2021年新教材高中化学 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 课时3 影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用作业（含解析）新人教版选择性必修1.docx

1、课时3影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用【基础巩固】1.常温下,将碳酸钠溶液加热至70 ,其结果是()A.溶液中c(CO32-)增大B.水的电离程度不变C.Kw将变小D.溶液的碱性增强解析:温度升高,CO32-的水解程度增大,故c(CO32-)变小,溶液的碱性增强,水解促进水的电离,温度升高,Kw变大。答案:D2.实验室在配制硫酸铁溶液时,先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中,再加水稀释至所需浓度,如此操作的目的是()A.防止硫酸铁分解B.抑制硫酸铁水解C.促进硫酸铁溶解D.提高溶液的pH解析:加入稀硫酸的目的是抑制Fe3+的水解。答案:B3.在CH3COONa溶液中,加入下列物质使水解平衡向左移动

2、,并且pH变大的是()A.加入适量CH3COOHB.加入少量NaCl固体C.加入少量NaOH固体D.加水稀释解析:在CH3COONa溶液中,存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。A项,加入适量CH3COOH,上述平衡左移,但c(OH-)减小,pH变小,错误;B项,加入少量NaCl固体,平衡不移动,错误;C项,加入少量NaOH固体,即增大了c(OH-),平衡左移,pH变大,正确;D项,加水稀释,平衡右移,pH变小,错误。答案:C4.向三份1.0 mol/L Na2CO3溶液中分别加入少量NH4Cl、Na2S、FeCl3固体(忽略溶液体积变化),则CO32-浓度的变化依次为()A.减小

3、、增大、减小B.增大、减小、减小C.减小、增大、增大D.增大、减小、增大解析:NH4+、Fe3+水解使溶液呈酸性,对CO32-的水解有促进作用;S2-水解使溶液显碱性,对CO32-的水解有抑制作用,故在Na2CO3溶液中加入NH4Cl、FeCl3固体时,CO32-的浓度减小,加入Na2S固体时,CO32-的浓度增大。答案:A5.对滴有酚酞溶液的下列溶液,操作后颜色变深的是()A.明矾溶液加热B.CH3COONa溶液加热C.氨水中加入少量NH4Cl固体D.小苏打溶液中加入少量NaCl固体解析:A项,明矾溶液中铝离子水解使溶液呈酸性,加热,铝离子的水解程度增大,溶液的酸性增强,无颜色变化;B项,醋

4、酸钠溶液中醋酸根离子水解使溶液呈碱性,加热,醋酸根离子的水解程度增大,溶液的碱性增强,溶液的颜色加深;C项,加入氯化铵固体,氨水的电离程度减弱,碱性减弱,溶液颜色变浅;D项,溶液的酸碱性不变,溶液的颜色没有变化。答案:B6.为了配制 NH4+的浓度和Cl-的浓度比为11的溶液,可在NH4Cl溶液中加入()A.适量的HClB.适量的NaClC.适量的氨水D.适量的NaOH解析:由于NH4+水解使NH4Cl溶液中NH4+的浓度和Cl-的浓度比小于11,要使NH4+的浓度和Cl-的浓度比为11,可通过抑制水解并且增大NH4+的浓度达到目的。最好的方法是加入适量的氨水抑制NH4+水解。A项虽然可抑制水

5、解,但增加了Cl-,B项引入了Na+,增加了Cl-;D项促进了水解,且引入了Na+。答案:C7.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液,其pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是()A.HXHZHYB.HZHYHXC.HXHYHZD.HYHZHX解析:同浓度的三种盐溶液,pH越大,水解程度越大,所对应的弱酸酸性越弱,即酸性:HXHYHZ。答案:C8.下列根据反应原理设计的应用中,不正确的是()A.CO32-+H2OHCO3-+OH-热的纯碱溶液清洗油污B.Al3+3H2OAl(OH)3+3H+明矾净水C.TiCl4+(x+2)H2OTiO2xH2O+4HC

6、l用TiCl4制备TiO2D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠解析:A项,加热使平衡向右移动,溶液碱性增强,有利于除油污;D项,根据平衡移动原理可知,向溶液中加入氢氧化钠,平衡向氯化亚锡水解的方向移动,错误。答案:D9.醋酸钠溶液中存在CH3COO-的水解:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-(正反应吸热),应用平衡原理,考虑影响CH3COONa水解的因素,填写下表空白。项目升温加水加醋酸加醋酸钠加HCl加NaOHc(CH3COO- )c(CH3COOH) c(OH- )c(H+ )pH水解程度答案:项目升温加水加醋酸加醋酸钠加HCl加NaOHc

7、(CH3COO-)减小减小增大增大减小增大c(CH3COOH) 增大减小增大增大增大减小c(OH- )增大减小减小增大减小增大c(H+ )减小增大增大减小增大减小pH增大减小减小增大减小增大水解程度增大增大减小减小增大减小10.常温下,0.1 mol/L的下列五种溶液,其pH由大到小的排列顺序是(用序号表示)。CH3COOH溶液NaClO溶液NH4Cl溶液NaCl溶液CH3COONa溶液解析:先按酸性、中性、碱性分类,再按电离和水解规律排序。NH4Cl溶液和CH3COOH溶液呈酸性,浓度相等时,CH3COOH溶液的酸性强于NH4Cl溶液的酸性,即pH:HClO,则ClO-的水解程度大于CH3C

8、OO-的水解程度,即pH:。答案:【拓展提高】11.物质的量相同的下列溶液中,含阴离子数目最多的是()A.NaCl溶液B.CH3COONa溶液C.Na2CO3溶液D.K2SO4溶液解析:本题用极值法分析,若各盐都不水解,则含阴离子数目相同;CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,阴离子数目不变;CO32-+H2OHCO3-+OH-,阴离子数目增多。答案:C12.欲使CH3COONa稀溶液中c(CH3COO-)c(Na+)增大,可在恒温时,向溶液中加入少量下列物质中的()NaOH固体KOH固体CH3COONa固体NaHSO4固体A.或B.或C.或D.或解析:在CH3COONa溶液中存在水解

9、平衡:CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-。加入少量NaOH固体,c(Na+)增大,c(OH-)增大,则c(CH3COO-)也增大,但c(CH3COO-)增大的倍数比c(Na+)增大的倍数小,因此c(CH3COO-)c(Na+)减小;加入KOH固体,c(OH-)增大,使水解平衡逆向移动,所以c(CH3COO-)c(Na+)增大;加入CH3COONa固体,则相当于CH3COONa稀溶液变为浓溶液,而根据“稀释促进水解”可知,浓溶液中c(CH3COO-)c(Na+)将增大;加入NaHSO4固体显然促进了水解,使c(CH3COO-)减小,但c(Na+)增大,则c(CH3COO-)c(Na+)

10、减小。答案:B13.有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL,浓度均为0.1 mol/L,下列说法中正确的是()A.3种溶液pH的大小顺序是B.若将3种溶液稀释相同倍数,pH变化最大的是C.若分别加入25 mL 0.1 mol/L盐酸,则pH最大的是D.若3种溶液的pH均为9,则浓度的大小顺序是解析:酸根离子越弱越易水解,CH3COOH的酸性比H2CO3的强,因此三种溶液pH的大小顺序应是。若将三种溶液稀释相同倍数,由于Na2CO3溶液和CH3COONa溶液水解平衡的存在,随着水的加入还会水解产生少量的OH-,因此pH变化最大的应是。若3种溶液的pH均为9,则浓度大小

11、顺序应为。答案:C14.常温下,现有下列四种溶液:0.1 mol/L NH4Cl溶液0.1 mol/L CH3COONH4溶液0.1 mol/L NH4HSO4溶液0.1 mol/L 氨水与0.1 mol/L NH4Cl溶液混合液请根据要求填写下列空白。(1)呈(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是(用离子方程式表示)。(2)比较、中c(NH4+)的大小关系是(填“”“”“”或“=”,下空同)NH4+的水解程度,CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是:c(CH3COO-)c(NH4+)。解析:(1)NH4Cl溶液中存在NH4+的水解平衡:NH4+H2ONH3H2O+H+,所以溶液呈酸性。(2

12、)、中均存在NH4+H2ONH3H2O+H+,而中阴离子存在CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,NH4+与CH3COO-相互促进水解,而中NH4HSO4电离出的H+抑制了NH4+的水解,所以c(NH4+)的大小关系为。(3)在中c(Cl-)=0.1 mol/L,根据原子守恒知c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.1 mol/L+0.1 mol/L=0.2 mol/L。(4)由于CH3COO-水解生成OH-,NH4+水解生成H+,而溶液的pH=7,说明CH3COO-与NH4+的水解程度相同,溶液中两者浓度也相同。答案:(1)酸NH4+H2ONH3H2O+H+(2)(3)Cl-NH4+

13、(4)=【挑战创新】15.10 时加热NaHCO3饱和溶液,测得该溶液的pH发生以下变化:温度10 20 30 加热煮沸后冷却到50 pH8.38.48.58.8甲同学认为,该溶液pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大,故碱性增强,该反应的离子方程式为。乙同学认为,该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解,生成了Na2CO3,并推断Na2CO3的水解程度(填“大于”或“小于”)NaHCO3的水解程度。丙同学认为甲、乙的判断都不充分,丙同学认为:(1)只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X,若产生沉淀,则(填“甲”或“乙”)同学判断正确。试剂X是(填字母)。A.Ba(OH)2溶液B.BaCl

14、2溶液C.NaOH溶液D.澄清的石灰水(2)将加热后的溶液冷却到10 ,若溶液的pH(填“大于”“小于”或“等于”)8.3,则(填“甲”或“乙”)同学判断正确。(3)查阅资料,发现NaHCO3的分解温度为150 ,丙同学断言(填“甲”或“乙”)同学判断是错误的,理由是。解析:NaHCO3是强碱弱酸盐,HCO3-的水解程度大于电离程度,溶液显碱性;四种物质中只有BaCl2与Na2CO3反应生成沉淀,而不与NaHCO3反应,故选择BaCl2溶液证明乙同学判断正确。若要证明甲同学判断正确,冷却后pH应等于8.3。解析:HCO3-+H2OH2CO3+OH-大于(1)乙B(2)等于甲(3)乙常压下加热NaHCO3的水溶液,溶液的温度达不到150