安徽省滁州市定远县育才学校2021届高三下学期开学考试理综化学试题 PDF版含答案.pdf

1、安徽省滁州市定远县育才学校2021届高三下学期开学考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 567.在 2020 年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学品发挥了重要作用，下列说法正确的是A.银离子是重金属离子，被人体吸收后有害，因此不能用于杀菌B.过氧乙酸（CH3COOOH)含有过氧键，具有较强的氧化性，因此具有消毒杀菌作用C.配制 84 消毒液时，为了提升消毒效果，可以用热水配制D.酒精是良好的消毒杀菌剂，而且浓度越高消毒效果越好8.设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A.1mol 乙醇和足量的乙酸充分

2、反应可得到 NA个 H2OB.标准状况下，11.2L 丙烯所含的极性共价键数为 3NAC.1mol 羟基和 1mol 氢氧根离子所含电子数均为 9NAD.2.24L（标准状况下）苯在 O2中完全燃烧，得到 0.6NA个 CO2分子9.二氯菊酸是高效杀虫剂氯氰菊酯的重要中间体，其结构简式如图。下列关于二氯菊酸的说法错误的是A.等物质的量的二氯菊酸分别与足量金属钠、NaHCO3溶液反应，生成的气体的物质的量不相等B.能使 Br2的 CCl4溶液和酸性高锰酸钾溶液均褪色C.存在芳香族化合物的同分异构体D.所有碳原子不可能在同一平面上10.已知有 A、B、C、D、E 五种短周期元素，其原子序数依次增大

3、，A 与 B 形成的共价化合物的水溶液呈碱性，C 元素原子的最外层电子数是最内层电子数的 12，D 是同周期中单核离子半径最小的元素，E 元素的最高正价与最低负价的代数和为 6.下列叙述中错误的是A.B 元素的简单气态氢化物与 E 的氢化物化合，生成物的水溶液呈酸性B.B、C、E 最高价氧化物对应的水化物溶液均能与 D 元素的氧化物反应C.元素 B、E 分别与元素 A 构成的含有 18 个电子的分子中均含有非极性共价键D.最高价氧化物对应水化物的碱性:CD11.海水化学资源开发利用的部分过程如图所示，下列说法错误的是A.从海水中得到粗盐主要是通过蒸发操作实现的B.用澄清的石灰水可鉴别 NaHC

4、O3和 Na2CO3C.步骤需要在 HCl 气流中加热D.在步骤中，SO2水溶液吸收 Br2后，溶液的 pH 减小12.甲醇燃料电池是目前应用比较广泛的一种燃料电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是A.N 为正极，发生氧化反应B.a 为氧气，b 为甲醇C.甲池溶液 pH 减小，乙池溶液 pH 增大D.若有21molCO 生成，则有+3molH 从甲池透过交换膜进入乙池13.已知：pKa=-lgKa，25时，H2SO3 的 pKa1=185，pKa2=719用 01molL-1NaOH 溶液滴定 20mL01molL-1H2SO3 溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为 pH)下列说法不正确

5、的是()Aa 点所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)01 molL-1Bb 点所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)Cc 点所得溶液中：c(Na+)3c(HSO3)Dd 点所得溶液中：c(Na+)c(SO32-)c(HSO3-)26.（14 分）某课外活动小组根据镁与 CO2 的反应设计实验探究镁与 NO2 的反应。甲同学推测产物是 MgO 和 N2；乙同学推测产物除了 MgO 和 N2 外，固体中还可能含有 Y。该小组同学设计了以下装置探究镁与 NO2 反应的固体产物，并测定其组成。（1）实验开始时，先关闭止水夹后打开弹簧夹，再打开分液漏斗活塞，

6、当硬质玻璃管充满红 综 色 气 体 后，打 开 止 水 夹，关 闭 弹 簧 夹，最 后 点 燃 酒 精 灯。这 样 做 的 目 的 是_（2）装置 B 中的试剂可以选用_A、浓硫酸B、无水氯化钙C、五氧化二磷D、碱石灰（3）装置 C 中盛装氢氧化钠溶液的作用是：_（4）为保证生成气体体积的准确性，读取量筒刻度时应注意的问题是气体恢复至室温再读数；_；_。（5）实验结束后，同学们将固体产物取出与水反应，发现有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的石蕊试纸变蓝。说明乙组同学推测正确，请写出 Y 与水反应的化学方程式_（6）若初始加入镁粉质量为 3.6 g，在足量的 NO2 中充分反应后，收集到 N

7、2 体积为 448mL(标准状况)，则产物中 MgO 的质量是_27.（14 分）熔盐级硝酸钠大量应用于太阳能储热介质，一种以工业纯碱（纯度为 98%，杂质为 NaCl)和生产硝酸产生的 NO,废气（含 NO、NO2)为原料分离亚硝酸钠并制取熔盐级硝酸钠的工艺流程如图所示。回答下列问题：（1）纯碱“吸收”NO、NO2反应的化学方程式为_.“中和液”所含溶质除NaCl 及少量 Na2CO3外，还有_(填化学式）。（2）母液 A 加人稀硝酸生成有 NO.写出“转化”时加入稀硝酸反应的离子方程式_（3）“洗涤”时可以使用母液_(填“A”或“B”），晶体纯化”的方法为_(填操作名称）。（4）“步骤 3

8、”需要高温分离 NaCl 固体.原因是_，母液 D 可返回步骤_(填“2”或“3”）循环使用。（5）若得到 NaNO2、NaNO3两种产品的物质的量之比为 2:1，假定 Na2CO3恰好完全反应，则生产 1.38 吨 NaNO2时，工业纯碱的理论用量为_吨（保留 3 位有效数字）。28.（15 分）对温室气体二氧化碳的研究一直是科技界关注的重点。.在催化剂存在下用 H2还原 CO2是解决温室效应的重要手段之一，相关反应如下：主反应：CO2(g)4H2(g)CH4(g)2H2O(g)H1副反应：CO2(g)H2(g)=CO(g)H2O(g)H241.2 kJmol1已知：H2和 CH4的燃烧热分

9、别为 285.5 kJmol1和 890.0 kJmol1，H2O(l)=H2O(g)H44 kJmol1。(1)H1_ kJmol1。(2)有利于提高 CH4产率的反应条件是(至少写两条)_工业上提高甲烷反应选择性的关键因素是_。(3)T时，若在体积恒为 2 L 的密闭容器中同时发生上述反应，将物质的量之和为 5 mol 的H2和 CO2以不同的投料比进行反应，结果如图 1 所示。若 a、b 表示反应物的平衡转化率，则表示 H2平衡转化率的是_，c、d 分别表示 CH4(g)和 CO(g)的体积分数，由图1 可知22n Hn CO_时，甲烷产率最高。若该条件下 CO 的产率趋于 0，则 T时

10、的平衡常数 K_。.溶于海水的 CO2 95%以 HCO3-形式存在。在海洋中，通过图 2 钙化作用实现碳自净。(4)写出钙化作用的离子方程式_。(5)电解完成后，a 室的 pH_(填“变大”、“变小”或“几乎不变”)；b 室发生反应的离子方程式为_。36.（15 分）石油分馏得到的轻汽油可在 Pt 催化下脱氢环化，逐步转化为芳香烃。以链烃A 为原料合成两种高分子材料的路线如下：已知以下信息：B 的核磁共振氢谱中只有一组峰；G 为一氯代烃。回答以下问题：（1）B 的化学名称为_，E 的结构简式为_。（2）G 生成 H 的化学方程式为_。（3）J 的结构简式为_。（4）F 合成丁苯橡胶的化学方程

11、式为_。（5）I 的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_种（不含立体异构）。能与饱和 NaHCO3溶液反应产生气体；既能发生银镜反应，又能发生水解反应。其中核磁共振氢谱为 4 组峰，且面积比为 6:2:1:1 的是_（写出其中一种的结构简式)。（6）参照上述合成路线，以 2-甲基己烷和一氯甲烷为原料（无机试剂任选），设计制备化合物 E 的合成路线：_。参考答案7.B 8.B9.C 10.C11.B12.C13.C8.(1)排除装置中空气，避免空气干扰(2)BC(3)吸收剩余 NO2(4)调整量筒中液面与 D 中水平 视线与液体凹液面相切(5)Mg3N2+H2O=3Mg(OH)2+2NH3(6)4.8g9.(1)Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2NaNO2、NaNO3(2)3NO2-+2H+=NO3-+2NO+H2O(3)B重结晶防止 NaNO3的析出3(4)1.6210.(1)164.0(2)降低温度、增大压强催化剂b41002HCO3-Ca2=CaCO3CO2H2O几乎不变HHCO3-=CO2H2O11.环 己 烷12或