2021届高三高考化学临考新高考练习五（福建适用） WORD版含答案.docx

1、2021届高考化学临考练习五（福建适用）（考试时间:90分钟试卷满分:100分）注意事项:1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2. 回答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3. 回答非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4. 考试结束后,将本试卷和答题卡一井交回。5. 可能用到的相对原子质量:H1Li7C12N14016F19Na23S32CI35.5一、选择题:本题共10小题,每小题4分,共40分。每小题只有一个选项符合题意。

2、1下列说法正确的是A硅酸可由二氧化硅与水反应制得BNa2SiO3是硅酸盐，但不能溶于水C硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体D硅是制造光导纤维的材料2已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收热量为A920 kJB557 kJC436 kJD618 kJ3下列反应中，二氧化硫作为还原剂的是（ ）A与H2S气体反应B使品红褪色C使溴水褪色D通入NaOH溶液4苯分子中的两个氢原子被氯原子取代后，生成的同分异构体有：A1种B2种C3种D

3、4种5设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是A1mol Fe与浓硝酸恰好完全反应，转移的电子数目为2NAB60g二氧化硅含有2NA个二氧化硅分子C1mol Cl2溶于水反应，转移的电子数目为NAD1mol Cu与浓硝酸恰好完全反应，转移的电子数目为2NA6下列有关2个电化学装置的叙述正确的是()A图，电流形成的完整过程是：负极Zn2e=Zn2，电子经导线流向正极，正极Cu22e=CuB图，在不改变总反应的前提下，可用Na2SO4替换ZnSO4，用石墨替换Cu棒C图，通电后H和Na先从阳极区移动到阴极，然后阴极才发生反应2H2e=H2D图，通电后，由于OH向阳极迁移，导致阳极附近pH升高

4、7下列反应不属于氧化还原反应的是（ ）AFeCuSO4=FeSO4CuB2KClO32KCl3O2CSO2SO2DHClNaOH=NaClH2O8已知原子序数依次增大的X、Y、Z、R、W、T六种前20号元素，X、Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Y、T位于同主族，R的最外层电子数是次外层的3倍，W无正价，甲的化学式为ZX3，是一种有刺激性气味的气体，乙是由X、Z、W组成的盐。下列说法正确的是（ ）A由X、Z、W组成的盐为NH4FB气态氢化物的稳定性：WRZC原子半径：WZY，而简单离子半径：YZWDZR2、TR2两化合物中R的化合价相同9常温下，Ksp(CaF2)=4109，Ksp(CaS

5、O4)=9.1106。取一定量的CaF2固体溶于水，溶液中离子浓度的变化与时间的变化关系如图所示。下列有关说法正确的是AM点表示CaF2的不饱和溶液B常温下，CaF2的饱和溶液中，c(F)=103mol/LC温度不变，t 时刻改变的条件可能是向溶液中加了KF固体，CaF2的Ksp增大D常温下，向100 mL CaF2的饱和溶液中加入10mL0.2mol/LNa2SO4溶液，平衡后溶液中的c(Ca2+)约为9.1104mol/L10将0.01molNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1molL-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

6、ABCD二、非选择题，本题共5小题，共60分11硫铁矿烧渣中含有、等，为了充分利用资源，一种利用硫铁矿烧渣制绿矾（）的化工流程如下：回答下列问题：（1）酸浸需要使用较浓的硫酸并加热，目的是_，现有，的硫酸，其物质的量浓度_（保留3位有效数字）。（2）滤渣除外，还可能含有_，溶液需保持，原因是_。（3）用还原时，当氧化产物为，发生主要反应的离子方程式是_，检验该反应是否完全发生，所用的试剂是_。（4）除杂时，除去溶液中的，适宜的物质是_。A NaOH B H2S C FeS D 氨水（5）已知，在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如下表：温度/010305056.76064708090溶解度/g

7、14.017.025.033.035.235.335.633.030.527.0析出晶体如要获得，则需对溶液进行的操作是：蒸发浓缩，_，过滤，洗涤，干燥。12亚硫酸钠中有4价的硫，它既有氧化性又有还原性，现有试剂：溴水、Na2S溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。(1)要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有_，反应的现象是_，反应的离子方程式为_。(2)要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有_，看到的现象是_，反应的化学方程式为_。13生产生活中氨及铵盐有重要用途，而汽车尾气中含NO、NO2则应降低其排放。(1)在20时，已知：N2(g) +O2(g)=2NO(g) ，正、逆反应活化

8、能分别为a kJ/mol、b kJ/mol；4NH3(g) +5O2(g) =4NO(g)+6H2O(l)，正、逆反应活化能分别为c kJ/mol、d kJ/mol；则4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)的H为_。(2)10.0L的密闭容器中，按物质的量比1：3投入氮气和氢气，发生反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H”“0.07，说明T2温度高，反应速率快，T2先达到平衡所以15min时T2已达到平衡 IV 放热 温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快，所以反应物浓度快速减小 压强增大，吸附速率虽然增大，但不利于解吸，解吸速率减小更多，所以反应速率减小 【详解】

9、(1)反应N2(g) +O2(g)=2NO(g)的正、逆反应活化能分别为a kJ/mol、b kJ/mol，则的H1=(a-b)kJ/mol，反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(l)的正、逆反应活化能分别为c kJ/mol、dkJ/mol，则的H2=(c-d)kJ/mol，方程式4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(l)可由-5得到，根据盖斯定律，H=(c-d)kJ/mol-5(a-b)kJ/mol=(5b+c-5a-d)kJ/mol；(2)由表格数据可知，N2的浓度变化c=0.003mol/L，v(N2)=610-4(Lmin)，根据反应速率之比等于化学

10、计量数之比，v(NH3)=2v(N2)= 1.210-3mol/(Lmin)；10.0L的密闭容器中，按物质的量比1：3投入氮气和氢气，由表格数据可列出三段式平衡常数K=L2mol-2；5min时T1温度时N2剩余0.08mol，而T2温度时N2剩余0.07mol，0.080.07，说明T2反应速率快，温度越高，反应速率越快，故T2T1，T2先达到平衡，15min时T1已经达到平衡，所以15min时T2也已达到平衡，故x=0.06； (3) 由图一可知，生成CO2的量最大，反应机理中，只有反应IV生成CO2，故主要进行的是反应IV；反应VI生成N2O，由图一可以看出，330以后，N2O的浓度随

11、温度升高而下降，故该反应为放热反应；该反应需要催化剂，随着温度升高，催化剂活性增强，逐渐达到催化剂的最适温度，催化剂可以降低反应的活化能，加快反应速率，随着反应速率的加快，反应物浓度快速减小压强增大，吸附速率增大，但是对于气体物质，压强越大，越不利于解吸，而吸附和解吸同时影响总反应速率，解吸速率由于压强的增大减小的更多，所以反应速率减小。14B 3d34s2 4 第四周期IB族 NOS ACE sp2 CCl4(或其他合理答案) 平面正方形 CuO 【详解】（1）BeCl2分子中，铍原子含有两个共价单键，不含孤电子对，所以价层电子对数是2，中心原子以sp杂化轨道成键，分子的立体构型为直线形，A

12、错误；水分子中孤电子对数，水分子氧原子含有2个共价单键，所以价层电子对数是4，中心原子以杂化轨道成键，价层电子对互斥模型为四面体型，含有2对孤对电子，分子的立体构型为V形，B正确； HCHO分子内碳原子形成3个键，无孤对电子，分子中价层电子对个数，杂化方式为杂化，价层电子对互斥模型为平面三角形，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，C错误；二硫化碳分子中碳原子含有2个键且不含孤电子对，采用sp杂化，其空间构型是直线形，D错误；正确选项B。(2) 原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，则Q、T处于第族，且原子序数T比Q多2，则Q为Fe元素，T为Ni元素，Ni元素

13、是28号元素，Ni原子价电子排布式为3d84s2，Fe2+的核外电子排布式为1s24s22p63s23d6，3d能级有4个未成对电子；正确答案：3d84s2 ；4 。 (3) 铜元素核电荷数为29，在周期表中的位置是第四周期IB族；N、O属于同一周期，由于N原子的2p轨道处于半充满状态，故第一电离能NO，而O、S在同一主族，同主族元素的第一电离能从上到下依次减小，故第一电离能OS，则NOS；正确答案：NOS。Cu(NH3)4SO4中，SO2-4和Cu(NH3)42+间存在离子键，N原子和Cu原子间存在配位键，NH键、SO键为极性键，选A、C、E；正确答案：A、C、E。NH3中N原子的价电子对数

14、(513)34，故采取sp3杂化方式，与SO2-4互为等电子体的分子的化学式为CCl4、SiCl4等；正确答案：sp3 ； CCl4。 Cu(NH3)42+具有对称的空间构型，Cu(NH3)42+中的两个NH3被两个Cl取代，能得到两种不同结构的产物，则Cu(NH3)42+的空间构型为平面正方形；正确答案：平面正方形。(4) 由均摊法知，1个晶胞中含4个铜离子，氧离子为8+1+2+4=4个，则该化合物的化学式为CuO；晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为晶胞体对角线长的；设晶胞的边长为acm，平均1个晶胞质量m=80 g，体积V=a3cm3，则由=，可解得a=。则晶体内铜离子与氧离子间的最近距离

15、等于a=(cm)；正确答案：。15邻硝基甲苯(或2-硝基甲苯) 酯基、氨基 +CH3OH+H2O 还原反应 12 【分析】由反应条件知，AB为苯环的硝化反应，结合C知硝基上在A中甲基的邻位，故B为：，BC为甲基被氧化为羧基，结合反应条件知，DE为C中羧基与CH3OH的酯化，故CD为C中硝基被还原为氨基，故D为：，结合所给信息知，F中应该有类似R3NHSO2NHR2的结构，可通过E中NH2与(CH3)2CHNHSO2Cl发生取代反应，脱去小分子HCl得到，故F为：，结合所给信息，F在CH3ONa作用下发生成环反应得到G。【详解】(1) 由分析知，B结构简式为，命名时以甲苯为母体，硝基连在苯环的2号碳上，故名称为2-硝基甲苯（或邻硝基甲苯）；(2)由E的结构简式可知，E中所含官能团的名称为酯基、氨基；(3)由分析知，D生成E的反应为酯化反应，化学方程式为；(4)由分析知，C生成D的反应是C中硝基被还原为氨基，故反应类型为还原反应；(5)由分析知，F的结构简式为；(6)D的结构简式为，同分异构体能与 反应，说明分子中含有COOH。若六元环为，则取代基有COOH、，有间位、对位两种同分异构体；若六元环为，则两个取代基为、COOH，在环上固定COOH位置，移动位置，有10种结构，故共12种同分异构体；其中核磁共振氢谱有四组峰，且峰面积之比为2：2：2：1的同分异构体的结构简式为。