2023届高考化学专项小练 物质结构与元素周期律.docx

1、物质结构与元素周期律1(2021届山东枣庄市高三月考)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，b、a、d、c为上述四种元素形成的单质，m、n、p为四种元素形成的二元化合物，其转化关系如图所示。W与同周期原子半径最大的元素组成的化合物溶液呈中性，n为一种传递神经信息的“信使分子”。下列说法错误的是( )Aa的熔点比d的熔点低BY、Z、W的简单离子半径大小顺序为：YZWCX、Z组成的分子可能既含有极性键，又含有非极性键D在工业上c可大量用于制造有机溶剂和杀菌消毒剂【答案】B【解析】由原子序数最大的W与同周期原子半径最大的元素组成的化合物溶液呈中性可知，W为Cl元素，由n为一种传递神经信息

2、的信使分子可知，n为NO，由图可知a、m、NO均能与d反应，则a为N2、b为H2、c为Cl2、d为O2、p为NO2，由X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素可推知X为H元素、Y为N元素、Z为O元素。A项，.氮气和氧气都是双原子分子，后者的相对分子质量较大，故氧气分子间的作用力大于氮气，则氮气的熔点比氧气的熔点低，故A说法正确；B项，电子层结构相同的离子随核电荷数增大，离子半径减小，氮离子和氧离子的电子层结构相同，则氮离子半径大于氧离子，故B说法错误；C项，氢元素和氧元素组成的过氧化氢分子中，既含有极性键，又含有非极性键，故C说法正确；D项，工业上，可用氯气与甲烷反应制得有机溶剂三氯甲

3、烷和四氯化碳，也可以用氯气与氢氧化钠溶液制得杀菌消毒剂次氯酸钠，故D说法正确；故选B。2(2019福建漳州市高三一模)甲、乙、丙、丁分别为A、B、C、D四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物，已知0.1molL-1甲、丙、丁溶液的pH与A、C、D的原子序数关系如图所示(lg2=0.3)，且常温下甲、丙、丁均可与乙反应。下列说法正确的是( )A简单离子半径： DCBABA、C形成的化合物水溶液呈碱性CC、D形成的氢化物稳定性：CDDA、B分别与D形成的化合物均为离子化合物【答案】B【解析】A、B、C、D为四种短周期元素，它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁，由图可知，0.1molL

4、1甲溶液的pH=13，说明甲是一元强碱，则甲为NaOH、A为Na，0.1molL1丁溶液的pH=1，说明丁为一元强酸，又因原子序数D大于A，则丁为HClO4、D为Cl元素，0.1molL1丙溶液的pH=0.7，说明丙为二元强酸，则丙为H2SO4、C为S元素，常温下甲、丙、丁均可与乙反应，说明乙具有两性，则乙为Al(OH)3、B为Al元素，综上分析：A是Na，B为Al元素，C为S元素，D为Cl元素。A项，同一周期从左至右阳离子半径逐渐减小，阴离子半径也逐渐减小，但阴离子半径大于阳离子半径，所以离子半径：CDAB，故A错误；B项，Na与S形成的Na2S是弱酸强碱盐，因S2水解使溶液呈碱性，故B正确

5、；C项，同周期元素从左到右，非金属性依次增强，氢化物稳定性依次增强，所以稳定性HClH2S，故C错误；D项，Na与Cl形成的NaCl是离子化合物，Al与Cl形成的AlCl3是共价化合物，故D错误；故选B。3(2021届天津河东区高三模拟)利用Al-PMOF可快速将芥子气降解为无毒物质，其结构如图。其中X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X、Y同主族。下列说法正确的是( )A原子半径：ZYX BYXZ2中Y的化合价为+5C含氧酸酸性：ZY D同浓度氢化物水溶液酸性：ZYX【答案】D【解析】由所给分子结构，结合题目信息，X、Y同主族短周期元素，且X可形成两个共价键，X为O，Y为S，由于Y、Z

6、为原子序数依次增大的短周期主族元素，则Z为Cl。A项，根据分析，X、Y、Z分别是O、S、Cl，同周期元素半径从左到右依次减小，故SCl，A错误；B项，化合物YXZ2是SOCl2，由于Cl和O的非金属性都强于S，故Cl为-1价，O为-2价，所以S为+4价，B错误；C项，Cl的含氧酸HClO为弱酸，S的含氧酸H2SO4为强酸，酸性HClOH2SO4，C错误；D项，X、Y、Z的氢化物分别为H2O、H2S、HCl，酸性HClH2SH2O，D正确；故选D。4(2021届浙江省衢州、湖州、丽水高三教学质量检测)如表为元素周期表的一部分。X、Y、Z、W为短周期元素，其中Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的

7、3倍。下列说法正确的是( )XYZWTAY的氢化物的沸点一定比X氢化物的沸点高BZ的氧化物对应的水化物酸性比W的弱CZY2、XW4与Na2Z的化学键类型相同D根据元素周期律，可以推测存在TZ2和TW4【答案】D【解析】X、Y、Z、W为短周期元素，Y元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y为O元素，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置关系可知，X为C元素，Z为S元素，W为Cl元素，T为Ge元素，根据上述分析可知，X为C元素，Y为O元素，Z为S元素，W为Cl元素，T为Ge元素。A项，Y的氢化物分别是H2O、H2O2，H2O、H2O2常温下都呈液态，X的氢化物为烃，烃分子中碳原子数不同，

8、沸点差别很大，故Y的氢化物的沸点不一定比X氢化物的沸点高，A项错误；B项，Z的氧化物对应的水化物可能是硫酸或亚硫酸，W的氧化物对应的水化物可能是次氯酸、氯酸或高氯酸等，因此Z的氧化物对应的水化物酸性不一定比W的弱，若HClO属于弱酸，H2SO4属于强酸，B项错误；C项，SO2、CCl4的化学键类型为极性共价键，而Na2S的化学键类型为离子键，C项错误；D项，Ge与C同族，根据元素周期律可知，存在GeS2和GeCl4，D项正确；故选D。5(2021届济南市山东师范大学附中)W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数，Y与W形成的阴离子(如图所示)中W不

9、满足8电子稳定结构，W与Z的最高价之和为8。下列说法中正确的是( )AW、X、Z可形成离子化合物BZ2O是某种弱酸的酸酐，且为直线型分子CW与X形成的二元化合物只能含极性键DX、Z形成氧化物对应水化物的酸性：ZX【答案】A【解析】W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，Y与W形成的阴离子(如图所示)中W不满足8电子稳定结构，则W为H元素，Y应为Al元素；W与Z的最高价之和为8，则Z的最外层电子数为7，其为Cl元素；W、X、Y、Z的原子最外层电子数为互不相等的奇数，则X的最外层电子数为5，其为N元素。A项，W、X、Z分别为H、N、Cl，可形成离子化合物NH4Cl，A正确；B项，Cl2O是

10、某种弱酸HClO的酸酐，因为中心原子O的最外层存在孤电子对，会对共用电子对产生排斥作用，所以分子为V型结构，B不正确；C项，W与X形成的二元化合物若为N2H4，其分子中不仅含有N-H极性键，还含有N-N非极性键，C不正确；D项，X、Z分别为N和Cl，因为没有指明是否为最高价氧化物对应水化物，所以二者的酸性强弱关系无法确定，D不正确；故选A。6(2021届山东泰安市高三模拟)化合物M由两种位于第四周期的过渡金属元素和一种位于第三周期的非金属元素组成，一定条件下M存在如图所示转化。已知：固体Y中两种金属元素的化合价分别为+2、+3。下列有关推断错误的是( )A气体X能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、

11、含酚酞的碳酸钠溶液褪色B溴水吸收气体X的离子方程式为Br2+2H2O+SO22HBr+2H+SO42-C根据上述数据推知，M的化学式为CuFeS2D向KNO3和稀盐酸的混合溶液中加入少量固体Z，固体Z全部溶解【答案】B【解析】M在空气中灼烧，产生刺激性气味的气体X，气体X和溴水反应后的溶液与氯化钡反应生成的沉淀是硫酸钡，硫酸钡的物质的量是，所以M中含有S元素，且物质的量是0.2mol，气体X是二氧化硫；固体Y是金属氧化物，被CO还原为金属Z，红色固体R难溶于硫酸，所以R是Cu，铜的质量是6.4g，固体Y中两种金属元素的化合价分别为+2、+3，则另一种金属为+3价，设另一种金属为T ，氧化物的化

12、学式是T2O3根据元素守恒，T元素的质量是；T2O3的质量是，设T元素的相对分子质量是a，则 ，a=56g/mol，所以T是铁元素。A项，气体X是二氧化硫，二氧化硫能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、含酚酞的碳酸钠溶液褪色，故A正确；B项，溴水和二氧化硫反应生成硫酸和氢溴酸，反应的离子方程式为Br2+2H2O+SO2=2Br-+4H+SO42-，故B错误；C项，根据上述数据推知，18.4g M含有Fe元素的物质的量是 、Cu元素的物质的量是、S元素的物质的量是0.2mol，M的化学式为CuFeS2，故C正确；D项，固体Z是铁、铜的混合物，铁、铜都能溶液稀硝酸，向KNO3和稀盐酸的混合溶液中加入少量

13、固体Z，固体Z全部溶解，故D正确；故选B。7(2021届浙江高三月考)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大， Y 在同周期主族元素中原子半径最大，Y分别与 X、Z、W 形成二元化合物甲、乙、丙，其 0.1molL-1 水溶液近似 pH(常温)如下表： 甲 乙 丙 近似 pH 值 8 12 7 下列说法不正确的是( )A甲、丙的晶体类型相同，且熔点：甲丙B由 Y 和 Z 组成的二元化合物中不可能含共价键C原子半径：r(Y) r(Z) r(W) r(X)DX 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强【答案】B【解析】根据题干信息可知，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y在

14、同周期主族元素中原子半径最大，则Y为Na元素，Y分别与X、Z、W形成二元化合物甲、乙、丙，由其0.1molL-1水溶液的近似pH可知，甲为NaF，乙为Na2S，丙为NaCl，则X为F元素，Z为S元素，W为Cl元素。A项，根据上述分析可知，甲为NaF，丙为NaCl，两者均为离子化合物，由于离子半径：r(Cl-)r(F-)，因此NaF的晶格能更大，熔点更高，A选项正确；B项，由Na和S元素组成的二元化合物中，Na2S2中，S2-中S原子和S原子之间形成共价键，B选项错误；C项，原子核外电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，因此原子半径：NaSClF，C选项正确；D项，

15、非金属性越强，简单气态氢化物的热稳定性越强，非金属性FCl，因此热稳定性：HFHCl，D选项正确；故选B。8(2021届山东威海市高三模拟)X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，只有W为金属元素。甲、乙、丙分别为X、Z、W三种元素所对应的单质。A、B、C、D均为由X、Y、Z三种元素组成的化合物，化合物B的稀溶液常用于保存动物标本。它们的转化关系如图所示。下列说法错误的是( )AX与Z可组成非极性分子B原子半径大小关系是：r(X)r(Z)r(Y)r(W)C四种化合物中B的沸点最低D四种化合物中Y原子的杂化方式有2种【答案】A【解析】由“化合物B的稀溶液常用于保存动物标本”，可确定B为

16、HCHO，则X、Y、Z分别为H、C、O；由“甲、乙、丙分别为X、Z、W三种元素所对应的单质”，可确定甲、乙分别为H2、O2；由转化关系图，可确定A为CH3OH，C为HCOOH，D为HCOOCH3；由A与丙反应可生成甲，可确定丙为Na，即W为Na。A项，X与Z分别为H和O，二者可组成H2O、H2O2，它们都是极性分子，A错误；B项，H的核外只有1个电子层，半径最小，C、O同周期，C在O的左边，原子半径C比O大，Na的电子层数最多，半径最大，所以原子半径大小关系是：r(H)r(O)r(C)r(Na)，B正确；C项，四种化合物中，B为HCHO，常温下呈气态，而另三种物质都呈液态，所以B的沸点最低，C

17、正确；D项，四种化合物中Y原子的杂化方式有：含-CH3的物质，碳原子发生sp3杂化，含碳氧双键的物质，碳氧双键中碳原子发生sp2杂化，D正确；故选A。9(2021届陕西长安区长安一中高三月考)W、X、Y、Z、M均为短周期元素且原子序数依次增大，W和X同族。Y原子最外层电子数是W与X原子最外层电子数之和的3倍，是Z原子最外层电子数的2倍，M的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是( )A离子半径：W-Li+，A错误；B项，Al处于分界线附近，具有一定的金属性和非金属性，与非金属元素形成共价键，Li为活泼金属容易失去电子形成离子键，其中H为-1价，处于最低价态，具有还原性，B正确；C项，工

18、业上用电解熔融氧化铝的方法冶炼Al，C错误；D项，H2O2具有强氧化性，能使品红褪色，D错误；故选B。10(2021届河北石家庄市高三模拟)W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如图所示。下列叙述正确的是( )A简单氢化物的稳定性：YXB简单离子半径：XWCY的最高价氧化物对应水化物为强酸D该化合物中各元素均满足8电子稳定结构【答案】B【解析】根据该化合物的结构可知W元素可以形成+2价阳离子，应为第IIA族元素，其原子序数最大，原子序数比其小的主族元素至少有3种，所以W应为第三周期元素，为Mg元素；X

19、可以形成2个共价键，应为第A族元素，所以X为O元素，Z可以形成1个共价键，原子序数小于O，则Z为H元素，所以Y元素最外层电子数为6-1-2=3，所以Y为B元素。A项，Y为B元素，X为O元素，非金属性BO，所以简单氢化物的稳定性BO，故A错误；B项，O2-和Mg2+电子层结构相同，但O2-核电荷数更小，半径更大，故B正确；C项，B元素的最高价氧化的水化物为H3BO3，为弱酸，故C错误；D项，H元素最外层不满足8电子稳定结构，故D错误；故选B。11(2021届江苏常熟市高三期中)X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，Y、Z原子的电子数

20、总和与X、W原子的电子数总和比为5：4。下列说法正确的是( )A原子半径：r(W)r(Z) r(Y) r(X)BZ的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱C由X、Z组成的化合物与由Z、W组成的化合物只能发生化合反应D由X、Y、Z三种元素组成的化合物可以是酸、碱或盐【答案】D【解析】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、Z同周期且相邻，X、W同主族且与Y处于不同周期，则X为H、W为Na；X、W原子的电子数总和为12，Y、Z原子的电子数总和与X、W原子的电子数总和比为5：4，则Y、Z原子的电子数总和为15，则Y、Z分别为N和O。A项，同一周期的元素的原子半径从左到右依次减小，则原子半径：

21、 r(N) r(O)，A说法不正确；B项， O的非金属性强于N，则O的简单气态氢化物的热稳定性比N的强，B说法错误；C项，由X、Z组成的化合物可以是H2O，与由Z、W组成的化合物可以是Na2O2，两者发生瓜泩成氢氧化钠和氧气，两者不能发生化合反应，C说法不正确；D项，由H、N、O三种元素组成的化合物可以是HNO3、NH3H2O、NH4NO3，其分别为酸、碱或盐，D说法正确。故选D。12(2021届襄阳市第一中学高三月考)我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)，经X射线衍射测得R的局部结构如图所示，下列说法正确的是( )AR中两种阳离子的

22、中心原子的杂化轨道类型相同，但化学键类型不同B1molR中键总数为15个CN5-中参与形成的大键电子数为6个D已知图中虚线代表氢键，其中一个表示为(NH4)NHCl，则化合物R中共有4个不同类型氢键【答案】C【解析】A项，R中阳离子为NH4+中心原子为sp3杂化轨道，形成3个键和1个配位键，另一种阳离子为H3O+，中心原子为sp3杂化轨道，形成2个键和1个配位键键，所以二者中心原子的杂化轨道类型相同，化学键类型相同，故A错误；B项，据图可知1molR中键总数为15NA，故B错误；C项，N5-中每个N形成两条共价键，pz轨道留有一个单电子，5个N的5个pz轨道交盖形成离域大键；N5-的价电子总数

23、为55+1=26，键个数为5，每个氮原子有1对孤电子对，且未参与形成大键，所以参与形成大键的电子数为26-52-52=6，故C正确；D项，据图可知除(NH4+)N-HCl外还有(H3O+)O-HN(N5-)、(NH4+)N-HN(N5-)两种氢键，共三种，故D错误；故选C。13(2021届浙江省十校联盟高三联考)设X、Y、Z代表元素周期表中前20号的三种元素，已知X和Y具有相同的电子层结构；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子常见的负一价阴离子。下列说法不正确的是( )A元素Y、Z组成的化合物可能属于离子化合物B元素Y的气态氢化物分子中含有18个电子C元素Z与元素X可形成化合物X2Z、

24、X2Z2D元素Z的氢化物分子中可含有10个电子和18个电子【答案】A【解析】由X和Y具有相同的电子层结构可知X为A族元素，Y为A族元素；Y和Z两种元素可形成含4个原子核、42个电子常见的负一价阴离子，且Y为A族元素，可推知Y为Cl，Z为O，形成的含4个原子核、42个电子常见的负一价阴离子为ClO3- ；X为K。A项，元素Y(Cl)、Z(O)组成的化合物为共价化合物，A错误。B项，元素Y(Cl)的气态氢化物为氯化氢，氯化氢分子中含有18个电子，B正确；C项，元素Z(O)与元素X(K)可形成化合物X2Z(K2O)、X2Z2(K2O2)，C正确；D项，元素Z(O)形成的氢化物H2O中含有10个电子，

25、氢化物H2O2中含有18个电子，D正确。14(2021届浙江省杭州学军中学高三期中)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，W与X同主族，Z与Q最外层电子数相差6。下列说法正确的是( )A非金属性：QYXZB简单气态氢化物的沸点：XWCY与X、Z、Q均可形成至少两种二元化合物DY、Z、Q组成化合物的水溶液呈碱性【答案】C【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，其中X是组成有机物的必要元素，则X为C元素；元素Y的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，则Y含有2个电子层，最外层含有6个电子，为O元素；元素

26、W与X同主族，则W为Si元素；Z与Q最外层电子数相差6，Z的原子序数大于O，若为F元素，Q最外层电子数=7-6=1，为Na元素，不满足原子序数QW；结合Z、Q为主族元素可知Z为Na元素，Q为C1元素。根据分析可知，X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，W为Si元素，Q为Cl元素。A项，由X为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，Q为Cl元素，同周期从左到右非金属增强，同主族从上到下非金属减弱，故非金属性：Y Q XZ，故不符合题意；B项，对分子晶体，相对分子质量增大，分子间作用力增大，沸点升高，XP，故C错误；D项，P的含氧酸有H3PO4、H3PO3、H3PO2等，故D错误；故选B。16.【202

27、0新课标卷】一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是( )A该化合物中，W、X、Y之间均为共价键BZ的单质既能与水反应，也可与甲醇反应CY的最高化合价氧化物的水化物为强酸DX的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构【答案】D【解析】一种由短周期主族元素形成的化合物，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，根据图示，W为1价形成共价键，W为氢，Z为+1价阳离子，Z为Na，Y为3价，Y为N，24-1-11-7=5，X为B元素。A项，该化合物中，H、B、N之间均以共

28、用电子对形成共价键，故A正确；B项，Na单质既能与水反应生成氢氧化钠和氢气，也能与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，故B正确；C项，N的最高价氧化物的水化物HNO3为强酸，故C正确；D项，B的氟化物BF3中B原子最外层只有6个电子，达不到8电子稳定结构，故D错误；故选D。17.【2020新课标卷】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是( )A非金属性：W XY ZB原子半径：ZYXWC元素X的含氧酸均为强酸DY的氧化物水化物为强碱【答案】D【解析】根据题干信息可知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周

29、期元素，化合物XW3与WZ相遇会产生白烟，则WX3为NH3，WZ为HCl，所以W为H元素，X为N元素，Z为Cl元素，又四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z，则Y的核外电子总数为11，Y为Na元素。根据上述分析可知，W为H元素，X为N元素，Y为Na元素，Z为Cl元素，则：A项，Na为金属元素，非金属性最弱，非金属性YZ，A错误；B项，同周期元素从左至右原子半径依次减小，同主族元素至上而下原子半径依次增大，则原子半径：NaClNH，B错误；C项，N元素的含氧酸不一定全是强酸，如HNO2为弱酸，C错误；D项，Y的氧化物水化物为NaOH，属于强碱，D正确；故选D。18(2021届山东聊城市高三期中

30、)短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R元素最高正价和最低负价的代数和为2，在短周期主族元素中X原子半径最大，Y的单质可与某些金属氧化物反应用于焊接钢轨，Z元素形成的单质可使湿润的有色布条褪色。下列说法错误的是( )A最高价氧化物对应水化物的碱性：XYBR元素的氢化物可用作制冷剂CZ元素分别与X、Y元素形成的化合物一定是离子化合物D工业上常用电解法冶炼X和Y的单质【答案】C【解析】R元素最高正价和最低负价的代数和为2，R元素为N，在短周期主族元素中X原子半径最大，则X元素为Na， Y的单质可与某些金属氧化物反应用于焊接钢轨，则Y元素为Al，Z元素形成的单质可使湿润的有色布条褪色，则

31、Z元素为Cl。A项，X元素为Na，Y元素为Al，最高价氧化物对应水化物的碱性：XY，故A正确；B项，氨气易液化，液氨转化为气体时会吸收大量热，使周围温度降低，可以作制冷剂，故B正确；C项，Z元素分别与X、Y元素形成的化合物为NaCl、AlCl3，AlCl3为共价化合物，故C错误；D项，电解法适用于金属活动性比较强的金属，如K、Ca、Na、Mg、Al，故D正确；故选C。19(2021届广西北海市高三一模)白云土是一种硅酸盐，用氢氟酸处理白云土生成一种水溶性很低的XYZW6。已知X、Y、Z、W四种元素均为短周期元素，其中X、Y、Z位于同一周期且最外层电子数依次增大，Y2+与W-具有相同电子层结构，

32、下列说法正确的是( )AX的氢化物具有强还原性B工业上电解Z的氯化物制取Z单质C离子半径：Y2+W-DX、Y、Z的氯化物均属于离子化合物【答案】A【解析】X、Y、Z位于同一周期，均为短周期元素，可以初步推测它们可能是第二周期元素，或第三周期元素，Y2+与W-具有相同电子层结构，可以推测出X、Y、Z是第三周期元素，W是第二周期元素，所以Y是Mg元素，W是F元素，X则只能是Na元素，根据XYZW6元素的化合价代数和为零，可以推测出Z的化合价为+3价，结合X、Y、Z位于同一周期且最外层电子数依次增大，可以推测出Z元素是Al。A项，X的氢化物，根据推测出的元素，可知其是NaH，其中H为-1价，具有很强

33、的还原性，故A说法正确；B项，工业上制取Z单质，就是制取铝，工业制取铝，是电解氧化铝的方法制取的，而不是氯化铝，故B说法错误；C项，根据推测出的元素名称，Y2+离子是Mg2+，W-离子是F-，它们具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，半径越小，所以Mg2+ F-，即Y2+YWBXYU4中有离子键，其YU4原子团的空间构型是正四面体，在潮湿的空气中会变质而产生H2CU、V、W、X形成的一种离子化合物，与W、X、Y组成的盐溶液相遇时，会产生大量的气泡D1 mol X的淡黄色化合物，投入到1 L 2mol / L的氯化亚铁溶液中，产生的气体在标准状况下的体积为5.6 L【答案】B【解析】U、V、W、

34、X、Y是原子序数依次增大的五种短周期元素，由U、W能形成两种液态化合物U2W和U2W2可知，U2W和U2W2分别为H2O和H2O2，则U为H元素、W为O元素；由U、X同主族可知，X为Na元素；Y元素的周期序数与主族序数相等可知，Y为Al元素；由质子数之和39可知，V的原子序数为39181113=6，则V为C元素。A项，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，氧离子、钠离子和铝离子的电子层结构相同，则离子半径：WXY，故A错误；B项，NaAlH4为离子化合物，化合物中存在离子键和共价键，AlH4离子的空间构型是正四面体，在潮湿的空气中NaAlH4与水反应生成偏铝酸钠和氢气，故B正确；C

35、项，碳酸氢钠是离子化合物，碳酸氢钠溶液与偏铝酸钠溶液反应生成碳酸钠和氢氧化铝沉淀，没有气体生成，故C错误；D项，1mol过氧化钠与水反应生成0.5mol氧气，由得失电子数目守恒可知，0.5mol氧气能氧化2mol亚铁离子，则1 mol 过氧化钠投入到1 L 2mol / L的氯化亚铁溶液中，不可能有气体生成，故D错误；故选B。21(2021届北京八中乌兰察布分校高三期中)主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z一具有与氩原子相同的电子层结构；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为

36、9。下列说法一定正确的是( )AX与Z的简单氢化物的水溶液均呈强酸性BY与Z形成的化合物只含离子键C简单氢化物的沸点：QXDZ和W形成的化合物的水溶液呈碱性【答案】C【解析】Q的简单氢化物和其最高价含氧酸可以化合成盐，确定Q为N；X与Q同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素，确定X为F；Z一具有与氩原子相同的电子层结构，确定Z为Cl；Q、Y、W原子的最外层电子数之和为9，当W为K时，Y为Al；当W为Ca时，Y为Mg。A项，X简单氢化物HF的水溶液呈弱酸性，故A错误；B项，Y与Z形成的化合物可能是AlCl3或MgCl2，氯化铝属于共价化合物不含有离子键，故B错误；C项，简单氢化物的沸点：Q

37、(NH3)r(Li+)，C选项正确；D项，氯水中的HClO见光分解，因此氯水保存在棕色瓶中，D选项正确；故选B。23(2021届湖南长沙市高三月考)化合物甲是一种常见无机物，其结构如下图所示(图中的“”为单键或双键)，其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同主族元素，其四种元素原子的最外层电子数之和为14.下列叙述正确的是( )AW分别与X、Z形成的简单分子均为10电子微粒BX、Y形成的离子化合物只含离子键CX、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为ZXYD等物质的量Y和Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成甲【答案】C【解析】由化合物甲中X能

38、形成2个共价键可知，X为O元素、W为H元素，由W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次增大，W和Y、X和Z分别为同主族元素可知，Y为Na元素、Z为S元素，H、O、Na、S四种元素原子的最外层电子数之和为14。A项，硫元素位于第三周期，硫化氢分子中含有的电子数为18，故A错误；B项，氧元素和钠元素形成的过氧化钠为离子化合物，化合物中含有离子键和共价键，故B错误；C项，同主族元素，从上到下离子半径依次增大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为ZXY，故C正确；D项，化合物甲为亚硫酸氢钠，硫元素为+4价，而硫酸氢钠中硫元素

39、化合价为+6价；氢氧化钠与硫酸等物质的量反应生成硫酸氢钠，不能生成亚硫酸氢钠，故D错误；故选C。24(2021届山东微山县第二中学高三质检)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是( )A原子半径：CDABBC和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得CC与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同DA、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强【答案】A【解析】“组成有机物的必要元素”碳元素或氢元素；“最外层电子数是其

40、电子层数的3倍”则B的核外电子排布为2 6，故B是氧元素；“化合物CE是厨房常用调味品”，则C是钠元素，E为氯元素；D的原子序数介于C、E之间，且D与A同主族，则D为硅元素，A为碳元素；则A、B、C、D、E 5种主族元素依次为：C、O、Na、Si、Cl。A项，中四者在周期表中的位置关系为：，同周期，由左到右，原子半径逐渐减小，同主族，由上到下，原子半径逐渐增大，即原子半径：NaSiCO，故A正确；B项，金属钠和氯气单质可通过电解熔融的氯化钠得到，而不是电解氯化钠溶液，故B错误；C项，Na2O中只有离子键、而Na2O2中既有离子键又有共价键，故C错误；D项，三种元素在周期表中的位置关系为：，同周

41、期，由左到右，原子的得电子能力逐渐增强，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强，同主族，由上到下，原子的得电子能力逐渐减弱，则最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，故酸性：H2SiO3H2CO3(弱酸)HClO4(最强的含氧酸)，D错误；25(2021届江苏南京市第二十九中学高三月考)“医用酒精”和“84消毒液”混合，产生ZQ、X2W4Y、XW3Q等多种物质，已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列叙述错误的是( )A简单气态氢化物热稳定性： YXBW与Z可形成离子化合物ZWC简单离子半径： Q-Y2-Z+D常温下，XW3Q为气态，且X、W、Q均满足8电子稳定结构【答案】

42、D【解析】“医用酒精”主要成分为CH3CH2OH, “84消毒液”主要成分为NaClO，则反应后必定含有元素C、H、O、Na、Cl，已知W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，则W为H，X为C，Y为O，Z为Na，Q为Cl。A项，由于O的非金属性强于C，则简单气态氢化物热稳定性：H2OCH4，故A正确；B项，W与Z可形成离子化合物NaH，故B正确；C项，简单离子半径： Cl-O2-Na+，故C正确；D项， 常温下，CH3Cl为气态，但H原子不满足8电子稳定结构，故D错误；故选D。26(2021届梅河口市第五中学高三模拟)已知X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素。25C时，各元素最高

43、价氧化物对应水化物溶液(浓度均为0.01mol/L)的pH和原子半径的关系如图所示。下列说法不正确的是( )AX、Y、Z、W、M五种元素中只有一种是金属元素B简单离子半径大小顺序：XMCW与Z的最高价氧化物对应水化物的酸性：WZDX、Z的最简单气态氢化物在常温下可以反应生成离子化合物【答案】C【解析】X、Y、Z、W、M均为常见的短周期主族元素，由常温下，其最高价氧化物对应的水化物溶液(浓度均为 0.01mol/L)的pH，X的pH=2，为一元强酸，则为硝酸，X为N元素，Y的半径大于N，且酸性较硝酸弱，应为C元素；Z的原子半径大于C，Z的最高价含氧酸为一元强酸，则Z为Cl，W的原子半径大于Cl，

44、且对应的酸的pH小于2，应为硫酸，W为S元素；M的原子半径最大，且0.01mol/LW的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH为12，可知W为Na。由以上分析可知X、Y、Z、W、M分别为N、C、Cl、S、Na，A项，只有M为金属，故A正确；B项，N、Na的简单离子具有相同的核外电子排布，核电荷数越大，离子半径越小，故N3-Na+，故B正确；C项，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性：ClS，则W与Z的最高价氧化物对应水化物的酸性：ZW，故C错误；D项，X、Z的最简单气态氢化物分别为氨气和氯化氢，二者反应生成氯化铵，氯化铵为离子化合物，故D正确；故选C。27(2021届河南林州

45、市林州一中高三月考)X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同周期元素，且最外 层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成XZ2分子；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的二分之一。下列说法正确的是( )vA原子半径：WZYXMBXZ2、X2M2、W2Z2均为直线型的共价化合物C由 X 元素形成的单质在自然条件下有多种同素异形体存在D由 X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键【答案】C【解析】X、Y、Z、M、W 为五种短周期元素。X、Y、Z 是原子序数依次递增的同

46、周期元素，且最外 层电子数之和为 15，X 与 Z 可形成XZ2分子，则X可能显+4价、Z显-2价，XZ2可能为CO2，C、N、O最外层电子数之和恰好为 15，X、Y、Z分别为C、N、O；Y 与 M 形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L，则其相对分子质量为0.7622.4=17，则M为H元素；W 的质子数是 X、Y、Z、M 四种元素质子数之和的 0.5倍，0.5(6+7+8+1)=11，则W为Na元素。A项，同一周期从左到右，原子半径依次减小，短周期中Na的原子半径最大，H的原子半径最小，因此，原子半径从大到小的顺序为NaCNOH，A不正确；B项，Na2O2属于离子化合物，B不正确；C项，由C元素形成的单质在自然条件下有多种同素异形体存在，如金刚石、石墨等，C正确；D项，由 C、N、O、H 四种元素形成的化合物不一定既有离子键又有共价键，如CO(NH2)2只含有共价键，D不正确。故选C。