2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_10浓度商及其计算 WORD版含答案.docx

1、2022届高三化学大一轮复习化学反应原理专题练_10浓度商及其计算一、单选题（本大题共16小题，共48分）1. 1000K时，已知反应Ni(s)+H2O(g)NiO(s)+H2(g)的平衡常数K=0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，下列说法正确的是( )A. 该反应已达到平衡状态B. 该反应未达到平衡状态，反应正向进行C. 该反应未达到平衡状态，反应逆向进行D. 无法确定该反应是否达到平衡状态2. 可逆反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，下列说法正确的是(K为平衡常数，Q为浓度商)()A. Q变小，K不变，O2转化率

2、减小B. Q不变，K变大，SO2转化率减小C. Q不变，K变大，O2转化率增大D. Q增大，K不变，SO2转化率增大3. 在1000K时，已知反应Ni(s)+H2O(g)NiO(s)+H2(g)的平衡常数K=0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应()A. 已达到平衡状态B. 未达到平衡状态，反应正向进行C. 未达到平衡状态，反应逆向进行D. 无法确定4. 对于CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，某温度下平衡常数K为1，向一密闭容器内同时通入CO(g)、H2O(g)、CO2(g)、H2(g)各1mol，在该温度下建立平衡时，CO的物质的量()A. 大于1molB.

3、小于1molC. 等于1molD. 无法确定5. 反应，在800时的化学平衡常数K=1.0。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表 COH2OCO2H20.5mol8.5mol2.0mol2.0mol此时反应中正、逆反应速率的关系式是()A. v(正)v(逆)B. v(正)0)，一定温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(N2O5)/mol/L1.00.70.50.5下列说法中正确的是( )A. 500s时O2的浓度为0.35mol/LB. 1000s时将容器的体积缩小一半，重新达到平衡时0.5mol/Lc(N2O5)1.0mol

4、/LC. 平衡后，升高温度，正反应速率先增大后减小至平衡D. 相同温度下，若起始充入了参与反应的三种气体各0.5mol/L，则反应逆向进行7. 在一定条件下，将A和B各0.32mol充入10L的恒容密闭容器中，发生如下反应：A(s)+B(g)2C(g)Hv(正)C. 其他条件不变，起始时向容器中充入各0.64molA和B，平衡时n(C)0.48molD. 其他条件不变，向平衡体系中再充入0.32molB和0.l6molC，再达到平衡时，A的转化率增大8. 在3种不同条件下，分别向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molA和1moB，发生反应：2A(g)+B(g)2D(g)H=QkJmol-1，相

5、关条件和数据见下表：下列说法正确的是()实验编号实验实验实验反应温度/700700750达平衡时间/min40530n(D)平衡/mol1.51.51化学平衡常数K1K2K3A. QK2K1B. 实验I和探究的是催化剂对于化学反应的影响C. 实验达平衡后，恒温下再向容器中通入 ImolA和1molD，平衡向正向移动D. A的转化率：I9. 298K时，在2L固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO2(g)N2O4(g)H=-akJ/mol(a0).N2O4的物质的量浓度随时间变化如图达平衡时，N2O4的浓度为NO2的2倍，若反应在398K进行，某时刻测得n(NO2)=0.6mol、n(N2O

6、4)=1.2mol，则此时，下列大小关系正确的是()A. v（正）v(逆)B. v(正)0，下列有关说法正确的是( )A. 浓度商Q0，反应达到平衡后，t1时缩小容器体积，x随时间(t)变化的关系如下图所示。x不可能是()A. v逆(逆反应速率)B. (容器内气体密度)C. m(容器内CaO质量)D. Q(浓度商)12. 387K时，在体积为1.0L的恒容密闭容器中发生反应：2A(g)B(g)+C(g)，该反应的平衡常数K=4，若起始时向容器中充入0.15molA、0.15molB和0.15molC，上述平衡()A. 向正反应方向移动B. 向逆反应方向移动C. 达到平衡D. 无法判断移动方向1

7、3. 在2个初始温度均为T的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)。下列说法正确的是( )容器编号容器类型初始体积起始物质的量/mol平衡时SO3物质的量/molSO2O2SO3恒温恒容1.0L2101.6恒温恒压1.0L210aA. a1.6B. 选择不同的催化剂，该反应的反应速率和平衡转化率都将不同C. 随反应进行，SO2的浓度逐渐减小，反应达到平衡时，正反应速率最小，此时v正(SO2)=0D. 若起始时向容器中充入1.0molSO2(g)、0.20molO2(g)和4.0molSO3(g)，则反应将向正反应方向进行14. 在300mL的密闭容器中，放入

8、镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)并达到平衡。已知80时，K=2。下列说法正确的是( )A. 平衡时加入固体Ni，平衡正向移动B. 平衡时，4V正(CO)=V逆Ni(CO4)C. 在80时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓度均为0.5molL-1，则此时v正v逆D. 在80达到平衡时，测得n(CO)=0.3mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2molL-115. 一定温度下，反应I2(g)+H2(g)2HI(g)在密闭容器中达到平衡时，测得cI2=0.11mmolL-1，cHI=0.78mmolL-1。相同温度下，按下列4组初始浓度进行

9、实验，最有可能使反应逆向进行的是ABCDcI2/mmolL-10.440.222.000.11cH2/mmolL-10.440.222.000.44c(HI)/mmolL-14.001.562.001.56(注：1mmolL-1=10-3molL-1)A. AB. BC. CD. D16. 已知某化学反应的平衡常数表达式为K=c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，在不同的温度下该反应的平衡常数值分别为：T/C70080083010001200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是( )A. 该反应的化学方程式是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)B

10、. 上述反应的正反应是放热反应C. 如果在一定体积的密闭容器中加入CO2和H2各1mol，5min内温度升高到830C，测得此时CO2为0.4mol时，推知此时反应为平衡状态D. 如果平衡浓度符合关系式c(CO2)3c(CO)=c(H2O)5c(H2)，判断此时的温度是1000C二、填空题（本大题共5小题，共52分）17. (1)已知H2与O2反应生成1molH2O(g)时放出241.8kJ的热量，请完成该反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=_kJ/mol。已知：C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0，则稳定性：石墨_金刚石(填“”、“0，平衡常数表达式为K=c(CO

11、2)c(CO)。反应达到平衡后，向容器中通入CO，化学平衡向_方向移动(填“正反应”或“逆反应”)；若升高温度，平衡常数K_(填“增大”、“减少”或“不变”)。查阅资料得知1100时K=0.263。某时刻测得容器中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.10mol/L，此时刻反应_平衡状态(填“达到”或“未达到”)。18. 甲醇作为可再生能源，越来越受到人们的关注。已知甲醇制备的有关化学反应的平衡常数及焓变数据如下：化学反应500平衡常数焓变CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)K1=2.5H1=-116kJmol-1CO2(g)+H2(g)H2O(g)+CO(g)K2=1.0H

12、2=+41kJmol-1CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)K3=？H3=？(1)反应的K3=_，H3=_。(2)对于反应升高温度平衡常数_(填“增大”“减小”或“不变”)。(3)500时测得反应在某时刻CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度(molL-1)分别为0.1、0.8、0.3、0.15，则此时v正_v逆(填“”“K，则该反应未达到平衡状态，反应逆向进行， C正确。2.【答案】A【解析】【分析】本题考查影响化学平衡移动的因素、平衡常数、浓度商等，比较基础，难度较小，注意对基础知识的理解掌握。【解答】当可逆反应2SO2(g)+O2(g)2SO3

13、(g)达到平衡状态时，保持恒温恒容向容器中加入一定量的O2，氧气的浓度增大，浓度商Q变小，平衡向右移动，氧气转化率减小，平衡常数只受温度影响，温度不变平衡常数不变。综上所述，A项正确。3.【答案】C【解析】【分析】本题考查了化学平衡状态的判断、浓度商及其应用的相关知识，试题难度较易。【解答】当水蒸气和氢气浓度相等时，Q=1，K=0.059，QK，反应逆向进行。故选C。4.【答案】C【解析】【分析】本题考查了化学平衡常数、浓度商及其应用的相关知识，试题难度较易。【解答】由于CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反应前与反应后气态物质的化学计量数之和相等，故可使用各物质的物质的量代替物质

14、的量浓度进行计算。由于Q=K，说明一开始就建立了平衡，故在该温度下建立平衡时，CO的物质的量为1mol。5.【答案】A【解析】略6.【答案】C【解析】解：A.500s内N2O5的浓度变化量=1.0mol/L-0.7mol/L=0.3mol/L，浓度变化量之比等于化学计量数之比，故c(O2)=12c(N2O5)=0.15mol/L，故A错误；B.1000s时反应到达平衡，平衡时c(N2O5)=0.5mol/L，其他条件不变，将容器的体积缩小一半，若平衡不移动，此时N2O5的浓度为1mol/L，由于体积减小，压强增大，平衡向逆反应方向移动，则达到新平衡时c(N2O5)1molL-1，故B错误；C.

15、升高温度反应速率加快，而后N2O5的浓度减小，反应速率又降低至达到平衡状态，故C正确；D.由表中数据可知，K=140.25(0.5)2=1，相同温度下，若起始充入了参与反应的三种气体各0.5mol/L，Qc=(05)40.5(0.5)2=0.125K，平衡正向移动，故D错误；故选：C。本题考查化学平衡的计算，为高考常见题型，把握表格数据的应用、平衡移动、K及Qc的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的难点，题目难度中等。7.【答案】C【解析】解：A.前2min内消耗n(B)=(0.32-0.24)mol=0.08mol，根据方程式知，前2min内生成的n(C)=2n(B

16、)(消耗)=0.16mol，v(C)=nVt=0.16mol10L2min=0.008mol/(L.min)，故A错误；B.该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动，则v(逆)v(正)，故B错误；C.其他条件不变，起始时向容器中充入各0.64molA和B，反应物浓度是原来的2倍，相当于增大压强，平衡逆向移动，所以平衡时生成的C物质的量小于原来2倍，第一次达到平衡状态时n(C)=2n(B)(消耗)=2(0.32-0.20)mol=0.24mol，第二次加入AB时反应达到平衡状态时n(C)K，平衡逆向移动，再次达到平衡状态是A的转化率降低，故D错误；故选：C。A.前2min内消耗n(B)=(

17、0.32-0.24)mol=0.08mol，根据方程式知，前2min内生成的n(C)=2n(B)(消耗)=0.16mol，v(C)=nVt；B.该反应的正反应是放热反应，降低温度平衡正向移动；C.其他条件不变，起始时向容器中充入各0.64molA和B，反应物浓度是原来的2倍，相当于增大压强，平衡逆向移动，所以平衡时生成的C物质的量小于原来2倍；D.其它条件不变，原来达到平衡状态是c(B)=0.2010mol/L=0.02mol/L，c(C)=(0.32-0.20)210mol/L=0.024mol/L，平衡常数K=0.02420.02=0.0288，温度不变平衡常数不变，向平衡体系中再充入0.

18、32molB和0.l6molC，此时c(B)=0.02mol/L+0.3210mol/L=0.052mol/L，c(C)=0.024mol/L+0.1610mol/L=0.04mol/L，浓度商=0.0420.0520.031K，平衡逆向移动。本题考查化学平衡计算，熟练掌握基本公式、分析反应方向判断方法、化学平衡原理是解本题关键，注意D利用浓度商与化学平衡常数相对大小确定反应方向，为易错点。8.【答案】B【解析】解：A.反应为2A(g)+B(g)2D(g)，比较实验I和III，温度升高，平衡时D的量减少，化学平衡向逆反应方向移动，正反应为放热反应，Q0，则K3K1，温度相同，平衡常数相同，则K

19、1=K2，综上，则平衡常数的关系为：K3K2=K1，故A错误；B.实验II达到平衡的时间很短，与实验I温度相同，平衡时各组分的量也相同，可判断实验II使用了催化剂，催化剂加快反应速率，但不改变化学平衡状态，实验I和探究的是催化剂对于化学反应的影响，故B正确；C.实验III中，原平衡的化学平衡常数为K=c2(D)c2(A)c(B)=0520.250.52=4，温度不变，则平衡常数不变，实验达平衡后，恒温下再向容器中通入1molA和1molD，则此时容器中c(A)=1mol/L，c(B)=0.25mol/L，c(D)=1mol/L，此时浓度商12120.25，则平衡不发生移动，故C错误；D.图表数

20、据分析，实验I和探究的是催化剂对于化学反应的影响，A转化率不变，实验III中温度升高平衡逆向进行，A的转化率减小，A的转化率：K(398K)，反应向逆反应方向移动，因此V(正)0).反应为放热反应，升高温度，K值减小，计算可知此时的浓度商Q=K(298K)K(398K)，反应向逆反应方向移动，因此V(正)V(逆)本题考查知识点全面，涉及化学反应速率、平衡常数的计算、平衡的移动、图象分析等知识点，掌握基础是解题关键，难度中等10.【答案】D【解析】【分析】本题主要考查化学平衡常数，为高频考点，把握平衡常数的意义和影响因素、平衡移动、化学平衡影响因素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查。【解答】

21、A.浓度商QK时，反应向正向进行，正反应速率大于逆反应速率，故A错误；B.K为平衡时生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，且纯固体不能代入K的表达式中，K=c(CO)c(H2)c(H2O)，故B错误；C.正反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则平衡常数K增大，故C错误；D.K只与温度有关，增大体系压强，平衡常数K不发生变化，故D正确。故选D。11.【答案】C【解析】【分析】本题以外界条件对化学平衡移动影响为载体考查图象分析，明确条件改变对各个物理量是否有影响为解答本题关键，注意D为解答易错点，D中缩小容器体积时化学平衡常数不变，但是浓度商改变，题目难度不大。【解答】A.缩小容器体积相当于

22、增大压强，二氧化碳的浓度增大，气体浓度越大化学反应速率越大，则v逆(逆反应速率)增大，平衡逆向移动，逆反应速率减小，图象符合，故A正确；B.缩小容器瞬间，容器体积减小，气体质量不变，则密度增大，增大压强平衡逆向移动，二氧化碳质量减小，气体密度减小，图象符合，故B正确；C.CaO是固体，缩小容器体积瞬间，CaO质量不变，增大压强平衡逆向移动，导致CaO质量减小，图象不符合，故C错误；D.Qc(浓度商)=c(CO2)，缩小容器瞬间，二氧化碳物质的量不变、容器体积减小，则二氧化碳浓度增大，浓度商增大，平衡逆向移动导致浓度商减小，图象符合，故D正确。故选C。12.【答案】A【解析】解：起始时向容器中充

23、入0.15molA、0.15molB和0.15molC，则Qc=0.15mol1.0L0.15mol1.0L(0.15mol1.0L)2=1K=4，则平衡正向移动，故选：A。起始时向容器中充入0.15molA、0.15molB和0.15molC，则Qc=0.15mol1.0L0.15mol1.0L(0.15mol1.0L)2，与K比较，若Qc=K平衡不移动，QcK平衡逆向移动，以此来解答本题考查化学平衡的计算，为高频考点，把握Qc的计算、Qc与K的关系为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，注意利用浓度计算Qc，题目难度不大13.【答案】A【解析】【分析】本题考查化学平衡的计算，为高频考点，题

24、目难度中等，把握表格中数据应用、化学平衡三段法、Qc与K的计算为解答的关键，注意平衡移动原理的应用，试题侧重分析与计算能力的考查。A.与初始投入量相同，为恒温恒压容器，该反应气体体积减少恒压状态下随着反应的进行容器体积减少，平衡正向移动，则平衡时SO3的物质的量比大，即a1.6，故A正确；B.催化剂对反应的平衡移动无影响，故B错误；C.反应达到平衡时，正反应速率=逆反应速率0，故C错误；D.对容器使用三段式计算： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始浓度(mol/L) 2 1 0变化浓度(mol/L) 1.6 0.8 1.6平衡浓度(mol/L) 0.4 0.2 1.6平衡常数K=(1

25、.6)2(0.4)20.2=80，若起始时向容器中充入1.0molSO2(g)、0.20molO2(g)和4.0molSO3(g)，容器内的浓度商Qc=(4.0)2(1.0)20.2=80=K，达到平衡状态，反应不移动，故D错误。14.【答案】D【解析】【分析】本题考查平衡的移动，反应速率的比较，平衡浓度的计算，训练学生对平衡状态时相关物理量的变化与不变化的理解，增强对平衡状态的理解，侧重学生的基础，题目难度不大。【解答】A.固体对化学平衡没有影响，故A错误；B.平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，则有V正(CO)=4V逆Ni(CO4)，故B错误；C.在80时，测得某时刻Ni(CO)4、CO浓

26、度均为0.5molL-1，Qc=0.50.54=8大于此温度下平衡常数，此时平衡逆向移动，此时v正K，则反应逆向进行。平衡时，测得c(I2)=c(H2)=0.11mmolL-1，c(HI)=0.78mmolL-1，由此温度下平衡常数K=c2(HI)c(H2)c(I2)=(0.7810-3)2(0.1110-3)(0.1110-3)=50.28；根据计算：Qc(A)=(410-3)2(0.4410-3)(0.4410-3)=82.64；Qc(B)=(1.5610-3)2(0.2210-3)(0.2210-3)=50.28；Qc(C)=(210-3)2(210-3)(210-3)=1，Qc(D)=

27、(1.5610-3)2(0.4410-3)(0.1110-3)=50.28，其中Qc(A)K，此时反应逆向进行，故选A。16.【答案】C【解析】【分析】本题考查了化学平衡常数的意义、影响因素及应用，注意理解掌握化学平衡常数的有关应用，难度中等。【解答】A.化学反应的平衡常数表达式为K=c(CO2)c(H2)c(CO)c(H2O)，而平衡常数是生成物浓度的化学计量数次幂的乘积与反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值，故反应物是一氧化碳和水，生成物是二氧化碳和氢气，该反应的化学方程式是：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，故A正确；B.由表中数据可知，温度越高，平衡常数越小，说明升高

28、温度，平衡向逆反应方向移动，所以该反应正反应是放热反应，故B正确；C. CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)起始量(mol)： 0 0 1 1变化量(mol)： 0.6 0.6 0.6 0.65nim的量(mol)： 0.6 0.6 0.4 0.4反应前后气体的体积不变，用物质的量代替浓度计算，故Qc=0.40.40.60.6=0.44(2)正反应；增大；未达到【解析】【分析】本题考查反应热、化学平衡，难度一般，解题关键是理解反应热、化学反应平衡理论。【解答】(1)反应热和参加反应的反应物物质的量成正比，则H2与O2反应生成2molH2O(g)时放出的热量为241.8kJ2=483

29、.6kJ，则热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H=-483.6kJ/mol。由C(石墨，s)=C(金刚石，s)H0知，反应吸热，反应物石墨能量低，物质能量越低越稳定，则稳定性：石墨金刚石。(2)反应达到平衡后，向容器中通入CO，化学平衡向正反应方向进行。反应为吸热反应，若升高温度，平衡正向进行，平衡常数K增大。查阅资料得知1100时K=0.263.某时刻测得容器中c(CO2)=0.025mol/L，c(CO)=0.10mol/L，Qc=0.0250.10=0.25【解析】【分析】本题考查了化学平衡影响因素分析、平衡常数计算和影响平衡条件的分析应用、平衡状态判断，掌握基础是

30、解题关键，题目难度中等。【解答】(1)反应=+，故K3=K1K2=2.51.0=2.5；H3=H1+H2=(-116kJmol-1)+(+41kJmol-1)=-75kJmol-1；(2)反应正反应方向为吸热反应，升温向正反应方向移动，故平衡常数增大；(3)Qc=0.30.150.10.830.88K3，平衡向正反应方向移动。19.【答案】0.004mol/(Lmin) 小于 和对比可知，起始量相同，平衡状态下中Y的平衡物质的量大于中Y的平衡量，温度降低平衡正向进行 2 80% 正 若起始时间向容器中充入0.1molX，0.15molY和0.10molZ，XYZ浓度分别为：0.05mol/L，

31、0.075mol/L，0.05mol/L，浓度商Q=0.050.0750.052=1.5K=4，反应正向进行【解析】解：(1)若容器中反应经10min达到平衡，则前10min内Y的平均反应速率p(Y)=0.08mol2.0L10min=0.004mol/(Lmin)，容器和容器中温度相同，起始量大于，说明反应速率大于，容器和容器中起始时X的反应速率v(X)v(X)末；故答案为：0.004mol/(Lmin)；，说明平衡正向进行，T温度降低平衡正向进行，T0，P2.5，取值为1，2，和可知起始量增加一倍，平衡量增加一倍，浓度增加一倍说明平衡不变，p取值为2；容器中X的平衡转化率=消耗量起始量10

32、0%=0.1620.4100%=80%；平衡浓度X为0.4mol-0.16mol22.0L=0.04mol/L、Y浓度为0.08mol/L、Z为0.08mol/L计算该温度下平衡常数，K=0.080.080.042=4若起始时间向容器中充入0.1molX，0.15molY和0.10molZ，XYZ浓度分别为：0.05mol/L，0.075mol/L，0.05mol/L，浓度商Q=0.050.0750.052=1.5K=4结合浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向是平衡正向进行；故答案为：2；80%；正；若起始时间向容器中充入0.1molX，0.15molY和0.10molZ，XYZ浓度分别为：

33、0.05mol/L，0.075mol/L，0.05mol/L，浓度商Q=0.050.0750.052=1.5，说明平衡正向进行，T温度降低平衡正向进行；(3)容器中 pX(g)Y(g)+Z(g)，起始量 0.4 0 0变化量 0.16p 0.16 0.16平衡量 0.4-0.16p 0.16 0.16依据反应是可逆反应不能进行彻底，0.4-0.16p0，P2.5，取值为1，2，和可知起始量增加一倍，平衡量增加一倍，浓度增加一倍说明平衡不变，p取值为2；转化率=消耗量起始量100%计算该温度下平衡常数，结合浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向本题考查了化学平衡的分析判断，平衡计算方法，平衡常数

34、和浓度商的大小比较判断反应进行的方向，掌握基础是解题关键，题目难度中等20.【答案】(1)向右进行；向左进行(2)放热【解析】【分析】本题主要考查化学平衡的建立过程以及判断放热和吸热反应，掌握Q与化学平衡常数的比较是解题的关键。【解答】(1)Q=0.5molL-121molL-11molL-13=0.25molL-1-2，则QK，向左进行可以达到平衡，故答案为：向左进行；(2)升高温度K减小，平衡逆向移动，则正反应为放热反应，故答案为：放热。21.【答案】(1)c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2);(2)吸热；(3)ad；(4)950；(5)逆向【解析】【分析】本题考查化学平衡的计算，

35、明确平衡常数的计算方法及平衡常数与反应方程式的关系、平衡的判定等即可解答，题目难度不大【答案】(1)平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比，则CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的平衡常数K=c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)；故答案为：c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)；(2)由温度升高，平衡常数变大可知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，故答案为：吸热；(3)a、混合气体中c(CO)不变，说明正逆反应速率相等，故a正确；b、该反应为气体的物质的量不变的反应，则容器中压强始终不变，不能作为判定平衡的方法，故b错误；c、c(CO2)=c(CO)该反应不一定达到平衡，浓度关系取决于反应物的起始量和转化率，故c错误；d、v正(H2)=v逆(H2O)则对于氢气来说正逆反应速率相等，则达到平衡，故d正确；故答案为：ad；(4)c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O)时，平衡常数K=1，则该温度为950，故答案为：950；(5)c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)=1mol/L3mol/L2mol/L1.5mol/L=1K，所以化学平衡向逆反应方向移动，故答案为：逆向