2022年中考一轮复习讲义酸、碱、盐第六课——常见的盐.docx

1、酸、碱、盐第六课常见的盐一、 盐的概念（1）判断正误食盐是盐（ ） 盐就是食盐（ ）盐中一定会解离出金属离子和酸根离子（ ）Na2CO3俗名纯碱，所以它属于碱（ ） 盐溶液一定呈中性（ ）（2）盐的组成：含有_( 或_)和_的化合物。例如：高锰酸钾_、氯化钠_、硫酸铜_、氯化铵_等都属于盐。 注：生活中说的“盐”是食盐，是混合物，其主要成分是NaCl（3） 盐的分类根据_离子不同，盐可以分为钠盐、钾盐、钙盐、钡盐、铵盐等。根据_离子不同，盐可以分为碳酸盐、硫酸盐、硝酸盐、盐酸盐等。（4）熟记常见物质的俗称和化学式：生石灰_ 食盐_熟石灰_ 纯碱、苏打_石灰石、大理石_小苏打_二、盐的溶解性（1

2、）钾、钠、铵、硝四盐溶；氯化物除AgCl不溶外，其余全溶；硫酸盐除BaSO4不溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余全溶；碳酸盐除钾、钠、铵盐全溶、MgCO3微溶外，其余全不溶。（2）物质溶解性口诀钾钠铵盐都可溶，硝酸遇水影无踪；硫酸不溶钡钙银，碳酸只溶钾钠铵；碱溶钾钠铵钡钙，酸除硅酸全都溶；氯化只有银不溶三、盐的化学性质盐不像酸、碱那样在溶液中产生共同的离子，因此盐类不具有共同的化学性质，但是盐在溶液中发生的化学反应还是有规律可循的。按照要求，填写下列空白。 （1）盐与某些金属反应铁与硫酸铜溶液反应方程式为_实验现象_ 铜与硝酸银溶液反应的化学方程式为_实验现象_ （2）盐与某些酸的反应如

3、碳酸钠与硫酸反应的化学方程式_ （3）盐与某些碱的反应如碳酸钠与氢氧化钡反应的化学方程式_ （4）盐与某些盐的反应如氯化铵与硝酸银反应的化学方程式_ 练习：1如图表示向一定量CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液的变化过程，x表示Na2CO3溶液的质量，则y可能表示（ ）A 气体的体积B沉淀的质量CNaCl的质量D混合溶液的pH2某固体可能含有CaCl2、Na2SO4、CuSO4、KNO3、Na2CO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解得透明溶液；在所得溶液中，滴加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀

4、部分溶解，且有气泡产生。下列对原固体成分的说法正确的是（ ）A一定有Na2CO3和Na2SO4，可能有KNO3、CuSO4、CaCl2B一定有Na2CO3、Na2SO4和CuSO4两种物质中至少有一种C一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CaCl2，可能有KNO3、CuSO4D一定有Na2CO3和Na2SO4，不含CuSO4和CaCl2，可能有KNO33一定质量的氢氧化钡溶液中逐渐加入碳酸钠粉末（不考虑溶液体积变化），直至过量。如图横坐表示加入碳酸钠粉末的质量，根据图象判断，纵坐标可能表示（ ）A生成沉淀的质量B溶液中溶剂的质量C溶液中溶质的质量D溶液的pH4下列各种溶质的溶液混合后无明显现

5、象的一组是（ ）AHCl、Na2CO3、K2SO4BKNO3、Ba（OH）2、NaClCKCl、AgNO3、HNO3DNaOH、FeCl3、（NH4）2SO45某溶液中含有Ba2+、Ag+、Cu2+，现有NaOH溶液 Na2SO4溶液 盐酸，将三种离子逐一沉淀并加以分离，则加入试剂的顺序正确的是（ ）ABCD6现有盐酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴滴入Na2CO3溶液，生成沉淀质量与滴入Na2CO3溶液质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）A滴至a克时，溶液中反应为CaCl2+Na2CO32NaCl+CaCO3B滴至b克时，溶液中含HCl、NaCl两种溶质C滴至c克时，溶液中溶质质

6、量比原混合溶液中溶质质量大D滴至d克时，溶液呈中性7利用饱和碳酸钠溶液与酸反应，小科同学只做了如图甲所示的简易酸碱灭火器装置，并进行操作。操作结束后，对瓶中残留液进行如图乙所示的实验。实验现象：A试管溶液变红色，B试管中有白色沉淀生成。则残留液中含有的溶质有（ ）A盐酸B碳酸钠C硫酸钠D氯化钠8碳酸锌与碳酸钙具有相似的化学性质现将12.5g碳酸锌固体高温煅烧一段时间，冷却后，向剩余固体中加入足量稀硫酸下列结论正确的个数是（）共生成16.1g硫酸锌煅烧越充分则消耗的硫酸越少煅烧后固体中氧元素的质量分数减小最终生成二氧化碳的总质量与煅烧时间的长短有关A1个B2个C3个D4个9 向烧杯中逐渐加入X溶

7、液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量（纵坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（） 烧杯中的物质 X溶液 A 稀硫酸 氯化钡溶液 B 氯化钠溶液 硝酸银溶液 C 硫酸和硫酸铜混合溶液 氢氧化钠溶液 D 碳酸氢钠溶液稀盐酸 10下列图象不能正确反映其对应操作的是（）ABCD 在一定量的CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液等质量的Zn和Mg分别与足量等体积质量分数的稀硫酸反应向NaOH溶液中逐滴加入稀盐酸等质量CaCO3分别与足量等体积等质量分数的稀盐酸反应11测定BaCl2xH2O中结晶水数目的过程如图所示：（1）写出此过程中生成沉淀的化学方程式 。（2）在灼烧过程中，如果空气不

8、充足和温度过高，会有部分沉淀物转化为BaS，这会使x的测定结果 （选填“偏低”、“偏高”或“不变“）。12“宏观微观符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题：将碳酸钠固体溶于水配成溶液，滴入澄清石灰水进行实验。（1）碳酸钠固体俗名 。该反应的化学方程式为 。（2）图2是反应的微观示意图，根据图示判断反应前后离子没有变化的是 ；仿照中和反应可以用H+OHH2O的形式表达，试写出该反应的表达式 。（3）根据所学，推测能够与澄清石灰水发生上述反应的物质还有 （写一种物质的化学式）。13现有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉

9、淀或固体，从而实现Cl、SO42、NO3的相互分离。相应的实验过程可用下列流程图表示：（1）写出上述实验过程中所用试剂、沉淀的化学式：试剂1： 沉淀C： （2）写出溶液a中所含有的阳离子 ；（3）恰当地控制试剂4的加入量的方法是 。14碳酸钠俗名纯碱又称苏打“苏打同学”要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不能发生反应的物质才能通过迷宫如图所示：（1）请你帮助“苏打同学”选择一条能够走出迷宫的路线，从入口至出口的顺序 （填序号）（2）苏打在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出能与它产生气体的反应方程式 （3）迷宫中的许多物质间也可以发生化学反应，请写出能产生白色沉淀且属于中和反应

10、的物质的化学式 ，该反应的基本反应类型是 （4）碳酸钠和氢氧化钾不反应的原因 15已知碳酸钙在高温下煅烧会生成氧化钙和二氧化碳，写出该反应的化学方程式 ；取一定质量的碳酸钙，高温分解一段时间后，测得固体混合物中碳、氧元素的质量比为3：16，则该固体混合物中碳酸钙与生石灰的质量比为 。四、常见的几种盐（1）几种常见盐的比较物质氯化钠碳酸钠(纯碱、苏打)碳酸氢钠(小苏打)碳酸钙(大理石、石灰石、贝壳等主要成分)化学式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3颜色、状态白色固体白色固体白色固体白色固体溶解性易容（中性）易溶（碱性）易溶（弱碱性）不溶用途作调味品、选种、配制生理盐水、工业上制取纯碱、烧

11、碱、盐酸等；重要化工原料，用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等制作苏打水饮料，做发酵粉（如用于焙制糕点），医疗上治疗胃酸过多，干粉灭火器的主要成分。作建筑材料；医疗上可用作补钙剂；在实验室可用于制CO2气体。亚硝酸钠（NaNO2）是工业用盐，外观和味道与食盐相似，误食会引起中毒（2）碳酸盐(即含碳酸根、碳酸氢根的盐) 的检验方法常用试剂:稀盐酸和澄清石灰水。实验步骤：药品实验现象化学方程式反应微观实质碳酸钠+稀盐酸反应较快，产生大量气泡Na2CO3+2HCl =2NaCl+H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2碳酸氢钠+稀盐酸反应快，产生大量气泡NaHCO3+HCl =NaCl+H

12、2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2（3）碳酸钠和碳酸氢钠的区别：等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等质量等浓度的稀盐酸同时反应，反应更快的是碳酸氢钠。分别加热，分解产生CO2的是碳酸氢钠，不反应的是碳酸钠。分别滴加少量BaCl2或CaCl2溶液，有白色沉淀产生的是碳酸钠，无沉淀产生的是碳酸氢钠。练习：1下列是某些药物的主要成分，其中不能用来治疗胃酸过多的是（ ）AMg（OH）2BAl（OH）3CMgCO3DAgNO32物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（ ）A熟石灰呈碱性，可用于改良酸性土壤B洗洁精对油污有乳化作用，可用于除油污C碳酸氢钠受热能分解生成二氧化碳，

13、可用于烘焙糕点D干冰与碱反应，可用于制造舞台烟雾效果3.下列关于盐的用途说法正确的是（ ）A纯碱可用于制取肥皂B碳酸钙可用作补钙剂C氯化铵可用作复合肥D苏打可用于焙制糕点4.下列物质俗称小苏打的是（ ）A碳酸钠B碳酸氢钠C氢氧化钠D硫酸钠5.物质的用途与性质密切相关。下列说法正确的是（ ）A小苏打能作发酵粉，是因为小苏打能与面粉反应B浓硫酸可用作干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性C汽油能洗去衣服上的油污，是因为乳化作用D碳酸氢钠可以除去过多的胃酸，是因为发生中和反应6.下列用品的有效成分与用途对应有错误的是（ ）ABCD用品纯碱食盐复方氢氧化铝片熟石灰有效成分NaHCO3NaClAl（OH）3Ca

14、（OH）2用途做洗涤剂做调味品做抗酸药改良酸性土壤7.蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能引起发泡作用，这种白色物质是 （ ）ANaOH BNaHCO3 CCa(OH)2 DNaCl8.不用其他试剂，可以鉴别石蕊、盐酸、氢氧化钙、氢氧化钠、碳酸钠五种溶液，第二个被鉴别出来的物质是 （ ） A盐酸 B氢氧化钙 C氢氧化钠 D碳酸钠9.请在AF六种说法中，选择符合题意的说法，用字母填空。A活性炭 B小苏打 C溶解 D乳化 E.不锈钢 F.熟石灰（1）可用来治疗胃酸过多的是 ；（2）能吸附水中可溶性杂质的物质是 ；（3）洗衣液除油污的原理是 ；（4）生活中常用的金属材

15、料的是 ；（5）可用来改良酸性土壤的是 ；（6）蔗糖在水中“消失”的原理是 。10.钠的化合物在日常生活中应用广泛（1）碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，其俗称是 （2）次氯酸钠（NaClO）是84消毒液的有效成分，次氯酸钠中氯元素的化合价为 （3）氯化钠是重要的调味品，氯化钠是由 （选填“原子”、“分子”或“离子”）构成的（4）叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊，汽车经撞击后，30毫秒内引发NaN3迅速分解生成两种单质，反应的化学方程式为 五、 化学肥料（1）常见化肥分类氮肥（含N）磷肥（含P）钾肥（含K）复合肥料（含N、P、K两种或两种以上）作用促使作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，

16、提高植物蛋白质含量的作用促进作物生长，根系发达，增强抗寒、抗旱能力，穗多粒满。促进作物生长健壮，增强抗病虫害和抗倒伏能力。同时含有两种或两种以上营养元素的化肥。能同时均匀地供给农作物几种养分，充分发挥营养元素之间的相互作用，有效成分高。其它1.豆科植物根部的根瘤菌能把空气中的氮转化为含氮化合物。2.化肥的不合理使用带来的环境问题：土壤污染、水污染、空气污染。3.农药的不合理使用带来的危害：污染环境、危害人体健康等。4.要合理施用化肥和农药，提高他们的利用率，并注意减少危害。5.氨态氮肥不能与碱性物质混用，如熟石灰、草木灰等，会发生反应生成氨气，损失肥效。2. 铵态氮肥的鉴别氮肥中的氨水呈液态，

17、有氨味，直接观察。碳酸氢铵常温下会分解，有强烈的氨味，直接鉴别。NH4HCO3=NH3+H2O+CO2铵态氮肥中含有NH4+，与OH-混合反应，生成氨气和水。NH4+ + OH- = NH3+ H2O尿素CO(NH2)2中没有NH4+，不是铵盐，与熟石灰等碱混合不产生氨气。(NH4)2SO4+ Ca(OH)2 = CaSO4 + 2NH3 + 2H2O2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O 2NH4NO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2+ 2NH3 + 2H2O 氨态氮肥的鉴别选择和阴离子反应生成沉淀的药品(NH4)2SO4+ Ba(NO3)2

18、=BaSO4 + 2NH3NO3 NH4Cl + AgNO3= AgCl + NH3NO3 3.氨根子的检验 铵盐 + 碱 新盐 + 氨气 + 水鉴别方法操作方法实验现象将被检验的样品与熟石灰混合、研磨，闻气味产生有刺激性气味的气体将被检验的样品装入试管，滴入氢氧化钠溶液加热，用湿润的红色石蕊试纸接近试管口检验产生有刺激性气味的气体；湿润的红色石蕊试纸变蓝练习：1.欲证明生石灰中含有未烧透的石灰石，最简单的方法是（ ） A加热 B滴加稀盐酸 C加水溶解 D加入碳酸钠溶液2.下列说法正确的是（ ） A能使紫色石蕊试液变蓝的物质一定是碱 B用酚酞试液鉴别氯化钠溶液和盐酸 C与熟石灰共热产生有刺激性

19、气味气体的化肥一定是铵态氮肥 D与酸反应生成气体的物质一定是碳酸盐3.下列关于酸碱盐的生产或应用的说法不合理的是（ ）A将氯化铵与草木灰（K2CO3）混合施用会降低肥效B生活中利用白醋的酸性来除去水垢C用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制农药波尔多液D工业上常说的“三酸两碱”中的两碱指的是：氢氧化钠和氢氧化钙4.庄稼长势不好、叶面枯黄、易倒伏，最好施用的化肥是（ ）ACa（H2PO4）2 BK2SO4 CKNO3 DCO（NH2）25.化学与生产生活密切相关，合理利用化学变化可以更好地服务于社会。下列说法正确的是（ ）A小苏打可用于烘焙糕点，还能治疗胃酸过多B农家肥草木灰可以和铵态氮肥混合施用来提高肥

20、效C利用烧碱可以改良酸性土壤D以铁粉为主要成分的食品脱氧剂可以吸收袋内的二氧化碳和氧气6碳酸氢铵（NH4HCO3）是一种白色化合物，呈粒状、板状或柱状结晶，有氨臭味。将碳酸氢铵放在蔬菜大棚内，加入稀盐酸，反应生成氯化铵、水和二氧化碳。二氧化碳可促进植物进行光合作用，而生成的氯化铵也可再次作为肥料使用。下列关于碳酸氢铵的说法中正确的是（ ）A碳酸氢铵中氮元素为+3价B碳酸氢铵可作为氮肥C碳酸氢铵中氢、氧两种元素的质量比为1：12D碳酸氢铵中氢元素的质量分数最高7推理是学习化学常用的思维方法，下列推理正确的是（ ）A氧化反应放出热量，则农家肥的腐熟也放出热量B铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，则尿素

21、不能和草木灰混合施用C石蕊溶液遇酸溶液变红色，所以能使酸溶液变红色的溶液一定显酸性D化合物是由不同种元素组成的物质，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物8.化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是（ ）选项现象或事实解释A铁块难被压缩因为铁原子之间没有间隙B熟石灰在空气中久置变质氢氧化钙吸收空气中水分C施肥时，熟石灰不能与NH4Cl混合使用Ca（OH）2与NH4Cl反应生成氨气，会降低肥效D用汽油洗衣服上的油污汽油能乳化油污9.类推是化学学习中常用的思维方法。以下类推结果正确的是（ ）A碳酸盐与盐酸反应放出气体，则与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B碱性溶液能使紫色石蕊变蓝

22、，所以能使紫色石蕊变蓝的溶液一定呈碱性C金属铝与盐酸反应生成AlCl3和H2，所以铁和盐酸反应也生成FeCl3和H2D氮肥中的NH4NO3不能与碱性物质混合施用，所以KNO3也不能与碱性物质混合施用10.下列叙述不符合实验事实的是（ ）A将CO2气体通入Ca（OH）2溶液中，产生白色沉淀B在Na2CO3、K2SO4、AgNO3溶液中分别滴加BaCl2溶液，都产生白色沉淀C在滴有无色酚酞试液的蒸馏水中加入Fe（OH）3，溶液显红色D久置于空气中的熟石灰，加入稀盐酸有气泡产生11.化肥在提高粮食产量，解决人类吃饭问题上发挥重要作用。（1）下列均为常见的化学肥料：碳酸氢铵（NH4HCO3） 尿素CO

23、（NH2）2硝酸钾KNO3 磷酸二氢钙Ca（H2PO4）2上述四种化肥中属于复合肥的是 （填序号）。和两种化肥相比较，N元素质量分数较低的是 （填序号）。（2）资料表明，在高温高压下以CO2和NH3为原料合成尿素CO（NH2）2，同时有物质X生成，反应方程式可表示为：CO2+2NH3CO（NH2）2+X；X物质的化学式为 ；在尿素中碳、氧、氮、氢元素的质量比为 。六、 侯氏制碱法总反应方程式：NaCl（饱和） + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3+ NH4Cl（可作氮肥）2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2（CO2循环使用）(以加热作为反应条件)NaCl(饱

24、和溶液)+NH3（先加）+H2O（溶液中）+CO2（后加）=NH4Cl+NaHCO3 （NaHCO3能溶于水，但是侯氏制碱法向饱和氯化钠溶液中通入氨气，由于氯化钠溶液饱和，生成的碳酸氢钠溶解度小于氯化钠，所以碳酸氢钠以沉淀析出）先添加NH3而不是CO2：CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食盐水显碱性(用无色酚酞溶液检验)，能够吸收大量CO2气体，产生高浓度的HCO3-,才能析出NaHCO3晶体。）练习：1.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟工业流程如下：反应的化学方程式为_，反应的基本反应类型为_。合成氨需要的氮气来自空气，空气属于_（填“混合物”或“纯净物”）

25、。空气中氮气的体积分数约为_。工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于_变化（填“物理”或“化学”）。操作a的名称是_， 实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_。上述流程中可以循环利用的物质是 。写出NH4Cl的一种用途_。2我国拥有丰富的海洋资源，海水是一种未来战略性的自然资源。海水淡化处理厂循环利用海水资源，下图是海水“制碱”的部分简单流程。【查阅资料】通常情况下，1体积水中大约能溶解700体积氨气，1体积水中大约能溶解1体积二氧化碳。饱和食盐水中发生的主要反应为：NH3CO2H2ONH4HCO3，NH4HCO3NaClNaHCO3NH4Cl（NaHCO3是因为饱和后析出,变成

26、沉淀）。步骤反应的化学方程式为_其中副产品氯化铵是一种 _（选择“氮”、“磷”、“钾”或“复合”）肥。为了提高产率，制氨盐水的过程中往饱和食盐水中通入气体时，如果反过来，二氧化碳的吸收率会降低。你认为应该先通入_（填“NH3”或“CO2”），你的理由是_。3纯碱的产量是衡量一个国家化学工业发展水平的重要指标。下面是实验室模拟侯氏制碱法生产原理的主要过程：20时，向浓氨水中通入足量的二氧化碳得到NH4HCO3饱和溶液；向NH4HCO3饱和溶液中加入食盐细粒，并不断搅拌，直到NaHCO3结晶析出完毕；将析出的晶体过滤，得到晶体和滤液，洗涤晶体，然后将晶体充分加热，得到Na2CO3，同时生成的CO2

27、可以循环利用；向的滤液中加入食盐细粒，析出NH4Cl晶体，过滤，得到NH4Cl。请写出步骤的化学方程式_。侯氏制碱法的副产品是氯化铵，该该种氮肥遇碱会生成有刺激性气味的气体_（写化学式），此气体可使紫色石蕊试液变蓝，以上反应现象可用于检验氯化铵中的阳离子。若要通过实验区分氯化铵和另一种氮肥硝酸铵，常用的试剂是_溶液。4侯氏制碱法所得的纯碱中常含有少量氯化钠，现用下图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等固定用装置已略去）。实验步骤如下：按图连接装置，并检查气密性；准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为83.4g；准确称得6.0g纯碱样品放入装置B

28、的广口瓶中；打开装置B的分液漏斗旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为85.6g。试回答下列问题：鼓入空气的目的是 ，装置A中试剂X最适宜选用 。若没有C装置，则会导致测定结果 （填“偏大”或“偏小”）。E装置的作用是 。请根据实验中测得的有关数据，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为_结果保留一位小数）。5海水淡化处理厂综合利用海水资源，用“侯氏制碱法”制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质。某同学想测定含有少量氯化钠杂质的纯碱样品中碳酸钠（Na2CO3）的质量分数。该同学操作如下：现称取6g试样放在烧杯中并滴入稀盐酸，当稀盐酸滴加至36.5g时，烧杯内溶液的总质量为40.3g（产生的气体全部逸出）。产生气体的质量与滴入稀盐酸的质量关系如图所示，试通过计算回答：根据质量守恒定律，求出A点产生气体的质量为 g；试样中碳酸钠的质量分数 （结果精确到0.1%）；B点时，烧杯内溶液中溶质的化学式为 ，烧杯中溶液的总质量为 g。