性FClS，气态氢化物稳定性HFHClH2S，故正确；电子层越多，半径越大，核外电子排布相同时，核电荷数越多，半径越小，即O2FNa+Mg2+，故正确。答案选C。【点拨】考查元素周期律的应用，同周期金属性从左到右依次减弱，同主族的从上到下依次增强，元素的氢化物的稳定性与其非金属性强弱有关，非金属越强，气态氢化物越稳定。核外电子排布相同的离子半径与元素的核电荷数成

19、反比。3.【答案】C【解析】A非金属性ONSi，气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4，故不选A；BH与F、Cl等形成共价化合物，与Na、K等形成离子化合物，则氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物，故不选B；C利用最高价含氧酸的酸性比较非金属性，HCl不是最高价含氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故选C；D118号元素的核外有7个电子层、最外层电子数为8，则118号元素在周期表中位于第七周期0族，故不选D。【点拨】比较非金属性时，可以利用强酸制弱酸的原理，但需要用最高价含氧酸。4.【答案】A【解析】X、Y、Z、W为短周期元素，T为第四周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层电

20、子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素，X、T同主族，则T为Ge元素；Y与X同周期相邻，则Y为N元素；由元素在周期表中的位置可知，Z为S元素，W为Cl，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答。根据上述分析可知：X为碳元素，Y为N元素，Z为S元素，W为Cl元素，T为Ge元素。AGe原子最外层有4个电子，Ge的化合价为+2和+4价，根据物质结构与形成的化合物的关系可以推测存在Ge3N4、GeS2和GeCl4，A正确；B元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性W(Cl)Z(S)，所以W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，若元素不是处于最高价则无此规

21、律，B错误；CCS2、CCl4都是非极性分子，NCl3为极性分子，为三角锥型，C错误；DY氢化物含氢键沸点较高，但X的氢化物不确定，可能常温下为固体，则X氢化物的沸点不一定比Y氢化物的沸点低，D错误。【点拨】本题考查元素的位置、结构、性质的关系的知识，把握元素的位置、原子结构推断元素为解答的关键，注意元素周期律及元素化合物知识的应用，本题考查侧重分析与推断能力。5.【答案】C【解析】0.1molL1丁溶液的pH为1，说明丁是强碱，且四种元素都是短周期元素，所以丁为NaOH。由甲+乙丁+己，甲+丙戊+己，而己是由C元素形成的单质，故甲为过氧化钠、乙为水，己为氧气，丙为二氧化碳，戊为碳酸钠；A、B

22、、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，所以A为H、B为C、C为O、D为Na。A原子半径NaCOH，故A不选；B碳元素可以形成碳酸，也可以形成己二酸，都是二元含氧酸，碳酸的酸酐是CO2，是氧化物，但己二酸的酸酐不是氧化物，故B不选；CNa2O2与足量乙发生歧化反应，1molNa2O2转移1mol电子，故C选；D碳酸根水解：CO+H2OHCO+OH，阴离子数增多，所以阴离子总的物质的量必然大于0.1mol，故D不选。【点拨】过氧化钠不管是跟水反应还是跟二氧化碳反应，发生的都是歧化反应，转移电子发生在形成共价键的两个-1价的氧之间，所以1mol Na2O2转移1mol电子，即转移电子的物质的量

23、和Na2O2的物质的量相等。6.【答案】D【解析】A元素的原子形成的离子就是一个质子，则A为H；C、D在元素周期表中处于相邻的位置，且原子序数依次增大，它们的单质在常温下均为无色气体，则C为N，D为O；B的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则B为C；E是地壳中含量最高的金属元素，E为Al。AA、B、C、D分别为H、C、N、O，均是非金属元素，它们形成的碳酸铵、硝酸铵等为离子化合物，A错误；B化合物BD2为CO2是直线形分子，与Al同周期的金属元素的单质为Na或Mg，均能与二氧化碳反应，若Na、Mg着火均时，不能用CO2灭火，B错误；C用E单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，

24、阴极上溶液中的水得电子生成氢气和氢氧根离子，氢氧根离子与碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，电解一开始阴极区无白色沉淀出现，C错误；DA、C两元素可能形成氨气、联铵，HN原子个数比为31、21，D正确；答案为D。【点拨】电解池中，Al作阳极，Al-3e-=Al3+，阴极，水电离的氢离子得电子生成氢气和氢氧根离子。7.【答案】B【解析】短周期五种主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A、B、C的单质在常温下都呈气态，C原子最外层电子数是电子层数的3倍，C是O，C和E位于同主族，E是S，因此A是H，B是N。1molDAx与足量的H2O反应生成22.4 L(标准状况)A气体，因此D是Na。A

25、离子核外电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小，A、B、C、D、E五种元素的简单离子半径大小关系为：ADCBE，A错误；BH和N可以组成既含有极性键又含有非极性键的共价化合物，例如NH3、N2H4，B正确；CN和Na可以形成离子化合物，C错误；D由H、O、Na、S四种元素组成的盐溶于水，水溶液显酸性，D错误；答案选B。【点拨】准确判断出元素是解答的关键，D元素的判断是解答的难点，注意金属氢化物与水反应的实质是1价的H和水中+1价的H之间发生氧化还原反应生成氢气。8.【答案】B【解析】根据A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周

26、期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性结合图表可知：D为Al，X溶液为HCl，Y溶液为NaOH溶液，Z溶液为AlCl3，W溶液为NaAlO2。所以元素A、B、C、D、E分别为：H、O、Na、Al、Cl，结合元素的相关性质进行判断。AB、C、D对应的元素为O、Na、Al，其简单离子半径：O2-Na+Al3+，故A错误；BD、E分别为Al、Cl，D、E形成的化合物为AlCl3，为含有极性共价键的共价化合物，故B正确；CC为Na ，E为Cl，C、E形成的化合为NaCl，电解物其水溶液，可生成H2，Cl2故C错误；DA、B、E分别为H、O、Cl，由A、B

27、、E形成的化合物有多种，都含有共价键，如：HClO为弱酸，所以D错误。【点拨】本题突破口是框图及X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，最后得到两性化合物，且他们都是由短周期元素组成的物质，推出D为铝，X溶液为盐酸，Y溶液为氢氧化钠溶液，Z溶液为AlCl3，W溶液为NaAlO2，两性化合物为氢氧化铝。9.【答案】B【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则X为Na元素；根据结构，W最外层有6个电子，原子序数小于11，则W为O元素；Y最外层有4个电子，原子序数大于11，则Y为Si元素；W的核外电子数为8，与X、Z的最外层电子数之和相

28、等，则Z最外层有7个电子，只能为Cl元素；Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，符合题意，据此分析解答。A同一周期，从左向右，非金属性增强，同一主族，从上到下，非金属性减弱，则元素非金属性强弱的顺序为ClSi，即ZY，故A错误；B硅为原子晶体，熔点高于钠，即Y单质的熔点高于X单质，故B正确；CO与Na能够形成氧化钠和过氧化钠2种，故C错误；D根据，阴离子带2个单位负电荷，其中O都满足8电子稳定结构，故D错误。【点拨】此题难度稍大，熟悉元素在元素周期表中的位置及其原子结构关系，便于判断元素种类。10.【答案】（1）第三周期第A族（2）NH4SCN （3）OCS （4）(CN)2+2OHCN+CN

29、O+H2O（5）2NH3+4O3NH4NO3+4O2+H2O【解析】元素W的一种核素的中子数为0，则W为H，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，推出X为C，Z2的电子层结构与氖原子相同，推出Z为O，Y为N，Z与M同主族，则M为S；由上述分析可知，W为H、X为C、Y为N、Z为O、M为S，（1）M为S，M在元素周期表中的位置第三周期第A族；（2）向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液变血红色，说明含有SCN离子，向p溶液中加入NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明含有铵根离子，则p的化学式为NH4SCN；（3）q中C、N、O三种元素的原子数目之比为111，q的分子结构类似于CO2，所以q的结构式为：OCS；（4）(CN)2的性质与Cl2相似，(CN)2与NaOH溶液反应的离子方程式为(CN)2+2OHCN+CNO+H2O；（5）常温下，1mol O3能与N的最简单氢化物（NH3）反应，生成一种常见的盐和1molO2，该反应的化学方程式为2NH3+4O3NH4NO3+4O2+H2O。【点拨】主要是元素周期表和物质的性质的结合考查，掌握基础物质的性质。能使FeCl3溶液变血红色，说明含有SCN离子，NaOH溶液并加热可放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是常见检验铵根离子的方法。