2023届山东省青岛市高考（一模）丨化学.pdf

1、化学试题第 1 页共 8 页2023年高三年级第一次适应性检测2023.031答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2选择题答案必须使用 2B 铅笔(按填涂样例)正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5 毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16Na 23S 32K 39Fe 56Ti 48一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20

2、分。每小题只有一个选项符合题意。12022 年中国十大科技新闻之一是物理化学科学家联合突破海水无淡化原位直接电解制氢技术，向大海要水要资源又有新进展。下列说法正确的是A该过程将化学能转化为电能BH2O、D2O、T2O 互为同位素C氢能源代替化石能源可缓解海水酸化D实验室电解水常加入少量稀盐酸增强导电性2叠氮化铅Pb(N3)2用作水下引爆剂，可由以下方法制得 I：N2O+Na+NH3NaOH+NaN3+N2；II：NaN3+Pb(NO3)2NaNO3+Pb(N3)2。下列说法正确的是ANH3 的键角大于 NO3的键角BN2O 为非极性分子C反应 I 中氧化剂和还原剂的物质的量之比可能为 35D反

3、应 I 每消耗 23g 钠，共转移 1mol 电子3软包电池的关键组件结构如图所示。X、Y、Z、W、M、Q 为原子序数依次增大的短周期元素，X 元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W 和 Q 同主族。下列说法错误的是A简单离子半径 QMWXB简单气态氢化物的热稳定性 MWQC常温下 M 单质可以置换出 W 单质DW3 为 V 形分子，其沸点高于 W24黑磷具有与石墨相似的层状结构，其结构如图所示。下列分析错误的是A黑磷中既存在非极性共价键又存在范德华力B黑磷的熔点高于白磷C黑磷中 P 原子杂化方式为 sp3D第三周期只有 Cl 元素的第一电离能大于 PX+QYYZWWWWMM MMMMQ化学

4、试题第 2 页共 8 页5氧化法制备联苯衍生物的转化过程如图所示。下列说法错误的是A发生消去反应B中最多处于同一平面的碳原子数相同C的苯环上的一氯代物有 6 种D1mol与浓溴水反应最多可消耗 3molBr26下列实验操作规范的是A灼烧干海带B检验铜与浓硫酸反应的氧化产物C用 CCl4 萃取碘水中的碘，振荡、放气D配制溶液定容后摇匀7根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是选项实验目的实验及现象结论A探究有机物中官能团之间的影响分别向丙烯酸乙酯和-氰基丙烯酸乙酯中滴入水，前者无明显现象，后者快速固化氰基活化双键，使其更易发生加聚反应B比较 KMnO4、Cl2和 Fe3+的氧化性向酸性 KM

5、nO4 溶液中滴入 FeCl2 溶液，紫红色溶液变浅并伴有黄绿色气体产生氧化性：KMnO4Cl2Fe3C纤维素水解实验将脱脂棉放入试管中，滴入 90%硫酸捣成糊状，30s 后用 NaOH 溶液调至碱性，加入新制Cu(OH)2 悬浊液，无砖红色沉淀产生纤维素未发生水解D探究不同价态硫元素之间的转化向 Na2SO3 和 Na2S 混合溶液中加入浓硫酸，溶液中出现淡黄色沉淀4 价和2 价硫可归中为 0 价8吲哚布芬是抗血栓药物，结构如图所示。关于该有机物说法错误的是A分子式为 C18H17NO3B存在对映异构体C1mol 吲哚布芬最多能与 2molNaOH 反应D不能使酸性 KMnO4 溶液褪色实验

6、结束后烧瓶中残留物水I2C2H5I化学试题第 3 页共 8 页9溴苯可用于生产镇痛解热药和止咳药，其制备、纯化流程如图。下列说法错误的是A“过滤”可除去未反应的铁粉B“除杂”使用饱和 NaHSO3 溶液可除去剩余的溴单质C“干燥”时可使用浓硫酸作为干燥剂D“蒸馏”的目的是分离苯和溴苯10某溴丁烷与乙醇反应的能量转化如图（“”表示过渡态）。下列说法错误的是都选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。11纯磷酸（易吸潮，沸点 261）可由 85%的磷酸减压蒸馏除水、结晶得到，实验装置如图A总反应为取代反应B该反应过程中 C 原子杂化方式有变化C加 C2H5ONa 可以加快该反应的

7、反应速率D该过程正逆反应的决速步骤不同二、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全。该过程需严格控制温度，高于 100时会脱水生成焦磷酸。下列说法正确的是A由毛细管通入 N2 可防止暴沸，并具有搅拌和加速水逸出的作用B丙处应连接球形冷凝管C磷酸易吸潮是因为它可与水形成氢键D连接减压装置的目的是降低磷酸沸点(CH3)3COC2H5HH(CH3)3COC2H5H+Br(CH3)3COC2H5+HBr反应进程能量(CH3)3CBr(CH3)3C+Br+C2H5OH(CH3)3CBr(CH3)3COC2H5饱和 NaHSO3 溶液反应 1 小时7080

8、铁粉苯、液溴反应器蒸馏除杂水洗溴苯过滤干燥化学试题第 4 页共 8 页12我国首创高钛渣沸腾氯化法获取 TiCl4，以高钛渣（主要成分为 TiO2，含少量 V、Si 和 Al的氧化物杂质）为原料采用该方法获取 TiCl4 并制备金属钛的流程如下。下列说法错误的是流程中几种物质的沸点如表A“除钒”反应为 3VOCl3+Al一定条件 3VOCl2+AlCl3B“除硅、铝”过程中，可通过蒸馏的方法分离 TiCl4 中含 Si、Al 的杂质C“除钒”和“除硅、铝”的顺序可以交换D“反应器”中应增大湿度以提高反应速率13八钼酸铵(NH4)4Mo8O26可用于染料、催化剂、防火剂等。该化合物可通过电渗析法

9、获得，工作原理如图。下列说法错误的是Aa 连接电源正极B生成 Mo8O264的反应为8MoO42+12H=Mo8O264+6H2OC电解一段时间后，b 极附近氨水的浓度减小D双极膜附近的 OH移向左侧14联氨(N2H4)的性质类似于氨气，将联氨加入 CuO 悬浊液转化关系如图。下列说法错误的是AN2H4 的沸点高于 NH3B通入氧气反应后，溶液的 pH 将减小C当有 1molN2H4 参与反应时消耗 1molO2D加入 NaClO 的反应为Cu(NH3)42+2ClO+2OH=Cu(OH)2+2Cl+2N2H4+2H2O1525时，向 0.1molL1 的 NH4HCO3 溶液（pH=7.8）

10、中通入 HCl 或加入 NaOH 调节 pH，不考虑溶液体积变化且过程中无气体逸出。含碳(或氮)微粒的分布分数如：(HCO3)=c HCO3c总 含碳微粒 与 pH 关系如图。下列说法正确的是ANH4HCO3 溶液中存在：c(OH)+c(NH3H2O)+c(CO32)=c(H2CO3)+c(H)B曲线 M 表示 NH3H2O 的分布分数随 pH 变化CH2CO3 的 Ka2=1010.3D该体系中 c(NH4+)=104.7 OH+104.7物质TiCl4VOCl3SiCl4AlCl3沸点/13612757180双极膜阳膜阴膜氨水氨水Na纯 TiCl4C、Cl2Al粗 TiCl4尾气处理反应器

11、约 9007TiVOCl2渣高钛渣沸腾氯化除硅、铝降温收尘除钒冷却器M0pH8.36.39.3化学试题第 5 页共 8 页三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。16（12 分）研究金属原子结构及晶体结构具有重大意义。(1)Fe3价电子轨道表示式为。(2)原子发射光谱法是通过处于激发态的待测元素微粒回到基态时发射的特征谱线对其进行鉴别的方法。下列状态的铁粒子处于激发态的是（填标号）。A3d64s2B3d44s1C3d6D3d54s1(3)利用配合物的特征颜色可检验补铁药片中的 Fe3和 Fe2，部分配合物的结构如下：取等量碾碎的药片放入两支试管中，试管 1 加盐酸溶解，试管 2 加等体积

12、蒸馏水溶解，分别滴加 KSCN 溶液，发现试管 1 溶液变红，试管 2 溶液不变色。依据图示信息，解释 SCN检验 Fe3须在酸性条件下进行的原因。配体 SCN的空间构型为。邻二氮菲中 N 原子的价层孤电子对占据_（填标号）。A2s 轨道B2p 轨道Csp 杂化轨道Dsp2 杂化轨道(4)金属合金 MgCux 的结构可看作以 Cu4 四面体（相互共用顶点）替换立方金刚石结构中的碳原子，形成三维骨架，在晶胞空隙处，有序地放置 Mg 原子（四面体的 4 个顶点代表 Cu原子，圆球代表 Mg 原子），结构如图所示。x=_。若 Mg 原子 A 的原子坐标为（0.25,0.25,0.75），则 C 的原

13、子坐标为_。晶胞参数为 a nm，则 AB 原子之间的距离为_ nm。17（11 分）硫酸镍广泛应用于电镀、电池等工业。以红土镍矿（主要成分为 NiO，含 MgO、Al2O3、Fe2O3、FeOOH、Fe3O4、CuO、ZnO、SiO2 等杂质）为原料制备，工艺流程如下。已知：相关金属离子c(Mn+)=0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的 pH6.31.83.48.96.26.9沉淀完全的 pH8.33.24.710.98.28.9当离子完全沉淀时，c(Mn+)105molL1。滤液 1滤渣 1水相萃取剂 R滤液

14、4滤渣 4NiF2滤液 3滤渣 3H2O2水、硫酸H2S硫酸镍晶体滤液 2滤渣 2红土镍矿酸溶硫化除铜氧化除杂Ni(OH)2氟化除杂萃取除杂有机相系列操作yzxBACFeOH2OH2OH2OH2H2OH2O3FeOHOH2OHOH2H2OH2OFeNCSNCSNCSNCSSCNSCN3Fe(H2O)63Fe(OH)2(H2O)4Fe(SCN)63几乎无色红色黄色2FeFe2与邻二氮菲配合物3橙红色化学试题第 6 页共 8 页回答下列问题：(1)为提高“酸溶”中镍的浸出率，可采取的措施有（写一条即可）。“滤渣1”的主要成分为。(2)写出“硫化除铜”过程中涉及反应的离子方程式、。(3)“氧化除杂”

15、中加入H2O2和Ni(OH)2的作用分别是_，溶液的pH应调节为_6之间。(4)“氟化除杂”中，若c(Mg2+)0.004molL1，取等体积的NiF2溶液加入体系中发生反应，则加入的NiF2溶液的浓度至少为molL1。已知Ksp(MgF2)6.25109(5)称取 m g 硫酸镍晶体(NiSO46H2O，摩尔质量 M gmol1)样品溶于水，配成 250 mL 溶液。量取 25.00 mL 用 c molL1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定，反应为 Ni2H2Y2NiY22H。重复三次，平均消耗 EDTA 标准溶液 V mL，则样品纯度为。18（12 分）ZY12201 是一款新型 TG

16、R5 激动剂，目前已经在体外、体内实验上证明了对糖尿病治疗的有效性。其合成路线如下：回答下列问题：(1)B中官能团的名称为，G的结构简式为。(2)AB的化学方程式为。EF的反应类型为。(3)符合下列条件的A的同分异构体有种。a含有苯环，且苯环上只有两个对位取代基；b遇FeCl3溶液显紫色；c能与碳酸氢钠溶液反应产生二氧化碳气体。(4)结合题目信息，写出以和 2-溴丙烷为原料制备的合成路线。化学试题第 7 页共 8 页19（12 分）三水合草酸合铁()酸钾KxFe(C2O4)y3H2O，x、y 均为整数常用于化学光量计。实验室用 FeCl3（易潮解，易升华）和 K2C2O4 为原料制备，实验步骤

17、如下：无水 FeCl3 的制备：(1)仪器连接顺序为 A（仪器不重复使用）。(2)B 中冷水的作用为。三水合草酸合铁()酸钾晶体的制备：称取一定质量草酸钾固体，加入蒸馏水，加热，溶解。9095时，边搅拌边向草酸钾溶液中加入过量 FeCl3 溶液。将上述溶液置于冰水中冷却至绿色晶体析出。用布氏漏斗过滤、乙醇洗涤、干燥得三水合草酸合铁酸钾晶体。整个过程需避光。(3)用无水 FeCl3 配制所需 FeCl3 溶液，下列仪器中不需要的是（填仪器名称）。(4)乙醇代替水洗涤的目的是。晶体组成的测定及误差分析取少量晶体配成溶液，用 0.0200molL1 标准酸性高锰酸钾溶液进行第一次滴定，达终点时消耗

18、18.00mL 标准液，向滴定后的溶液中加入过量锌粒将 Fe3还原为 Fe2。过滤，用该高锰酸钾溶液进行第二次滴定，终点时消耗 2.95mL 标准液（杂质不反应）。(5)第二次滴定时的离子反应方程式为。(6)KxFe(C2O4)y3H2O 中 y=_。下列情况会导致 y 偏高的是（填标号）。A样品中含有草酸钾杂质B第一次滴定前尖嘴有气泡，滴定后气泡消失C第二次滴定终点读数时仰视D第二次滴定终点时颜色为深紫红色25100mL浓硫酸FA浓盐酸MnO2饱和食盐水CP2O5DB冷水铁屑NaOH溶液E化学试题第 8 页共 8 页20（13 分）CH4 与 CO2 的干法重整（DRM）反应可同时转化两种温

19、室气体，并制备 CO 和H2。主要反应如下：反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H1；反应：CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g)H2；反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H3已知：反应、的自发均需高温条件。(1)上述三个反应的平衡常数 Kp、H 与温度 T 关系如图 1 所示。图中 a 点代表的是（填“I”、“II”或“III”）反应的H，H3kJmol1。(2)向密闭容器中，通入 3molCO2 和 1molCH4，若仅考虑上述反应，平衡时 CO2、CH4、CO、H2 的物质的量随温度 T 的变化如图 2 所示。900K 时，CH4

20、 的物质的量分数为_，用各物质的物质的量分数表示反应的平衡常数 Kx=_。900K 后随温度升高，H2 物质的量减少的原因为_。(3)DRM 反应目前普遍存在的一个难题是积碳，该过程与两个反应有关CH4C+2H2 H0；2COC+CO2 H0。目前积碳问题的解决方案主要有两种：A提高原料气中 CO2 的占比；B在常规的 Ni 催化剂中添加 MgO，使其在催化剂表面与 Ni 形成共熔物。试解释这两种方法可以有效抑制积碳的原因（答出两条即可）。(4)使用 CaO/Fe3O4/Ni 复合催化剂，可显著提高二氧化碳的转化率，实现碳氢分离，并得到富含 CO 的产物，催化机理如图 3 所示。请用化学方程式解释 Fe3O4 循环的原理。Ni(900,1.85)(900,0.95)CO2CH4COH2物质的量/molT/K60090012002bH/kJmol1lgKp1/T/K1329247a00.00080.00180.0028图 1图 2