2022届高三化学一轮复习 专题六 一定物质的量浓度溶液的配制（含解析）.docx

1、专题六 一定物质的量浓度溶液的配制一、单选题（本大题共12小题，共36分）1. 下列说法正确的是( )A. 同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等B. 标准状况下气体摩尔体积约为22.4LC. 0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比为152D. 100mL1mol/LNaCl溶液与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-物质的量浓度相等2. 100mL0.3molL-1Na2SO4溶液和50mL0.2molL-1Al2(SO4)3溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度(设体积为二者之和)为()A. 0.2molL-1B. 0.2

2、5molL-1C. 0.4molL-1D. 0.5molL-13. 某同学欲用NaOH固体配制480mL质量分数为25%，密度为1.2g/mL的溶液。下列叙述不正确的是()A. 需用托盘天平称量NaOH固体的质量为14.4gB. 容量瓶用蒸馏水洗净后，不必烘干就能用于配制溶液C. 定容时俯视容量瓶的刻度线，会造成所配溶液的物质的量浓度偏高D. 该溶液的物质的量的浓度为7.5mol/L4. 若20g密度为gcm-3的Ca(NO3)2溶液中含有2gCa(NO3)2，则溶液中NO3-的物质的量浓度为()A. 400molL-1B. 20molL-1C. 5041molL-1D. 2541molL-1

3、5. 自然界中存在一种尖晶石，化学式可表示为MgAl2O4，它透明色美，可作为宝石，已知该尖晶石中混有Fe2O3。取该样品5.4g，恰好完全溶解在一定浓度100mL盐酸中，盐酸的浓度可能是( )A. 2.8molL-1B. 3.8molL-1C. 4.3molL-1D. 4.9molL-16. 下列装置能达到实验目的是()A. 配制0.1molL-1NaCl溶液B. 检验石蜡油分解产生了不饱和烃C. 用渗析法分离葡萄糖与氯化钠的混合液D. 用陶瓷蒸发皿加热NaOH溶液获得纯净的NaOH固体7. 某实验室需使用1.0molL-1的CuSO4溶液80mL，下列操作正确的是()A. 称取12.8g无

4、水硫酸铜固体，加入100mL容量瓶中加水溶解、定容B. 称取16.0g无水硫酸铜固体于烧杯中，加100mL蒸馏水，搅拌、溶解C. 量取12.5mL8molL-1的CuSO4溶液，并将其稀释至100mLD. 配制过程中，加蒸馏水时不小心超过刻度线，用胶头滴管吸出多余的溶液8. 某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液下列说法正确的是()A. 定容摇匀后，有少量溶液外流，则NaClO的物质的量浓度偏小B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C. 所配得的NaClO消毒液在空气中光照，久置后溶液中NaCl

5、O的物质的量浓度减小D. 需要称量的NaClO固体的质量为142.8g9. 如图所示是配制一定物质的量浓度溶液的过程。下列说法中错误的是 ()A. 所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0molL-1B. 操作2是将操作1得到的Na2CO3溶液转移到容量瓶中C. 操作4如果仰视，所配得溶液浓度偏低D. 操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐10. 相对分子质量为M的气态化合物VL(标准状况)，溶于mg水中，得到质量分数为w的溶液，物质的量浓度为cmolL-1，密度为gcm-3。则下列说法不正确的是( )A. 相对分子质量M=22.4mw(1-w)VB. 物质

6、的量浓度c=1000VMV+22.4mC. 溶液的质量分数w=MV22.4mD. 溶液密度=cM1000w11. 体积为VmL，密度为的g/cm3含有相对分子质量为M的某种物质的溶液，其中溶质为mg，其物质的量浓度为cmol/L，溶质的质量分数为w，则下列表示正确的是A. B. C. D. 12. VLFe2(SO4)3溶液中含Fe3+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为()A. 56mVmol/LB. 3m56Vmol/LC. m56Vmol/LD. 3m112Vmol/L二、填空题（本大题共4小题，共64分）13. (1)普通酒精中乙醇的含量为97%，15C时密度为0.90g/cm3，

7、将乙醇看作溶剂，水看作溶质，普通酒精中水的物质的量浓度是_。(2)向mg物质的量浓度为4molL-1H2SO4密度为1g/cm3加入_mL水可以使硫酸的物质的量浓度变为2molL-1，密度为2g/cm3.(用含有m、1、2的式子表示)(3)N2和O2的混合气体的密度是H2密度的15.5倍，则混合气中O2的质量分数为_(%上保留一位小数)14. (A类)试回答下列问题：(1)已知24克A和40克B恰好完全反应生成0.4molC和32克D，则C的摩尔质量为_；(2)将1molNa和lmolMg分别投入到过量的盐酸中，分别得到溶液a和b，则溶液a和b的质量大小关系为ma_mb；(3)下图为实验室某浓

8、盐酸试剂瓶的标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题： 盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5密度：1.19gcm-3HCl的质量分数：36.5%该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_mol/L；标准状况下，1.00L水(密度：1.00gcm-3)吸收_L的HCl可制得上述浓盐酸15. 一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL6.00mol/L的NaOH溶液(密度为1.2g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.1000mol(1)原NaOH溶液的质量分数为_(2)所得溶液中Cl-的物质的量为_mol(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2

9、)：n(H2)=_16. 已知98%的浓硫酸的密度为1.84gcm-3，其物质的量浓度为c，若将该浓硫酸稀释至物质的量浓度为c2，则稀释后溶液的质量分数_(填“”、“”、“ ，则c=100012M；依据c=1000M，结合硫酸浓度越大，密度越大计算解答。本题考查了物质的量浓度有关计算，明确物质的量浓度、质量百分数浓度之间换算是解题关键，题目难度中等，注意浓硫酸浓度越大，密度越大。17.【答案】(1)4.0(2)0.04(3)胶头滴管；500mL容量瓶B(4)4.6250ClO-+H+=HClO【解析】【分析】本题考查了物质的量浓度的计算以及溶液的配制、质量分数与浓度的换算、溶液稀释问题等，题目

10、难度不大。【解答】(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为：；(2)该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。某同学取100mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后溶液的体积为10L，溶液中；(3)实验室没有480mL规格的容量瓶，需要选用500mL容量瓶进行配制，配制过程中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶；A.容量瓶用蒸馏水洗净后，因后续定容时还需要加水，所以容量瓶不需要烘干，故A错误；B.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质有损失，造成配制的溶液浓度偏低，故B正确；C.需要称量NaClO固体的质量为：0.5L4.0mol/L74.5g/mol=

11、149.0g，故C错误；D.转移溶液时，应将玻璃棒下端靠在刻度线以下，否则会造成配制的溶液体积偏大，浓度偏低，故D错误；答案选B；(4)由硫酸的化学式可知，所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为：c(H+)=2c(H2SO4)=22.3molL-1=4.6molL-1；设需用浓硫酸的体积为amL，根据稀释定律有：a10-3L18.4mol/L=2L2.3mol/L，解得：a=250mL；硫酸的酸性强于次氯酸，稀硫酸与“84消毒液”反应的化学方程式为：2NaClO+H2SO4=2HClO+Na2SO4，离子方程式为ClO-+H+=HClO。18.【答案】(1)3次消耗的NaOH溶液的体积分别为：

12、19.98mL；(22.40-2.40)mL=20.00mL；(21.56-1.54)mL=20.02mL；则消耗NaOH溶液的体积的平均值为19.98mL+20.00mL+20.02mL3=20.00mL；则25.00mL市售食醋样品含有CH3COOH的物质的量n(CH3COOH)=n(NaOH)=0.2000mol/L0.02000L250mL25.00mL=0.04mol，则市售醋酸的含量为(40.04mol60g/mol)/100mL=9.6g/100mL；(2)该市售醋酸100mL醋酸溶液中物质的量为40.04mol=0.16mol，醋酸浓度为0.16mol0.1L=1.6mol/L

13、，则Ka(CH3COOH)=cH+cCH3COO-cCH3COOHc2H+1.6=1.810-5，c2(H+)=1.61.810-5=28.810-6=144510-6，c(H+)5.410-3molL-1。【解析】【分析】本题综合考查物质的含量测定、酸碱混合的定性判断和计算以及弱电解质的电离等知识，题目难度中等，先求出25mL醋酸溶液中醋酸的物质的量，再求出100mL醋酸溶液中醋酸的物质的量，再求含量，根据电离平衡常数求出氢离子浓度。【解答】(1)3次消耗的NaOH溶液的体积分别为：19.98mL；(22.40-2.40)mL=20.00mL；(21.56-1.54)mL=20.02mL；则

14、消耗NaOH溶液的体积的平均值为19.98mL+20.00mL+20.02mL3=20.00mL；则25.00mL市售食醋样品含有CH3COOH的物质的量n(CH3COOH)=n(NaOH)=0.2000mol/L0.02000L250mL25.00mL=0.04mol，则市售醋酸的含量为(40.04mol60g/mol)/100mL=9.6g/100mL；(2)该市售醋酸100mL醋酸溶液中物质的量为40.04mol=0.16mol，醋酸浓度为0.16mol0.1L=1.6mol/L，则Ka(CH3COOH)=cH+cCH3COO-cCH3COOHc2H+1.6=1.810-5，c2(H+)

15、=1.61.810-5=28.810-6=144510-6，c(H+)=5.410-3molL-1。19.【答案】I.(1)11.9；(2)AC；(3)16.8；偏低；偏低；II(1)4.8；2.7；(2)8。【解析】I.【分析】本题考查一定物质的量浓度盐酸溶液的配置、计算和误差分析，难度较低，属于基础内容，细心即可。【解答】(1)根据公式c=1000M=10001.1936.536.5=11.9mol/L，故答案为：11.9；(2)溶液是均匀的，溶液的密度、浓度不随体积变化，而HCl的物质的量和Cl-的物质的量均与溶液体积有关，据此回答：A.溶液的密度属于溶液的属性，不随体积改变，故A正确；

16、B.溶质HCl的物质的量=浓度体积，由浓度和体积共同决定，因此HCl的物质的量会随着体积改变，故B错误；C.溶质HCl的物质的量浓度，在该溶液配置完成后就已确定，不随体积改变，故C正确；D.溶液中Cl-的物质的量=浓度体积，由浓度和体积共同决定，因此Cl-的物质的量会随着体积改变，故D错误；故选AC。(3)设需要浓盐酸的体积为VmL，根据稀释定律，稀释前后HCl的物质的量不变，则11.9mol/LV10-3L=0.400mol/L0.5L，解得V=16.8，故答案为：16.8；用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，使量取的浓盐酸体积偏小，所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低；定容后经振荡、摇匀、静置，

17、发现液面略有下降，再加适量的蒸馏水到容量瓶颈部的刻度线，最终加入蒸馏水的体积偏大，所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏低；故答案为：偏低；偏低；II.【分析】本题考查镁铝合金与酸碱反应的计算，对于图像的数据分析尤为重要，属于常考题型，难度不大。【解答】(1)由图可知，加入NaOH溶液0-20mL阶段没有沉淀生成，是因为NaOH溶液与剩余的盐酸反应，反应的化学方程式为：HCl+NaOH=NaCl+H2O；160-180mL过程中是沉淀的溶解过程，能溶解于NaOH溶液的沉淀是Al(OH)3，反应方程式为：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，该阶段消耗的NaOH的物质的量为：5mol/L0.

18、02L=0.1mol，则Al(OH)3的物质的量为0.1mol，故n(Al)=0.1mol，m(Al)=0.1mol27g/mol=2.7g；根据Al3+3OH-=Al(OH)3，可知20-160mL过程中生成0.1mol的Al(OH)3消耗的NaOH物质的量为0.3mol，则与Mg2+反应的NaOH物质的量为：5mol/L0.14L-0.3mol=0.4mol，Mg2+2OH-=Mg(OH)2得出Mg2+的物质的量为0.2mol，合金中Mg的质量为0.2mol24g/mol=4.8g；故答案为：4.8；2.7；(2)在沉淀达到最大的时候，溶液中的溶质为NaCl，n(Cl-)=n(Na+)=5mol/L0.16L=0.8mol，HCl的物质的量浓度为：0.8mol0.1L=8mol/L。故答案为：8。