2022年高中化学 第三章 金属及其化合物 第二节 第1课时 钠的重要化合物提升训练（含解析）新人教版必修1.docx

1、第1课时钠的重要化合物基础过关练 题组一氧化钠和过氧化钠1.(2021北京回民学校高一期中)下列有关Na2O2的叙述不正确的是()A.是淡黄色固体B.可以作供氧剂C.应密封保存D.氧元素的化合价为-2价2.(2021福建龙岩连城一中高一月考)以CO2和Na2O2为原料,制取纯净干燥的O2,实验装置如下:下列说法不正确的是()A.装置中试剂可以是稀澄清石灰水B.收集氧气应选择装置bC.装置的作用是干燥O2D.装置、之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶3.(2021安徽舒城中学高一期中)下列有关Na2O2的说法不正确的是()A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来,说明Na2O2

2、与H2O反应放热且有氧气生成B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成,该反应属于置换反应C.Na2O2在空气中久置变白,最终产物为Na2CO3D.将Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中,会产生气体和浑浊题组二碳酸钠和碳酸氢钠4.(2021湖南常德芷兰实验中学高一月考)纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品,它们都是白色固体。下列区分这两种物质的方法正确的是()A.分别用炒锅加热两种样品,全部分解挥发,没有残留物的是小苏打B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧,火焰颜色呈黄色的是小苏打C.分别取少量的两种样品放入两只玻璃杯中,加入等量的食醋,产生气泡快的是小苏打D.先将两样品配成溶液,后

3、分别加入澄清石灰水,无白色沉淀生成的是小苏打5.(2021北京清华大学附中高一期中)Na2CO3和NaHCO3可用作食用碱。下列用来解释事实的离子方程式或化学方程式中,不合理的是()A.Na2CO3与食醋混用产生CO2气体:CO32-+2H+ CO2+H2OB.Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备:2OH-+CO2 CO32-+H2OC.NaHCO3可用于治疗胃酸过多症:HCO3-+H+ CO2+H2OD.NaHCO3可作发酵粉:2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O6.(2021浙江嘉兴一中、湖州一中高一期中联考)有关NaHCO3和Na2CO3的性质,以下叙述错误的是()A.等质

4、量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应,在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积小B.等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应,所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍C.等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应,前者消耗盐酸较多D.等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应产生CO2的量一样多7.(2021北京三十五中高一期中)Na2CO3和NaHCO3热稳定性对比实验如图所示。(1)物质A是(填化学式)。(2)能够证明Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3的证据是。(3)试管中发生反应的化学方程式是,烧杯中发生反应的离子方程式是。题组三焰色反应8.(2021河

5、北邢台高一期中)用洁净的铂丝蘸取NaOH溶液,在酒精灯的外焰上灼烧,可观察到火焰的颜色为()A.紫红色B.黄色C.绿色D.砖红色9.(2021辽宁阜新二中高一月考)某物质灼烧焰色为黄色,下列判断正确的是()A.该物质一定是钠的化合物B.该物质一定含钠离子C.该物质一定是金属钠D.不能确定该物质是否含钾元素能力提升练 1.(疑难2,)鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体的下列方案中,不可行的是()A.分别配成溶液,进行焰色反应,观察火焰的颜色B.分别在试管中加热,将可能产生的气体通入澄清石灰水,观察有无浑浊出现C.分别配成稀溶液,滴加Ca(OH)2溶液,观察有无白色沉淀产生D.分别配成稀溶液

6、,再逐滴加入盐酸,立即产生气泡的是NaHCO32.(2021山东临沂沂水四中高一检测,)某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应,有气体X逸出,X通过足量的NaOH溶液后体积减小(同温、同压下测定),且有气体剩余。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热,也有气体放出,且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量,下列判断正确的是()A.粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3B.粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC.粉末中一定不含有Na2O2和NaClD.无法肯定粉末里是否含有Na2O3.(2021安徽省示范高中培优

7、联盟高一联考,疑难1,)研究小组探究Na2O2与水反应。取1.56 g Na2O2粉末加入到40 mL水中,充分反应得溶液A(溶液体积几乎无变化),进行以下实验。编号操作现象溶液变为红色,20秒后褪色.产生大量能使带火星木条复燃的气体.溶液变为红色,10分钟后褪色编号操作现象.溶液变为红色,10分钟后溶液褪色.溶液变为红色溶液变为红色,2小时后无明显变化下列说法不正确的是()A.由中现象可知,Na2O2与水反应有H2O2生成B.由、可知,中溶液红色褪去是因为c(OH-)大C.由、可知,中溶液红色褪去的主要原因不是c(OH-)大D.向中褪色后的溶液中滴加5滴6 mol/L盐酸,溶液最终变成红色4

8、.()将一定物质的量的Na2CO3、NaHCO3组成的混合物溶于水,配成1 L溶液,取出50 mL溶液,然后滴加一定物质的量浓度的盐酸与它反应,得到的图像如下。下列说法正确的是()A.标注NaCl的直线代表产生的CO2的物质的量B.原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量之比为12C.盐酸的浓度是0.05 molL-1D.盐酸加到150 mL时,放出CO2气体2.24 L(标准状况下)5.(2020北京丰台高一上期中,)妈妈教小鲁蒸馒头:先用酵头发面,面团发酵至两倍大后,再加纯碱调节酸性,然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知,酵头可使面团在微生物作用下产生CO2气体,从而使面团疏

9、松,但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。(1)下列关于纯碱的认识正确的是。A.受热易分解B.水溶液显碱性C.属于碱D.可与酸反应(2)小鲁实际操作时,发现面团发得不好,面团内的气孔少,略有酸味。妈妈指导小鲁将Na2CO3改用NaHCO3,继续揉面,上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。解释NaHCO3的作用:。(3)某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。其中葡萄糖酸-内酯和淀粉是助剂,其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是。答案全解全基础过关练1.DNa2O2是淡黄色固体,故A正确;Na2O2与水或二氧化碳反应均生成氧气,可以作供氧剂,故B正确;Na2O2易与水、二氧化碳反应,故需要密封保

10、存,故C正确;Na2O2中氧元素的化合价为-1价,故D错误。2.A装置中试剂用于吸收多余的二氧化碳,则装置中试剂可以是NaOH溶液,稀澄清石灰水中Ca(OH)2浓度比较低,一般不用于除去二氧化碳,故A错误;装置是收集氧气的装置,氧气的密度比空气大,采用向上排空气法收集,应该选择装置b,故B正确;装置用于干燥氧气,故C正确;装置、之间应增加盛澄清石灰水的洗气瓶,用于检验二氧化碳是否被完全吸收,故D正确。3.B向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来,可说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成,故A正确;反应物中没有单质参加反应,不符合置换反应的定义,故B错误;Na2O2在空

11、气中久置变白,最终生成Na2CO3,故C正确;Na2O2先和水反应生成O2和NaOH,NaOH再与Ca(HCO3)2反应产生CaCO3白色沉淀,故D正确。4.C碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,所以分解完全时仍有固体剩余,A错误;Na2CO3和NaHCO3均含Na元素,所以两者焰色均是黄色,不能区分,B错误;碳酸氢钠、碳酸钠与等量的醋酸反应,碳酸氢钠的反应速率快,所以产生气泡快的是小苏打,C正确;碳酸钠、碳酸氢钠均与石灰水反应产生白色沉淀,不能区分,D错误。5.ANa2CO3与食醋混用产生CO2气体,该反应的离子方程式为CO32-+2CH3COOH CO2+H2O+2CH3COO-,故

12、A选;二氧化碳与过量氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,离子方程式为2OH-+CO2 CO32-+H2O,故B不选;碳酸氢钠与盐酸反应的离子方程式为HCO3-+H+ CO2+H2O,所以NaHCO3可用于治疗胃酸过多症,故C不选;碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,该反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O,所以其可作发酵粉,故D不选。6.C根据Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2O、NaHCO3+HCl NaCl+CO2+H2O可知,106 g Na2CO3完全反应生成1 mol CO2,84 g NaHCO3完全反应生成1 mol CO2,则当Na2CO3和

13、NaHCO3的质量相同时,相同条件下Na2CO3和HCl反应放出的CO2体积小,A正确;由Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2O、NaHCO3+HCl NaCl+CO2+H2O可知,等物质的量的两种盐与同浓度盐酸完全反应,所消耗盐酸的体积Na2CO3是NaHCO3的两倍,B正确;由Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2O、NaHCO3+HCl NaCl+CO2+H2O可知,等质量的NaHCO3和Na2CO3与盐酸完全反应,Na2CO3消耗HCl较多,C错误;由Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2+H2O、NaHCO3+HCl NaCl+CO2+H2O可知,等物质的量

14、的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸完全反应,生成CO2的量一样多,D正确。7.答案(1)Na2CO3(2)乙中澄清石灰水变浑浊,甲中无变化(3)2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2CO2+Ca2+2OH- CaCO3+H2O解析(1)试管中所盛的物质A为Na2CO3。(2)Na2CO3的热稳定性强于NaHCO3,碳酸钠受热不分解,碳酸氢钠受热分解,则实验现象是乙中澄清石灰水变浑浊,甲中无变化。(3)碳酸氢钠在加热条件下分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,反应的化学方程式为2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2,生成的二氧化碳能使烧杯中的澄清石灰水变浑浊,反应的离子方程式是CO2+C

15、a2+2OH- CaCO3+H2O。8.B用洁净的铂丝蘸取NaOH溶液,在酒精灯的外焰上灼烧,可观察到火焰的颜色为黄色,故选B。9.D只要含有钠元素,焰色就呈黄色,故A、B、C错误;焰色是元素的性质,物质灼烧时,焰色为黄色,表示一定含有钠元素,钾元素的焰色为紫色,易被黄光遮住,应透过蓝色钴玻璃观察,因此不能确定该物质是否含钾元素,D正确。能力提升练1.C将K2CO3和NaHCO3两种白色固体分别配成溶液,进行焰色反应,焰色呈黄色的为NaHCO3,透过蓝色钴玻璃观察到焰色呈紫色的为K2CO3,现象不同,可以鉴别;分别在试管中加热,产生能使澄清石灰水变浑浊的气体的是NaHCO3,无明显现象的是K2

16、CO3,现象不同,可以鉴别;分别配成稀溶液,滴加Ca(OH)2溶液,都产生白色沉淀,现象相同,不可以鉴别;分别配成稀溶液,再逐滴加入盐酸,NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2,K2CO3+HCl KHCO3+KCl,KHCO3+HCl KCl+CO2+H2O,因此立即有气泡生成的是NaHCO3。2.A向混合物中加入足量的盐酸,有气体放出,与盐酸反应产生气体的物质可能为Na2O2(生成O2)、Na2CO3或NaHCO3(生成CO2),X通过NaOH溶液后体积减小,但有气体剩余,说明气体X是O2和CO2的混合气体,原混合粉末中Na2O2一定存在,Na2CO3和NaHCO3至少有一种一定存

17、在;将原混合粉末加热,有气体放出,说明混合物中一定有NaHCO3,NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和水,Na2O2与分解产生的CO2、H2O反应产生氧气,此过程会使原混合粉末质量减小,而实际剩余固体的质量大于原混合粉末的质量,原因是发生了反应:2Na2O+O2 2Na2O2;综合上述分析,混合物中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3,无法确定混合物中是否有Na2CO3和NaCl,故选A。3.D1.56 g Na2O2的物质的量为0.02 mol,得到的溶液A为1 mol/L NaOH溶液。由中现象可知,Na2O2与水反应有H2O2生成,A正确;所用的NaOH溶液浓度与相同,加入

18、酚酞溶液先变红后褪色,再加入5滴6 mol/L盐酸,溶液变为红色,在结合中现象,可知中溶液红色褪去是因为c(OH-)大,B正确;中溶液20秒红色褪去,根据、的实验现象知,当c(OH-)较大时,溶液10分钟褪色,因此中溶液红色褪去的主要原因是溶液中存在大量的H2O2而不是c(OH-)大,C正确;结合上述分析,向中褪色后的溶液中滴加5滴6 mol/L盐酸,c(OH-)减小,但溶液中存在H2O2,最终溶液不会变成红色,D错误。4.C050 mL时发生的反应为Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3,没有CO2产生,故A错误;从图中(0,2.5)看出,原混合物中Na2CO3与NaHCO3的物质的量

19、之比为11,故B错误;由题图可知50 mL溶液中碳酸钠完全转化为碳酸氢钠和氯化钠时,消耗盐酸的体积为50 mL,由Na2CO3+HCl NaCl+NaHCO3可知:n(Na2CO3)=n(HCl)=0.002 5 mol,c(HCl)=0.002 5 mol0.05 L=0.05 molL-1,故C正确;50150 mL时,发生的反应为NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2,可知n(CO2)=n(HCl)=10010-3L0.05 molL-122.4 Lmol-1=0.112 L=112 mL,故D错误。5.答案(1)BD(2)受热分解产生CO2气体,从而使面团疏松;与乳酸、醋酸等有机酸反应,减少酸味(3)提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2气体,从而使面团疏松解析(1)碳酸钠受热不分解,A错误;碳酸钠溶液显碱性,B正确;纯碱是碳酸钠,属于盐,C错误;碳酸钠可与酸反应生成二氧化碳气体,D正确。(2)NaHCO3的作用为受热分解产生CO2气体,从而使面团疏松;NaHCO3和乳酸、醋酸等有机酸反应,减少酸味。(3)焦磷酸二氢二钠的作用是提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2气体,从而使面团疏松。