2021-2022学年新教材高中化学 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第二节 第2课时 氯气的实验室制法 氯离子的检验习题（含解析）新人教版必修1.docx

1、第2课时氯气的实验室制法氯离子的检验课后训练巩固提升双基巩固学考突破1.除去Cl2中少量的HCl气体,效果最好的试剂是()A.蒸馏水B.二氧化锰C.饱和食盐水D.氢氧化钠溶液答案:C解析:既要除去HCl,又不能损失Cl2。Cl2在饱和食盐水中溶解度很小。2.下列物质不能用来干燥氯气的是()A.碱石灰B.浓硫酸C.无水氯化钙D.五氧化二磷答案:A解析:氯气能与碱反应,不能用碱石灰等干燥。3.某实验室的尾气中含有较多的氯气,为防止污染环境,在排入大气之前,需要用试剂进行处理。下列试剂中最适合的是()A.饱和石灰水B.饱和食盐水C.自来水D.烧碱溶液答案:D解析:氯气在饱和食盐水中溶解度很小;氯气能

2、与碱反应,但饱和石灰水中碱的浓度小,吸收效果差。4.实验室用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。下列收集Cl2的正确装置是()答案:C解析:集气瓶中使用单孔橡胶塞塞紧,只能进气,不能排气,容易发生危险,A项错误;Cl2的密度比空气的密度大,Cl2应从短管进,B项错误;Cl2与NaOH溶液反应,不能收集到Cl2,D项错误。5.某化学学习小组利用MnO2与浓盐酸制备Cl2,装置如图所示。下列分析中错误的是()A.中可用分液漏斗代替长颈漏斗B.中缺少加热装置C.中盛放的NaOH溶液可以净化Cl2D.中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸答案:C解析:HCl和Cl2均能与NaOH溶液反应,故中不

3、能盛放NaOH溶液。Cl2中混有HCl气体,应该用饱和食盐水除去HCl。6.下列有关离子鉴别或鉴定的描述,错误的是()A.可用焰色试验鉴别溶液中的K+和Na+B.可用硝酸钡溶液鉴别Cl-和CO32-C.可用硝酸银溶液和稀硝酸鉴别Cl-和CO32-D.未知溶液中加入硝酸银溶液生成白色沉淀,再加入稀盐酸,沉淀不消失,则未知液中含有Cl-答案:D解析:K+和Na+的焰色不同,A项正确;Ba2+与CO32-生成BaCO3白色沉淀,Ba2+与Cl-不反应,B项正确;Cl-和CO32-都能与Ag+反应,生成白色沉淀,但Ag2CO3溶于稀硝酸,C项正确;D项中加入了稀盐酸,干扰Cl-的判断,D项错误。7.实

4、验室用氯酸钾制取氧气的试管壁上沾有少量二氧化锰,除去二氧化锰可选用的试剂是()A.蒸馏水B.氢氧化钾溶液C.稀盐酸D.浓盐酸答案:D解析:根据4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O,可选用浓盐酸加热除去试管内壁上少量的二氧化锰,产生的少量氯气用碱溶液吸收处理。8.下列关于实验室用二氧化锰制取氯气的说法中错误的是()A.该反应属于氧化还原反应,其中MnO2是氧化剂B.应使用向上排空气法收集氯气C.该反应的离子方程式为MnO2+4H+4Cl-MnCl2+2H2O+Cl2D.该方法是瑞典化学家舍勒最先采用的答案:C解析:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2,根据化合价的

5、变化可以看出,该反应是氧化还原反应,A项正确;氯气的密度大于空气的密度,应使用向上排空气法收集,B项正确;氯化锰是易溶于水且易电离的盐,应用电离出的离子的符号表示,C项错误;D项符合化学史实,正确。9.为了证明实验室制取的Cl2中混有HCl,甲同学设计了如图所示的实验装置,按要求回答下列问题。(1)请根据甲同学的示意图,所需实验装置从左至右的连接顺序:。(2)写出装置中主要玻璃仪器的名称:、。(3)实验室制备Cl2的离子方程式为。(4)装置中Cu的作用是(用化学方程式表示)。(5)乙同学认为甲同学实验设计存在缺陷,不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。为此,乙同学提出气体通入装置之前

6、,要加装一个检验装置,以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种。你认为装置应放入。(6)丙同学看到甲同学设计的装置后提出无须多加装置,只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊溶液,如果观察到的现象,则证明制取Cl2时有HCl挥发出来。答案:(1)(2)圆底烧瓶分液漏斗酒精灯(3)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(4)Cl2+CuCuCl2(5)湿润的淀粉KI试纸(6)溶液只变红,不褪色解析:(1)若验证实验室制得的Cl2中混有HCl,要先用浓硫酸干燥,再用灼热的铜与氯气反应,然后用硝酸银溶液检验HCl的存在。(2)只回答主要玻璃仪器的名称。(4)装置中Cu的作用是除去氯

7、气。(5)如果铜没有将氯气完全吸收,则气体通入AgNO3溶液中产生的沉淀不一定是氯化氢产生的。为了确保实验结论的可靠性,应排除氯气的干扰,所以气体通入装置之前,要检验氯气是否除尽,装置中可放入湿润的淀粉KI试纸。(6)如果紫色石蕊溶液只变红,不褪色,则说明制Cl2时有HCl挥发出来。选考奠基素养提升1.实验室可用二氧化锰粉末与浓盐酸共热制取氯气。现只有浓盐酸,但没有二氧化锰,下列各试剂中,不能替代二氧化锰制取氯气的是()A.KMnO4B.KClO3C.CaCl2D.Ca(ClO)2答案:C解析:从制取氯气的反应中二氧化锰做氧化剂角度思考。选项中的物质只有CaCl2不能氧化浓盐酸。2.实验室用下

8、列两种方法制氯气:用含146 g HCl的浓盐酸与足量的MnO2反应;用87 g MnO2与足量浓盐酸反应。若不考虑氯化氢的挥发损失,所得的氯气()A.比多B.比多C.一样多D.无法比较答案:B解析:由化学方程式MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O计算可知,146gHCl与87gMnO2完全反应可生成71gCl2,但是由于稀盐酸与MnO2不反应,所以HCl不能完全反应,生成的氯气较少。3.某化学小组用如图所示装置制取氯气,下列说法不正确的是()A.该装置图中至少存在两处明显错误B.该实验中收集氯气的方法不正确C.为了防止氯气污染空气,必须进行尾气处理D.在集气瓶的导管口处放一片

9、湿润的淀粉碘化钾试纸可以验证是否有氯气逸出答案:B解析:应用酒精灯加热、尾气应进行处理,A、C两项说法正确,但不符合题意;向上排空气法收集Cl2是正确的,B项符合题意;在集气瓶口处放一片湿润的淀粉碘化钾试纸可以验证是否有氯气逸出,若有则变蓝,反之则不变色,D项说法正确,但不符合题意。4.已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下反应能产生氯气。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气,并探究其与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置,其中有错误的是()A.B.C.D.答案:D解析:是制备氯气的装置:2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O,不需要加热,正确;是除去氯气中氯

10、化氢杂质的装置,是干燥装置,是用于氯气与金属反应的装置。除杂时不能消耗欲保留的气体,Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O,所以错误;中进气管短,出气管却插入液面下,无法干燥气体,也不能使气体进入中与金属反应,错误;是一个封闭体系,未反应的气体不断蓄积可能会使容器内压强过大而发生爆炸,错误。5.如图是实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置:(1)A是氯气发生装置,反应的化学方程式为。(2)实验开始时,先点燃A处的酒精灯,打开活塞K,使Cl2充满整个装置,再点燃D处酒精灯,连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有木炭粉,发生氧化还原反应,其产物为CO2和H

11、Cl。D中反应的化学方程式为。装置C的作用是。(3)在E处,紫色石蕊溶液的颜色由紫色变为红色,再变为无色,其原因是。(4)若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水,反应现象为(选填标号)。A.有白色沉淀生成B.无明显现象C.先生成白色沉淀,后白色沉淀消失(5)D处反应完毕后,关闭活塞K,移去酒精灯,但由于余热的作用,A处仍有Cl2产生,此时B中的现象是,B的作用是。答案:(1)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2+2H2O(2)2Cl2+2H2O+C4HCl+CO2吸收HCl气体,为D处提供水蒸气(3)生成的HCl气体使紫色石蕊溶液变红,因未反应的Cl2与H2O反应产生的HClO具有漂白作用,使

12、溶液红色消失(4)B(5)瓶中液面下降,长颈漏斗内液面上升贮存少量Cl2解析:(2)根据生成物可判断反应物除了氯气和木炭粉外,还有水。A装置产生了氯气,C装置为D装置提供水蒸气,在加热条件下Cl2、H2O与C发生氧化还原反应生成HCl和CO2;盐酸有挥发性,所以制取的氯气中含有氯化氢气体,氯化氢极易溶于水,通过以上分析知,C装置的作用是吸收Cl2中的HCl气体,提供D处所需水蒸气。(3)剩余的氯气在E装置中与水反应生成盐酸和次氯酸,所以溶液呈酸性,紫色石蕊溶液遇酸变红色,次氯酸有漂白性,能使溶液褪色。(4)在有HCl存在时,将CO2通入澄清石灰水中,不会产生沉淀。(5)产生的Cl2进入B装置,Cl2在饱和食盐水中溶解度降低,导致B装置中压强增大,迫使瓶中液面下降,长颈漏斗内液面上升;少量Cl2贮存在B装置中。