2021-2022学年新教材苏教版化学必修第一册学案：3-2-3 离子反应 WORD版含解析.docx

1、第3课时离子反应课程目标1通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。2会书写离子方程式并能进行正误判断。3理解离子反应方程式的意义。4掌握一些常见离子能否共存的判断方法。图说考点学业基础自学思记尝试新知预习一、强电解质和弱电解质1强电解质（1）定义：在水溶液中能1电离的电解质，如2、3、绝大多数盐。（2）硫酸、氢氧化钾、碳酸钠的电离方程式分别为：4_、5_、6_。2弱电解质（1）在水溶液中7电离的电解质，如8、9、少数盐及水。（2）醋酸、NH3H2O的电离方程式分别为：_、_。二、离子反应1定义有参加的化学反应。离子反应可用表示。2意义化学反应是表示的化学反应，而离子反应方程式表示化学反应。如能

2、表示强酸与强碱生成可溶性盐和水的中和反应。3发生条件（1）生成物质，如BaSO4、AgCl等。（2）生成物质，如CO2、SO2等。（3）生成物质，如CH3COOH、NH3H2O等。（4）溶液中的某些离子发生氧化还原反应。4离子方程式书写步骤写、拆、删、查（1）写出。（2）把且的物质拆写成离子形式。（3）删去化学方程式两边的相同离子。（4）检查离子方程式两边各元素的和离子所带是否相等。即时自测1判断正误，正确的打“”，错误的打“”（1）CuSO4溶液与BaCl2溶液反应，实质上是SO和Ba2生成BaSO4的反应。（）（2）离子反应HOH=H2O能表示所有的中和反应。（）（3）离子反应中参加反应的

3、全是离子。（）（4）AgNO3溶液与NaCl溶液反应和AgNO3溶液与盐酸反应都可用AgCl=AgCl来表示。（）（5）因为K2SO4在溶于水时完全电离，所以K2SO4是强电解质。（）（6）由于NaHSO4溶于水中能电离出H，所以NaHSO4是一种酸。（）2下列事实能证明NaCl为强电解质的是（）A熔融NaCl能导电B.NaCl饱和溶液具有很强的导电能力CNaCl为离子化合物D1 molL1的NaCl溶液中c（Na）为1 molL13不能用HOH=H2O表示的反应是（）A盐酸与氢氧化钾溶液反应B稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D稀硫酸与氢氧化钠溶液反应4下列物质中，导电性能最

4、差的是（）A石墨棒B盐酸溶液C熔融氢氧化钠 D固体氯化钾5（双选）下列离子方程式错误的是（）ACuO2H=Cu2H2OBCaCO32H=Ca2H2OCO2C2Fe6H=2Fe33H2DBa（OH）22H=Ba22H2O核心素养合作探究分享强电解质和弱电解质例1下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（）A硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D强电解质的导电能力强，弱电解质的导电能力弱溶液的导电性与电解质强弱的关系溶液的导电能力的决定因素溶液的导电能力与电解质强弱的关系溶液的导电能力与电解质的强

5、弱没有必然的联系，如果强电解质溶液的浓度比弱电解质溶液小得多，则强电解质溶液中离子浓度可能比弱电解质溶液中离子浓度小，导电能力也就比弱电解质溶液弱。但对于相同浓度的强、弱电解质溶液，强电解质溶液的导电能力比弱电解质溶液强。提升1下表中物质的分类组合完全正确的是（）编号ABCD强电解质KNO3H2SO4H2OHClO弱电解质HFNa2CO3HClONH3H2O关键能力强、弱电解质的比较相同点都是电解质，都是化合物，都是纯净物。在水溶液中或熔融状态下都能电离出自由移动的离子，电解质强弱与其溶解性无关不同点电离程度强电解质在水溶液中完全电离弱电解质在水溶液中部分电离电离方程式强电解质用“=”连接弱电

6、解质用“”连接溶液中粒子（H2O除外）强电解质溶液中只有阴、阳离子弱电解质溶液中有电解质分子和阴、阳离子离子方程式的书写判断离子方程式书写的最关键步骤是“拆”与“不拆”的理解判断。例2写出下列各组反应的离子方程式。（1）盐酸分别与NaOH溶液、Cu（OH）2反应：_。（2）硫酸分别与NaOH溶液、Ba（OH）2溶液反应：_。（3）硝酸分别与Na2CO3溶液、K2CO3溶液反应：_。（4）锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应：_。提升2下列反应的离子方程式中，正确的是（）A.稀硫酸滴在铜片上：Cu2H=Cu2H2B.石灰乳与盐酸反应：HOH=H2OC.稀硝酸滴在大理石上：CaCO32H=Ca2H2CO3D

7、.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O36H=2Fe33H2O关键能力离子方程式的正误分析（1）看是否符合客观事实如Fe加入硫酸铜溶液中：错误：2Fe3Cu2=2Fe33Cu错因：Fe和硫酸铜溶液反应生成FeSO4和Cu正确：FeCu2=Fe2Cu（2）看是否符合拆写原则如石灰石加入稀盐酸中：错误：CO2H=CO2H2O错因：CaCO3是难溶盐，不能拆写成离子形式正确：CaCO32H=Ca2CO2H2O（3）看是否遵守质量守恒定律如Na2CO3溶液与稀硫酸反应：错误：COH=CO2H2O错因：氢原子个数不守恒正确：CO2H=CO2H2O（4）看是否遵守电荷守恒如钠与稀硫酸反应：错误：Na2H=NaH2

8、错因：电荷不守恒正确：2Na2H=2NaH2（5）看是否漏掉离子反应如CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应：错误：Ba2SO=BaSO4错因：漏掉（或忽视）了Cu2和OH的反应正确：Ba2SOCu22OH=BaSO4Cu（OH）2（6）看是否符合阴、阳离子的个数配比如Ba（OH）2溶液和稀硫酸反应：错误：Ba2OHHSO=BaSO4H2O错因：不符合物质的组成比正确：Ba22OH2HSO=BaSO42H2O关于“微溶物”的拆写问题：例：澄清石灰水可拆写成Ca2和OH，石灰乳则写成化学式Ca（OH）2。常见的微溶物有：Ca（OH）2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3。离子共存的判断例3下列

9、各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是（）不能大量共存，即能发生反应。A.K、MnO、Cl、SOBNa、CO、SO、ClCNO、Na、HCO、Ba2DNa、NO、H、SO提升3下列无色溶液中既能在强酸性溶液，又能在强碱性溶液中大量共存的离子组是（）强酸性溶液和强碱性溶液，不能具体到某种强酸或强碱的溶液。A.Na、K、NO、COBMg2、K、NO、ClCNa、HCO、SO、Ca2DBa2、K、Cl、NO关键能力离子不能大量共存的三种情况：提醒 “无色透明”溶液中不存在有色离子。“透明”不等于“无色”。（1）生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存。生成难溶性的盐：Ca2与CO，Ba

10、2与CO、SO，Ag与Cl等。生成难溶性的碱：OH与Cu2、Fe2、Fe3、Mg2、Al3等。生成微溶物质：如Ag与SO，Ca2与SO、OH，Mg2与CO等。（2）生成气体的离子不能大量共存：H与CO、HCO等。（3）生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存：H与OH、CH3COO等。常见难电离的物质：H2O；弱酸：CH3COOH、H2CO3、HClO、H2S、H2SO3等；弱碱：Al（OH）3、Cu（OH）2、Fe（OH）3、Fe（OH）2等。学考评价夯实测控演练1.（双选）下列叙述正确的是（）A碳酸钙难溶于水，得到的水溶液不导电，故CaCO3是非电解质BSO2溶于水后得到的水溶液导电，所以

11、SO2是电解质CBaSO4在水中的溶解度很小，但溶解的部分全部电离，所以BaSO4是强电解质DH3PO4在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故H3PO4是电解质2下列各组物质全部是弱电解质的是（）AH2O、NH3H2O、H3PO4BCu（OH）2、CH3COOH、NaClCH2SO3、Ba（OH）2、BaSO4DH2SiO3、H2S、NaOH3下列离子反应不能发生的是（）AKClNaOH=NaClKOHBAgNO3NaCl=AgClNaNO3CNa2CO3Ca（OH）2=CaCO32NaOHDZnCuSO4=ZnSO4Cu4（双选）能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A澄清的石灰

12、水与盐酸的反应OHH=H2OB氧化镁与稀硝酸反应O22H=H2OC硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合Ba2SO=BaSO4D碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO32H=H2OCO2Ca25下列在溶液中的各组反应，可用同一离子方程式表示的是（）A氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸BNa2CO3溶液与KHSO4溶液；K2CO3溶液与HCl溶液CMgCl2溶液与NaOH溶液；Ba（OH）2溶液与MgSO4溶液D氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸6在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是（）AK、Cu2、NO、SO BCO、Na、Cl、SOCAl3、Cl、NO、Mg2 DH、Ba2、NO、SO7写出下列反应的离子方

13、程式：（1）KOH溶液和CH3COOH溶液反应_。（2）Fe2O3溶液和H2SO4溶液反应_。（3）NaHCO3溶液和HNO3溶液反应_。8某溶液中可能含有下列阴离子中的一种或几种：SO、CO、Cl。（1）当溶液中有大量H存在时，则不可能有存在。（2）当溶液中有大量Ba2存在时，溶液中不可能有存在。（3）当溶液中有和阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。练后感悟一色、二性、三反应：（1）记住几种溶液颜色，如Cu2（蓝色）、Fe2（浅绿色）、Fe3（棕黄色）、MnO（紫红色）等。（2）溶液酸性（如：石蕊显红色、0.1 molL1H、pH2等）、碱性（如：石蕊显蓝色、pH12等）。（3）能生成

14、沉淀、气体、难电离物质（H2O、弱酸、弱碱）等符合离子反应条件的离子不能共存。第3课时离子反应学业基础新知预习完全强酸强碱H2SO4=2HSOKOH=KOHNa2CO3=2NaCO不能完全弱酸弱碱CH3COOHCH3COOHNH3H2ONHOH离子离子方程式某一个特定同一类HOH=H2O难溶易挥发难电离反应的化学方程式易溶于水易电离原子数目电荷总数即时自测1解析：(5)判断电解质的强弱的依据是看其在水溶液中是否完全电离。(6)NaHSO4溶于水时虽然能电离出H，但同时也能电离出Na，所以NaHSO4不是酸，是一种盐。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2解析：判断的关键是抓住强电解质在水

15、溶液中完全电离。答案：D3答案：B4解析：固体氯化钾不导电，导电性能最差。答案：D5解析：C选项中应生成Fe2；D中Ba(OH)2是可溶性强电解质，应拆写成Ba22OH。答案：CD核心素养例1【解析】选项A中，硫酸虽是强电解质，但纯硫酸不发生电离，所以不导电。选项B中，可举出BaSO4、CaCO3为强电解质(尽管它们难溶于水，但它们溶于水的部分是完全电离的)来加以否定。选项D中若强电解质溶液的浓度很小时，其导电能力也会很弱，从而否定之。仅有选项C的说法是正确的，因强电解质在水中完全电离为离子，不存在溶质分子，而弱电解质在溶液中只能部分电离，溶液中还存在溶质分子。【答案】C提升1解析：Na2CO

16、3属于强电解质，B选项错误；H2O属于弱电解质，C选项错误；HClO属于弱电解质，D选项错误。答案：A例2【解析】根据离子方程式的书写步骤，逐一写出离子方程式。【答案】(1)HOH=H2O，Cu(OH)22H=Cu22H2O(2)HOH=H2O，2H2OHBa2SO=BaSO42H2O(3)CO2H=CO2H2O(4)Zn2H=Zn2H2提升2解析：某个离子方程式书写是否正确应遵循客观事实。A项反应不能发生，因为Cu的金属活动性弱，不能置换出氢气；B项中石灰乳不能拆写；C项反应生成的H2CO3不稳定，应分解成CO2和H2O；D项正确。答案：D例3【解析】A项MnO为紫红色；C项HCO与OH反应

17、生成CO和H2O，生成的CO发生反应：COBa2=BaCO3；D项H与OH反应生成H2O。【答案】B提升3解析：A项在强碱性溶液中能大量共存，在强酸性溶液中CO2H=H2OCO2，不能大量共存；B项在强酸性溶液中能大量共存，在强碱性条件下，Mg22OH=Mg(OH)2，不能大量共存；C项HCOH=H2OCO2，HCOOH=COH2O，在强酸、强碱条件下均不能大量共存；D项在强酸和强碱条件下均能大量共存。答案：D学考评价1解析：虽然碳酸钙难溶于水，但溶解的部分完全电离，是强电解质，A项错误；二氧化硫溶于水生成的亚硫酸是电解质，但二氧化硫本身不能电离出自由移动的离子，是非电解质，B项错误。答案：C

18、D2答案：A3答案：A4解析：单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式，B错误；C项还生成氢氧化镁沉淀。答案：AD5答案：B6解析：先看本身能否共存，D项中因Ba2和SO生成沉淀而不能大量共存，排除；再看是否有颜色，A项中因Cu2显蓝色而被排除；三看能否与H共存(酸性条件)，B项中因CO可与H反应而被排除。答案：C7解析：初学离子方程式的书写，要严格按照“写、拆、删、查”四个步骤进行。在书写过程中，要特别注意：易溶易电离的物质如：HCl、H2SO4、HNO3、KOH、Ba(OH)2、NaOH、钠盐、钾盐、硝酸盐等可溶性盐，要用离子符号表示，而H2O、BaSO4、CaCO3、CO2、MgO等要用化学式表示。答案：(1)OHCH3COOH=H2OCH3COO(2)Fe2O36H=2Fe33H2O(3)HCOH=H2OCO28解析：当溶液中有大量H存在时，H与CO会生成CO2气体；Ba2可以分别和SO、CO生成沉淀；如果溶液中既含有Ba2又含有Ag时，则上述所有阴离子都不可能存在。答案：(1)CO(2)SO、CO(3)Ba2Ag(符合题意即可)