2021年新教材高中化学 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第三节 课时2 气体摩尔体积作业（含解析）新人教版必修第一册.docx

1、课时2气体摩尔体积【基础巩固】1.同温同压下,两种气体的体积如果不相同,请你推测其主要原因是( )A.气体的分子大小不同B.气体的物质的量不同C.气体分子的化学性质不同D.气体分子间的平均距离不同解析:同温同压下,气体的体积取决于其物质的量,物质的量不同,则其体积不同。答案:B2.下列叙述中正确的是( )A.一定温度、压强下,气体体积由其分子的大小决定B.一定温度、压强下,气体体积由气体的物质的量的多少决定C.气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为 22.4 LD.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不相等答案:B3.下列两种气体的分子数一定相等的是( )A.质量相等、密度

2、不等的N2和C2H4B.等温等密度的CO和C2H4C.等温等体积的O2和N2 D.等压等体积的N2和CO2解析:N2和C2H4的摩尔质量相等,故质量相等时物质的量相等。答案:A4.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是( )A.标准状况下,22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为 NAB.标准状况下,22.4 L空气含有 NA个单质分子C.常温常压下,2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NAD.常温下,23 g NO2含有NA个氧原子解析:CCl4在标准状况下为液态,22.4 L CCl4的物质的量不是1 mol,A项错误;空气是由氧气、氮气和CO2等组

3、成的混合物,B项错误;非标准状况下,不能使用标准状况下的气体摩尔体积,该体积的气体的物质的量小于 0.1 mol,C项错误。答案:D5.如图两瓶体积相等的气体,在同温、同压下瓶内气体的关系一定正确的是( ) A.原子数相等 B.密度相等C.质量相等 D.摩尔质量相等解析:由同温、同压可得Vm相同,再由公式n=VVm可得两瓶内气体分子的物质的量相等,分子数相等,又都是双原子分子,所以两瓶内气体分子所含原子数相同,A项正确;两瓶内气体分子的物质的量相等,由m=nM,M不一定相等,故m不一定相等,同时由=mV也可得不一定相等,B、C、D项错误。答案:A6.关于同温、同压下等体积的N2O气体和CO2气

4、体的叙述中正确的是( )质量相同所含碳原子数与氮原子数相等所含分子数相等A. B.C.D.解析:同温、同压下等体积的两种气体N2O和CO2,其物质的量相等,所含的分子数也相等,两者的摩尔质量均为44 gmol-1,故两者的质量也相等;由于两者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同,故错误。答案:D【拓展提高】7.下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是( ) A B C D答案:A8.同温同压下,若A容器中充满O2(气体),B容器中充满O3(气体)。(1)若所含分子总数相等,则A容器和B容器的

5、容积之比是。(2)若两容器中所含原子总数相等,则A容器和B容器的容积比是。(3)若两容器的容积之比为32,则O2和O3的物质的量之比为,质量之比为,密度之比为。解析: (1)根据阿伏加德罗定律:同温、同压、同体积的气体具有相同的分子数,A容器和B容器的容积之比是11。(2)原子总数相等,则分子总数之比为32,物质的量之比为32,两容器的容积之比是32。(3)两容器的容积之比为32,则两气体的物质的量之比为32,质量之比为(332)(248)=11,密度之比为1312=23。答案: (1)11(2)32(3)3211239.(1)三种气体SO2、CO、NO的质量之比为1676,分子数之比为;氧原

6、子数之比为;相同条件下的气体体积之比为。(2)标准状况下,1.7 g NH3的体积为L,它与标准状况下 L H2S含有相同数目的氢原子。(3)某气体氧化物的化学式为RO2,标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,则该氧化物的摩尔质量为,R的相对原子质量为。解析: (1)三种气体的质量之比为1676,说明SO2、CO、NO的物质的量之比为1664728630=554,所以其分子数之比为554,氧原子数之比为1054,相同条件下的气体体积之比为554。(2)1.7 g NH3的物质的量为1.7 g17 gmol-1=0.1 mol,标准状况下的体积为0.1 mol22.4 Lmol-

7、1=2.24 L,0.1 mol NH3含有0.3 mol H,与0.15 mol H2S含有相同数目的氢原子,则标准状况下0.15 mol H2S的体积为0.15 mol22.4 Lmol-1=3.36 L。(3)标准状况下,1.28 g该氧化物的体积为448 mL,其物质的量为0.448 L22.4 Lmol-1=0.02 mol,摩尔质量为1.28 g0.02mol=64 gmol-1,R的相对原子质量为64-162=32。答案: (1)5541054554(2)2.243.36(3)64 gmol-132【挑战创新】10.随着畜牧业生产经营规模的不断扩大和集约化程度的不断提高,生产出大

8、量畜禽产品的同时也排放出大量的恶臭物,如硫化氢(H2S)、氨气(NH3)、挥发性脂肪酸等。这严重危害畜禽的健康,降低畜禽的抗病力,阻碍生产力的进一步提升,还会危害到人尤其是饲养人员的健康。为了研究氨气和硫化氢的危害,某研究小组收集了同温同压下,同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体。(1)两种气体的质量比为。(2)同温同压下,氨气和硫化氢气体的密度比为。(3)同时收集某养殖场内的气体,在标准状况下,0.01 mol 该气体的质量为0.44 g,则该气体的密度为gL-1(保留两位小数)。解析:根据阿伏加德罗定律,同温、同压、同体积的气体,物质的量相同,m=nM,故质量之比等于摩尔质量之比,即1734=12;同温同压下,12=M1M2,故密度之比等于摩尔质量之比,即1734=12;0.01 mol某气体的体积为0.01 mol22.4 Lmol-1=0.224 L,=mV=0.44 g0.224 L1.96 gL-1。答案: (1)12(2)12(3)1.96