2022届高考化学二轮复习 专题训练——物质结构与性质题 WORD版含答案.docx

1、2022年高考化学二轮复习必刷专题物质结构与性质题学校:_姓名：_班级：_考号：_1（2021海南高考真题）金属羰基配位化合物在催化反应中有着重要应用。HMn(CO)5是锰的一种简单羰基配位化合物，其结构示意图如下。回答问题：(1)基态锰原子的价层电子排布式为_。(2)配位化合物中的中心原子配位数是指和中心原子直接成键的原子的数目。HMn(CO)5中锰原子的配位数为_。(3)第一电离能的大小：C_O(填“大于”或“小于”)。(4)中碳原子的杂化轨道类型是_，写出一种与具有相同空间结构的-1价无机酸根离子的化学式_。(5) CH3Mn(CO)5可看作是HMn(CO)5中的氢原子被甲基取代的产物。

2、CH3Mn(CO)5与I2反应可用于制备CH3I，反应前后锰的配位数不变，CH3Mn(CO)5与I2反应的化学方程式为_。(6)MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型，如图所示。前者的熔点明显高于后者，其主要原因是_。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在晶胞坐标系中，a点硫原子坐标为，b点锰原子坐标为，则c点锰原子坐标为_。2（2021山东高考真题）非金属氟化物在生产、生活和科研中应用广泛。回答下列问题：(1)基态F原子核外电子的运动状态有_种。(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为_；OF2分子的空间构型为_；OF2的熔、沸点_(填“高于”或“低于”)

3、Cl2O，原因是_。(3)Xe是第五周期的稀有气体元素，与F形成的XeF2室温下易升华。XeF2中心原子的价层电子对数为_，下列对XeF2中心原子杂化方式推断合理的是_(填标号)。Asp Bsp2 Csp3 Dsp3d(4)XeF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90，该晶胞中有_个XeF2分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，)。已知XeF键长为rpm，则B点原子的分数坐标为_；晶胞中A、B间距离d=_pm。3（2022山东模拟预测）植物生长需要多种矿质元素，其中必须元素就多达14种，需要量比较大的有

4、镁、硫、铁等元素。回答下列问题。(1)基态Fe原子d轨道中成对电子数与未成对电子数之比为_。(2)第3周期中，第一电离能大于S的元素有_(填元素符号)。(3)经研究表明Fe3+可以形成配离子FeCl2(H2O)4+，与游离的H2O分子相比，其HOH键角_(填“较大”，“较小”或“相同”)，原因是_。(4)Mg与H2在一定条件下可制得储氢物质X，其晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90，储氢物质X的化学式为_，以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子分数坐标，如C点原子的分数坐标为(1，0，0)。已知MgH键的键长为r pm，A点位于面对角线上，其原子分数坐标为_，晶

5、胞中A、B两个H之间的核间距d=_pm(用代数式表示)。4（2022陕西周至一模）回答下列问题：(1)具有4S1结构的原子有_(填写元素符号)，第四周期中，未成对电子数最多的原子是_。(2)下表列出了第3周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2表示，单位为kJmol-1)。I1I2I3I4R7401500770010500元素R的电子排布式是_。(3)乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一种有 机化合物，分子中氮、碳的杂化类型分别是_、_。乙二胺能与Mg2+、Cu2+等金属离子形成稳定环状离子，其原因是_，其中与乙二胺形成的化合物稳定性相对较高的是_(填“Mg2+”或“Cu2+”)。(4)单质

6、铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示，面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的铁原子个数之比为_，面心立方堆积与体心立方堆积的两种铁晶体的密度之比为_ (写出已化简的比例式即可)。(两种堆积中最邻近的铁原子的核间距离相等)5（2021全国模拟预测）黄铜矿(主要成分为CuFeS2)是一种天然矿石。中国在商代或更早就掌握了由它冶炼铜的技术。医药上，黄铜矿有促进骨折愈合的作用。请回答下列问题：(1)基态Cu+比Cu2+稳定的原因是_。(2)SO的空间构型为_，与SO互为等电子体的离子是_(写出一种化学式即可)。(3)图为某阳离子的结构，加热时该离子先失去的配位体是_(填化学式)，原因是

7、_。(4)四方晶系的CuFeS2晶胞结构如图1所示。CuFeS2中各元素电负性数值从小到大的顺序为_，晶胞中S原子的杂化方式为_。晶胞中Cu和Fe的投影位置如图2所示。设阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为_gcm-3。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标，例如图1中原子1的坐标为(，)，则原子2的坐标为_。晶体中距离Fe最近的S有_个。6（2022全国模拟预测）2016年，中科院以立方相的SrTiO3作为模型，合成了单一晶面的六面体SrTiO3和暴露不等同晶面的十八面体SrTiO3 。回答下列问题：(1)钛元素基态原子的简化电子排布式为_。(2

8、)TiO的立体构型是_，中心原子的杂化方式是_，与TiO互为等电子体的一种由主族元素构成的分子为_。(填分子式)(3)向Ti4+的水溶液中加入双氧水，得到产物 Ti(O2)(H2O)42+ ，则产物中含有的化学键类型有_。(4)熔融状态的SrTiO3和CaTiO3均可导电，则熔点：SrTiO_CaTiO3(填“大于或“小于”或“等于”)，原因是_。(5)单一晶面的六面体SrTiO3的立方晶胞中，每个Ti原子和周围六个O原子形成规则八面体，Ti位于八面体的中心位置(如上图)，Sr原子则位于立方体八个顶点位置。则SrTiO3晶体中一个O周围和它最近且距离相等的O有_个。已知晶胞参数a=3.905n

9、m，列式计算该晶胞的密度：_ g/cm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数设为NA)7（2020全国模拟预测）中科院大连化物所化学研究团队在化学链合成研究方面取得新进展，该研究中涉及的物质有、等，相关研究成果发表于自然上。请回答下列问题：(1)基态Fe原子核电子排布式为_。(2)氮原子的电子排布图表示的状态中，能量最高的是_(填字母)。ABCD(3)元素的第一电离能：Mg_(填“”或“1)个通过顶角氧原子连续的链式结构的化学式为_。参考答案：1(1)(2)6(3)小于(4) (5)(6) MnS中阴阳离子所带电荷数比NaCl的多，离子键强度更大 2 9 FOCl 角(V)形 低于

10、OF2和Cl2O都是分子晶体，结构相似，Cl2O的相对分子质量大，Cl2O的熔、沸点高 5 D 2 (0，0，) pm3(1)1:2(2)P、C1、Ar(3) 较大 H2O分子中的O原子通过配位键与Fe3+结合后，孤电子对减少，对OH成键电子对的排斥力减小，OH键之间的键角增大(4) MgH2 () 4(1) K、Cr、Cu Cr(2)1s22s2 2p6 3s2(3) sp3 sp3 乙二胺的两个N提供孤对电子给金属离子形成配位键 Cu2+(4) 21 435(1)Cu+的价电子为3d10，为全充满状态，稳定，Cu2+的价电子为3d9，较不稳定(2) 三角锥形 PO(或ClO等)(3) H2

11、O O的电负性强于N元素，NH3更容易提供孤电子对，NH3的配位能力强(4) FeCuS sp3 (，1，) 46(1)Ar3d24S2(2) 平面三角形 sp2 SO3(3)共价键、配位键(4) 小于 Sr2+半径比Ca2+半径大，SrTiO3的晶格能比CaTiO3小(5) 8 或7(1)(2)D(3) (4)CO(5)的半径小于，MgO的晶格能大于CaO(6) 6 8(1)2s22p3(2)H2ONH3CH4(3) IB (4)AD(5) 12 (,) a9 1s22s22p63s23p3 sp3 正四面体形 O 4 12 YPO4 SO或ClO、BrO、IO、SiO等 10 ds 正四面

12、体形 Cr的价电子数比K多，半径比K小，所以Cr中的金属键比K强 晶体中的粒子周期性有序排列 CuCl S11 Li 1s22s22p63s23p3或Ne3s23p3 sp3 sp2 NH3 NH3分子之间能形成氢键 ABC 8 12 7 Zn的第二电离能失去的是4s1的一个电子,铜的第二电离能失去的是较稳定的3d10上的一个电子，故锌的第二电离能I2(Zn)小于铜的第二电离能I2(Cu)。 因O的电负性大于S的电负性，两个H一O键的成键电子对将偏向O，从而增加了成键电子对之间的斥力，键角变大，故H2O分子中的键角更大 V形 sp3 9 吡咯分子间可形成氢键，而噻吩分子间不能形成氢键，故吡咯的沸点高于噻吩。 六方最密堆积 13 M 3 哑铃 1s22s22p63s13p33d1 膨胀 3：1 SnCu3P 4 正方形 1010pm14 OSCH sp3 sp2 顺-丁烯二酸电离出氢离子后，形成具有对称氢键的环状结构，故其K1较大 d 13 6 3d10 (,) 15 3d54s1 25 d 化合物N分子间能形成氢键 sp2、sp3 CON C +5