2022年新教材高考化学一轮复习 考点规范练2 物质的检验、分离与提纯（含解析）新人教版.docx

1、考点规范练2物质的检验、分离与提纯一、选择题1.(2021湖南卷)下列实验设计不能达到实验目的的是()。选项实验目的实验设计A检验溶液中FeSO4是否被氧化取少量待测液,滴加KSCN溶液,观察溶液颜色变化B净化实验室制备的Cl2气体依次通过盛有饱和NaCl溶液、浓硫酸的洗气瓶C测定NaOH溶液的pH将待测液滴在湿润的pH试纸上,与标准比色卡对照D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰,蒸馏2.某研究性学习小组欲分析某矿石的主要成分,粉碎后将其溶于过量稀盐酸充分反应,过滤后用所得滤液进行如下实验,下列说法正确的是()。A.取少量滤液向其中滴加少量Na2CO3溶液,无白色沉淀,说明矿石中一定不含C

2、a2+B.取少量滤液向其中滴加过量BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明矿石中含有SO42-C.取少量滤液向其中滴加过量的氨水,白色沉淀逐渐增多,然后渐渐溶解,说明矿石中含有Al3+D.取少量滤液向其中先通入少量Cl2,再滴加KSCN溶液,溶液变红色,说明矿石中一定含有Fe2+3.(双选)下列操作中正确的是()。A.除去NaCl固体中的少量KNO3,应将固体溶解后蒸发结晶,趁热过滤,洗涤干燥B.蒸馏操作时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的底部C.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水的密度大D.分液操作时,分液漏斗下端紧靠烧杯内壁4.(2021河北张家口高三检测)下列关于离子检验的说法

3、正确的是()。A.检验溶液中是否含有Ba2+:取少量待测液,向其中加入少量稀硫酸,若有白色沉淀产生,则溶液中含有Ba2+B.某溶液的焰色试验呈黄色,则溶液中一定有钠元素,可能有钾元素C.检验用氯化亚铁制得的氯化铁中是否含有Fe2+,可选用的试剂是酸性KMnO4溶液D.在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,说明该未知溶液中存在SO42-或SO32-5.(双选)下列实验中,所采取的方法及其原理均正确的是()。选项实验目的实验方法实验原理A除去NO中的NO2通过盛有水的洗气瓶NO2能与水反应生成NO,NO不与水反应B除去乙醇中的水加入无水硫酸铜然后蒸馏无水硫酸铜能结合水形

4、成晶体C除去KNO3中的NaCl冷却热饱和溶液,重结晶NaCl的溶解度受温度影响较大D除去铁粉中混有的铝粉加入过量NaOH溶液,充分反应后过滤铝能与NaOH溶液反应而铁不能6.(2021天津高三模拟)下列图示的实验或操作正确的是()。AB分离甲苯和水浓硫酸的稀释CD除去CO中的CO2萃取振荡时放气7.下列物质去除杂质所选试剂和反应的方程式均正确的是()。选项物质(杂质)除杂试剂反应方程式ACu(OH)2Al(OH)3足量NaOH溶液Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2OBMgCl2(FeCl3)过量MgO2Fe3+MgO+3H2O2Fe(OH)3+Mg2+CCO2(SO2)足量NaOH溶液

5、SO2+2OH-SO32-+H2ODCH3CH3(CH2CH2)足量溴水CH2CH2+4Br2CBr2CBr2+4HBr8.(2021福建厦门高三月考)下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是()。选项实验操作现象解释或结论A向溶液中加入稀盐酸无明显现象,再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中有SO42-B向AgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶C向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液,加热有浅黄色沉淀生成CH3CH2X中含有Br-D向淀粉溶液中加入稀硫酸,加热几分钟,冷却后再加入新制Cu(OH)2,加热没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖二、非选择题9.某

6、废液中含有大量的K+、Cl-、Br-,还有少量的Ca2+、Mg2+、SO42-。某研究性学习小组利用这种废液来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴(Br2),设计了如下流程图:可供试剂a、试剂b(试剂b代表一组试剂)选择的试剂:饱和Na2CO3溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、H2O2溶液、酸性KMnO4溶液、稀盐酸。请根据流程图,回答相关问题。(1)试剂a应该选用。(2)操作的名称是(填字母)。A.萃取、过滤、分液、过滤、蒸发结晶B.萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶C.分液、萃取、过滤、过滤、蒸发结晶D.萃取、分液、分液、过滤、蒸发结晶(3)除去无色液体中的

7、Ca2+、Mg2+、SO42-,选出试剂b所代表的试剂,按滴加顺序依次是。(4)调节pH的作用是,操作方法是。(5)操作中用到的瓷质仪器名称是。10.为了将混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠提纯,并制得纯净的氯化钠溶液,某学生设计如下实验:NaCl、Na2SO4、NH4HCO3残留物溶液悬浊液滤液纯净的NaCl溶液请回答下列问题。(1)操作(填“能”或“不能”)用硝酸钡溶液,说明理由:。(2)进行操作后,判断SO42-已除尽的方法是。(3)操作的目的是;不先过滤就滴加碳酸钠溶液,其理由是。(4)此设计方案是否严密?(填“是”或“否”),说明理由:。11.青蒿素是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体,易溶于

8、丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中几乎不溶,熔点为156157 ,热稳定性差,青蒿素是高效的抗疟药。已知:乙醚沸点为35 ,从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示:(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是。(2)操作需要的玻璃仪器主要有烧杯、,操作的名称是。(3)操作的主要过程可能是。A.加水溶解,蒸发浓缩、冷却结晶B.加95%的乙醇,浓缩、结晶、过滤C.加入乙醚进行萃取分液(4)用下列实验装置(夹持装置已省略)测定青蒿素分子式的方法如下:将28.2 g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中,缓缓通入空气数分钟后,再

9、充分燃烧,精确测定装置E和F实验前后的质量,根据所测数据计算。装置A、E、F中盛放的物质分别是、。G的作用是。答案：1.C解析:检验溶液中硫酸亚铁是否被氧化,也就是检验溶液中是否有Fe3+生成,通常是向待测液中加KSCN溶液,若溶液变红,则证明硫酸亚铁被氧化,A项正确;实验室用二氧化锰和浓盐酸制备的氯气中含有氯化氢气体和水蒸气,若想得到干燥纯净的氯气,通常先将制得的氯气通过饱和食盐水以除去氯化氢杂质,再使气体通过浓硫酸除去水蒸气,即可得干燥纯净的氯气,B项正确;用pH试纸测待测液的pH时,不能事先将试纸湿润,可能会引起误差,C项错误;工业制备无水乙醇通常是向工业乙醇中加入生石灰除去水,再通过蒸

10、馏,即可得到无水乙醇,D项正确。2.B解析:因盐酸过量,加入的少量Na2CO3溶液应先与H+反应,即使有Ca2+存在,也不会产生白色沉淀,A项错误。加入过量BaCl2溶液能产生白色沉淀,说明含有SO42-,B项正确。氨水不能溶解Al(OH)3,C项错误。不能排除Fe3+的干扰,D项错误。3.AD解析:NaCl的溶解度受温度影响不大,硝酸钾的溶解度受温度影响较大,且硝酸钾少量,则将含少量硝酸钾的NaCl溶解后蒸发结晶,趁热过滤,洗涤干燥可除去硝酸钾,A项正确。蒸馏时,温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处,B项错误。萃取的基本原则是两种溶剂不互溶,且溶质在该溶剂中的溶解度比在原溶剂中大得多,与液

11、体的密度无关,C项错误。分液操作时,分液漏斗下端紧靠烧杯内壁,D项正确。4.B解析:加入少量稀硫酸,有白色沉淀产生,可能是硫酸钡或者硫酸银或者硫酸钙,所以不能确定溶液中一定含有Ba2+,A项错误。某溶液的焰色试验呈黄色,则溶液中一定有钠元素,由于没有透过蓝色钴玻璃观察,因此不能确定溶液中是否含有钾元素,B项正确。Fe2+、Cl-都具有还原性,都能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应而使酸性KMnO4溶液褪色,因此不能用酸性KMnO4溶液鉴别溶液中是否含有Fe2+,C项错误。BaSO4和AgCl均为不溶于稀硝酸的白色沉淀,则向某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,继续加稀硝酸沉淀不消失,则溶液

12、中可能含SO42-或SO32-或Cl-,D项错误。5.AD解析:可通过加入生石灰后蒸馏的方法除去乙醇中的水,B项错误。Al与NaOH溶液反应生成可溶性的NaAlO2,而Fe不能与NaOH溶液反应,故可用足量NaOH溶液将铁粉中的杂质Al除去,D项正确。6.C解析:分离甲苯和水,采用蒸馏的方法,但温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处,A项错误。容量瓶不能用来直接稀释浓硫酸,B项错误。除去CO中的CO2,可采用通入NaOH溶液洗气的方法,C项正确。萃取振荡时倒转分液漏斗,分液漏斗颈斜向上,D项错误。7.A解析:Al(OH)3是两性氢氧化物,能与氢氧化钠反应生成溶于水的偏铝酸钠,而Cu(OH)2不能

13、与NaOH溶液反应,除杂试剂和离子方程式均正确,A项正确。FeCl3溶液因水解显酸性,pH4时,Fe3+就可以沉淀完全,加入过量氧化镁能除去FeCl3,除杂试剂选取正确,但离子方程式书写不对,电荷不守恒,B项错误。CO2和SO2都能与NaOH溶液反应,除杂试剂选取不正确,C项错误。溴水能与乙烯发生加成反应,CH3CH3不可以与溴水反应,除杂试剂选取正确,但反应的化学方程式书写不正确,正确的应是CH2CH2+Br2CH2BrCH2Br,D项错误。8.A解析:先加稀盐酸可排除Ag+、CO32-等离子的干扰,再滴加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,说明原溶液中有SO42-,A项正确。AgI沉淀中滴入稀

14、KCl溶液,若c(Cl-)c(Ag+)Ksp(AgCl),则生成白色沉淀,但Ksp(AgCl)Ksp(AgI),AgI比AgCl更难溶,B项错误。CH3CH2X不能电离出X-,向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液,不会发生反应,C项错误。检验葡萄糖,应在碱性条件下加入新制Cu(OH)2,加热,实验操作中没有加碱至溶液呈碱性,则实验不能检验葡萄糖的生成,D项错误。9.答案:(1)H2O2溶液(2)B(3)BaCl2溶液、饱和K2CO3溶液、KOH溶液(或KOH溶液、BaCl2溶液、饱和K2CO3溶液或BaCl2溶液、KOH溶液、饱和K2CO3溶液)(4)除去剩余的OH-及CO32-逐滴滴加稀

15、盐酸,至用pH试纸测定溶液pH=7(5)蒸发皿解析:根据图示可知,制备流程为:废液中加入H2O2溶液,将溴离子氧化成溴单质,然后加入四氯化碳后通过萃取、分液分离出溴,通过操作蒸馏得到四氯化碳和溴单质;无色液体中含有K+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-,分别加入BaCl2溶液、K2CO3溶液、KOH溶液,过滤后得到无色液体和固体A,再调节液体的pH除去碳酸根离子、氢氧根离子,得到无色液体,最后通过蒸发结晶获得氯化钾固体。(1)由加入的CCl4及得到的深红棕色液体知,试剂a能将Br-氧化为Br2,试剂a应具有氧化性,所以应选用H2O2溶液。(2)由流程图知,无色液体中含有K+、Cl-、Ca

16、2+、Mg2+、SO42-,无色液体中只含有K+、Cl-,则试剂b的作用是除去Ca2+、Mg2+、SO42-。操作是萃取,操作是将不互溶的两种液体分开分液,操作是将沸点不同、互溶的两液体分开蒸馏,操作是将溶液与沉淀分开过滤,操作是将KCl从其水溶液中提取出来结晶,操作的名称分别是萃取、分液、蒸馏、过滤、蒸发结晶,故B项正确。(3)由于除杂时除杂试剂需过量,且不能引入新杂质,所以选用饱和K2CO3溶液除去Ca2+,选用KOH溶液除去Mg2+,选用BaCl2溶液除去SO42-,而且只要满足BaCl2溶液在饱和K2CO3溶液之前加入即可。(4)由以上分析知,无色液体中还含有杂质离子CO32-和OH-

17、,需用盐酸来除去过量的OH-及CO32-,调节pH=7的操作方法是逐滴滴加盐酸,至用pH试纸测定溶液的pH=7。(5)由于操作是蒸发结晶,所以该操作用到的瓷质仪器是蒸发皿。10.答案:(1)不能硝酸根离子会成为新的杂质,且很难除去(2)将滴加BaCl2溶液后的溶液静置,取少许上层清液,滴加BaCl2溶液,若无浑浊,则SO42-已除尽(3)除去过量的Ba2+加入的Na2CO3溶液不会使已生成的沉淀溶解,且一次过滤可以节约药品和时间(4)否为了除去多余的Ba2+,加入的Na2CO3必须过量,过量的CO32-成为新的杂质,应该再加适量的盐酸将其除去11.答案:(1)增大青蒿与乙醚的接触面积,提高青蒿

18、素的浸取率(2)漏斗、玻璃棒蒸馏(3)B(4)NaOH溶液无水CaCl2(或P2O5)碱石灰防止空气中的CO2和水蒸气进入F装置解析:(1)根据乙醚浸取法的流程可知,对青蒿进行干燥破碎,可以增大青蒿与乙醚的接触面积,提高青蒿素的浸取率。(2)根据上面的分析,操作为过滤,需要的玻璃仪器主要有烧杯、漏斗、玻璃棒;操作的名称是蒸馏。(3)根据题意,青蒿素几乎不溶于水,A项错误;青蒿素在乙醚中可溶解,无法分液提取,C项错误,B项正确。(4)为了能准确测量青蒿素燃烧生成的CO2和H2O,实验前应通入除去CO2和H2O的空气,排除装置内的空气,防止干扰实验。E和F一个吸收生成的H2O,一个吸收生成的CO2,应先吸水后吸收CO2,所以E内装的是无水CaCl2或P2O5,F中为碱石灰,而G装置能防止外界空气中的CO2和H2O进入装置。