四川省成都市外国语学校2020-2021学年高一上学期12月阶段性测试化学试题 PDF版含答案.pdf

1、高一化学 2020-12 阶考 第 1 页 共 3 页 高 2020 级高一上期 12 月阶段性测试化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题 2 分，共 40 分）1化学与生活密切相关，下列物质与其用途不符合是A明矾作净水剂 B纯碱治疗胃酸过多C氧化铝冶炼金属铝 D生石灰食品干燥剂2下列实验或事故处理操作中正确的有A.配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定量的水，再在搅拌条件下加入浓 H2SO4B.被玻璃割伤手后，先取出伤口里的碎玻璃片，再用稀双氧水擦洗，然后敷

2、药包扎C.做氢气还原氧化铜的实验时，先加热再通氢气D.叙述“KNO3 的溶解度大”和叙述“用重结晶法除去 KNO3 中混有的少量 NaCl”均正确并有因果关系3茶疏中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶”文中未涉及下列操作原理的是A溶解 B萃取 C蒸馏 D过滤4合成新物质是研究化学的主要目的之一。意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子 O4。下列关于O4 的说法中，正确的是AO4 是一种新型的化合物 B1 个 O4 分子由两个 O2 分子构成CO4 和 O2 互为同素异形体 DO4 和 O2 可通过氧化还原反应实现转化5将蛋白质溶液放在半透膜上静置，溶液的成分通过半

3、透膜的情况如图所示。下列说法正确的是A能用丁达尔效应鉴别 Fe(OH)3 胶体和蛋白质溶液B该半透膜的孔径大小可能为 200 nmC该半透膜可用来分离 NaCl 溶液和淀粉溶液D该半透膜可用来分离泥沙和淀粉溶液6下列说法正确的是A1 mol 任何物质所含的分子数均与 0.012kg12C 中所含碳原子数相同B1 mol Na2O 和 1 mol Na2O2 所含的离子数目不相同C7.4g 熟石灰放入 10g 水中，溶液中 Ca2+数目为 0.1NADag C2H4 和 C3H6 的混合物所含原子总数为 3aNA/147某离子反应中涉及 MnO4、S、S2、H+、Mn2+、H2O 六种粒子，反应

4、过程中，S 的质量随时间变化的曲线如图所示。则下列叙述正确的是AMnO4中的 Mn 元素的化合价为+6BS2做还原剂，得电子后生成 SC根据该反应可判断还原性：S2Mn2+D氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:58某溶液中加入铝粉后产生氢气。则该溶液中可能大量共存的离子组是ANa、Mg2+、Cl、NO3BK、NH4、Cl、HCO3CNa、Ca2、AlO2、NO3DK、Na、SO24、S29下列反应的离子方程式正确的是A.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3+OH=CaCO3+H2OB.稀硫酸与 Ba(OH)2 溶液的反应：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2OC.NaH

5、CO3 溶液中加入稀盐酸：CO32-+2H+=CO2+H2OD.NH4HCO3 溶于过量的浓 KOH 溶液中：NH4+HCO3+2 OH=CO32-+NH3+2H2O10根据图中信息，判断下列说法中错误的是A该转化可实现 N2O、CO 的无害化处理B转化过程中，Pt2O发生氧化反应C当有 1 mol CO2 生成时，消耗 1 mol N2O D转化过程中，氧化产物有 N2、Pt2O11如图为 NaCl 在水中溶解和电离的示意图，关于该图的说法中。错误的是A在 NaCl 晶体中，Na+和 Cl-的排列整齐有序BNa+、Cl-在水中是以水合离子的形式存在的C水合离子中，水分子取向都应该是氧原子朝内

6、D上述过程通常可表示为 NaCl=Na+Cl12将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体，又有沉淀产生的是MgSO4 溶液NaCl 溶液Na2SO4 溶液饱和澄清石灰水Ca(HCO3)2 溶液ABCD13下列关于铝及其化合物的叙述中，正确的是A铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物B金属都是银白色固体，一般具有良好的导电性和导热性C许多金属或它们的化合物都能发生焰色反应，这种化学变化可用于验证金属元素的存在D向 CaCl2 溶液中通 CO2 至过量，先有白色沉淀，后沉淀消失高一化学 2020-12 阶考 第 2 页 共 3 页 14下列反应，能用离子方程式 Ca2+2OH+2

7、-3HCO=CaCO3+2-3CO+2H2O 表示的是A碳酸氢钠与足量的氢氧化钙B氢氧化钙与足量的碳酸氢钙C碳酸氢钙与足量的氢氧化钠D氢氧化钠与足量的碳酸氢钙15下列有关实验过程中，需要使用玻璃棒进行操作的是用 pH 试纸测定 Na2CO3 溶液的 pH 从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取 KCl洗涤沉淀分离汽油和水的混合物制备氢氧化铁胶体ABCD16铋(Bi)元素价态为3 时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：加入溶液适量铋酸钠溶液过量的双氧水适量 KI-淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，

8、产生气泡得到蓝色溶液则下列说法错误的是A中产生的气体为 O2B中 Mn2+做氧化剂C氧化性：NaBiO3KMnO4H2O2I2D还原性：Mn2+Bi3+17定量 CO2 通入某浓度的 NaOH 溶液中，反应后得到溶液 A，向 A 溶液中逐滴 滴入某浓度稀盐酸，加入盐酸溶液体积与生成二氧化碳的物质的量的关系如图所示。下列有关叙述正确的是A通入的 CO2 气体为 11.2 LBA 溶液中 n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)CA 溶液中既含有 NaOH，又含有 Na2CO3DA 溶液中含有 NaOH 和 NaHCO318一定条件下，硫的某种含氧酸 H2SOx(x4)与 H2S 可发生如下反应：

9、H2S+H2SOxS+(x-3)SO2+H2O(未配平)，则下列有关的推断合理的是A该反应中，一定有 SO2 生成B 当 x=4 时，若改变条件（例如加热），H2S 可能被氧化为 SO2C若 x=3，则还原剂与氧化剂的粒子个数之比为 1：1D若 x=4，则每生成 1molS 原子，此时转移的电子数目为 219某固体混合物可能含有 Cu、CuO、Cu2O 中的若干种，取 14.4 g 该固体样品，用如下装置进行实验(夹持装置省略)。测得实验后装置 B 增重 4.4 g。下列说法错误的是A点燃酒精喷灯前应先通一段时间的 COB装置 D 的作用是处理尾气，防止污染空气C该固体不可能只含 CuO，但可

10、以只含 Cu2OD若缺少装置 C，则实验测得固体中 n(Cu)：n(O)偏高20已知：将 Cl2 通入适量 NaOH 溶液，产物中可能有 NaCl、NaClO、NaClO3，且 c(Cl)/c(ClO)的值与温度高低有关，当 n(NaOH)a mol 时，下列有关说法不正确的是A参加反应的氯气的物质的量为 2a molB改变温度，产物中 NaClO3 的最大理论产量为 7a molC改变温度，反应中转移电子的物质的量 n(e)的理论范围：2a moln(e)56a molD某温度下，若反应后 c(Cl)/c(ClO)11，则溶液中 c(ClO)/c(ClO3)12二、填空题（共 60 分）21

11、（8 分）分类是根据对象的共同点和差异点，将对象区分为不同种类，并且形成有一定从属关系的不同等级的系统的逻辑方法。观察以上树状分类图，按要求填空：（1）上述第一级分类标准的依据为；下列不可作为二级分类中区别 c 组和 d 组的标准为(填下列序号)。A是否为纯净物B是否为化合物C物质状态D是否为电解质（2）a 组物质的化学式为。（3）写出 Na2O2 与 CO2 反应的化学方程式并用双线桥法表示电子转移的方向和数目。（4）d 组中某一物质的水溶液可被酸性 KMnO4 溶液氧化，写出该物质在水中的电离方程式。22（10 分）（1）由 O2 和 CH4 组成的混合气体，标准状况下的密度为 1 gL1

12、，则该混合气体中 O2 和 CH4的体积比为。（2）已知某硫酸的物质的量浓度为 c mol/L，溶质的质量分数为 w，溶液的密度为 g/cm3。如果蒸发溶剂使硫酸的质量分数变为 2w，则所得硫酸的物质的量浓度（填“”、“”或“”）2c。（3）某结晶水合物的化学式为 AnH2O，其相对分子质量为 M。25时，将 a 克该晶体溶于 b 克水中恰好可形成 Vml 饱和溶液。则该饱和溶液中溶质的质量分数为。该饱和溶液的物质的量浓度为（用含 a、M、V 的式子表示）。（4）铁粉能与水蒸气反应，化学方程式为；若铁粉与一定量水蒸气反应后得到的干燥固体质量比反应前铁粉的质量增加了 16g，则参加反应的铁粉质量

13、为。高一化学 2020-12 阶考 第 3 页 共 3 页 23（12 分）（1）0.1mol/L AlCl3 溶液 20mL 和 0.1mol/L NaOH 70mL 溶液混合充分反应，试书写反应离子方程式：。（2）已知：SO32+I2+H2O SO42+2I+2H+。某无色溶液中可能含有 NH4+、Cu2+、I、SO32中的几种离子，向该溶液中滴加少量溴水后，溶液仍呈无色。（已知，溴水为 Br2 的水溶液，为橙黄色，且氧化性：Br2 I2）则该溶液中一定含有的离子是；一定没有的离子是。（3）工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O72)有毒，对土壤和水资源会造成污染，须处理达标后才能排放。工

14、业，上常用绿矾(FeSO47H2O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe2Cr2O7214H6Fe32Cr37H2O。该反应中，还原产物是；若该反应中氧化反应的过程可以表示为 Fe2eFe3，则还原反应的过程可以表示为。（4）NH3 催化还原氮氧化物可用于烟气中氮氧化物脱除，反应原理如图所示：该反应的氧化剂为_，发生氧化反应的物质为_。当烟气中 NO2 与 NO 的物质的量之比为 11 时，与足量氨气在一定条件下发生了反应。该反应的化学方程式为。24（10 分）由几种离子组成的混合物中可能含有下列离子中的若干种：K+、Na+、NH+4、Mg2+、Cu2+、CO2-3、SO2-4。将该混合物溶

15、于水后得到澄清的溶液，现取三份各 100mL 该溶液分别进行如下实验：序号实验内容实验结果1加入盐酸有气泡产生2加入足量浓 NaOH 溶液并加热收集到标准状况下的气体 1.12L3加入足量 BaCl2 溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；第一次称量读数为 6.27g；再向沉淀中加入足量盐酸，过滤、洗涤、干燥、称量。第二次称量读数为 2.33g请回答下列问题：（1）实验 1 说明存在的离子是 _(填离子符号，下同)，一定不存在的离子是_。（2）由实验 2 可知，100mL 溶液中 c(NH+4)=molL-1。（3）由实验 3 可知，100mL 溶液中 n(SO2-4)=_mol。（4）溶液中

16、 c(Na+)的范围是（用不等式表达）。25（8 分）KAl(SO4)212H2O（明矾）是一种复盐，在造纸等方面应用广泛。实验室中，采用废易拉罐（主要成分为 Al，含有少量的 Fe、Mg 杂质）制备明矾的过程如下图所示。请回答下列问题：（1）为尽量少引入杂质，试剂应选用（填序号）。A.HCl 溶液B.H2SO4 溶液C.氨水D.NaOH 溶液（2）易拉罐溶解过程中主要反应的离子方程式为。（3）沉淀 B 的化学式为。（4）由沉淀 B 生成 KAl(SO4)2 的化学方程式为。（5）向 30 mL 1 molL1 的 KAl(SO4)2 溶液中逐渐加入浓度为 4 molL1 的 NaOH 溶液，

17、若产生 0.78 g 白色沉淀，则加入的 NaOH 溶液的体积可能为。26.（12 分）在呼吸面具或潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）填写表中空格：（已知 A 中放有碳酸钙，分液漏斗装有稀盐酸）仪 器加入试剂加入该试剂或用品的目的B溶液除去 CO2 气体中混入的 HClC石棉绒与过氧化钠石棉绒Na2O2 DNaOH 溶液（2）为了达到实验目的，(填“需要”或“不需要”)在 B 装置之后增加一个吸收水蒸气的装置。（3）C 中固体除与 CO2 反应外，还可能发生反应的化学方程式为。（4）试管 F 中收集满气体后，

18、检验气体的实验操作是。（5）判断过氧化钠是否发生反应，除了从试管 F 中收集满气体外，还可以从 C 装置中的实验现象来判断。高一化学 2020-12 阶考 第 4 页 共 3 页 高 2020 级高一上期 12 月阶段性测试化学试题参考答案：单选题，每题 2 分。1.B 2.B 3.C 4.C 5.C 6.D 7.C 8.D 9.D 10.D 11.C 12.C 13.A 14.C 15.A 16.B 17.B18.B 19.D 20.B21.（8 分）（1）是否可与水发生反应（1 分）A(1 分)（2）Na2O2 和 CO2(2 分，漏写给 1 分，错写不给分)（3）(写对方程式得 2 分，

19、全对得 3 分)（4）FeCl2=Fe2+2Cl(1 分)22.（10 分）（1）2：3（1 分）（2）（1 分）（3）a(M-18n)/M(a+b)（2 分）1000a/MV mol/L（2 分）（4）3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 （2 分）42g（2 分）23（12 分）（1）2Al3+7OH=Al(OH)3+AlO2+2H2O（2 分）（2）SO32、NH4+（2 分，漏写给 1 分，错写不给分）；Cu2+（2 分，错写不给分）（3）Cr3+；（1 分）Cr2O72+6e+14H+=2Cr3+7H2O（2 分，电子符号写在等式右边不扣分）（4）NO2，NO（2 分，漏写给 1

20、 分，错写不给分）NH3（1 分）NONO22NH3=2N23H2O（2 分）24（10 分，毎空 2 分）CO32；Mg2+、Cu2+（漏写给 1 分，错写不给分）；0.5；0.01；0 c(Na+)0.1mol L-1（或 c(Na+)0.1mol L-1）25（8 分）（1）D（1 分）（2）2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3 H2（2 分）（3）Al(OH)3（1 分）（4）Al(OH)3+3H2SO4+K2SO4=2KAl(SO4)2+6 H2O（2 分）（5）7.5mL 和 27.5mL（2 分，对一种 1 分，一错一对扣 1 分）26（12 分）（1）饱和 NaHCO3 溶液（1 分，无“饱和”不扣分）；增大 Na2O2 与气体的接触面积（1 分，合理都给分）；与 Na2O2 反应产生 O2；（1 分）吸收多余的 CO2 （1 分）（2）不需要（2 分）（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（2 分）（4）用拇指堵住试管口，取出试管，用带火星的木条伸入试管口内，观察到木条复燃，则证明收集的气体是氧气（2 分，答出带火星的木条检验就给分）（5）固体由淡黄色变为白色（2 分，只答淡黄色消失等扣 1 分）说明：方程式未写条件或条件不完全、不写“”或“”均扣 1 分，不配平不得分。