四川省成都新津为明学校2020_2021学年高二化学上学期期末模拟考试试题PDF.pdf

1、高二化学试题（理科），第 页，共 3 页 1 成都新津为明学校高 2019 级（高二上）期末模拟考试 化学试题（理科）总分：100 分 时间;90 分钟 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Pb-207 第 I 卷(选择题,共 44 分)本卷共 22 个小题，每题 2 分,共 44 分；每题只有一个选项符合题意 1.下列生活中常见物质在水中主要以离子形式存在的是 （）A.食醋 B.苏打 C.蔗糖 D.酒精 2.酸碱中和滴定实验中,不需要用到的仪器是 （）A.B.C.D.3.下列解释相关的离子方程式错误的是 （）A.H2S 溶于水:H2S+H2OHS-+H3

2、O+B.向 Na2S2O3 溶液中加入稀硫酸:S2O3-+2H+=S+SO2+H2O C.NH4Cl 溶液呈酸性:NH4+H2O=NH3H2O+H+D.K2Cr2O7 溶于水:Cr2O7-+H2O2CrO42-+2H+4、辛烷(C8H18)是汽油的重要成分,其与 O2 反应的能量变化如图所示。下列判断正确的是 A.曲线 b 代表加入催化剂时的能量变化 B.反应物的总能量小于生成物的总能量 C.表示辛烷燃烧热的热化学方程式:C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)H=-5152.6kJ/mol D.反应 a、b 的活化能不同 5.常温下将 pH=3 的硫酸和 pH=1

3、1 的某一元碱溶液等体积混合。在混合后的溶液中，加入的下列离子一定可以大量共存的是（）A.H+B.OH-C.Ba2+D.NO3-6、如图所示,利用提取粗盐后的母液进行实验，下列说法错误的是 （）A、第步可用沉淀剂 Ca(OH)2 B、第步均涉及到复分解反应 C、第步可在空气中加热 D、第步可以通入 Cl2 7、常温下向 pH=3 的醋酸中加入下列物质后，溶液中水电离出的 c(H+)减小的是（）A、水 B、NaHSO4 固体 C、CH3COONa 固体 D、NaCl 固体 8、某小组设计如图所示实验,探究影响 H2O2 分解速率的因素。下列分析错误的是（）A、该实验探究的是温度对反应速率的影响

4、B、该实验要控制 MnO2 的质量、颗粒大小相同 C、实验中,H2O2 的浓度不宜过大 D、温度相同时,若用 FeCl3 代替 MnO2,反应速率相同 9、一定温度下,向恒容容器中充入 amolH2 和 amolI2 蒸气，发生反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)。下列能判断该反应达到平衡状态的是（）A、混合气体的平均分子质量不再发生改变 B、每断裂 1molH-H 键的同时就生成 2molI-H 键 C、容器中混合气体的颜色不变 D、H2 和 I2 的体积分数相等 10、用如图装置测锌和稀硫酸的反应速率。分别在 t1、t2 时刻测得下列物理量,其中不能用于表示(或计算)其反应速率的是（）

5、A.H2 的浓度 B.溶液的质量 C.H2 的体积 D.H2SO4 的浓度 11、室温下,分别向两杯 100mL 的水中逐渐加入少量 NH4Cl 和 NaOH 固体,溶液的 pH 变化如图所示。下列判断正确的是 （）A.X 代表 NaOH,Y 代表 NH4Cl B.pH 变化相同时,n(NH4Cl)Ksp(AgI)C、反应后 c(Ag+)：B、溶液等体积混合pH=7C、分别加水稀释 10 倍pH：D、中水的电离程度A.A B.B C.C D.D20、一定温度下,1L 恒容密闭容器中发生反应:2A(g)+B(g)C(g)H。其他条件不变,改变起始 A 和 B 的投料比得到如图所示关系。下列说法错

6、误的是（）A、n(A)/n(B)=2 时，A 和 B 的转化率相等B、H0C、a=2 D、相同温度下，平衡常数与起始投料比无关21、常温下,由下列电离平衡常数的分析正确的是（）H2CO3HBO3(硼酸)K1=4.410-7K2=4.710-11K=5.810-10A、向饱和硼酸溶液中滴加 Na2CO3 溶液,无气体产生B、等浓度的碳酸钠和硼酸钠溶液:pH(碳酸钠)”、“”、“0(1)用 Na2CO3作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅,其离子方程式为_。(2)浆液中加入 Na2SO3溶液的目的是_。(3)从滤液 A 提取 Na2SO410H2O 晶体，主要步骤为_、_、过滤、洗涤、干燥；上述流程中可循环利用的物质是_(写化学式)。(4)采用冰水浴得 PbCl2晶体的原因是_。(5)理论上要得到 a 吨的 PbSO4,则铅膏的质量范围为_。SK 分析、考后分析栏