2012届高中化学新课标2轮总复习（ 福建专版）课件：第11课时 盐类水解及应用.ppt

1、1专题一 化学基本概念和理论 2一、盐类的水解特点 1水解反应和中和反应处于动态平衡，水解进行程度很小。2水解反应为吸热反应。3盐类溶解于水，以电离为主，水解为辅。4多元弱酸根离子分步水解，以第一步为主。3二、影响水解平衡的因素 影响水解平衡进行程度最主要因素是盐本身的性质。外界条件对平衡移动也有影响，移动方向应符合勒夏特列原理。41一般地说，盐类水解不能进行到底，故写作“”。2一般盐类水解程度都很小，水解产物也很少，一般不会产生沉淀和气体，所以不标“”或“”符号，也不将生成物如H2CO3、NH3H2O等写成其分解产物的形成，如：三、水解离子方程式的书写 4222NHH ONHH OH5222

2、3222323 COH OHCOOH HCOH OH COOH Cu2H OCu OH2H Fe3H OF3e OH43H多元弱酸根分步水解，必须分步写，如：；。多元弱碱阳离子水解过程复杂，通常一步写出，如：6四、盐类水解的应用 1利用盐类水解来制某些胶体或净化水。如Fe(OH)3胶体的制取及利用Al(OH)3胶体来净化水。2.配制某些盐溶液时要注意加水解抑制剂。如实验室配制FeCl3溶液时要向溶液中加入一些稀盐酸，配制Na2SiO3溶液时要加一些NaOH溶液。3制取某些无机盐的无水物时，要考虑水解的作用。如AlCl3溶液蒸发结晶得不到无水AlCl3。4合理使用化肥。如长期施用铵态氮肥的土壤酸

3、性会增强(板结)；铵态氮肥不能和强碱弱酸盐混合使用。75试剂的酸碱性及其存放要考虑水解作用。如Na2CO3溶液是碱性的，不能用玻璃瓶塞。6利用盐的酸性或碱性强弱，判断盐对应的碱或酸的相对强弱。取决于组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子所对应的酸的酸性或碱的碱性，酸性或碱性越弱，则盐越易水解，同浓度的盐溶液的酸性或碱性就越强。对于弱酸的酸式盐，在溶液中同时存在着水解平衡和电离平衡，溶液的酸碱性取决于酸式弱酸根离子电离和水解程度的相对大小。8 若水解程度电离程度，则溶液显碱性；若水解程度Vb时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c(K+)BVa=Vb时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH

4、-)CVac(K+)c(OH-)c(H+)DVa与Vb任意比时：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)13解析：若VaVb，醋酸过量，根据物料守恒可 知，n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.05Va，n(K+)=0.05Vb，则A选项正确；若Va=Vb，反应后为CH3COOK溶液，由于CH3COO-水解而显碱性，根据质子守恒可知，B选项正确；若Va c(CH3COO-)，C选项错误；D选项符合电荷守恒，正确。答案：D14【变式题2】下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是()A氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)c(NH)BpH=2的一元酸和pH=12的一

5、元强碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)C0.1 molL-1的硫酸铵溶液中：c(NH)c()c(H+)D0.1 molL-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)提示：根据物料守恒可知c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)，D错。C2-4SO151离子浓度大小比较的规律(1)离子浓度大小的判断在判断能水解的盐溶液中离子浓度大小时，首先要明确盐的电离是强烈的，水解是微弱的，其次要明确多元弱酸盐的水解是分步进行的，主要是第一步水解，最后不要忘记水的电离。3423244422333H POH(H PO)(HPO)(PO)Na CONa(CO)OH(H

6、CO)cccccccc 多元弱酸溶液，根据多步电离分析。如在的溶液中，。多元弱酸的正盐溶液，根据弱酸根的分步水解分析。如溶液中，。16 不同溶液中同一离子浓度的比较，要看溶液中其他离子对其影响的因素。如在相同的物质的量浓度的下列各溶液中：NH4Cl，CH3COONH4，NH4HSO4。由大到小的顺序是。混合溶液中各离子浓度的比较，要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。如在0.1 molL-1的NH4Cl和0.1 molL-1的氨水混合溶液中，各离子浓度的大小顺序为c(Cl-)c(OH-)c(H+)。在该溶液 中，NH3H2O 的 电 离 与 NH 的 水 解 互 相 抑 制，NH3H2O电离

7、因素大于NH的水解作用时，溶液呈碱性：c(OH-)c(H+)，同时c(Cl-)。4NHc4NHc4NHc17 2电荷守恒规律 电解质溶液中，不论存在多少种离子，但溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数，也就是所谓的电荷守恒规律。如NaHCO3溶液中存在着 233NaHHCOCOOH、，233NaH(HCO)OH2(CO)cccccOH，但存在如下关系：183物料守恒规律电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但某些关键性的原子总是守恒的，如K2S溶液中S2-、HS-都能水解，故S元素以S2-、HS-、H2S三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)4 常 见 的 酸 式 盐 中，NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4溶液呈酸性(即电离比水解容易)。NaHS、NaHCO3、Na2HPO4溶液呈碱性(水解比电离容易)。