2012届高中化学新课标2轮总复习（ 福建专版）课件：第10课时 溶液的酸碱性.ppt

1、专题一 化学基本概念和理论 一、水的离子积常数KW=c(H+)c(OH-)1KW取决于温度，不仅适用于纯水，还适用于其他稀溶液。25 时，KW=110-14。2在水溶液中，KW中的c(H+)、c(OH-)指溶液中总的离子浓度。常温下，任何稀的水溶液中均存在离子积常数，且KW=110-14。3不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的c(H+)=c(OH-)。根据KW=c(H+)c(OH-)在特定温度下为定值，c(H+)和c(OH-)可以互求。二、溶液的酸碱性 1 酸性：c(H+)c(OH-)中性：c(H+)=c(OH-)碱性：c(H+)c(OH-)2 常温下(25)酸性溶液：c(H+)110

2、-7 mol/L中性溶液：c(H+)=110-7 mol/L碱性溶液：c(H+)110-7 mol/L3 溶液的pH：pH=-lg c(H+)4测定溶液酸碱性的常用方法：酸碱指示剂(石蕊、酚酞、甲基橙)pH试纸pH试纸的使用方法：剪下一小块pH试纸，放在玻璃片(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取一滴溶液滴在pH试纸上，半分钟内与比色卡比较，读出pH。pH计，它可以精确测量溶液的pH。三、酸碱中和滴定 1定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。2原理：c(H+)酸V酸=c(OH-)碱V碱3酸碱中和滴定中的误差分析产生误差的原因：操作不当，滴定终点判断不准等。四、典型

3、题型分析 【例1】常温下，10-4 mol/L的盐酸溶液中，c(OH-)=_ mol/L，将上述盐酸稀释10倍，溶液中c(H+)=_mol/L、c(OH-)=_mol/L；将 上 述 溶 液 稀 释 10000 倍，溶 液 中c(H+)=_mol/L、c(OH-)=_mol/L。解析:在酸、碱和盐的稀溶液中，水溶液中都是H+、OH-共存的。常温下，水溶液中都存在KW=c(H+)c(OH-)KW(25)=10-14。若上述溶液稀释10倍，则c(H+)降低到，c(H+)=10-5 mol/L；若将上述溶液稀释10000倍，则此时必须考虑由水电离产生的氢离子影响，酸溶液无论怎么稀释都不可能变为碱，则

4、此时溶液应接近中性，c(H+)和c(OH-)值应接近于10-7 mol/L。答案:10-10 mol/L 10-5 mol/L 10-9 mol/L10-7 mol/L 10-7 mol/L 【变式练习1】(2011四川)25时，在等体积的pH0的H2SO4溶液，0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，pH10的Na2S溶液，pH5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是()A1101010109B1551095109C1201010109D110104109提示：酸和碱抑制水的电离，而盐的水解促进水电离，因此中发生电离的水的浓度依次为1014、1013、104、105，则A正确。

5、A【例2】(2010天津)下列液体均处于25，有关叙述正确的是()A某物质的溶液pHc(CH3COO-)解 析：某 些 强 酸 的 酸 式 盐 pH 7，如NaHSO4，故A错；pH=4.5，c(H+)=10-4.5molL-1，pH=6.5，其c(H+)=10-6.5molL-1，故B正确；同浓度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl的两倍，它们对AgCl沉淀溶解平衡的抑制程度不同，故C错；混合溶液显酸性，则c(H+)c(OH-)，根据电荷守恒，c(CH3COO-)c(Na+)，故D错。答案：B【变式题2】(2011上海)常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体

6、积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是()Ab不可能显碱性Ba可能显酸性或碱性Ca不可能显酸性Db可能显碱性或酸性 提示：pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液，其浓度分别是大于103 mol/L和等于103 mol/L，由于pH为3的某酸溶液其强弱未知，因此与pH为11的氨水反应时，都有可能过量；而与pH为11的氢氧化钠溶液反应时酸可能过量或二者恰好反应。AB 【例3】(2011全国大纲卷)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是()A若pH7时，则一定是c1V1c2V2B在任何情况下都是c(N

7、a)c(H)c(CH3COO)c(OH)C当pH7时，若V1V2，则一定是c2c1D若V1V2，c1c2，则c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)解析：若c1V1c2V2，说明二者恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠水解显碱性，但NaOH过量时溶液也显碱性。A【变式题3】取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为()A0.01 molL-1B0.017 molL-1C0.05 molL-1D0.50 molL-1C 提示：由题意可得，混合后NaOH过量：=0.01，c=0.05 molL-1。325cc 一、酸碱盐对水的电离平衡的影响 酸、

8、碱：抑制水的电离 电离后显酸性的：抑制水的电离 电离后水解的：促进水的电离 电离后不水解的：不影响 如：(只电离)盐-4HSO二、pH计算的常见类型 1溶液的稀释强酸：计算稀释后的溶液中的c(H+)，直接换算成pH。强碱：计算稀释后的溶液中的c(OH-)，换算成c(H+)再求出pH。【小结】一般情况下，强酸溶液每稀释10倍，pH就增加1个单位，但稀释后pH一定小于7；强碱溶液每稀释10倍，pH就减小1个单位，但稀释后pH一定大于7。2强酸与强酸、强碱与强碱混合通常两种稀溶液混合，可认为混合后体积为二者体积之和。强酸与强酸混合，先算混合后的c(H+)，再算pH。强碱与强碱混合，先算混合后的c(OH-)，再由KW求c(H+)及pH，或先算混合后的c(OH-)及pOH，再求pH。绝对不能先直接求c(H+)，再按之来算pH。3酸碱混合：先判断过量，求出剩余的酸或碱的浓度，再求c(H+)。【注意】强酸的稀释根据c(H+)计算，强碱的稀释首先应由c(OH-)(浓)计算出稀c(OH-)，然后据KW计算出c(H+)，再计算出pH，不能直接根据c(H+)计算。