2022届高三化学通用版一轮复习强化训练：物质的量浓度及其溶液配制 WORD版含答案.docx

1、复习：物质的量浓度及其溶液配制1.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时,下列操作不正确的是()1.答案C移液时,玻璃棒应伸入到刻度线以下,故选C。2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的叙述不正确的是() A.2 L溶液中阴、阳离子总数约为1.2NAB.500 mL溶液中NO3-浓度为0.2 mol/LC.500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol/LD.500 mL溶液中NO3-物质的量为0.2 mol2.答案B在Ba(NO3)2溶液中,c(Ba2+)c(NO3-)cBa(NO3)2=121,2 L溶液中离子总数约为2 L0.2 mol/L(2+

2、1)=1.2 mol,A正确;离子的浓度与体积无关,B错误、C正确;500 mL溶液中NO3-物质的量为0.5 L0.2 mol/L2=0.2 mol,D正确。3.温度计、量筒、滴定管的一部分如图所示,下列读数(虚线所指刻度)及说法正确的是()A.是量筒,读数为2.5 mLB.是量筒,读数为2.50 mLC.是滴定管,读数为2.5 mLD.是温度计,读数为2.5 3.答案D量筒上没有0刻度,A错误;量筒读数时保留一位小数,B错误;滴定管读数时应保留两位小数,C错误;温度计的0刻度上、下都有数据,D正确。4.配制250 mL 0.5 molL-1的NaOH溶液,在下列仪器中:量筒、250 mL容

3、量瓶、托盘天平和砝码、500 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、漏斗、药匙、胶头滴管、250 mL烧瓶,需要用到的仪器按使用先后顺序排列正确的是()A.B.C.D.4.答案A一定规格的容量瓶只能配制相应体积的溶液,故应选择250 mL容量瓶;用药匙取用试剂,用托盘天平称量一定质量的试剂(试剂可放在烧杯中称量)后,在烧杯中溶解(可用量筒量取蒸馏水),并用玻璃棒搅拌,待溶液冷却后转移到250 mL容量瓶中,转移过程中需用玻璃棒引流,用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次并将洗涤液转移到容量瓶中,当加蒸馏水至液面距离刻度线12 cm时,改用胶头滴管滴加至溶液凹液面恰好与刻度线水平相切,盖好瓶塞,摇匀。所以需要用到的

4、仪器及先后顺序为药匙、托盘天平和砝码、烧杯、量筒(也可不用)、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管,即(),A项符合。5.某氯化镁溶液的密度为1.18 gcm-3,其中镁离子的质量分数为5.1%,则300 mL该溶液中Cl-的物质的量等于()A.0.37 molB.0.63 molC.0.74 molD.1.50 mol5.答案D300 mL该氯化镁溶液的质量为1.18 gcm-3300 mL=354 g,镁离子的物质的量为354 g5.1%24 gmol-10.75 mol,氯化镁溶液中n(Cl-)=2n(Mg2+)=20.75 mol=1.50 mol,故选D。6.有Al2(SO4)3和N

5、a2SO4的混合溶液V L,将它均分成两份。一份滴加氨水,使Al3+完全沉淀;另一份滴加BaCl2溶液,使SO42-完全沉淀。反应中消耗a mol NH3H2O、b mol BaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na+)(molL-1)为()A.(4b-2a)/VB.(2b-2a)/VC.(2b-a)/VD.(b-2a)/V6.答案A根据题意可知每份溶液中Al3+的物质的量为a3 mol,SO42-的物质的量为b mol,设每份溶液中Na+的物质的量为x mol,则b=32a3+x2,x=2b-a,原混合溶液中的c(Na+)=(4b-2a)/V molL-1。7.把500 mL NH4HCO3

6、和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,则该混合溶液中c(Na+)为()A.(b10-a20)molL-1B.(2b-a)molL-1C.(5b-5a2)molL-1D.(10b-5a)molL-17.答案D向100 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液,反应为NH4HCO3+2NaOH NH3H2O+Na2CO3+H2O,则NH4HCO3的物质的量为0.5a mol;加入含b mol HCl的盐酸发生的反应为NH4HCO3+HCl NH4Cl+CO2+H

7、2O、Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2,则Na2CO3的物质的量为12(b-0.5a)mol,n(Na+)=2n(Na2CO3)=(b-0.5a)mol,c(Na+)=(b-0.5a)mol0.1 L=(10b-5a)molL-1。8.某学生配制了100 mL 1 molL-1的硫酸溶液,然后对溶液浓度做精确测定,且测定过程中一切操作都正确,但测得溶液中溶质的物质的量浓度小于1 molL-1。则在配制过程中,下列操作可能导致溶液浓度偏低的是()量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸将浓硫酸在烧杯中稀释,转移到100 mL的容量瓶中后,没有洗涤烧杯在转移过程中用玻璃棒引流,因操作

8、不慎有少量溶液流到了容量瓶外面最后定容时,加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的溶液,使溶液凹液面刚好与刻度线相切A.只有B.只有C.只有D.8.答案D量筒用蒸馏水洗净后未干燥立即量取浓硫酸,浓硫酸被稀释,所取溶质H2SO4偏少,导致溶液浓度偏低;未洗涤烧杯,使溶质H2SO4损失,导致溶液浓度偏低;少量溶液流到容量瓶外面,使溶质H2SO4损失,导致溶液浓度偏低;加水超过了刻度线,马上用胶头滴管吸去多余的溶液,会损失H2SO4,导致溶液浓度偏低。9.有9.7 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应,还原产物只有NO气体,其体积在标准状况下为2.24 L。将溶液稀释为1 L,测得溶液的pH

9、=1,此时溶液中NO3-的浓度为()A.0.3 molL-1B.0.4 molL-1C.0.5 molL-1D.0.6 molL-19.答案BNO气体是Cu和Zn的合金还原HNO3得到的,在这个过程中,金属失去的电子数和HNO3得到的电子数相等,在这个过程中金属失去0.3 mol的电子,又由于都是二价金属,所以跟Cu2+和Zn2+结合的NO3-的物质的量也为0.3 mol。再加上溶液中剩余的0.1 mol HNO3,共0.4 mol NO3-,又因为溶液的体积为1 L,故B正确。10.298 K时,在20.0 mL 0.10 molL-1氨水中滴入0.10 molL-1的盐酸,溶液的pH与所加

10、盐酸的体积关系如图所示。(1)制备20.0 mL 0.10 molL-1的氨水,需向水中通入NH3的体积为L(标准状况)。(2)假设0.10 molL-1氨水的密度为0.95 gcm-3,则该氨水的溶质质量分数约为。(3)使氨水恰好完全反应需盐酸的体积为mL。(4)配制250 mL 0.10 molL-1的氨水,需5.0 molL-1的氨水mL,配制时需要的仪器有,配制过程中俯视容量瓶刻度线定容,所配溶液浓度(填“偏大”“偏小”或“不变”)。10.答案(1)0.044 8(2)0.18%(3)20.0(4)5.0量筒、烧杯、玻璃棒、250 mL容量瓶、胶头滴管偏大解析(1)溶液中n(NH3)=

11、0.10 molL-10.020 0 L=0.002 0 mol,标准状况下,V(NH3)=0.002 0 mol22.4 Lmol-1=0.044 8 L。(2)根据公式c=1 000M,得=cM1 000=0.10molL-117 gmol-11 000 cm3L-10.95 gcm-30.18%。(3)要使氨水完全反应,则n(HCl)=n(NH3),盐酸体积为20.0 mL。(4)根据稀释过程溶质的物质的量不变,则0.10 molL-10.25 L=5.0 molL-1V,V=0.005 0 L=5.0 mL。定容时俯视容量瓶刻度线,会使溶液的体积偏小,浓度偏大。11.在0.4 L由Na

12、Cl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示,回答下列问题。(1)该混合液中,NaCl的物质的量为mol,含溶质MgCl2的质量为g。(2)该混合液中CaCl2的物质的量为mol,将该混合液加水稀释至体积为1 L,稀释后溶液中Ca2+的物质的量浓度为molL-1。(3)向该稀释后的溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸银溶液,可得到沉淀mol。11.答案(1)0.419(2)0.20.2(3)1.2解析由图可知c(Na+)=c(NaCl)=1.0 molL-1。c(Mg2+)=c(MgCl2)=0.5 molL-1,则c(CaCl2)=3.0molL-1-1.0 molL-1-0

13、.5 molL-122=0.5 molL-1。(1)n(NaCl)=1.0 molL-10.4 L=0.4 mol,m(MgCl2)=0.5 molL-10.4 L95 gmol-1=19 g。(2)n(CaCl2)=0.5 molL-10.4 L=0.2 mol,c(Ca2+)=0.2mol1 L=0.2 molL-1。(3)原溶液中n(Cl-)=3 molL-10.4 L=1.2 mol,由反应Ag+Cl- AgCl可知,生成AgCl沉淀1.2 mol。12. “84”消毒液能有效杀灭甲型H1N1等病毒,某同学购买了一瓶“威露士”牌“84”消毒液,并查阅相关资料和消毒液包装说明得到如下信息

14、;含25% NaClO、1 000 mL、密度1.19 gcm-3,稀释后使用。请根据信息和相关知识回答下列问题:(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为molL-1。(2)该同学取100 mL该“84”消毒液,加入10 000 mL水进行稀释,稀释后的溶液中c(Na+)约为molL-1。(假设稀释后溶液密度为1.0 gcm-3)(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方,欲用NaClO固体配制480 mL含25% NaClO的消毒液。下列说法正确的是。A.如图所示的仪器中,有四种是不需要的,还需一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后,应烘干才能用于溶液配制C.利用购买的商品NaClO来配制可能导致

15、结果偏低D.需要称量的NaClO固体质量为143.0 g12.答案(1)4.0(2)0.04(3)C解析(1)c(NaClO)=1 000 mL1.19 gcm-325%74.5 gmol-11 L4.0 molL-1。(2)根据稀释前后溶质的物质的量不变,100 mL4.0 molL-1=1.19 gcm-3100 mL+1.0 gcm-310 000 mL1.0 gcm-3c(NaClO),解得c(NaClO)0.04 molL-1,故稀释后的溶液中c(Na+)=c(NaClO)0.04 molL-1。(3)配制480 mL含25% NaClO的消毒液时,用到的主要仪器有:托盘天平、量筒、

16、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管,故题图中四种仪器不需要,但还需量筒、玻璃棒和胶头滴管,A项错误;容量瓶用蒸馏水洗净后,可以直接使用,不用干燥,B项错误;由于NaClO易变质,所以商品NaClO可能部分变质导致NaClO的物质的量减小,从而使结果偏低,C项正确;配制480 mL该“84”消毒液,应选取500 mL的容量瓶,所以需要称量的NaClO固体的质量为0.5 L4.0 molL-174.5 gmol-1=149.0 g,D项错误。B组提升题组13.16 mL由NO与NH3组成的混合气体在催化剂作用下于400 左右可发生反应:6NO+4NH3 5N2+6H2O(g),达到平衡时在

17、相同条件下气体体积变为17.5 mL,则原混合气体中NO与NH3的体积之比可能有四种情况:53、32、43、97。其中正确的是() A.B.C.D.13.答案C根据反应前后气体的总体积,可用差量法直接求解。6NO+4NH3 5N2+6H2O(g)V645619 mL6 mL17.5 mL-16 mL=1.5 mL由此可知共消耗15 mL气体,还剩余1 mL气体,假设剩余的气体全部是NO,则V(NO)V(NH3)=(9 mL+1 mL)6 mL=53;假设剩余的气体全部是NH3,则V(NO)V(NH3)=9 mL(6 mL+1 mL)=97,但因该反应是可逆反应,剩余气体实际上是NO、NH3的混

18、合气体,故V(NO)V(NH3)介于97与53之间,对照所给的数据知32与43在此区间内。14.有三种镁铝合金样品(组分比例不一定相同)、。三位同学各取一种样品,对合金中镁的质量分数进行下列实验探究:(1)第一位同学取样品 m1 g和过量的氢氧化钠溶液反应,然后过滤;再往滤液中通入过量的二氧化碳气体,将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧,得到固体的质量仍为m1 g。则合金中镁的质量分数为(保留小数点后2位)。(2)第二位同学取样品 m2 g和足量的稀硫酸反应,发现固体完全溶解,并得到标准状况下气体的体积为V L,则m2的取值范围是(结果化为最简分数)。(3)第三位同学取不同质量的样品分别和30 m

19、L同浓度的盐酸反应,所取合金质量与产生气体的体积(标准状况下测定)如表所示:实验序号abc合金质量/g0.5100.7650.918气体体积/mL560672672盐酸的物质的量浓度为。合金中镁的质量分数为。要使c组实验后剩余合金中的铝恰好完全溶解,还需向容器中加入1.0 molL-1的氢氧化钠溶液mL。14.答案(1)47.06%(2)45V56m215V14(3)2.0 molL-147.06%78解析(1)加入过量NaOH溶液,过滤后,再往滤液中通入过量二氧化碳得到Al(OH)3沉淀,灼烧得到Al2O3,合金的质量与Al2O3的质量相同,故Al2O3中O的质量分数就是合金中镁的质量分数,

20、即48102100%47.06%。(2)若该氢气完全由Al生成,则m(Al)=23VL22.4 Lmol-127 gmol-1=45V56 g;若该氢气完全由Mg生成,则m(Mg)=VL22.4 Lmol-124 gmol-1=15V14g,则m2的取值范围是45V56m215V14。(3)c中盐酸反应完全,n(H2)=0.03 mol,则c(HCl)=0.03mol20.03 L=2.0 molL-1。用a组数据列方程式,求得n(Mg)=n(Al)=0.01 mol,(Mg)=0.01mol24 gmol-10.510 g47.06%。由HClNaCl知,n(NaCl)=n(HCl)=2n(H2)=0.06 mol,由关系式AlNaAlO2知,n(NaAlO2)=n(Al)=0.918 g0.510 g0.01 mol=0.018 mol。根据Na元素守恒得n(NaOH)=0.06 mol+0.018 mol=0.078 mol,所以V(NaOH)=0.078mol1.0molL-1=0.078 L=78 mL。