山东省泰安市2020-2021学年高一化学下学期期末考试试题（PDF）.pdf

1、高一化学试题 第页（共8页）2021.07试卷类型：A高 一 年 级 考 试化 学 试 题1.答题前，考生先将自己的姓名、考生号、座号填写在相应位置，认真核对条形码上的姓名、考生号和座号，并将条形码粘贴在指定位置上。2.选择题答案必须使用 2B铅笔（按填涂样例）正确填涂；非选择题答案必须使用 0.5毫米黑色签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。保持卡面清洁，不折叠、不破损。可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N 14O 16Cu 64Ag 108I 127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20

2、分。每小题只有一个选项符合题意。1.很多成语、谚语都蕴含着化学科学知识。下列对成语、谚语的解释正确的是A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量和温度的水和冰，冰的能量高B.“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”，均发生了化学变化C.“甘之如饴”说明糖类均有甜味D.“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应2.下列说法中正确的是A.鸡蛋清溶液中加入硫酸铵溶液会发生蛋白质变性B.可用新制氢氧化铜悬浊液来鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖溶液C.油脂在酸性条件下的水解程度比在碱性条件下大D.蛋白质和植物油均属于高分子化合物3.下列说法中正确的是离子化合物中含离子键，也可能含共价键共价化合物中含共价键，也可能含离

3、子键含金属元素的化合物不一定是离子化合物由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物由分子组成的物质中一定存在共价键熔融状态能导电的化合物是离子化合物A.B.C.D.1高一化学试题 第页（共8页）4.在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是5.近年来，我国在超导研究方面居世界领先地位，铊（Tl）是超导体的组成成分之一，铊位于第六周期A族。下列对铊的性质推导正确的是铊是易导电的银白色金属Tl（OH）3是两性氢氧化物Tl3+的氧化能力比Al3+的强单质能跟稀硝酸反应生成硝酸盐A.B.C.只有D.只有6.下列中说法正确的是A.塑料、橡胶和纤维都属于天然有机高分子材料B.蔗糖、果糖和麦芽糖均为

4、双糖，能发生水解反应C.石油裂化的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D.煤是复杂的混合物，含有苯、甲苯、二甲苯等一系列重要的化工原料7.氢化锂（LiH、LiD、LiT）在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中正确的是A.LiH、LiD、LiT是氢元素的同素异形体B.LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为+1价C.H、D、T互为同位素D.LiH、LiD、LiT在反应中常作氧化剂8.某学生设计了如下实验方案用以检验淀粉水解的情况：下列结论中正确的是A.淀粉尚有部分未水解B.淀粉已完全水解C.淀粉没有水解D.淀粉已发生水解，但不知是否完全水解2高一化学

5、试题 第页（共8页）9.一定条件下，向密闭容器中加入1 mol N2和3 mol H2发生反应 N23H2 催化剂高温高压2NH3,当反应达到平衡时，下列说法错误的是A.正、逆反应速率相等B.NH3的物质的量为2 molC.N2、H2、NH3的浓度均不再变化D.若升高温度，平衡状态将被破坏10.用如图所示装置研究原电池原理。下列叙述错误的是A.无论Cu片和Zn片是否用导线连接，装置都是把化学能转化为电能B.无论Cu片和Zn片是否用导线连接，装置中所涉及的总反应都相同C.Cu片和Zn片用导线连接时，铜片上有大量气泡逸出D.Cu片和Zn片不连接时，锌片上有大量气泡逸出二、选择题：本题共 5 小题，

6、每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.香菇是日常生活中常用的一种食用真菌，香菇中烟酸的含量较高，烟酸分子中六元环的结构与苯环相似。下列有关烟酸的说法错误的是A.分子中所有的碳原子不可能处于同一平面上B.与硝基苯（）互为同分异构体C.1 mol烟酸能和3 mol氢气发生加成反应D.六元环上的一氯代物有5种12.下列实验操作能达到实验目的的是选项ABCD实验目的除去乙烷中的乙烯除去乙醇中的少量乙酸鉴别苯和环己烷除去乙醇中的少量水实验操作将混合气体通入KMnO4（H+）溶液中，洗气加入NaOH溶液充分反应，静置、分液分

7、别加入溴水，静止后观察分层及颜色差异加入CaO，蒸馏3高一化学试题 第页（共8页）13.一定温度下，向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。下列对该反应的推断合理的是A.该反应的化学方程式为：3B4C 6A2DB.反应进行到1 s时，v（A）v（C）C.反应开始到6 s，B的平均反应速率为0.05 molL1s1D.反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等14.W、Q、X、Y、Z 属于周期表中前 20 号元素，且原子序数依次增大。W 元素最外层电子数是次外层的 3 倍，Q 是所在周期中原子半径最大的元素，X 是地壳中含量最高的金属元素，Y元素

8、最高化合价与最低化合价之和为4，Z和Q同主族。下列判断正确的是A.原子半径：r（Q）r（X）r（Y）r（Z）B.简单氢化物的热稳定性：W YC.最高价氧化物对应水化物的碱性：Q X ZD.Q、Y、X最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应15.我国科研人员提出了由 CO2和 CH4转化为高附加值产品 CH3COOH 的催化反应历程，该历程示意图如下。下列说法中不正确的是A.过程中，放出能量并形成了CC键B.催化剂参加了化学反应过程C.CH4CH3COOH过程中，有CH键的断裂和形成D.生成CH3COOH 总反应的原子利用率为100%4高一化学试题 第页（共8页）三、非选择题：本题共5小题，共60

9、分。16.（11分）下表是部分短周期元素的性质或原子结构特点。请回答下列问题：（1）T元素的离子结构示意图为；元素 X 的一种质子数与中子数相同的核素符号为。（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH+4，检验某溶液中含该离子的方法是。（3）元素 Z 在元素周期表中的位置是，元素 Z 与元素 T 相比，元素原子得电子能力较强的是（用元素符号表示）。下列表述中能证明这一事实的是（填序号）。a.常温下Z的单质和T的单质状态不同b.Z元素的氢化物比T元素的氢化物稳定c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应（4）T、X、Y、Z 四种元素的最高价氧化物对应水化物中性质明显不同于其他三种的是（填化学式）

10、，理由是。（5）Z 的最高价氧化物对应水化物与 W 的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为；T 的低价氧化物与 Z 的单质等体积混合后通入品红溶液中品红不褪色。原因是（用化学方程式表示）。17.（12分）（1）含碳原子数最少且存在同分异构体的烷烃的分子式是，其同分异构体的结构简式分别是。（2）从煤和石油中可以提炼出化工原料 A 和 B，A 是一种果实催熟剂，它的产量被用作衡量一个国家石油化工产业发展水平的标志。B 是一种比水轻的油状液体，仅由碳氢两种元素组成，碳元素与氢元素的质量比为 12:1，其相对分子质量为78。B的结构简式为。B与液溴在一定条件下反应的化学方程式为，反应类型是。元素编

11、号TXYZW元素性质或原子结构M层上有6个电子最外层电子数是次外层电子数的2倍常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性元素最高正价是7价其最高价氧化物对应水化物既能跟酸反应，又能跟强碱反应5高一化学试题 第页（共8页）与 A相邻的同系物 C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学方程式为，反应类型是，生成的有机产物名称为。（3）已知乙烯能进行如图所示转化。C中所含官能团名称。B与D反应的化学方程式。反应的化学方程式。18.（12分）某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。实验（一）碘含量的测定取 100.00 mL 海带浸取原液于锥形瓶中，用 0.0100 molL-1的 AgNO3

12、标准溶液测定其中的碘，消耗标准溶液体积的平均值为20.00 mL。（1）仪器A的名称为；仪器B上的标示是。（2）计算海带中碘的百分含量为%。实验（二）碘的制取另取海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：已知：3I26NaOH=5NaINaIO33H2O；酸性条件下，I2在水中的溶解度很小。（3）“适量O2”中能代替O2的最佳物质的电子式为。（4）步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是。（5）下列有关步骤Y的说法中正确的是（填序号）；步骤Y中的方法称为。A.应控制 NaOH 溶液的浓度和体积B.将碘转化成离子进入水层C.主要是除浸取原液中的有机杂质D.NaOH 溶液可由乙醇代替（6）方案乙中，上

13、层液体中加入 H2SO4 溶液，反应的离子方程式为，其中操作Z的名称是；方案甲中采用蒸馏效果不佳，理由是。6高一化学试题 第页（共8页）19.（14分）.如图是某同学设计的一个简易原电池装置。请回答下列问题。（1）若 a电极材料为碳、b溶液为 FeCl3溶液，则正极的电极反应式为，当有1.6 g负极材料溶解时，转移的电子为mol。（2）若 a 电极材料为铁、b 溶液为浓硝酸，电流表的指针也会偏转，则电子的流向为（填电极材料，下同），溶液中的H+向极移动。（3）某固体酸膜燃料电池（如图所示）以 NaHSO4固体为电解质传递 H+，电池总反应可表示为2H2+O2=2H2O。则 a 为电池极，b 极

14、上的电极反应为。.原子间形成化学键放出能量，破坏原子间化学键需要吸收能量。已知HH 键、NH 键、NN 键的键能分别为 436 kJmol-1、391 kJmol-1、946 kJmol-1。关于工业合成氨的反应，请根据键能的数据判断下列问题。（4）若有1 mol NH3生成，需要（填“吸收”或“放出”）热量kJ；该反应的能量变化可用图表示（填“甲“或“乙”）。.H2O2在 Fe3+催化下可发生分解反应，为探究一定温度下 H2O2溶液的浓度、Fe3+的浓度对 H2O2分解速率的影响，某同学设计了如下实验，内容如下表所示：（5）V1=。实验甲、乙的探究目的是。实验甲、丙探究催化剂浓度对 H2O2

15、分解速率的影响情况，则 V2=；若实验丙中产生气泡的速率较快，由此可得出的结论是。实验序号甲乙丙实验所用试剂酸性Fe2（SO4）3溶液V/mL445c/（molL-1）0.10.10.1H2O2溶液V/mL32V2c/（molL-1）222H2OV/mL3V127高一化学试题 第页（共8页）20.（11分）.某有机化合物的蒸汽对氢气的相对密度为30，其分子中含碳40%，含氢6.7%，其余为氧。该有机物的分子式为；若 该 物 质 能 与 Na2CO3 溶 液 反 应 放 出CO2，则该物质的结构简式为。.某烃M的相对分子质量为84。烃M的分子式为。下列物质与烃 M 以任意比例混合，若总物质的量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是（填字母序号，下同）；若总质量一定，充分燃烧消耗氧气的量不变的是。A.C7H8B.C6H14C.C7H14D.C8 H8若烃 M 为链烃，分子中所有的碳原子在同一平面上，该分子的一氯取代物只有一种，则烃M的结构简式为。8