2021-2022学年新教材高中化学 第四章 物质结构 元素周期律 测评（B）（含解析）新人教版必修第一册.docx

1、第四章测评(B)(时间:60分钟满分:100分)一、选择题(本题包括12个小题,每小题5分,共60分,每小题只有1个选项符合题意)1.下列关于94238Pu的说法中正确的是()A.94238Pu和94240Pu的质子数之差为2B.94238Pu和94240Pu是两种不同的核素C.94238Pu的中子数与质子数之差为144D.94238Pu和94240Pu互为同素异形体答案:B解析:94238Pu和94240Pu的质子数相同,A项错误;94238Pu和94240Pu是质子数均为94、中子数(或质量数)不同的原子,属于钚的两种核素,B项正确;94238Pu的中子数与质子数之差为50,C项错误;94

2、238Pu和94240Pu互为同位素,D项错误。2.右图中,a、b、c、d、e为元素周期表中前四周期的元素,下列有关叙述正确的是()A.元素b位于第A族,有+6价、-2价两种常见化合价B.五种元素中,元素e的性质最稳定C.元素c和d的最高价氧化物对应水化物的酸性:cdD.元素c与e的气态氢化物的稳定性:ce答案:D解析:题图中,a为稀有气体氦,是5种元素中最稳定的;b是氧元素,没有+6价;非金属性cd,因此最高价氧化物对应水化物的酸性ce,因此气态氢化物的稳定性ce。3.下列叙述中正确的是()A.两个非金属原子间不可能形成离子键B.非金属元素间不可能形成离子化合物C.共价化合物中可能有离子键D

3、.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在化学键答案:A解析:A项,两个非金属原子间不能得失电子,不能形成离子键;B项,NH4Cl是离子化合物,但只含非金属元素;C项,共价化合物中不可能有离子键,有离子键的化合物一定是离子化合物;D项,在CaCl2中只存在离子键,且离子键存在于Ca2+与Cl-之间。4.下列事实不能用元素周期律解释的是()A.碱性:KOHNaOHB.相对原子质量:ArKC.酸性:HClO4H2SO4D.元素的金属性:MgAl答案:B解析:同主族从上到下元素的金属性、最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强,同周期从左到右元素的金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强,最高价氧化物对应水化

4、物的酸性逐渐增强,A、C、D三项均能用元素周期律解释;元素周期表按照核电荷数从小到大的顺序编排,而不是按照相对原子质量大小编排,B项不能用元素周期律解释。5.A、B两元素的原子序数分别为11和8,两者化合生成离子化合物Z,则下列说法中正确的是()A.A一定形成+1价的阳离子B.B一定形成-2价单核阴离子C.Z一定能与水反应生成B单质D.Z一定是A2B型化合物答案:A解析:原子序数为11和8的元素分别为Na、O,两者化合可生成离子化合物Na2O或Na2O2,它们都能与水反应,但只有Na2O2能生成O2。6.元素X、Y、Z原子序数之和为36,X、Y在同一周期,X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。

5、下列推测不正确的是()A.同周期元素中X的金属性最强B.原子半径XY,离子半径X+Z2-C.同族元素中Z的氢化物稳定性最强D.同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强答案:B解析:X+与Z2-具有相同的核外电子层结构,符合的元素是K、S或Na、O,又因为X、Y在同一周期且X、Y、Z原子序数之和为36,故X、Y、Z分别是Na、Cl、O;同周期(第三周期)中X(Na)的金属性最强,A项正确。同周期元素从左向右原子半径逐渐减小,所以原子半径X(Na)Y(Cl);电子层结构相同的离子,离子半径随核电荷数的增加而减小,所以离子半径X+(Na+)Z2-(O2-),B项错误。同族元素(第A族)中Z(O)的氢化

6、物稳定性最强,C项正确。同周期(第三周期)中Y(Cl)的非金属性最强,则最高价含氧酸(HClO4)的酸性最强,D项正确。7.如图所示为元素周期表的一部分,其中X、Y、Z、W为四种短周期元素。Z元素原子核外K层与M层上的电子数相等。下列说法中正确的是()A.Y元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3YO4B.Y的最简单气态氢化物的水溶液显弱碱性C.原子半径由小到大的顺序为XZYAlCN,C项错误。MgO中含有离子键,而CO、CO2中含有共价键,D项错误。8.有X、Y、Z、W四种元素,它们的原子序数分别为6、10、11、17,下列判断错误的是()A.X与W能形成共价化合物B.Z与W能形成离子化合

7、物C.Y与Z不能形成化合物D.Y分子中存在共价键答案:D解析:X、Y、Z、W四种元素分别为C、Ne、Na、Cl。C和Cl形成共价化合物CCl4,Na和Cl形成离子化合物NaCl,Ne是稀有气体元素,不与其他三种元素化合,且Ne是单原子分子,分子内无化学键。9.X、Y、Z、W、R是五种短周期元素,其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,Z、W、R处于同一周期,R与Y处于同一主族,Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是()A.元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子,其半径依次增大B.元素X不能与元素Y形成化合

8、物X2Y2C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性:XmYXmRD.元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸答案:C解析:X是周期表中原子半径最小的元素,即H元素,Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,则为O元素,R、Y处于同一主族,则R为S元素;Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等,结合Z、W、R处于同一周期,且原子序数Z、W、R依次增大,推出Z为Na元素,W为Al元素。离子半径依次减小,A项错误;X可与Y形成H2O2,B项错误;元素W的最高价氧化物对应水化物是两性物质,D项错误。10.(2018全国)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大,元素X和

9、Z同族。盐YZW与浓盐酸反应,有黄绿色气体产生,此气体同冷烧碱溶液作用,可得到含YZW的溶液。下列说法正确的是()A.原子半径大小为WXYClOF,A项错误;HF为弱酸,盐酸是强酸,B项错误;Na2O2中有离子键、非极性共价键,ClO2中只有极性共价键,C项错误;O2、O3和F2都是气体,D项正确。11.短周期主族元素W、X、Y的原子序数依次增大。p、n、m分别是元素W、X、Y的单质,r、q是由这些元素组成的二元化合物,r是一种淡黄色粉末,s的溶液是强碱溶液。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是()A.离子半径:YXB.还原性:mpC.s和q中均含有离子键D.r中只含离子键答案:B解析

10、:r是一种淡黄色粉末,r为Na2O2,s的溶液是强碱溶液,说明s为NaOH,则q为水,n为氧气,m为钠,p为氢气。因此短周期主族元素W为H,X为O,Y为Na。对于电子层结构相同的离子,随核电荷数的增加离子半径减小,离子半径:Yp,B项正确;水是共价化合物,不含有离子键,C项错误;r为Na2O2,既含离子键又含共价键,D项错误。12.下表是元素周期表的一部分。X、Y、Z、W均为短周期元素,Z元素原子最外层电子数与电子总数之比为38。下列说法错误的是()XYZWA.气态氢化物的稳定性:ZWXYC.X元素只能形成一种单质D.Y元素可形成多种氧化物答案:C解析:根据Z元素原子最外层电子数与电子总数之比

11、为38,则Z的最外层电子数是6,总电子数是16,是S元素,即X、Y、Z、W分别是C、N、S、Cl,碳元素可以组成石墨、金刚石等多种单质,C项错误。二、非选择题(本题共4小题,共40分)13.(8分)下表是元素周期表中的一部分,根据AI在周期表中的位置,用元素符号或化学式回答下列问题:周期族AAAAAAA01A2DEGI3BCFH(1)表中元素,化学性质最不活泼的是,只有负价而无正价的是,氧化性最强的单质是,还原性最强的单质是。(2)元素的最高价氧化物对应水化物中,碱性最强的是,酸性最强的是,呈两性的是。(3)A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的化学式分别为,最稳定的是。(4)在B、C、D、

12、E、F、G、H中,原子半径最大的是。答案:(1)NeFF2Na(2)NaOHH2SO4Al(OH)3(3)CH4、NH3、PH3、HF、H2SHF(4)Na解析:由元素在周期表的位置可知,AI分别为H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。(1)Ne为稀有气体,化学性质最不活泼;F的非金属性最强,无正价,F2的氧化性最强;Na的还原性最强。(2)由元素性质的周期性变化规律可知,NaOH的碱性最强,H2SO4的酸性最强,Al(OH)3为两性氢氧化物。(3)CH4、NH3、PH3、HF、H2S中HF最稳定。(4)处于元素周期表的左下角的原子半径最大,上述元素中钠原子半径最大。14.(10分)现有A

13、、B、C、D、E五种元素,它们的质子数依次增多。A的核电荷数大于2,可形成氢化物H2A,该氢化物在常温下是液体;A与B两元素可形成B2A3化合物,该化合物既能溶于酸,又能溶于强碱溶液;C+比B3+多8个电子;C与D元素可以形成化合物CD,CD的溶液中通入氯气后加淀粉溶液显蓝色;在周期表中E处于C的下两个周期,E单质可与冷水反应生成氢气,反应时E的单质与生成的氢气的物质的量之比为21。试回答下列问题:(1)B是(写元素符号,下同),E是。(2)B的离子结构示意图:,D的单质分子的电子式:,C元素最高价氧化物对应水化物的电子式:。(3)用电子式表示H2A形成过程:。(4)写出向CD的溶液中通入氯气

14、的离子方程式:。(5)比较B、C、E三种元素形成的简单离子氧化性的强弱(B、C、E离子用实际离子符号表示):。答案:(1)AlCs(2)IIK+OH-(3)H+O+HHOH(4)Cl2+2I-2Cl-+I2(5)Al3+K+Cs+解析:由信息推测元素A是氧(O);由信息推测化合物B2A3可能是Al2O3,结合氢化物H2A可确定化合物B2A3是Al2O3。再由信息推测C是钾(K);由信息确定化合物CD是KI,则元素D是碘(I)。根据信息确定元素E是铯(Cs)。15.(12分)下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:周期族AAAAAAA0二三四(1)和的元素符号是和。(2)表中最活泼的金属是,非

15、金属性最强的元素是(填元素符号,下同)。(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是,写出该元素的氢氧化物与和的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式:。(4)请设计一个实验方案,比较和单质氧化性的强弱:。答案:(1)SiAr(2)KF(3)Al2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+6H2O,Al(OH)3+KOHKAlO2+2H2O(4)向NaBr溶液中通入适量Cl2后,溶液由无色变为橙红色,证明氯气的氧化性比溴强解析:(1)由和号元素的位置可知号为Si,号为Ar。(2)同一周期,从左到右,元素非金属性逐渐增强;同一主族,从上到下,元素金属性逐渐增强,故最活泼的金属是(即K),非金属性最

16、强的元素是(即F)。(4)号、号单质分别为Cl2和Br2,可利用单质间的置换反应来比较两者氧化性强弱。16.(10分)a、b、c、d、e是短周期元素,周期表中a与b、b与c相邻;c与e同主族;a与c的最外层电子数之比为23,b的最外层电子比c的最外层电子少1个;常见化合物d2c2与水反应生成c的单质,且溶液能使酚酞溶液变红。(1)e的元素符号是。(2)a、b、c的氢化物稳定性顺序为(用分子式表示);b的氢化物和b的最高价氧化物对应水化物反应生成Z,则Z中的化学键类型为,Z的化合物类型为(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(3)一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质,恰好与含0.8 mol

17、HCl的稀盐酸完全反应,并收集到0.25 mol气体,则用物质的量表示该固体物质的组成为。答案:(1)S(2)CH4NH3H2O共价键和离子键离子化合物(3)0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO3解析:根据短周期元素的常见化合物d2c2与水反应生成c的单质,且溶液能使酚酞溶液变红,可初步判断d2c2可能为Na2O2。a与b、b与c相邻,a与c的最外层电子数之比为23,b的最外层电子比c的最外层电子少1个,则a、c的最外层电子数分别为4、6,因此,a为碳元素、b为氮元素、c为氧元素、d为钠元素、e为硫元素。Z为NH4NO3,属于离子化合物,其中含离子键和共价键。一定量的Na2O2与CO2反应后的固体物质可能是Na2CO3,也可能是Na2O2与Na2CO3的混合物。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO22Na2O2+4HCl4NaCl+2H2O+O2当0.8molHCl完全按反应进行,生成气体CO2为0.4mol;当0.8mol稀盐酸完全按反应进行,生成气体O2为0.2mol,而题中气体为0.25mol,说明气体为CO2和O2的混合物,则固体为Na2CO3和Na2O2的混合物。设剩余的固体物质中Na2CO3的物质的量为x,Na2O2的物质的量为y。列方程组得2x+2y=0.8molx+0.5y=0.25mol解得x=0.1moly=0.3mol