山西省长治市武乡中学2020-2021学年高一下学期第六次周测化学试卷 PDF版含答案.pdf

1、2021 年春学期高一化学周练测试题（六）时间：4 月 18 日1化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法正确是（）A二氧化硫可用于抑制酒类中细菌生长，可在葡萄酒中大量添加B经济发达的大城市上空二氧化氮密度很高，其原因可能是这些地区的机动车辆过多C大量燃烧化石燃料排放的废气中含 CO2、SO2，从而使雨水的 pH 小于 5.6 形成酸雨D利用氨气液化吸热，可将其用作制冷剂2下列各组离子能在溶液中大量共存的是()AK、NH4、SO24、OHBNa、OH、CO3、NO3CH、Ca2、NO3、Fe2+DH、K、S2-、ClO3某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2+能实现该反应的

2、原电池是（）A正极为 Cu，负极为 Fe，电解质溶液为 FeCl3B正极为 C，负极是 Fe，电解质溶液为 FeCl2C正极为 Fe，负极为 Zn，电解质溶液为 Fe2(SO4)3D正极为 Ag，负极为 Fe，电解质溶液为 CuSO44二氧化硅是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是（）A图中所有反应都是氧化还原反应B硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维C可用盐酸除去石英砂(主要成分为 SiO2)中少量的碳酸钙D硅的化学性质不活泼，在自然界中主要以游离态的形式存在5实验室中某些气体的制取、收集及尾气处理装置如图所示(省略夹持和净化装置)。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，

3、最合理的选项是()选项a 中物质b 中物质c 中收集气体d 中物质A浓氨水CaONH3H2OB浓硫酸Na2SO3SO2NaOH 溶液C稀硝酸CuNO2H2OD浓盐酸MnO2Cl2NaOH 溶液6已知氨气可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用如图中的装置可以实现该反应。实验时 C 中粉末逐渐变为红色，D 中出现无色液体。下列有关说法正确的是（）A装置 C 中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2：3B装置 B 中加入的物质可以是碱石灰或无水氯化钙C装置 D 中液体可以使干燥的红色石蕊试纸变蓝D装置 A 中加入的固体，可以是 NH4HCO3 或 NH4Cl7下列各组物质中,不满足组内任意两种物质在

4、一定条件下均能发生反应的是()选项甲乙丙AAlHClNaOHBNH3O2HNO3CSiO2NaOHHFDSO2Ca(OH)2NaHCO38被称之为“软电池”的纸质电池总反应为 Zn2MnO2H2O=ZnO2MnOOH。下列说法正确的是（）A该电池中 Zn 作负极，发生还原反应B该电池反应中 MnO2 起催化作用C该电池工作时电流由 Zn 经导线流向 MnO2D该电池正极反应式为：MnO2eH2O=MnOOHOH9（18 分）（1）某实验小组同学进行如图所示实验，以检验化学反应中的能量变化。实验发现，反应后中的温度升高，中的温度降低。由此判断铝条与盐酸的反应是（填“吸热”或“放热”）反应，Ba(

5、OH)28H2O 与 NH4Cl 反应时，需要将固体研细其目的是，反应_(填或)的能量变化可用图(b)表示。（2）已知：4HClO2=2Cl22H2O，该反应中，4 mol HCl 被氧化，放出 115.6 kJ 的热量，则断开 1mol HO 键与断开 1 mol HCl 键所需能量相差约为_ kJ。（3）为了验证 Fe3+与 Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的是_(填序号)。（4）右图为氢氧燃料电池装置，若 a、b 为多孔碳棒，电解质为 KOH溶液。其中_(填 A 或 B)处电极入口通氢气，其电极反应式为_。当消耗标况下氢气 33.6L 时，假设能量转化率为 90%，则导线中转移电

6、子的数为_，该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将_(填“增强”“减弱”或“不变”)。10（12 分）（I）某温度下在 4 L 密闭容器中，X、Y、Z 三种气态物质的物质的量随时间变化曲线如图。（1）该反应的化学方程式是_。（2）前 2min 用 Z 的浓度变化表示的化学反应速率为_（II）某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了如下平行实验：实验：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示；实验：把纯锌片投入到含 FeCl3 的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。实验：在盐酸中滴入几滴 CuCl2 溶液，生成氢气速率加快。试回答下列

7、问题：（3）分析实验中 t1t2 速率变化的主要原因_。t2t3 速率变化的主要原因是_。（4）实验放出氢气的量减少的原因是_。（5）你认为实验反应速率加快的主要原因是。11（12 分）某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是 NO 而设计了下列实验,装置如图所示(加热装置和固定装置均已略去)。图中 K 为止水夹(处于关闭状态)，F 是一半空的注射器。请回答有关问题：(1)设计装置 A 的目的是。(2)在完成(1)中的“操作”后,将装置 B 中的铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置 B 中的现象是；B 中反应的离子方程式为。(3)装置 E 和 F 的作用是；为实现此作用,其操作方

8、法是。(4)装置 D 的作用是。12（10 分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是葡萄酒中常用的抗氧化剂。一种以硫黄为原料制取Na2S2O5 的生产工艺如下：已知：结晶脱水发生的反应：322522NaHSO=Na S O+H O回答下列问题：(1)Na2S2O5 中硫元素的化合价为_。(2)焚烧炉中反应的化学方程式为_。(3)反应器中发生反应的离子方程式为_。(4)葡萄酒酿造过程中添加 Na2S2O5 会放出一种有刺激性气味的气体，该气体是一种食品添加剂。该气体能使溴水褪色，写出对应的离子方程式。(5)废水中的硫单质(S8)能与碱反应，化学反应：3S8+48KOH16K2S+8K2SO3+24H2

9、O，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。答案：1-8：BBACBCBD9（1）放热（2 分）扩大接触面积，提高反应速率（2 分）（2 分）（2）31.9（2 分）（3）（2 分）（4）A（2 分）H22OH2e=2H2O（2 分）2.7NA（2 分）减弱（2 分）10（1）3X(g)Y(g)2Z(g)（2 分）（2）0.025 mol/(Lmin)（2 分）（3）反应放热，溶液温度升高，反应速率加快（2 分）随反应进行，盐酸的浓度减小较大，反应速度减慢（2 分）（4）Fe3氧化性大于 H，所以锌先与 Fe3反应，故氢气量减少（2 分）（5）Zn 置换出出少量 Cu，形成 Zn-Cu 稀盐酸

10、原电池（2 分）11(1)产生 CO2 赶走装置中的空气，防止因 NO 与 O2 反应生成 NO2 而产生干扰（2 分）(2)Cu 丝表面产生气泡，有无色气体生成，溶液变蓝（2 分）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O（2 分）(3)验证 NO 的生成（2 分）将注射器中的空气推入 E 中,若气体变为红棕色则说明生成了 NO（2 分）(4)吸收尾气，防止污染空气；防止倒吸（2 分）12（1）+4（2 分）（2）22S+OSO点燃（2 分）（3）2-2333222H SO+CO=2HSO+CO+H O（2 分）（4）SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+（2 分）（5）2:1（2 分）