2022年中考一轮复习讲义酸、碱、盐第五课——酸碱中和反应（专题）.docx

1、酸、碱、盐第五课酸碱中和反应（专题）一、 中和反应氢氧化钠与盐酸反应：NaOH + HCl = NaCl + H2O，其反应实质是：_。（1） 定义：酸和碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。酸和碱作用，各自的特性都消失了。中和反应的实质：酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。中和反应都是复分解反应。中和反应是否恰好完成的判断途径：放热、固体反应物的溶解、溶液颜色的改变、难溶物的生成等现象来判断。有些需要借助酸碱指示剂颜色的改变来判断。中和反应都是生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。（2）中和反应在实际中的应用改良土壤的酸碱性 处理工厂的废水 中和胃酸制成含碱性物质的药水

2、，防蚊虫叮咬 调节溶液的酸碱性二、 考点题型（1） 基础概念类选择题1.下列反应属于中和反应的是（ ）AKOH+HNO3KNO3+H2O BCuO+H2SO4CuSO4+H2OCFe+2HClFeCl2+H2 DCO2+2NaOHNa2CO3+H2O2.酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。它在工农业生产和日常生活中有广泛的用途。下列应用一定与中和反应原理无关的是（ ）A施用熟石灰改良酸性土壤B服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多C用熟石灰和硫酸铜配制波尔多液D用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸3.中和反应在生产和日常生活中有广泛用途，下列与中和反应原理无关的是（ ）A氢氧化钠沾在皮

3、肤上大量水冲洗后用硼酸处理B服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多C用生石灰做干燥剂D用NaOH溶液洗涤石油产品中的残余硫酸4.归纳推理是学习化学的一种重要的思维方法，下列归纳推理正确的是（ ）A中和反应都能生成盐和水，则生成盐和水的反应都是中和反应B常温下，碱性溶液pH都大于7，则pH大于7的溶液一定显碱性C化合物都由多种元素组成，则由多种元素组成的物质一定是化合物D活泼金属与酸反应产生氢气，能与酸反应产生氢气的物质一定是活泼金属5.下列关于化学学科基本观念的说法正确的是（ ）A分类观纯碱属于碱B微粒观氢氧化钠和稀硫酸反应的微观实质是H+OH-=H2OC能量观生石灰与水反应是吸热反应D转化观

4、铁与盐酸反应可以一步转化为氯化铁6.下列关于中和反应的说法合理的是（ ）A常利用中和反应原理来降低环境中酸或碱的含量B发生中和反应后，溶液一定呈中性C生成盐和水的反应一定是中和反应D在中和反应中，各元素化合价可能改变7下列反应属于吸热反应的是（ ）A氧化钙溶于水 B乙醇燃烧C盐酸与氢氧化钠溶液反应 D石灰石在高温下分解8已知硫酸钠溶液呈中性。如图所示，对“向10g10%稀硫酸中滴入10g10%氢氧化钠溶液”的实验，下列说法正确的是（ ）A实验过程中若滴入酚酞不变色，则证明有硫酸剩余B实验过程中溶液中硫酸根离子数目逐渐减少C滴完10g氢氧化钠溶液时烧杯内溶液温度最高D蒸发实验后溶液有晶体析出，不

5、能证明两者发生反应9下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示包含关系的是（ ）选项ABCD概念X中和反应碳酸盐碱性溶液氧化物Y复分解反应钠盐碱溶液化合物10类推是化学习中常用的思维方法，以下类推中正确的是（ ）A酸和碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B活泼金属加入稀盐酸能产生气体，则能与稀盐酸反应产生气体的一定是活泼金属CCu(OH)2和NaOH都含有OH-，所以它们都能使无色酚酞试液变红色D将酚酞滴入碱性溶液后显红色，则能使酚酞变红色的溶液一定是碱性溶液（2）图像类选择题1.某校化学兴趣小组利用数字化传感器探究稀硫酸和氢氧化钾溶液的反应过程，测得烧杯中溶液的pH随滴加液

6、体体积变化的曲线如图所示。与该实验有关的下列说法，其中正确的有（ ）图中a点所示溶液中，溶质是K2SO4和H2SO4；向图中c点所示溶液中滴加无色酚酞，溶液不变色；该实验是将氢氧化钾溶液逐滴滴入到盛有稀硫酸的烧杯中；由a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应。A1个 B2个 C3个 D4个2.某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH传感器和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3下列说法错误的是（ ）A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOHB.将图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物C.图2中cd所示溶液中NaCl的质量不断增加D

7、.图3中ef变化趋势可说明该反应是放热反应3.一定温度下，向含有适量酚酞溶液的氢氧化钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，溶液温度随加入稀盐酸的质量如图所示。下列叙述正确的是（ ）AM点时溶液呈无色 BP点时，溶液中含两种溶质（酚酞除外）CN点时溶液pH最大 D从MN点反应放出的热量逐渐增大，超过N点吸热4.某同学在常温下进行了中和反应的实验探究。向20mL0.4%的NaOH溶液（预先滴入3滴酚酞试液）中逐滴滴入0.4%的稀盐酸。利用数字化传感器借助计算机绘制出溶液pH随所滴入稀盐酸体积变化的曲线如下图所示。下列有关说法中，不正确的是（ ）A烧杯中的溶液在a点时显红色 B在b点时溶液中H+和OH-恰好完全反

8、应C在c点时烧杯中的溶液呈酸性 D在滴入稀盐酸的过程中溶液里Na+逐渐减少5.实验室利用数字化实验测定氢氧化钠溶液和稀盐酸反应(甲)温度和pH的变化曲线(乙)所示。下列说法错误的是A胶头滴管中的试剂是稀盐酸B温度最高时，氢氧化钠和盐酸恰好完全反应C在075s时pH变化不大说明盐酸没反应完D150s时，溶液中含有的溶质为盐酸和氯化钠5.实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2。下列说法正确的是（ ）A烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液 B图2不能证明反应是放热反应C60s时溶液中溶质只有氯化钠 D实验证明氢氧化钠与盐酸能反应6在NaOH溶液中逐滴滴加稀硫酸溶液，不断搅拌，用

9、温度传感器记录滴加过程中的温度变化，如下图。下列说法不正确的是（ ）A 根据图像可知酸碱中和反应可能放出热量B Ba、c两点时，溶液中的溶质相同Cb点表示NaOH和H2SO4恰好完全反应Da点时的溶剂质量不等于d点时的溶剂质量7.实验室有一瓶失去标签的NaOH溶液。为测定溶液中NaOH的质量分数，取m2gNaOH 溶液于量热器中，加入m1g质量分数为10.0%的盐酸，进行若干次实验（实验中始终保持m1+m2=50g），测量并记录每次实验溶液均匀混合后的最高温度，实验结果如图所示，下列有关本实验的说法中错误的是（ ）A由图像可知，图中c点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全反应B根据图像所提供的数据计算可

10、知，溶液中NaOH的质量分数约为16.4%Cd、e点温度比c点低，是因为反应结束温度逐渐降低Db点对应的溶液中含有钠离子、氯离子、氢氧根离子和水分子8.用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行反应的实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图所示。下列有关说法正确的是（ ）A盐酸和氢氧化钠的反应属于置换反应B当加入溶液的质量为ag时，所得溶液中的溶质为HClC当加入溶液的质量为bg时，向所得溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液呈红色D该实验操作是将盐酸滴加到氢氧化钠溶液中（3）有关中和反应类计算1实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，现取5g稀硫酸样品，将溶质质量分数为的NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅

11、拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化情况如图所示。分析并计算：（1）a点溶液中含有的溶质是_（填名称或化学符号均可）（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）2.为测定某敞口放置的硫酸溶液的溶质质量分数，取该硫酸溶液49.0g置于锥形瓶中，然后滴入质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况（如图所示）。回答：(1)H2SO4中硫元素与氧元素的质量比为_。(2)m点溶液中溶质是_。(3)计算硫酸溶液中溶质质量分数。3市售某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据如图1所示。小张同学取5mL该浓盐酸加入锥形瓶中，加水稀释后，再逐滴滴加溶质质量分

12、数为5%的NaOH溶液，反应过程中溶液的酸碱度变化如图2所示。(1)小张同学所取的5mL浓盐酸的质量为_克。(2)通过计算，判断该浓盐酸中HCl的质量分数是否与试剂瓶标签上的数据相符。(反应的化学方程式：NaOH+HCl=NaCl+H2O，计算结果精确到0.1%)4.某小组选用5%的NaOH溶液来测定标签受损的稀盐酸的浓度。(1)从微粒的角度分析，此反应的实质是_；(2)酸碱中和反应会放出热量，取10g稀盐酸与上述NaOH溶液反应，反应的温度变化如图所示，图中a点对应的溶液溶质是_（填化学式）；(3)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。（计算结果保留到0.1%）5同学们在实验室看到有一瓶没

13、有盖瓶塞的硫酸，欲测量这瓶硫酸的质量分数，现取50g该硫酸溶液倒入烧杯中，再向该烧杯中滴加17.1%的Ba（OH）2溶液，测量的pH与滴加Ba（OH）2溶液之间的关系如图所示：(1)恰好完全反应时消耗的Ba（OH）2溶液的质量是_g(2)硫酸的质量分数是多少？(3)现在要20%的硫酸，需要蒸发多少g水？（4）有关中和反应类探究（实验）1.为证明NaOH和稀盐酸反应有新物质生成，化学兴趣小组A组进行下列实验：【实验目的】证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应且生成了新物质。【实验原理】 （用化学方程式表示）。【药品仪器】【实验步骤】取 （选填“A”或“B”）试剂加至D中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色

14、。用 （填仪器名称）向中溶液滴加稀盐酸，直至红色消失。向中溶液继续滴加过量稀盐酸，溶液保持无色。【思考拓展】（1）步骤的目的是 。（2）如不使用酸碱指示剂，进一步确认步骤中得到的固体不是氢氧化钠的方法是：将固体溶于水，滴加 （补充完整实验操作和现象）。（3）已知酚酞试液在不同pH时的变色情况如右表。 pH8.2 8.210.010.0 颜色 无色 红色 无色某同学发现：向某氢氧化钠溶液中滴加2滴酚酞试液后，溶液显无色；逐滴加入稀盐酸，溶液先变红，后褪至无色。你认为该氢氧化钠溶液滴加酚酞试液显无色的原因可能是 ，请设计实验证明你的猜想（写出简要的操作步骤和现象）： 。2.某同学利用图1装置研究中

15、和反应的过程。取50g氢氧化钠溶液，滴加稀盐酸进行实验，并用pH和温度传感器测量反应过程中pH和温度的变化情况，得到图2和图3。已知：所选稀盐酸的溶质质量分数为10%。(1)滴加稀盐酸质量为40g时，溶液中的溶质是_（写化学式）。(2)计算所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数。(3)请在图4中画出所滴加的稀盐酸质量与生成氯化钠的质量的关系图，在图中标出拐点坐标。(4)由图3可知，中和反应是_（选填“吸热”或“放热”）反应。3.为探究氢氧化钙溶液和稀盐酸反应所得溶液中溶质的成分，小鸣和同学们通过测定了反应后溶液的pH，得到了如图所示的pH曲线，请回答： （1）由图可知该实验操作是将_滴加到另一种溶液中

16、； （2）该反应的化学方程式为_； （3）实验过程中，小鸣取了a、b、c三处反应后的溶液于三个烧杯中，却忘了作标记，请你设计不同的方案(不再用测定pH的方法)，探究三种样品分别属于哪处溶液。 【查阅资料】CaCl2溶液显中性，CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl。 【探究过程】 分别取少量样品于三支试管中，加入酚酞试液，观察到其中一支试管内出现_的现象。结论：该样品是a处溶液。 为进一步确定b或c处溶液，又设计了以下方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 另取余下样品少量于两支试管中，分别滴加足量的Na2CO3溶液。 只有白色沉淀产生该样品为b处溶液。先有气泡产生，一段时间后又有白色沉淀

17、产生该样品为c处溶液，并推知溶液中的阳离子有Ca2、H。【反思评价】探究反应后溶液中溶质的成分，除了要考虑生成物之外，还要考虑_。4.某化学兴趣小组用实验室常用药品对“NaOH溶液与稀盐酸的反应”进行探究。【实验探究一】某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。（1）烧杯中发生反应的化学方程式是_。（2）图1中A中溶液的溶质是_（填化学式），图2中b点的溶质是_（填化学式）（3）图3中V的数值最接近_（填“6”、“12”或“16”）。（4）以下说法错误的是_（填字母序号）。A取图2中d点所示溶液加入无色酚酞，溶

18、液变红B图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOHC图3中曲线的变化趋势可说明该反应是放热反应D图2中cd所示溶液中NaCl的质量不断增加【实验探究二】实验目的：氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应设计并进行实验。实验步骤实验现象结论取2mL氢氧化钠溶液于试管中，滴入一定量的稀盐酸，振荡后加入镁条若_稀盐酸过量若没有明显现象氢氧化钠与稀盐酸恰好完全反应【实验反思】（5）另有同学提出上述实验探究二设计的方案不能证明NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应，其原因是_。（6）向一定量的NaOH溶液中滴加少量盐酸后，可以加入_（填字母）来证明两者一定发生了反应。AFe2O3 BNaCl溶液 CFe D酚

19、酞溶液5.化学兴趣小组做酸和碱的中和反应时，往NaOH溶液中滴入几滴酚酞溶液，发现溶液刚变红瞬间又褪成无色。讨论并猜想。猜想一：可能是酚酞溶液变质猜想二：可能与NaOH溶液的浓度有关猜想三：可能是酚酞溶液在滴入过程中被O2氧化（1）甲同学认为猜想一是不对的。其理由是 _ 。（2）取3mL不同浓度的NaOH溶液，分别滴入3滴酚酞溶液，观察现象。得到NaOH溶液的浓度与酚酞溶液褪色时间关系如图2所示。根据图2所示，NaOH溶液溶质的质量分数 _ ，酚酞溶液由红色褪为无色的时间越短。做酸和碱的中和反应时，滴加酚酞溶液的目的是 _ 。若用做实验的NaOH溶液溶质的质量分数为4%，完成该实验的操作时间应控制在_之内。（3）请设计实验，验证猜想三是否正确。实验操作实验现象实验结论_5.5min酚酞溶液褪色酚酞溶液先变红后褪色与O2_ （选填“有关”或“无关”）（4）探究酸碱中和反应时，逐滴加入稀盐酸的过程，并不断搅拌的目的是_，写出该反应的化学方程式_。