2021年高考化学易错题专题训练（一）盖斯定律与热化学方程式（含解析）.docx

1、盖斯定律与热化学方程式【错题纠正】例题1、(1)用NaOH溶液吸收热电企业产生的废气时,转化关系如图所示，由图中关系可得：H4= 。(用H1、H2、H3表示)(2)用太阳能分解水制备H2是一项新技术,其过程如图所示，已知:2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)H=+483.6 kJmol-12Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)H=+604.8 kJmol-1，过程的热化学方程式是 。【解析】(1)根据盖斯定律分析,反应的能量变化取决于反应物和生成物,与过程无关,所以根据图1分析,有H1+H2=H3+H4，可得H4=H1+H2-H3。(2)过程是FeO与水反应生成Fe3O4和H2，根

2、据盖斯定律,由-2得热化学方程式为3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)H=-60.6 kJmol-1。【答案】（1）H1+H2-H3（2）3FeO(s)+H2O(g)=Fe3O4(s)+H2(g)H=-60.6 kJmol-1例题2、(1)二甲醚(CH3OCH3)重整制取H2,具有无毒、无刺激性等优点。CH3OCH3和O2发生反应CH3OCH3(g)+12O2(g)=2CO(g)+3H2(g)H，已知：CH3OCH3(g)=CO(g)+H2(g)+CH4(g)H1CH4(g)+32O2(g)=CO(g)+2H2O(g)H2H2(g)+12O2(g)=H2O(g)H3，则反

3、应的H= (用含H1、H2、H3的代数式表示)。（2）CO2与CH4经催化重整,制得合成气：CH4(g)+ CO2(g)=2CO (g)+ 2H2(g)，已知上述反应中相关的化学键键能数据如下，则该反应的H= 。【解析】(1)根据盖斯定律,+-2得:CH3OCH3(g)+12O2(g)=2CO(g)+3H2(g)H=H1+H2-2H3。(2)化学反应的焓变等于反应物的键能减去生成物的键能,所以焓变为(4413+2745) kJmol-1-(21075+2436) kJmol-1= +120 kJmol-1。【答案】（1）H1+H2-2H3（2）+120 kJ mol-1【知识清单】1.反应热与

4、键能的关系：反应热HE1E2或HE4E3，即H等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。2.热化学方程式书写的注意事项(1)注意H的符号和单位：H的单位为kJmol1。(2)注意测定条件：绝大多数的反应热H是在25 、101 kPa下测定的，此时可不注明温度和压强。(3)注意热化学方程式中的化学计量数：热化学方程式化学计量数可以是整数，也可以是分数。(4)注意物质的聚集状态：气体用“g”、液体用“l”、固体用“s”、溶液用“aq”。热化学方程式中不用“”和“”。(5)注意H的数值与符号：如果化学计量数加倍，则H也要加倍。逆反应的反应热与正反应的反应热

5、数值相等，但符号相反。(6)对于具有同素异形体的物质，除了要注明聚集状态外，还要注明物质的名称。如S(单斜，s)O2(g)=SO2(g)H1297.16 kJmol1S(正交，s)O2(g)=SO2(g)H2296.83 kJmol1S(单斜，s)=S(正斜，s)H30.33 kJmol1。3.盖斯定律盖斯定律指出化学反应不管是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。化学反应的反应热只与反应的始态与终态有关,而与具体的反应途径无关。也就是说相关热化学方程式之间可以“加减”,随之反应热H也相应地“加减”。利用盖斯定律书写热化学方程式的步骤如下：（1）写：书写待求的反应方程式。（2）看：看待求的

6、反应方程式中的反应物和生成物在已知方程式中的位置，如果位置相同，即都是反应物，或都是生成物，则用加法，即加DH；如果位置相反，则用减法，即减DH。（3）调：根据待求方程式中的反应物和生成物的系数，观察同一物质前的系数是否一致，若不一致，则在相应的物质前乘或除以一定数字，将其系数调整与待求的方程式中的反应物和生成物的系数一致。（4）查：有时往往会出现一些干扰的方程式，我们最好检验上述分析的正确与否。（5）和：将已知方程式变形后的DH相加，计算得出新的DH的值。【变式练习】1.（1）甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料。利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇,发生的主要反

7、应如下:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)H1CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)H2CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)H3已知反应中相关的化学键键能数据如下，由此计算H1= kJmol-1，已知H2=-58 kJmol-1,则H3= kJmol-1。（2）(2)已知：2Cu(s)O2(g)=Cu2O(s)Ha kJmol1，C(s)O2(g)=CO(g)Hb kJmol1，Cu(s)O2(g)=CuO(s)Hc kJmol1，则用炭粉在高温条件下还原CuO的热化学方程式为2CuO(s)C(s)=Cu2O(s)CO(g)H_kJmol1。2. (1

8、)NH3催化氧化可制备硝酸。NH3氧化时发生如下反应：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)H1=-907.28 kJmol-1，4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)H2=-1269.02kJmol-1，则4NH3(g)+6NO(g)= 5N2(g)+6H2O(g)H3=。(2)肼(N2H4)是一种火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g)H=+67.7 kJmol-1，N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)H=-534.0 kJmol-1，NO2(g)= N2O4(g)H=-28.0 kJmol-1，则反应2N2H4

9、(g)+N2O4(g)= 3N2(g)+4H2O(g)的H=kJmol-1。【易错通关】1.制取甲胺的反应为CH3OH(g)NH3(g) CH3NH2(g)H2O(g)H。已知该反应中相关化学键的键能数据如下，则该反应的H_kJmol1。共价键COHONHCN键能/kJmol13514633932932.乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：，已知化学键键能数据如下，计算上述反应的H_ kJmol1。化学键CHCCC=CHH键能/kJmol14123486124363.已知反应2HI(g)=H2(g)I2(g)的H11 kJmol1,1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要

10、吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。4.已知C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)Ha kJmol1，2C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1，HH、O=O和OH键的键能分别为436 kJmol1、496 kJmol1和462 kJmol1，则a为 。5.已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.5 kJmol1，C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，则汽车尾气净化的反应2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)的

11、H_kJmol1。6.石灰石脱硫法是以石灰石为原料通过系列反应将硫元素以CaSO4的形式固定，从而降低SO2的排放。但是煤炭燃烧过程中产生的CO又会与CaSO4发生化学反应，降低脱硫效率。相关反应的热化学方程式如下：CaSO4 (s)CO (g) =CaO(s)SO2 (g)CO2 (g)H1218.4 kJmol1(反应)，CaSO4(s)4CO(g) =CaS(s)4CO2(g)H2175.6 kJmol1(反应)。结合反应、写出CaSO4(s)与CaS(s) 的反应的热化学方程式_。7.NO可直接用活性铁粉转化为N2，已知：N2(g)O2(g)=2NO(g)H1，4Fe(s)3O2(g)

12、=2Fe2O3(s)H2，则6NO(g)4Fe(s)=2Fe2O3(s)3N2(g)H_(用“H1”、“H2”表示)。8.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)2KNO3(s)3C(s)=K2S(s)N2(g)3CO2(g)Hx kJmol1。已知：碳的燃烧热H1a kJmol1，S(s)2K(s)=K2S(s)H2b kJmol1，2K(s)N2(g)3O2(g)=2KNO3(s)H3c kJmol1，则x为 kJmol1。9.烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反

13、应的热化学方程式为NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g)H200.9 kJmol1，NO(g)O2(g)=NO2(g)H58.2 kJmol1，SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g)H241.6 kJmol1，则反应3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H_kJmol1。10.已知下列反应：SO2(g)2OH(aq)=SO(aq)H2O(l)H1，ClO(aq)SO(aq)=SO(aq)Cl(aq)H2，CaSO4(s)=Ca2(aq)SO(aq)H3，则反应SO2(g)Ca2(aq)ClO(aq)2OH(aq)=CaSO4(s)H2O(l)Cl(aq)的H_。11.有关化学键

14、的键能数据如表所示，碳的燃烧热H395 kJmol1，假设单质碳中只存在CC键且基本结构单元为正四面体，则x的值为 。化学键C=OO=OCC键能/kJmol1x498.8345.612.2O2(g)N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)2H2(g)=2H2O(g)H32N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g)H41 048.9 kJmol1，上述反应热效应之间的关系式为H4_。13.工业上常用磷精矿Ca5(PO4)3F和硫酸反应制备磷酸。已知25 ，101 kPa时：CaO(s)H2SO4(l)=CaSO4(s)H2O(l)H271

15、kJmol1，5CaO(s)3H3PO4(l)HF(g)=Ca5(PO4)3F(s)5H2O(l)H937 kJmol1，则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_。参考答案【变式练习】1.（1）+41 kJmol-1（2）(ab2c)(或2cab)【解析】(1)H1=(1076+4362) kJmol-1-(4133+343+465) kJmol-1=-99 kJmol-1。-可得,故H2-H3=H1,H3=-58 kJmol-1- (-99 kJmol-1)=+41 kJmol-1。（2）设三个已知热化学方程式依次分别为、，由2得2CuO(s)C(s)=Cu2O(s)CO(

16、g)H(2cab ) kJmol1。2.（1）-1 811.63 kJmol-1（2）-1 079.7【解析】（1）将给定的两个热化学方程式分别标为 、，将两个热化学方程式按照- ，处理后得到目标热化学方程式，故H3=H2-H1=-1811.63kJmol-1。（2）将给定的三个热化学方程式分别标为，将2-2-可得到目标热化学方程式，故H=-534.02-(-28.02)-67.7 kJmol-1=-1079.7kJmol-1。【易错通关】1.12【解析】H反应物总键能生成物总键能393 kJmol13351 kJmol1463 kJmol1(293 kJmol1393 kJmol12463

17、kJmol12)12 kJmol1。2. 124【解析】设“”部分的化学键键能为a kJmol1，则H(a3484125) kJmol1(a6124123436) kJmol1124 kJmol1。3. 299【解析】形成1 mol H2(g)和1 mol I2(g)共放出436 kJ151 kJ587 kJ能量，设断裂2 mol HI(g)中化学键吸收2a kJ能量，则有2a58711，得a299。另解：H2E(HI)E(HH)E(II)，2E(HI)HE(HH)E(II)11 kJmol1436 kJmol1151 kJmol1598 kJmol1，则E(HI)299 kJmol1。 4.

18、 130【解析】根据盖斯定律和焓变与键能的关系解答。根据题中给出的键能可得出热化学方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3(24364964462) kJmol1，即2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H3480 kJmol1，题中2C(s)O2(g)=2CO(g)H2220 kJmol1，()得C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H1(H2H3)，即a(220480)130。5. 746.5【解析】用盖斯定律知：2得：2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.5 kJmol1。6. 3CaSO4(s)CaS(s)=4CaO(s)4SO2(g)H1 049.

19、2 kJmol1【解析】CaSO4(s)CO(g)=CaO(s)SO2(g)CO2(g)H1218.4 kJmol1(反应)；CaSO4(s)4CO(g)=CaS(s)4CO2(g)H2175.6 kJmol1(反应)，根据盖斯定律将反应4反应得：3CaSO4(s)CaS(s)=4CaO(s)4SO2(g)H1 049.2 kJmol1。7. H23H1【解析】已知N2(g)O2(g)=2NO(g)H1；4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H2，利用盖斯定律将3可得6NO(g)4Fe(s)=2Fe2O3(s)3N2(g)，则HH23H1。8. 3abc【解析】由碳的燃烧热H1a kJm

20、ol1，得C(s)O2(g)=CO2(g)H1a kJmol1，将另外两个热化学方程式依次编号为、，目标反应可由3得到，所以H3H1H2H3，即x3abc。9. 317.3【解析】对所给的三个热化学方程式由上到下依次标记为、，由反应和可知O2是中间产物，2消去O2，可得目标反应，故目标反应的H200.9 kJmol1(58.2 kJmol1)2317.3 kJmol1。10. H1H2H3【解析】将题中的3个反应依次标记为、，根据盖斯定律，即得所求的反应，HH1H2H3。11. 792.5【解析】在碳的正四面体结构中，每个碳原子形成4个CC键，每个CC键由2个碳原子共有，故每个碳原子拥有的CC

21、键数目为2。结合反应热与键能关系：H反应物键能之和生成物键能之和，可得2345.6498.82x395，计算得x792.5。12. 2H32H2H1【解析】对照目标热化学方程式中的反应物和生成物在已知热化学方程式中的位置和化学计量数，利用盖斯定律，故H42H32H2H1。13. Ca5(PO4)3F(s)5H2SO4(l)=5CaSO4(s)HF(g)3H3PO4(l)H418 kJmol1【解析】先写出目标反应：Ca5(PO4)3F(s)5H2SO4(l)=5CaSO4(s)HF(g)3H3PO4(l)，将题干中的两个热化学方程式分别编号为、，根据盖斯定律，目标反应可由反应5获得，H(271 kJmol1)5(937 kJmol1)418 kJmol1。