2022届高考化学一轮复习 第二章 第5讲 离子共存 离子的检验和推断课时作业练习（含解析）.docx

1、第二章 第5讲 离子共存 离子的检验和推断1在c(Ca2)0.1 molL1的新制漂白粉的溶液中，下列各组离子能大量共存的是()ANa、K、CO、NOBNa、K、SO、OHCK、Na、NO、CH3COODH、NH、NO、SO解析：在c(Ca2)0.1 molL1的新制漂白粉的溶液中含有大量的Cl和ClO。Ca2与CO能够反应生成CaCO3沉淀，不能大量共存，A项错误；ClO能够将SO氧化，不能大量共存，B项错误；K、Na、NO、CH3COO与Ca2、Cl和ClO都不反应，能够大量共存，C项正确；Ca2与SO能够反应生成硫酸钙沉淀，不能大量共存，D项错误。答案：C2下列分子或离子在指定的分散系中

2、能大量共存的一组是()A硝酸钠溶液：H、Fe3、SO、CH3COOHB烧碱溶液：K、HSO、NO、NH3H2OC空气：HCl、CO2、SO2、NOD氢氧化铁胶体：H、K、S2、Br解析：各粒子可大量共存，A正确；HSO与OH反应，不能大量共存，B错误；NO与空气中的氧气反应，不能大量共存，C错误；H、S2生成硫化氢，胶体遇电解质聚沉，不能大量共存，D错误。答案：A3下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是 ()A在碱性溶液中：CO、K、S2、NaB与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO、Mg2、Na、SOC使pH试纸变红的溶液中：NH、AlO、Cl、KD在中性溶液中：K、Cl、Al3、NO解

3、析：A项，在碱性溶液中，该组离子之间不反应，可大量共存，故A正确；B项，与铝粉反应放出氢气的无色溶液呈酸性或碱性，酸性溶液中Al与NO发生氧化还原反应不生成氢气，碱性溶液中不能大量存在Mg2，故B错误；C项，使pH试纸变红的溶液显酸性，酸性溶液中不能大量存在AlO，故C错误；D项，Al3在中性溶液中发生水解生成Al(OH)3沉淀，则中性溶液中不能大量存在Al3，故D错误。答案：A425 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ()ApH1的无色溶液中：Na、Cu2、Cl、COB使酚酞呈红色的溶液中：K、Na、NO、ClC0.1 molL1的FeCl2溶液中：H、Al3、SO、S2D由水

4、电离出的c(H)11010 molL1的溶液中：Mg2、NH、SO、HCO解析：A项，pH1的无色溶液显酸性，Cu2、CO均不能大量存在，A错误；B项，使酚酞呈红色的溶液显碱性，K、Na、NO、Cl之间不反应，可以大量共存，B正确；C项，H、Al3与S2均不能大量共存，C错误；D项，由水电离出的c(H)11010 molL1的溶液中水的电离被抑制，如果显酸性，HCO不能大量存在，如果显碱性，Mg2、NH、HCO均不能大量存在，D错误。答案：B5下列各组微粒在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：CH3CH2OH、Cr2O、K、SOBc(Ca2)0.1 molL1的溶液中：NH、C2O、

5、Cl、BrC加入铝粉放出大量H2的溶液中：Fe2、Na、Cl、NOD含大量HCO的溶液中：C6H5O、CO、Br、K解析：A项，pH1的溶液呈酸性，CH3CH2OH、Cr2O在酸性条件下发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B项，Ca2、C2O在溶液中不能大量共存，故B错误；C项，加入铝粉放出大量H2的溶液呈酸性或强碱性，Fe2、NO在酸性条件下发生氧化还原反应，在碱性条件下Fe2与OH反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D项，C6H5O、CO、Br、K之间不反应，且都不与HCO反应，在溶液中能够大量共存，故D正确。答案：D6含有下列各组离子的溶液中通入(或加入)过量的某种物质后仍能大量

6、共存的是()AH、Ba2、Fe3、NO，通入SO2气体BCa2、Cl、K、H，通入CO2气体CAlO、Na、Br、SO，通入CO2气体DHCO、Na、I、HS，加入AlCl3溶液解析：A组离子之间不反应，能大量共存，但通入的SO2气体与Fe3(或H、NO)发生氧化还原反应，不能大量共存；B组离子之间不反应，能大量共存，且通入CO2气体仍不反应，能大量共存；C组离子之间不反应，能大量共存，但通入的CO2气体与AlO反应生成沉淀，不能大量共存；D组离子之间不反应，能大量共存，但加入的AlCl3溶液与HCO(或HS)发生相互促进的水解反应，不能大量共存。答案：B7下列离子能大量共存，且满足相应要求的

7、是()选项离子要求ANa、NO、Cl、CH3COOc(Na)c(NO)，A错；Fe3与SCN发生反应生成红色溶液而不是红色沉淀，B错；Al3与HCO能发生相互促进的水解反应而不能大量共存，C错；D项中加入的NaOH浓溶液先与H、Al3反应，后与NH反应产生氨气，最后与Al(OH)3沉淀反应，D正确。答案：D8某无色溶液含有下列离子中的若干种：H、NH、Fe3、Ba2、Al3、CO、Cl、OH、NO。向该溶液中加入铝粉，只放出H2。则溶液中能大量存在的离子最多有()A3种B4种C5种D6种解析：含有Fe3的溶液显黄色，在无色溶液中不能大量存在；H与CO、OH会发生反应，不能大量共存；OH与NH、

8、Al3会发生反应，不能大量共存；Ba2、Al3和CO会发生反应，不能大量共存。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，若溶液为碱性，则含有大量的OH，还可能含有大量的Ba2、Cl、NO，最多4种；若溶液为酸性，由于H、NO起硝酸的作用，加入Al不能产生氢气，所以含有的离子可能是H、NH、Ba2、Al3、Cl，最多是5种离子。答案：C9下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是()ANa、Al3、Cl、OH(5244)BNH、Ba2、OH、Cl(1112)CFe3、Na、Cl、S2(1231)DK、H、I、NO(1111)解析：Al3、OH以24反应生成氢氧化铝沉淀，故

9、A错误；NH、OH以11反应生成一水合氨，得到无色、碱性、澄清溶液，故B正确；Fe3、S2发生氧化还原反应生成亚铁离子和S，得到浅绿色溶液，故C错误；H、I、NO发生氧化还原反应，生成I2，溶液呈棕黄色，故D错误。答案：B10下列关于物质或离子检验的推断正确的是()A向X溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，证明X溶液中有Fe3，无Fe2B用盐酸酸化Y溶液，无现象，再加入硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则Y溶液中含有SOC用玻璃棒蘸取Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，再透过蓝色钴玻璃观察火焰无紫色，则Z溶液中有Na，无KD用盐酸酸化W溶液，无现象，再向其中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀，则W溶液中含

10、有Cl解析： A项，亚铁离子与KSCN不反应，不能鉴别，若检验亚铁离子，可用酸性高锰酸钾溶液，观察溶液颜色是否变化，错误；B项，能与Ba2反应生成沉淀的可能是CO、SO、SO，但先加入的盐酸无明显现象，可以排除CO、SO的干扰，然后加入硝酸钡，如果产生沉淀，则溶液中含SO，正确；C项，玻璃中含有钠离子，用玻璃棒蘸取溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，不能证明溶液中是否含有钠离子，错误；D项，盐酸中也含有氯离子，不能证明原溶液中是否含有氯离子，错误。答案：B11按要求回答下列问题：(1)结晶析出Na2S2O35H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验，检测产品中是否

11、存在Na2SO4，简要说明实验操作、现象和结论：_。已知Na2S2O35H2O遇酸易分解：S2O2H=SSO2H2O；供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液。(2)榴石矿石可以看作由CaO、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。试设计实验证明榴石矿石中含有FeO(试剂任选，说明实验操作与现象)：_。答案：(1)取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液(或过滤，取滤液)于一试管中，滴加BaCl2溶液，若产生白色沉淀则说明含有Na2SO4杂质(合理即可)(2)取矿石少许，加稀硫酸充分反应后，向其中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫色褪去，证明矿石中含有FeO(不能加

12、盐酸溶解)12.现有Al3、NH、CO、HCO等离子，回答下列问题：(1)在强酸性条件下能够存在的离子是_；(2)在强碱性条件下能够存在的离子是_；(3)在强酸性和强碱性条件下都不能存在的离子是_。.由Na、NH、Ba2、Cu2、OH、Fe3、SO、Cl等八种离子中的六种两两组成的A、B、C三种化合物(它们不含有共同离子，已知NH与OH反应有碱性气体生成)。A、B、C均易溶于水，形成无色溶液；将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，B与C混合产生白色沉淀，则：(1)A、B、C的化学式分别为_、_、_。(2)BC反应的离子方程式

13、为_。解析：.Al3、NH、CO、HCO等离子中，不能在酸性条件下存在的是CO、HCO；不能在碱性条件下存在的是Al3、NH、HCO。.将A、B、C三种物质的溶液相互作用时，发现A与B混合后产生有刺激性气味的气体，此气体使湿润红色石蕊试纸变蓝，则说明A、B中必存在NH和OH；B与C混合产生白色沉淀，则说明B、C中必存在Ba2和SO，据此可得出答案。答案：.(1)Al3、NH(2)CO(3)HCO.(1)NaOH(或NH4Cl)(NH4)2SO4或Ba(OH)2BaCl2(或Na2SO4)(2)Ba2SO=BaSO4B组提升题组13下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入试剂X后，发生反应

14、的离子方程式正确的是()粒子组试剂X离子方程式AK、Na、HCO、SiO少量HCl2HSiO=H2SiO3BNH、Fe2、Br、SO过量H2SFe2H2S=FeS2HCHClO、Na、Fe3、SO过量CaCl2Ca2SO=CaSO3DI、Cl、H、SO适量NaNO36I2NO8H=2NO4H2O3I2解析：A中HCO和SiO不能共存；B中生成的FeS可溶于酸，离子方程式错误；C中HClO和Fe3均可氧化SO。答案：D14某100 mL溶液可能含有Na、NH、Fe3、CO、SO、Cl中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)：下列说法不正确的是()A原溶液一定

15、存在CO和SO，一定不存在Fe3B是否存在Na只有通过焰色反应才能确定C原溶液一定存在Na，可能存在ClD若原溶液中不存在Cl，则c(Na)0.1 molL1解析：由题图可知，沉淀1中有2.33 g BaSO4和1.97 g BaCO3,0.672 L气体是NH3，所以原溶液中肯定含有CO、SO和NH，物质的量分别为0.01 mol、0.01 mol、0.03 mol，由离子共存可知，有CO就不可能有Fe3，根据电荷守恒可知，溶液中还应有阳离子存在，即Na，而Cl则属于可能存在的离子，若Cl不存在，根据电荷守恒可知n(Na)0.01 mol，则c(Na)0.1 molL1。根据以上分析可知，只

16、有B项不正确。答案：B15在Na浓度为0.5 molL1的某澄清溶液中，还可能含有表中的若干种离子：阳离子K、Ag、Mg2、Ba2阴离子NO、CO、SiO、SO取该溶液100 mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：序号实验内容实验结果向该溶液中加入足量稀HCl产生白色沉淀并放出 0.56 L 气体将的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称量所得固体质量固体质量为2.4 g在的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象试回答下列问题：(1)实验能确定一定不存在的阳离子是_。(2)实验中生成沉淀的离子方程式为_。(3)通过实验、和计算，填写表中阴离子的浓度(能计算出的，填写计算结果，一定不存在

17、的离子填“0”，不能确定是否存在的离子填“？”)阴离子NOCOSiOSOc/(molL1)(4)判断K是否存在_(填“是”或“否”)，若存在求其最小浓度，若不存在说明理由：_。解析：根据溶液为澄清溶液可知，溶液中含有的离子一定能够大量共存；由实验 可知，该溶液中一定含有CO，n(CO2)0.025 mol，根据碳元素守恒可得c(CO)0.25 molL1，由于Ag、Mg2、Ba2与CO会发生反应而不能大量共存，因此溶液中一定不含有Ag、Mg2、Ba2；由生成白色沉淀判断溶液中一定含有SiO，加入盐酸发生反应生成沉淀的离子方程式是SiO2H=H2SiO3，将所得的硅酸沉淀加热，发生分解生成二氧化硅，固体质量2.4 g为二氧化硅的质量，根据硅原子守恒，n(SiO)n(SiO2)0.04 mol，c(SiO)0.4 molL1；在的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，说明溶液中无SO；2c(CO)2c(SiO)20.25 molL120.4 molL11.3 molL10.5 molL1，根据电荷守恒说明溶液中一定含有K，且其浓度至少为0.8 molL1，不能确定NO是否存在。答案：(1)Ag、Mg2、Ba2(2)SiO2H=H2SiO3(3)阴离子NOCOSiOSOc/(molL1)？0.250.40(4)是其最小浓度为0.8 molL1