2021-2022学年新教材高中化学 课时作业3 研究物质性质的基本程序（含解析）鲁科版必修第一册.docx

1、研究物质性质的基本程序 学业达标1非金属单质溴与氯气的性质很相似。在探究溴单质的性质时，其基本程序应该是()A做实验并观察实验现象分析、综合、推理，得出结论B观察溴的外观性质做实验并观察实验现象分析、综合、推理，得出结论C观察溴的外观性质预测溴的化学性质做实验并观察实验现象分析、综合、推理，得出结论D预测溴的性质做实验并观察实验现象分析、综合、推理，得出结论观察溴的外观性质2下列说法不正确的是()金属钠、氢气都能在氯气中燃烧生成白色的烟雾铜丝在氯气中燃烧，生成蓝绿色的氯化铜液氯就是氯气的水溶液，它能使干燥的有色布条褪色久置的氯水因氯气几乎完全挥发掉，剩下的就是水ABCD3生活中难免会遇到一些突

2、发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是()A只要在室内放一盆水B向地势低的地方撤离C观察风向，顺风撤离D用湿毛巾或蘸有纯碱溶液的毛巾捂住口鼻撤离4下列关于氯气及含氯化合物的叙述不正确的是()A干燥的氯气和氯水均能使鲜花褪色B二氧化氯可用于杀菌、消毒、漂白C常温下，1体积水可溶解2体积氯气，所以饱和氯水是浓溶液D氯气和氯化氢通入AgNO3溶液中均能产生白色沉淀5下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合制得，又能由金属和盐酸反应制得的是()AMgCl2BFeCl2CCuCl2DFeCl36某同学利用下列装置进行有关Cl2的实验。下列说

3、法不正确的是()A该实验现象证明氯气无漂白作用，氯水有漂白作用B可用该装置收集氯气CD7在紫色石蕊溶液中分别加入(或通入)足量的下列物质，最后不能使溶液变成无色的是()ACl2B新制氯水CNa2O2DNaOH8经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：NaOHAgNO3Na2CO3NaHCO3NaCl，不会使配制的溶液变质的是()A全部BCD9下列关于新制氯水及久置氯水的说法，不正确的是()A新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色B新制的氯水有漂白作用，而久置的氯水无漂白作用C新制的氯水所含成分的种类多，而久置的氯水所含成分的种类较少D新制的氯水中无氯离子，而久置的氯水中含氯离子10在氯水中存在多

4、种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈浅黄绿色，说明有Cl2存在C向氯水中加入NaOH溶液，有气泡产生，说明氯水中含有HClOD加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明有ClO存在等级突破11实验表明：将氯水滴加到一片蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是()A内环呈白色外环呈红色或浅红色B此实验表明氯水具有酸性、漂白性C内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比漂白反应快D氯水中形成次氯酸的反应属于复分解反应12

5、某氯碱厂利用废铁皮制取净水剂FeCl3溶液，最合理的生产途径是()ACl2FeCl3FeCl3溶液BCl2HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3溶液CCl2HCl盐酸FeCl2溶液FeCl3溶液DFeCl3溶液13(多选)下列关于氯水的说法正确的是()A新制氯水含有Cl2、HCl、HClO、H2O分子B紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色C氯水和液氯都能使干燥的有色布条褪色D久置氯水的酸性比新制氯水强14如图所示，若关闭止水夹，打开止水夹，让一种含水蒸气和氯气的气体经过甲瓶后，通入乙瓶，布条不褪色；若关闭止水夹，打开止水夹，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是()浓硫酸饱和氯

6、化钠溶液饱和氢氧化钠溶液ABCD15当地时间2020年1月30日晚，世界卫生组织(WHO)宣布，将新型冠状病毒疫情列为国际关注的突发公共卫生事件，根据研究可知含氯消毒剂可以杀灭新型冠状病毒。无机含氯消毒剂包括次氯酸、次氯酸盐、二氧化氯等。(1)下列判断正确的是_。A液氯和新制氯水都是游离态氯B由于Cl2能与水反应，所以氯水中不可能存在游离态氯C溶液中H浓度越大，次氯酸钠消毒效果越好D含氯消毒剂应密封保存(2)漂白粉是一种优良、高效、价格低廉的常用杀菌消毒剂。实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，设计实验，探究该固体中可能存在的其他物质。【提出合理假设】假设1：该漂白粉未变质，除

7、CaCl2外只含_；假设2：该漂白粉全部变质，除CaCl2外只含_；假设3：该漂白粉部分变质，除CaCl2外还含有Ca(ClO)2和CaCO3。【设计实验方案】限选用的仪器和药品：试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、稀盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水(提示：不必检验Ca2和Cl，表格可以不填满)。实验步骤预期现象和结论取少量上述漂白粉置于试管中，_课时作业3研究物质性质的基本程序1解析：研究物质性质的基本程序：观察物质的外观性质，预测物质的性质，实验和观察，解释及得出结论。答案：C2解析：烟是固体小颗粒悬浮在空气中形成的，雾是小液滴悬浮在空气中形成的。钠在氯气中燃烧生成固体小颗粒形成

8、的是烟，氢气在氯气中燃烧的生成物形成的是雾，故错；铜丝在氯气中燃烧，产物是氯化铜，形成的是棕黄色的烟，故错；液氯是液态氯单质，属于纯净物，氯水是氯气的水溶液，属于混合物，能使有色布条褪色的是氯水而不是液氯，故错；Cl2H2O=HClHClO、2HClO2HClO2，所以久置的氯水是稀盐酸，故错。答案：D3解析：A项，室内放一盆水不能使Cl2快速溶解，方法不得当；B项，Cl2密度比空气大，应向地势高的地方撤离；C项，顺风撤离不能快速摆脱Cl2的氛围；D项，湿毛巾或蘸有纯碱水的毛巾能阻止Cl2进入口鼻。答案：D4解析：Cl2在水中的溶解度较小，饱和氯水浓度较小，是稀溶液。答案：C5解析：MgCl2

9、可由氯气与镁发生化合反应制得，也可由镁与盐酸反应制得，A正确；FeCl2只能由Fe和盐酸反应生成，故B错误；Cu为不活泼金属，与盐酸不反应，故C错误；FeCl3只能由Fe和氯气反应生成，故D错误。答案：A6解析：氯气能使湿润的有色布条褪色，但不能使干燥的有色布条褪色，说明氯气无漂白性，有漂白性的是氯水，故A正确；氯气的密度比空气大，收集氯气时导气管应该长进短出，用氢氧化钠溶液吸收氯气防止污染大气，故B正确；铜丝在氯气中能够燃烧生成氯化铜固体，产生棕黄色的烟，氯化铜溶于水使溶液呈蓝绿色，故C正确；氯气能溶于水，也能与氢氧化钠反应，从而导致烧瓶中气体的压强减小，气球会由瘪变大，故D错误。答案：D7

10、解析：Cl2溶于水生成HCl和HClO，HClO具有漂白性，能使紫色石蕊溶液变成无色，故A不符合题意；新制氯水中含有HClO，HClO具有漂白性，能使紫色石蕊溶液变成无色，故B不符合题意；Na2O2具有漂白性，能使紫色石蕊溶液变成无色，故C不符合题意；NaOH具有碱性，没有漂白性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色，不能使紫色石蕊溶液变成无色，故D符合题意。答案：D8解析：经氯气消毒的自来水中含有少量Cl2、HCl、HClO。NaOH能与氯气、盐酸、次氯酸发生反应，溶液会变质，故不符合题意；AgNO3与HCl反应生成AgCl沉淀，溶液会变质，故不符合题意；Na2CO3能与HCl发生反应Na2CO32HC

11、l=2NaClCO2H2O，溶液会变质，故不符合题意；NaHCO3能与HCl发生反应NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，溶液会变质，故不符合题意；NaCl不与氯水的成分发生反应，溶液不会变质，故符合题意。答案：D9解析：新制的氯水中含有氯气，呈浅黄绿色，久置的氯水中不含氯气，呈无色，故A正确；新制的氯水中含有次氯酸，具有较强的漂白作用，而久置的氯水中无次氯酸，故B正确；新制的氯水中含三种分子、四种离子，成分的种类多，而久置的氯水即为盐酸，成分种类较少，故C正确；新制的氯水中也含有氯离子，故D不正确。答案：D10解析：氯水中的次氯酸具有漂白性，能使有色布条褪色，氯气不能使有色布条褪色，故A

12、不正确；氯水呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2，故B正确；向氯水中加入NaOH溶液，没有气泡产生，故C不正确；加入AgNO3溶液，出现白色沉淀，说明有Cl存在，故D不正确。答案：B11解析：内环呈白色外环呈红色或浅红色，内环是HClO起作用，外环是H起作用，内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比漂白反应快，故A、C正确；氯水中含有HCl和次氯酸，次氯酸具有漂白性，HCl能使蓝色石蕊试纸变红色，故B正确；Cl2H2O=HClHClO不是复分解反应，故D不正确。答案：D12解析：高温需要消耗大量能源，A、D不符合题意；氢气和氯气的混合气体在光照条件下容易发生爆炸，C不符合题意。答案：B13解

13、析：新制氯水中含有Cl2、HClO、H2O分子，含有OH、H、ClO、Cl等离子，新制氯水中无HCl分子，故A错误；氯水中含有盐酸和次氯酸，溶液呈酸性，次氯酸有漂白性，所以将紫色石蕊溶液滴入新制氯水中，溶液先变红后变无色，故B正确；氯气没有漂白性，起漂白作用的是次氯酸，液氯不能使干燥的有色布条褪色，故C错误；久置氯水中的次氯酸见光易分解生成HCl和O2，溶液酸性增强，故D正确。答案：BD14解析：Cl2与H2O反应生成的HClO具有漂白作用。气体通过甲瓶后不能使有色布条褪色，可能有两个原因：一是甲瓶中溶液将Cl2干燥，二是甲瓶中溶液能吸收Cl2。浓硫酸具有吸水性，饱和NaOH溶液能与Cl2发生

14、反应。答案：B15解析：(1)液氯是游离态氯，新制氯水是混合物，A错误；Cl2能与水反应，但溶液中还存在少量Cl2，B错误；HClO是弱酸，ClO与H结合生成HClO，所以溶液中H浓度越大，ClO与H结合生成的HClO浓度也越大，其消毒效果越好，C正确；由于空气中的CO2和H2O能与次氯酸盐反应生成次氯酸，且HClO见光易分解，因此含氯消毒剂需密封保存，D正确。(2)CaCO3能与盐酸反应生成CO2，CO2与澄清石灰水反应又可得到CaCO3沉淀，据此可判断该密封不严的漂白粉中是否含有CaCO3。Ca(ClO)2与盐酸反应生成HClO，由HClO的漂白性可确定该密封不严的漂白粉中是否含有Ca(ClO)2。答案：(1)CD(2)Ca(ClO)2CaCO3实验步骤预期现象和结论加入适量盐酸溶解，将产生的气体导入澄清石灰水中若澄清石灰水未见浑浊，则固体中不含CaCO3；若澄清石灰水变浑浊，则固体中含有CaCO3向步骤反应后的试管中滴入12滴品红溶液，振荡(或另外取样进行操作)若品红褪色，则固体中含有Ca(ClO)2；若品红不褪色，则固体中不含Ca(ClO)2