2022届高三化学一轮复习 化学反应原理专题练51 二次电池基础练习（含解析）.docx

1、二次电池基础练习一、单选题（本大题共18小题，共54分）1. 下列关于化学电源的叙述错误的是()A. 普通锌锰干电池中碳棒为正极B. 铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板是正极板C. 氢氧燃料电池的正极是通入氧气的那一极D. 干电池、铅蓄电池、燃料电池、锂离子电池是几种常见的化学电源，它们都属于一次电池2. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一大贡献。下列有关电池的叙述正确的是( )A. 原电池反应均是自发的氧化还原反应B. 氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化C. 氢氧燃料电池是将热能转化为电能的装置D. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加3. 铅

2、蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，下列说法正确的是( )A. 铅蓄电池是新型的绿色环保电池B. 当电路中转移0.2mol电子时，消耗的H2SO4为0.2molC. 铅蓄电池放电时负极质量减小，正极质量增加D. 铅蓄电池放电时电子由负极经过溶液定向移动到正极4. 下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是( )A. 电池中锌是正极B. 电池是一次电池C. 电池工作时，氢气发生还原反应D. 电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒5. 镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2

3、NiOOH+2H2O放电充电Cd(OH)2+2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是( )A. 充电时阳极反应：Ni(OH)2-e-+OH-= NiOOH+H2OB. 充电过程是化学能转化为电能的过程C. 放电时负极附近溶液的碱性不变D. 放电时电解质溶液中的OH-向正极移动6. 寻找新能源是解决温室效应的一条重要思路。磷酸亚铁锂(LiFePO4)是一种新型汽车锂离子电池，总反应为FePO4+LiLiFePO4，电池中的固体电解质可传导离子，下列说法错误的是()A. 放电时，Li作负极B. 放电时，正极反应为FePO4+Li+e-=LiFePO4C. 充电时，Li+和Fe2+向阴极移动，PO

4、43-向阳极移动D. 充电时，阴极反应为Li+e-=Li7. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一大贡献。下列有关电池的叙述正确的是( )A. 原电池反应均是自发的氧化还原反应B. 氢氧燃料电池工作时氢气在正极被氧化C. 氢氧燃料电池是将热能转化为电能的装置D. 铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加8. 锂空气电池是一种高理论比能量的可充电电池。放电时，总反应为2Li+O2=Li2O2，工作原理如下图所示。下列说法错误的是( )A. 电解液a为非水电解液B. 放电时，A处的电极反应为Li-e-=Li+C. 充电时，Li+向Li电极区域迁移D. 充

5、电时，B处的电极反应为O2+2Li+2e-=Li2O29. CO2辅助的NaCO2电池工作原理如下图所示。该电池电容量大，能有效利用CO2，电池的总反应为：3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列有关说法不正确的是( )tA. 放电时，ClO4-向b极移动B. 放电时，正极反应为：3CO2+4e-=2CO32-+CC. 充电时，阴极反应为：Na+e-=NaD. 充电时，电路中每转移4mol电子，可释放67.2LCO210. 铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。下列结论正确的是( )A. Pb为正极被

6、氧化B. 溶液的pH不断减小C. SO42-只向PbO2处移动D. 电解质溶液的密度不断减小11. 机动车使用的铅蓄电池构造如图所示，其电池反应的方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。电池工作时，下列说法不正确的是A. 铅作正极B. 二氧化铅发生还原反应C. 电子从铅电极经导线流向二氧化铅电极D. 铅电极的电极反应式：12. 我国化学家研发出Li-SO2充电电池，以溶有LiBr的碳酸丙烯酯-乙腈溶液为电解液，用多孔碳电极吸附SO2，实现变废为宝。该电池工作示意图如图，下列说法错误的是A. 电池工作时，锂电极作负极B. 放电时正极反应：2SO2+2e-S2O42-C.

7、充电时，S2O42-移向两侧活性炭D. 若放电时吸收11.2LSO2，则负极失重7g13. 已知：镁电池的总反应为xMg+Mo3S4MgxMo3S4，锂硫电池的总反应为2Li+SLi2S.下列说法正确的是()A. 镁电池放电时，Mg2+向负极迁移B. 镁电池放电时，正极发生的电极反应为Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-C. 理论上两种电池的比能量相同(参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量)D. 图中Li作负极，Mo3S4作阳极14. 我国科学家发明了一种“可固氮”的锂-氮二次电池，将可传递Li+的醚类作电解质，电池的总反应为6Li+N22Li3N.下列说法正确的

8、是()A. 固氮时，锂电极发生还原反应B. 脱氮时，钌复合电极的电极反应：2Li3N-6e-=6Li+N2C. 固氮时，外电路中电子由钌复合电极流向锂电极D. 脱氮时，Li+向钌复合电极迁移15. 液流式铅蓄电池以可溶性的甲基磺酸铅(CH3SO3)2Pb代替硫酸作为电解质，该电池充放电的总反应为2Pb2+2H2O Pb+PbO2+4H+，下列说法不正确的是A. 放电时，电极质量均减小B. 放电时，正极反应是PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2OC. 充电时，溶液中Pb2+向阴极移动D. 充电时，阳极周围溶液的pH增大16. 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式

9、为：Pb+PbO2+4H+2SO42-2PbSO4+2H2O则下列说法正确的是A. 放电时：电子流动方向由A经导线流向BB. 放电时：正极反应是Pb-2e-+SO42-=PbSO4C. 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连D. 充电时：阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+17. 已知：锂离子电池的总反应为LixC+Li1-xCoO2充电放电C+LiCoO2，锂硫电池的总反应为2Li+S充电放电Li2S。有关上述两种电池说法正确的是()A. 锂离子电池放电时，Li+向负极迁移B. 锂硫电池充电时，锂电极发生还原反应C. 理论上两种电池的比能量相同D. 上

10、图表示用锂离子电池给锂硫电池充电18. 如图装置，放电时可将Li、CO2转化为Li2CO3和C，充电时选用合适催化剂仅使Li2CO3转化为CO2和O2。下列有关表述正确的是()A. 放电时，Li+向电极X方向移动B. 充电时，电极Y应与外接直流电源的负极相连C. 充电时，阳极的电极反应式为2Li2CO3-4e-=2CO2+O2+4Li+D. 放电时，每转移2mol电子，生成1molC二、填空题（本大题共4小题，共56分）19. (1)下图是氢氧燃料电池构造示意图。 写出氢氧燃料电池的电极反应式：负极：_，正极：_。 (2)汽车的启动电源常用铅蓄电池。其结构如图所示，放电时的电池反应如下：PbO

11、2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。写出正极的电极反应式：_。20. (1)某化学合作小组利用铜与氯化铁反应的原理设计原电池： 限选材料：FeCl3溶液，铜片，铁片，石墨和导线。在方框内画出原电池的装置示意图，并作相应的标注。 正极的电极反应式为_(2)最早使用的化学电池是锌锰电池，即大家所熟悉的干电池，其结构如图所示，请写出它工作时的电极反应式： 负极：_。正极：_。(3)如图是铅蓄电池构造示意图，下列说法不正确的是_ A. 铅蓄电池是二次电池，充电时电能转化为化学能 B. 电池工作时，电子由Pb板通过导线流向PbO2板 C. 电池工作时，负极反应为：Pb-2e-+SO42-=P

12、bSO4 D. 电池工作时，H+移向Pb板21. 如图为原电池装置示意图。(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入稀盐酸中，一组插入浓硝酸中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是_。A.铝片、铜片B.铜片、铝片C.铝片、铝片D.铜片、铜片写出插入稀盐酸溶液中形成的原电池的负极反应式：_。(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O.写出B电极反应式：_；该电池在工作时，A电极的质量将_(填“增加”、“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子的数目为_。(3)若A、B均为铂片

13、，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：_。22. 充电宝基本都由聚合物锂电池作为储电单元，它本身就是一个锂电池聚合物的存电装置，通过IC芯片进行电压的调控，再通过连接电源线充电或储电，然后可以将贮存的电量释放出来。请回答下列问题：(1)某品牌充电宝属于锂钒氧化物凝胶电池，其电池总反应为，下列说法正确的是_(填序号)。A.该充电宝充电时，锂电极与外电源的负极相连B.该充电宝的凝胶介质也可用KOH溶液代替C.该充电宝充电时，阴极反应式为LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+D.若该充电宝放电时转移0.2mol电子，则消耗锂1.4xg(2

14、)另一品牌充电宝工作原理如图所示，该电池的总反应为LiMnO2+C6(LixC6表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料)。K与N相接时，Li+由_(填“A”或“B”，下同)极区迁移到_极区。K与M相接时，阳极的电极反应为_。K与N相接时，负极的电极反应为_。答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】本题考查原电池知识，侧重于学生的基础知识的考查，为高频考点，注意把握常见原电池的工作原理以及相关基础知识的积累，难度不大。【解答】A.普通锌锰干电池中锌为负极，发生氧化反应，碳棒为正极，发生还原反应，故A正确；B.铅蓄电池中覆盖着PbO2的电极板为正极，发生还原反应，铅为负极，故B正确；C.氢氧燃料电池的正

15、极通入氧气，发生还原反应，负极通入氢气，发生氧化反应，故C正确；D.干电池为一次电池，不能充电而重复使用，铅蓄电池、锂离子电池为可充电电池，燃料电池是充入燃料和氧化剂引起氧化还原反应，将化学能直接转化成电能的装置，可以重复使用，不属于一次电池，故D错误。故选：D。2.【答案】A【解析】【分析】本题考查原电池原理、常见化学电源工作原理的判断，难度不大。【解答】A.构成原电池的条件之一是：能自发的进行氧化还原反应，所以原电池反应均是自发的氧化还原反应，故A正确；B.氢氧燃料电池工作时氢气在负极上失电子被氧化，故B错误；C.氢氧燃料电池也是原电池，所以氢氧燃料电池是将化学能转变为电能的装置，故C错误

16、；D.根据铅蓄电池放电时，负极电极反应式为：Pb+SO42-2e-=PbSO4；正极电极反应式为：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O，所以正负极质量都增加，故D错误。故选A。3.【答案】B【解析】【分析】本题考查了铅蓄电池的反应原理、电子转移、对环境的危害等，题目难度不大，注意电解质溶液不能通过电子。【解答】A.铅蓄电池中含有重金属铅，对环境有污染，不属于绿色环保电池，故A错误；B.1molPb反应转移2mol电子，消耗2mol硫酸，所以当电路中转移0.2mol电子时，消耗的H2SO4为0.2mol，故B正确；C.铅蓄电池负极Pb放电生成PbSO4，质量增加，故C错误；

17、D.电解质溶液不能传导电子，故D错误。4.【答案】D【解析】【分析】本题考查了原电池的原理分析，电池分类，一次电池、二次电池的工作实质，掌握基础是关键，题目较简单。【解答】A.原电池中活泼性强的金属作负极，Zn的活泼性比Cu强，所以Zn为负极，故A错误；B.铅蓄电池属于二次电池，能重复使用，不是一次电池，故B错误；C.在氢氧燃料电池中氢气失电子化合价升高，被氧化，发生氧化反应，故C错误；D.干电池中Zn作负极，电池工作时，电子由锌通过导线流向碳棒，故D正确。故选D。5.【答案】A【解析】【分析】 本题考查原电池和电解池原理、电极反应式的书写，明确电极上得失电子及反应物质是解本题关键，电极反应式

18、的书写是学习难点，要注意结合电解质溶液的酸碱性书写。【解答】A.充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式为：Ni(OH)2-e-+OH-=NiOOH+H2O，故A正确；B.充电过程实际上是把电能转变为化学能的过程，故B错误；C.放电时，负极上电极反应式为：Cd-2e-+2OH-=Cd(OH)2，所以碱性减弱，故C错误；D.放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故D错误。故选A。6.【答案】C【解析】【分析】本题考查了二次电池的相关知识，掌握原电池原理和电解池原理是解题关键，试题难度不大。【解答】A.放电时，Li作负极，电极反应式为：Li-e-=Li+，故A正确；B. 放电时，正极电极反应式

19、为：FePO4+e-+Li+=LiFePO4，故B正确；C. 充电时，Li+向阴极移动，而FePO4-向阳极移动，阳极电极反应式为：LiFePO4-e-=Li+FePO4，LiFePO4失电子被氧化生成FePO4，故C错误；D. 充电时，Li电极为阴极，电极反应式为：Li+e-=Li，故D正确；7.【答案】A【解析】【分析】本题考查原电池原理、常见化学电源工作原理的判断，难度不大。【解答】A.构成原电池的条件之一是：能自发的进行氧化还原反应，所以原电池反应均是自发的氧化还原反应，故A正确；B.氢氧燃料电池工作时氢气在负极上失电子被氧化，故B错误；C.氢氧燃料电池也是原电池，所以氢氧燃料电池是将

20、化学能转变为电能的装置，故C错误；D.根据铅蓄电池放电时，负极电极反应式为：Pb+SO42-2e-=PbSO4；正极电极反应式为：PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O，所以正负极质量都增加，故D错误。故选A。8.【答案】D【解析】【分析】本题考查原电池原理，涉及二次电池的工作原理，基础性强，难度不大。【解答】A. 金属Li能与水发生反应，故电解液a为非水电解液，A正确；B.放电时，A处的电极反应为Li-e-=Li+，故B正确；C.充电时，左侧金属锂电极接电源负极作为阴极，Li+向Li电极区域迁移，C正确；D. 充电时，B处的电极反应为Li2O2-2e-=O2+2Li+，故

21、D错误；故选D 9.【答案】D【解析】【分析】本题考查二次电池原理的知识点，注意掌握二次电池工作原理的分析是解题关键，较好的考查了学生分析解决电化学问题的能力，题目难度中等。【解答】A.a极二氧化碳得电子发生还原反应生成碳，所以a是正极，原电池中阴离子向负极移动，所以放电时，ClO4-向b极移动，故A正确；B.放电时正极二氧化碳得电子发生还原反应，电极反应式为：3CO2+4e-=2CO32-+C，故B正确；C.充电时，阴极发生还原反应，电极反应式为：Na+e-=Na，故C正确；D.状况不知无法根据电子移转求气体的体积，故D错误；故选D。10.【答案】D【解析】【分析】本题考查了原电池原理，为高

22、频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据元素化合价变化确定正负极是解题关键，注意阴阳离子的移动方向、氢离子浓度的变化，题目难度不大。【解答】A.该电池工作时，Pb发生失电子的氧化反应，为负极，故A错误；B.该电池工作时，硫酸被消耗，所以酸性减弱，pH不断增大，故B错误；C.原电池中Pb为负极，PbO2为正极，阴离子向负极移动，即SO42-向负极Pb极移动，故C错误；D.由总反应可知，放电过程，H2SO4被不断消耗，溶液的密度逐渐减小，故D正确。11.【答案】A【解析】【分析】本题考查原电池原理，为高考高频考点，明确原电池正负极与元素化合价的关系是解本题关键，题目难度不大。【解答】该原电池放电时

23、，电池反应中Pb元素化合价由0价、+4价变为+2价，所以Pb作负极、PbO2作正极，负极反应式为Pb+SO42-2e-=PbSO4，正极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+=PbSO4+2H2O，A. 根据上面的分析，Pb作负极，发生氧化反应，故A错误；B.PbO2作正极，得电子，发生还原反应，故B正确；C. 电池工作时电子由负极经外电路流向正极，即铅电极经导线流向二氧化铅电极，故 C正确；D.铅电极为负极，发生氧化反应，电极反应式：，故D正确。12.【答案】D【解析】【分析】本题主要考查新型电池，注意结合电池工作示意图以及原电池的工作原理进行分析解答，题目难度不大。【解答】A.电池工

24、作时，活性炭吸附SO2发生还原反应，作正极，故锂电极作负极，故A正确；B.活性炭的吸附作用下SO2失去电子变成S2O42-，根据化合价变化，可写出电极反应式：2SO2+2e-=S2O42-，故B正确；C.在充电时，活性炭接直流电源的正极作阳极，溶液中的S2O42-移向阳极活性炭，故C正确；D.根据负极反应：Li-e-=Li+，负极失重7g则转移1mol电子；根据两极得失电子相等，可知正极消耗0.5molSO2，在标况下体积为11.2L，故D错误。13.【答案】B【解析】【分析】本题考查了二次电池，为高频考点，侧重于对原电池原理和电解池原理的考查，题目难度中等，注意根据电池总反应判断正负极材料及

25、电极反应。A.原电池中阳离子向正极移动；B.原电池中正极发生还原反应，得电子化合价降低；C.比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小；D.多池相连，含活泼强的电极为原电池，其它电池为电解池。【解答】解：A.原电池中阳离子向正极移动，则镁电池放电时，Mg2+向正极迁移，故A错误；B.原电池中正极发生还原反应，得电子化合价降低，所以正极发生的电极反应为Mo3S4+2xe-=Mo3S42x-，故B正确；C.比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小，锂硫电池放电时负极为Li，镁电池放电时负极为镁，两种电池的负极材料不同，所以比能量不同，故C错误；D.多池相连，含活泼强的电极

26、为原电池，其它电池为电解池，活泼强的是锂，所以右边是原电池，左边是电解池，锂是负极，与之相连的Mo3S4作阴极，故D错误；故选：B。14.【答案】B【解析】【分析】本题考查了原电池和电解池的工作原理，明确原电池电极上得失电子及电极反应式是解本题关键，题目难度中等，注意把握金属锂的活泼性。据总反应6Li+N22Li3N可知：固氮时锂失电子作负极，负极上电极反应式为6Li-6e-=6Li+，Li+移向正极，氮气在正极得电子发生还原反应，电极反应式为6Li+N2+6e-=2Li3N，脱氮是固氮的逆过程，据此解答。【解答】A.固氮时，锂电极失电子作负极发生氧化反应，故A错误；B.脱氮是固氮的逆过程，钌

27、复合电极的电极失电子发生氧化反应，电极反应为：2Li3N-6e-=6Li+N2，故B正确；C.固氮时，外电路中电子由负极锂电极流向正极钌复合电极，故C错误；D.脱氮时，Li+向阴极锂电极迁移，故D错误；故选：B。15.【答案】D【解析】【分析】本题考查了二次电池的反应原理，注意原电池的负极放电时发生氧化反应，充电时发生还原反应，题目难度不大。【解答】电池放电时，负极反应式为Pb-2e-=Pb2+，正极反应式为PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O，充电时为电解池，阳极反应式为Pb2+2H2O-2e-=PbO2+4H+，阴极反应式为Pb2+2e-=Pb，充电时阳离子移向阴极，据此解答。A.电池

28、放电时，负极反应式为Pb-2e-=Pb2+，正极反应式为PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O，则放电时，电极质量均减少，故A正确；B.放电正极发生还原反应，正极反应式为PbO2+4H+2e-=Pb2+2H2O，故B正确；C.电解池中阳离子向阴极移动，则充电时，溶液中Pb2+向阴极移动，故C正确；D.充电时，阳极反应式为Pb2+2H2O-2e-=PbO2+4H+，阳极周围溶液的pH减小，故D错误。16.【答案】D【解析】【分析】本题考查铅蓄电池的工作原理，涉及原电池和电解池原理的应用，电极反应的书写，注意基础知识的积累与应用，题目难度不大。【解答】A.放电时为原电池，铅为负极，电子流动方向由

29、B经导线流向A，故A错误；B.放电时为原电池，PbO2为正极，正极反应是PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2O，故B错误；C.充电时为电解池，铅蓄电池的负极应与充电器电源的负极相连，故C错误；D.充电时为电解池，阳极反应是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，故D正确。故选D。17.【答案】B【解析】【分析】本题考查了二次电池，为高频考点，侧重于对原电池原理和电解池原理的考查，题目难度中等，注意根据电池总反应判断正负极材料及电极反应。【解答】A.原电池中阳离子向正极移动，则锂离子电池放电时，Li+向正极迁移，故A错误；B.锂硫电池充电时，锂电极与外接电源

30、的负极相连，锂电极上Li+得电子发生还原反应，故B正确；C.比能量是参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小，锂硫电池放电时负极为Li，锂离子电池放电时负极为LixC，两种电池的负极材料不同，所以比能量不同，故C错误；D.图中表示锂硫电池给锂离子电池充电，右边电极材料是Li和S，锂负极，硫为正极，左边电极材料是C和LiCoO2，由锂离子电池的总反方程式可知C+LiCoO2LixC+Li1-xCoO2为充电过程即为电解池，则锂硫电池给锂离子电池充电，LiCoO2为阳极失电子发生氧化反应：LiCoO2-xe-xLi+=Li1-xCoO2；C为阴极得电子发生还原反应：C+xe-+xLi+=Li

31、xC，则C与负极Li相连，LiCoO2应与正极S相连，故D错误。故选B。18.【答案】C【解析】放电时，电极X为负极，反应式为Li-e-=Li+，电极Y为正极，反应式为3CO2+4Li+4e-=2Li2CO3+C，Li+应向正极移动，A错误；充电时，电极Y作阳极，应与电源的正极相连，B错误；充电时，阳极的电极反应式为2Li2CO3-4e-=2CO2+O2+4Li+，C正确；放电时，每转移4mol电子，生成1molC，D错误。故选C。19.【答案】(1)H2-2e-=2H+；O2+4H+4e-=2H2O；(2)PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O。【解析】【分析】本题主要考查

32、的是常见电源的工作原理和电极反应的书写，难度不大，掌握燃料电池和铅蓄电池的电极反应是解题的关键。【解答】(1)氢氧燃料电池的负极放电物质是氢气，电极反应为H2-2e-=2H+；正极放电物质是氧气，电极反应是O2+4H+4e-=2H2O，故答案为：H2-2e-=2H+；O2+4H+4e-=2H2O；(2)电池的正极反应是得电子的还原反应，结合电池的总反应可知电池正极反应物和生成物，正极的电极反应式为PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O。故答案为：PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O。20.【答案】(1)FeCl3溶液；Fe3+e-=Fe2+；(2)Zn-2

33、e-=Zn2+；2MnO2+2NH4+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O；(3)D【解析】【分析】本题考查原电池的组成和工作原理以及电解池的工作原理，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，本题注意电极的组成和电极反应式以及总反应式的书写。【解答】(1)该原电池的电解质溶液为FeCl3溶液，铁片作负极发生氧化反应，铜片作正极，Fe3+发生还原反应，故示意图为FeCl3溶液；故填：FeCl3溶液；该反应的正极反应式为Fe3+e-=Fe2+；故填：Fe3+e-=Fe2+；(2)锌锰干电池放电时总反应式可表示为：Zn+2MnO2+2NH4+=Zn2+Mn2O3(S)+2NH3+H2O

34、，Zn失电子做负极，则负极的电极反应为：Zn-2e-=Zn2+；正极材料为MnO2，发生还原反应，电极反应式为2MnO2+2NH4+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O；故填： Zn-2e-=Zn2+；2MnO2+2NH4+2e-=Mn2O3+2NH3+H2O；(3)A.蓄电池充电时，属于电解池的工作原理，电解池是将电能转化为化学能的装置，故A正确；B.原电池中电子由负极向正极移动，即放电时，电子由Pb极通过导线流向 PbO2，故B正确；C.负极上Pb失电子发生氧化反应，电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故C正确；D.蓄电池放电时，相当于原电池的工作原理，原电池中电解质里的阳离

35、子移向正极，即放电时溶液中的H+向PbO2移动，故D错误。故选D。21.【答案】A Al-3e-=Al3+ PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2O 增加 0.1NA H2+2OH-2e-=2H2O【解析】解：(1)铝与盐酸发生自发的氧化还原反应，而铜不反应；铝在浓硝酸中发生钝化，所以一组插入稀盐酸中，铝作负极；另一组插入浓硝酸中，铜作负极；写出插入稀盐酸溶液中形成的原电池的负极反应式：Al-3e-=Al3+，故答案为：A；Al-3e-=Al3+； (2)B为PbO2，是正极发生还原反应，所以电极反应为：PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2O，A电极铅失电子生

36、成硫酸铅，所以A极的质量将增加；由Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O反应可知：消耗了2molH2SO4，则转移电子的数目为2mol，所以若该电池反应消耗了0.1molH2SO4，则转移电子的数目为0.1NA， 故答案为：PbO2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2O；增加；0.1NA； (3)A通入的氢气，氢气发生氧化反应，碱性介质中生成水，电极反应式为：H2+2OH-2e-=2H2O，故答案为：H2+2OH-2e-=2H2O。(1)铝与盐酸发生自发的氧化还原反应，而铜不反应；铝在浓硝酸中发生钝化； (2)B为PbO2，是正极发生还原反应，A电极铅失电子生成硫酸铅，所

37、以A极的质量将增加；由Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O反应可知：消耗了2molH2SO4，则转移电子的数目为2mol； (3)A通入的氢气，氢气发生氧化反应。本题综合考查了原电池原理，为高频考点，明确原电池正负极的判断方法是解本题关键，原电池原理是高中化学的重点也是难点，要注意掌握原电池原理，把握本质，正确书写电极反应方程式，题目难度中等。22.【答案】(1)A(2)B；A LiMnO2-xe-=Li1-xMnO2+xLi+ LixC6-xe-=C6+xLi+【解析】【分析】本题考查了电化学知识，整体难度中等，掌握原电池和电解池的工作原理是解答本题的关键。【解答】(1)A项，

38、放电时，锂电极是负极，锂被氧化，充电时锂电极连接外电源的负极作阴极，化合态锂被还原为锂单质，A正确；B项，由于单质锂能与水反应，故该电池不能使用水溶液作电解液，B错误；C项，充电时阴极上发生的是还原反应，其电极反应为xLi+xe-=xLi，C错误；D项，放电反应中Li转化为Li+，化合价从0上升至+1，故消耗1mol金属Li，转移1mol电子，则每转移0.2mol电子，理论上消耗0.2mol(1.4g)金属Li，D错误。故选A。(2)K与N相接时，充电宝给平板电脑充电，充电宝为原电池，由电源正、负极可知，A为电池正极，B为电池负极，负极上LixC6失电子被氧化为Li+，Li+向正极移动，Li+应由B极区迁移到A极区。K与M相接时，外接电源给充电宝充电，此时A极为阳极，LiMnO2失电子，其电极反应为LiMnO2-xe-=Li1-xMnO2+xLi+。K与N相接时，LixC6在负极上失去电子生成Li+和C6，其电极反应为LixC6-xe-=C6+xLi+。