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1、化学保温卷(一)第 1 页/共 4 页化学保温卷(一)1X、Y、Z、W 为原子序数依次增大的前四周期元素，X 原子为元素周期表中半径最小的原子，Z 原子最外层电子数为次外层电子数的三倍，W 位于第 IB 族，X、Y、Z、W 形成的阳离子为狭长的八面体结构如图所示，下列说法不正确的是 AX、Y、Z 元素的最高正价中最高的是 ZB两种配体分子中的沸点：X2ZYX3C由图可知该阳离子中心原子的配位数为 6D加热时该离子首先失去的组分是 X2Z2下列各组实验中，根据实验现象所得结论正确的是（）选项实验操作和实验现象结论A向2FeCl 和KSCN的混合溶液中滴入酸化的3AgNO 溶液，混合溶液变红氧化性

2、：3AgFeB向盛某盐溶液的试管中滴入浓氢氧化钠溶液并加热，试管口处湿润的红色石蕊试纸变蓝该盐中含有4NHC将稀盐酸滴入23Na SiO 溶液中，溶液中出现凝胶非金属性：ClSiD将红热的炭放入浓硫酸中，产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊碳被氧化成2CO3(Na3PO412H2O)4NaClO 具有良好的洗涤、去污和消毒杀菌功能。以湿法磷酸(含杂质 Fe3+，Al3+及 H2SiF6 等)为原料制取氯化磷酸三钠产品的工艺流程如图：下列说法不正确的是A“过程 I”需保温 20 min 使沉淀颗粒长大，目的是便于过滤分离B“过程 II”不继续用 Na2CO3 中和，可能是因为 Ka3(H3PO

3、4)Ka2(H2CO3)C“过程 III”水浴加热的目的是防止 NaClO 溶液因温度过高放出氧气D母液可导入至“过程 III”中循环使用4对氨基苯甲酸（H2NCOOH）是一种用途广泛的化工产品和医药中间体，以对硝基苯甲酸（O2NCOOH）为原料，采用电解法合成对氨基苯甲酸的装置如图。下列说法中正确的是（）A电子由铅合金经溶液流到金属阳极DSAB阴极的主要电极反应式为O2NCOOH+6e+6H+H2NCOOH+2H2OC每转移1 mol e时，阳极电解质溶液的质量减少8 gD反应结束后阳极区pH增大化学保温卷(一)第 2 页/共 4 页525时，向不同浓度酸(-1c/mol L)中加入3CH

4、COOAg固体，溶解过程中+-lgc Ag 与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是（）A3CH COOAg的spK 的数量级为310B温度一定时，c 越大，3CH COOAg的溶解度越小C温度和pH 一定时，c 越大，3CH COOAg 的spK 越大Da 点溶液满足：+-13c CH COOH+c H=0.1mol L6十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”，对硫、氮、碳元素形成的有毒有害气体进行处理成为科学研究热点。请回答下列问题：氮元素的化合物种类繁多，研究氮氧化物的反应机理对于消除污染有重要指导作用。(1)NO2 有较强的氧化性，能将 SO2 氧化成 SO3，自身被还原为

5、NO。已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H1-196.6 kJmol12NO(g)+O2(g)=2NO2(g)H2-113.0 kJmol1则 NO2 氧化 SO2 的热化学方程式为_。(2)利用现代传感技术探究压强对 2NO2(g)N2O4(g)平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的 NO2 气体后密封并保持活塞位置不变。分别在 t1、t2 时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如左下图所示。B、E 两点对应的正反应速率大小为 vB_vE(填“”或“”、“”或“=”)。图中 a、b、c、d 中对应 NO 转化率最大的是_。若n CO

6、n NO=1，T1 温度下，反应达平衡时，体系的总压强为 a Pa、N2 的体积分数为20%，该温度下反应的平衡常数 Kp 为_(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。用钙钠双碱工艺脱除 SO2：用 NaOH 溶液吸收 SO2 生成 Na2SO3 溶液；用 CaO 使 NaOH溶液再生。(5)25时，氢氧化钠溶液吸收 SO2，当得到 pH=9 的吸收液，该吸收液中 c(SO23)c(HSO3)=_。(已知 25时，亚硫酸 Ka1=1.3102；Ka2=6.2107)7CoCl2是一种性能优越的电池前驱材料，可用于电镀。含钴矿中 Co 元素主要以Co2O3、CoO 形式存在，还含

7、有 Fe3O4、SiO2、CuO、ZnO、NiO、MgCO3等杂质，制取氯化钴晶体的一种工艺流程如下：滤液 3 经过多次萃取与反萃取制备 CoCl2晶体。已知：焦亚硫酸钠 Na2S2O5，常做食品抗氧化剂。MgF2难溶于水。CoCl26H2O 熔点 86，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至 110120时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。部分金属离子形成氢氧化物的 pH 见下表：化学保温卷(一)第 4 页/共 4 页Co3+Fe3+Cu2+Co2+Fe2+Zn2+Mg2+开始沉淀 pH0.32.75.57.27.67.69.6完全沉淀 pH1.13.26.69.29.69.211.1请回

8、答：（1）实验室中进行操作时所需的玻璃仪器有_。滤渣 1 的主要成分是_。（2）取时加入 Na2S2O5发生的氧化还原反应的离子方程式为_。（3）滤液 1 中加入 NaClO3的作用为_。加入 Na2CO3溶液发生反应的离子方程式为_。（4）滤液 3 中加入萃取剂 I，然后用稀盐酸反萃取的目的是_。（5）制备晶体 CoCl26H2O，需在减压环境下烘干的原因是_。（6）某学习小组同学为测定产品中 CoCl26H2O 晶体的纯度，将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量 AgNO3溶液，过滤洗涤，并将沉淀烘干后称量。通过计算发现产品中 CoCl26H2O 的质量分数大于 100%，其原因可能是(写

9、一条即可)_。8由相同金属电极及其不同浓度的盐溶液组成的电池，称浓差电池，电子由溶液浓度较小的一极流向浓度较大的一极。如图所示装置中，X 电极与 Y 电极初始质量相等。进行实验时，先闭合 K2，断开 K1，一段时间后，再断开 K2,闭合 K1，即可形成浓差电池，电流计指针偏转。下列不正确的是()A充电前，该电池两电极存在电势差B放电时，右池中的 NO3通过离了交换膜移向左池C充电时，当外电路通过 0.1 mol 电子时，两电极的质量差为 21.6 gD放电时，电极 Y 为电池的正极9已知：和属于芳香族化合物，其芳香环结构与苯环结构相似；R2NH+ClRR2NR+HCl(R 为烃基或氢原子，R为烃基)；C 的结构为（1）符合下列条件的 C 的同分异构体共_种(不包括 C)，具有六元芳香环状结构；不含NCl 结构。其中核磁共振氢谱有 3 个吸收峰的物质的结构简式是_。（2）哌啶()能与 1，2-二氯乙烷合成二哌啶乙烷(C12H24N2)，该反应的化学方程式为_。