2021版广东新高考化学人教大一轮复习课时规范练24　盐类水解 WORD版含解析.docx

1、课时规范练24盐类水解基础巩固1.生活中处处有化学,下列有关说法正确的是()A.天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg2+、Ca2+等离子B.焊接时用NH4Cl溶液除锈与盐类水解无关C.生活中用电解食盐水的方法制取消毒液,运用了盐类的水解原理D.在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液,溶液的红色逐渐褪去2.下列说法正确的是()A.向CuCl2溶液中加入CaCO3,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液3.(2019山东济南一模)常

2、温下,下列说法不正确的是()A.0.2 molL-1的NaHCO3溶液中:c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H+)B.0.02 molL-1的NaOH溶液与0.04 molL-1的NaHC2O4溶液等体积混合:2c(OH-)+c(C2O42-)=c(HC2O4-)+2c(H+)C.叠氮酸(HN3)与醋酸酸性相近,0.1 molL-1NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+)D.向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7,则混合液中c(NH4+)=c(Cl-)4.在一定条件下,Na2S溶液中存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是()

3、A.稀释溶液,水解平衡常数增大B.加入CuSO4固体,HS-浓度减小C.升高温度,c(HS-)c(S2-)减小D.加入NaOH固体,溶液pH减小5.(2019广西贺州高三月考)对于等物质的量浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液,下列说法不正确的是()A.分别升高温度,两种溶液的pH均减小B.相同温度下两种溶液的pH:Na2CO3NaHCO3C.分别加入少量NaOH,两溶液中c(CO32-)均增大D.两溶液均存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)6.常温下,浓度为0.1 molL-1的下列六种溶液:NaCl溶液NH4Cl溶液盐酸CH3COONa溶液N

4、aHSO4溶液醋酸溶液。下列有关判断正确的是()A.c(Na+):B.c(H+):=C.中离子浓度:c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)D.和两种溶液混合,使溶液pH=7,则c(Na+)=c(CH3COO-)+c(SO42-)7.在含有弱电解质的溶液中,往往有多个化学平衡共存。(1)一定温度下,向1 L 0.1 molL-1 CH3COOH溶液中加入0.1 mol CH3COONa固体,则溶液中c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)(填“增大”“不变”或“减小”);写出表示该混合溶液中所有离子浓度之间关系的一个等式:。(2)25 时,在20 mL 0.1 molL-1

5、Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 molL-1 HCl溶液40 mL,溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况如图所示。回答下列问题:在同一溶液中,H2CO3、HCO3-、CO32-(填“能”或“不能”)大量共存;当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为;已知在25 时,CO32-水解反应的平衡常数Kh=c(HCO3-)c(OH-)c(CO32-)=2.010-4,当溶液中c(HCO3-)c(CO32-)=21时,溶液的pH=。能力提升8.(2019北京朝阳区模拟)探究铝片与Na2CO3溶液的反应。无明

6、显现象铝片表面产生细小气泡出现白色浑浊,产生大量气泡(经检验为H2和CO2)下列说法不正确的是()A.Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-B.对比、,说明Na2CO3溶液能破坏铝表面的保护膜C.推测出现白色浑浊的原因:AlO2-+HCO3-+H2OAl(OH)3+CO32-D.加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相反的9.(2019福建永春一中、培元、季延、石光中学四校高三联考)常温下,用0.1 molL-1的HCl溶液滴定10.00 mL 0.1 molL-1ROH溶液,其滴定曲线如图所示。AG=lgc(H+)c(OH-),下列分析不正确的是()

7、A.ROH为弱碱B.若a=8,从A到B的过程中,水的电离程度逐渐减小C.A点溶液c(Cl-)=c(R+)D.若b=15,溶液中存在13c(Cl-)+c(ROH)+c(OH-)=c(H+)10.(2019山东青岛高三质量检测)已知pOH=-lgc(OH-)。向20 mL 0.1 molL-1的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸,测得混合溶液的温度、pOH随加入稀硫酸体积的变化如下图所示。下列说法不正确的是()A.稀硫酸的物质的量浓度为0.05 molL-1B.当溶液中pH=pOH时,水的电离程度最大C.a点时溶液中存在c(NH3H2O)+2c(OH-)=c(NH4+)+2c(H+)D.a、b、c三点对应

8、NH4+的水解平衡常数:Kh(b)Kh(a)Kh(c)11.(2019山东临沂高三期末)25 时,向0.10 molL-1的H2C2O4(二元弱酸)溶液中滴加NaOH溶液,溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法不正确的是()A.25 时H2C2O4的一级电离常数为Ka1=10-4.3B.pH=2.7的溶液中:c(H2C2O4)=c(C2O42-)C.pH=7的溶液中:c(Na+)2c(C2O42-)D.滴加NaOH溶液的过程中始终存在:c(OH-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+)12.在室温下,下列五种溶液:0.1 molL-1 NH

9、4Cl溶液0.1 molL-1 CH3COONH4溶液0.1 molL-1 NH4HSO4溶液0.1 molL-1 NH3H2O和0.1 molL-1 NH4Cl混合液0.1 molL-1氨水请根据要求填写下列空白:(1)溶液呈(填“酸”“碱”或“中”)性,其原因是(用离子方程式表示)。(2)溶液中c(NH4+)的大小关系是(填“”“”“”“”“c(HCO3-)c(OH-)c(H+),A项正确;0.02 molL-1的NaOH溶液和0.04 molL-1的NaHC2O4溶液等体积混合后得到等物质的量浓度的Na2C2O4、NaHC2O4的混合溶液,根据电荷守恒得:c(OH-)+2c(C2O42-

10、)+c(HC2O4-)=c(Na+)+c(H+),根据物料守恒得:2c(Na+)=3c(C2O42-)+3c(HC2O4-)+3c(H2C2O4),整理可得,2c(OH-)+c(C2O42-)=c(HC2O4-)+3c(H2C2O4)+2c(H+),B项错误;NaN3为强碱弱酸盐,N3-水解使溶液呈碱性,溶液中c(Na+)c(N3-)c(OH-)c(H+),C项正确;根据电荷守恒可得,c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),pH=7,则c(OH-)=c(H+),进而可推出c(NH4+)=c(Cl-),D项正确。4.B稀释溶液,水解平衡向正反应方向移动,但水解平衡常数只与温度有关

11、,温度不变,水解平衡常数保持不变,A项错误;加入CuSO4固体,发生沉淀反应Cu2+S2-CuS,c(S2-)减小,S2-的水解平衡向逆反应方向移动,HS-浓度减小,B项正确;水解过程吸热,升高温度,水解平衡向正反应方向移动,c(HS-)增大,c(S2-)减小,c(HS-)c(S2-)增大,C项错误;加入NaOH固体,c(OH-)增大,pH增大,D项错误。5.A碳酸钠和碳酸氢钠溶液均因水解显碱性,水解反应是吸热反应,升高温度促进水解,两种溶液的碱性增强,pH均增大,A项错误;相同条件下,碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度,则相同温度下两种溶液的pH:Na2CO3NaHCO3,B项正确;向碳

12、酸钠溶液中加入氢氧化钠,抑制水解,则c(CO32-)增大,向碳酸氢钠溶液中加入氢氧化钠生成碳酸钠,则c(CO32-)增大,C项正确;任何溶液中均存在电荷守恒,即两溶液中均存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),D项正确。6.CNa+不水解,相同物质的量浓度的NaCl、CH3COONa、NaHSO4溶液中c(Na+)相同,A项错误;相同物质的量浓度的CH3COOH溶液比NH4Cl溶液酸性强,故,B项错误;Cl-不水解,而NH4+水解使溶液显酸性,C项正确;溶液pH=7,则c(H+)=c(OH-),结合溶液中的电荷守恒可得出c(Na+)=c(CH3COO-

13、)+2c(SO42-),D项错误。7.答案:(1)不变c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)(2)不能HCO3-、H2CO3c(Na+)c(Cl-)c(HCO3-)c(H+)=c(OH-)10解析:(1)K=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH),K仅受温度的影响。由电荷守恒得c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)。(2)通过观察图像解答问。中根据题给信息可得c(OH-)=1.010-4 molL-1,则c(H+)=1.010-10 molL-1,pH=10。8.D溶液中碳酸根发生水解,CO32-结合水电离出来的氢离子生成碳酸氢根,A项正

14、确;实验和均没有气泡,说明有氧化膜的保护,实验中却有气泡,说明氧化膜被破坏,B项正确;Na2CO3溶液呈碱性,铝片在碱性溶液中发生反应2Al+2OH-+2H2O2AlO2-+3H2,AlO2-能和HCO3-反应生成氢氧化铝沉淀,C项正确;CO32-的水解是吸热的,加热可以促进水解。产生H2的原因是Al与CO32-水解生成的OH-反应生成H2。H2逸出有利于Al和OH-的反应,OH-减少,从而促进碳酸根水解,加热和H2逸出对CO32-水解平衡移动方向的影响是相同的,D项错误。9.B0.1 molL-1 ROH溶液中,c(H+)c(OH-)=10-7.2,即c(H+)c(OH-)c2(OH-)=1

15、0-7.2,c2(OH-)=10-1410-7.2,c(OH-)=10-3.4 molL-1,ROH为弱碱,故A项正确;RCl是强酸弱碱盐,水解使溶液呈酸性,A点呈中性,没有达到恰好完全反应的点,故从A到B的过程中,水的电离程度先增大后减小,故B项错误;由电荷守恒:A点溶液c(OH-)+c(Cl-)=c(R+)+c(H+),A点c(OH-)=c(H+),故C项正确;若b=15,溶液中RCl与HCl物质的量比为21,任何电解质溶液中都存在电荷守恒、物料守恒,根据电荷守恒c(R+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-),根据物料守恒得3c(R+)+c(ROH)=2c(Cl-),所以可得13c(C

16、l-)+c(ROH)+c(OH-)=c(H+),故D项正确。10.B向20 mL 0.1 molL-1的氨水中滴加未知浓度的稀硫酸,反应放热,溶液的温度升高,当二者恰好完全反应时放热最多,溶液的温度最高,所以硫酸的体积为20 mL时,恰好完全反应。20 mL 0.1 molL-1的氨水中含溶质的物质的量为0.1 molL-10.02 L=0.002 mol,硫酸的体积为20 mL时,恰好完全反应,则消耗硫酸的物质的量为0.001 mol,该硫酸的物质的量浓度为0.001mol0.02 L=0.05 molL-1,故A项正确;当溶液中的pH=pOH时,溶液为中性,此时溶质为硫酸铵和氨水,铵根离子

17、的水解程度与氨水的电离程度相等,水的电离几乎没有影响,当氨水与硫酸恰好反应生成硫酸铵时,即b点时,铵根离子水解,促进了水的电离,此时水的电离程度最大,故B项错误;a点加入10 mL稀硫酸,反应后溶质为一水合氨和硫酸铵,且一水合氨为硫酸铵浓度的2倍,根据电荷守恒可得c(NH4+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),根据物料守恒可得c(NH3H2O)+c(NH4+)=4c(SO42-),二者结合可得c(NH3H2O)+2c(OH-)=c(NH4+)+2c(H+),故C项正确;升高温度促进NH4+的水解,水解常数增大,由图可知,温度bac,则a、b、c三点NH4+的水解常数Kh(b)Kh

18、(a)Kh(c),故D项正确。11.A草酸属于二元弱酸,滴加NaOH溶液,先后发生反应H2C2O4+NaOHNaHC2O4+H2O、NaHC2O4+NaOHNa2C2O4+H2O。H2C2O4二级电离常数的表达式为K=c(C2O42-)c(H+)c(HC2O4-),根据图像在pH=4.3时,c(C2O42-)=c(HC2O4-),此时H2C2O4的二级电离常数为10-4.3,不是H2C2O4的一级电离常数,故A项错误;根据图像,pH=2.7的溶液中,c(H2C2O4)=c(C2O42-),故B项正确;根据电荷守恒可知,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42

19、-),当pH=7时,c(H+)=c(OH-),有c(Na+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-),因此c(Na+)2c(C2O42-),故C项正确;溶液为电中性,滴加氢氧化钠溶液过程中始终存在c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-),故D项正确。12.答案:(1)酸NH4+H2ONH3H2O+H+(2)解析:(1)NH4Cl为强酸弱碱盐,根据“谁弱谁水解,谁强显谁性”的原则,NH4Cl溶液显酸性。(2)CH3COONH4溶液中,醋酸根离子与铵根离子的水解相互促进,而NH4HSO4溶液中NH4HSO4电离出来的氢离子抑制铵根离子的水解,所以NH4HS

20、O4溶液中铵根离子浓度大。(3)因为氯离子不水解,所以其浓度为0.1 molL-1;根据原子守恒可知,含氮原子微粒的总物质的量浓度为0.2 molL-1,而氮原子的存在形式为NH3H2O和NH4+。(4)溶液的pH=7,说明CH3COO-与NH4+水解程度相同;根据电荷守恒得:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),因为c(H+)=c(OH-),故c(CH3COO-)=c(NH4+)。(5)由溶液中存在的微粒可知,H2A为二元弱酸,分步电离。NaHA和NaOH恰好反应生成Na2A,溶液显碱性,pH7。13.答案:(1)BCCH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H

21、+(aq)H=(-a+b) kJmol-1CN-+CO2+H2OHCN+HCO3-CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-1.8104(2)c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)2c(H+)-2c(OH-)解析:(1)由于Ka(HCN)Ka1(H2CO3),可知HCN的酸性比H2CO3酸性弱,依据越弱越水解规律,0.1 molL-1 NaCN溶液中CN-的水解能力大于0.1 molL-1 NaHCO3溶液中HCO3-的水解能力,则c(CN-)Ka(HCN)Ka2(H2CO3),依据越弱越水解规律可知,等物质的量浓度的CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液中,阴离子的水解能力

22、CO32-CN-CH3COO-,此时溶液pH由大到小的顺序为Na2CO3NaCNCH3COONa,则pH相同时,盐溶液的浓度顺序为CH3COONaNaCNNa2CO3,即ABC;因为CH3COOH(aq)+OH-(aq)CH3COO-(aq)+H2O(aq)H=-a kJmol-1,H+(aq)+OH-(aq)H2O(aq)H=-b kJmol-1,依据盖斯定律,两式相减得到醋酸电离的热化学方程式为CH3COOH(aq)CH3COO-(aq)+H+(aq)H=(-a+b) kJmol-1;根据表中数据可知,Ka1(H2CO3)Ka(HCN)Ka2(H2CO3),依据强酸制弱酸的反应规律,将少量

23、CO2通入NaCN溶液,反应的离子方程式为CN-+CO2+H2OHCN+HCO3-;CH3COONa溶液显碱性的原因是CH3COO-发生水解反应,水解的离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-;在溶液中CH3COOH的电离平衡常数Ka=c(CH3COO-)c(H+)c(CH3COOH)=1.810-5,pH=9时,c(H+)=10-9 molL-1,所以c(CH3COO-)c(CH3COOH)=1.8104。(2)d点时加入盐酸20 mL,两溶液恰好反应生成氯化铵,由于铵离子水解使溶液显酸性,即溶液中c(H+)c(OH-),又由电荷守恒可知c(Cl-)c(NH4+),所以溶液中离子浓度由大到小的顺序依次为c(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-);b点时,所加盐酸体积为10 mL,此时溶液为等浓度的氯化铵和氨水的混合物,溶液显碱性,说明一水合氨的电离程度大于氯化铵的水解程度,由电荷守恒可得c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),由物料守恒可得2c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O),可以推知c(NH4+)-c(NH3H2O)=2c(OH-)-2c(H+)。