湖北省2020届高三化学上学期模块单元检测试题PDF.pdf

1、【单元检测评估卷化学(一)人教版 选修 第 页(共页)QG】考生注意:本卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分.满分分,考试时间分钟.答卷前,考生务必将密封线内的项目填写清楚.请将第卷的答案填在第卷前面的答题表中.第卷用黑色墨水签字笔答题.题号第卷第卷总 分合分人复分人得分可能用到的相对原子质量:H C O S K Zn第卷(选择题 共分)一、选择题(本题共题,每小题分,共分.每小题只有一个选项符合题意)下列说法正确的是A生物质能、地热能、氢能、风能、潮汐能、天然气等为清洁能源B化学反应不一定伴随着能量变化C核能是一种化学能D燃烧可能为吸热反应已知Zn(s)O(g)ZnO(s)H kJmo

2、l.有关该热化学方程式说法正确的是Ag锌完全燃烧放出kJB个锌原子与氧气反应放出kJCmol固体锌完全燃烧放出kJDL氧气与固体锌完全反应生成固体氧化锌放出kJ分别在有、无催化剂下进行反应 A(g)B(g)AB(g),其能量与反应历程如图所示.下列说法正确的是A“”表示有催化剂B“”的两步反应均是放热过程C催化剂可以改变反应的焓变D反应 A(g)B(g)AB(g)H(EE)kJmol【单元检测评估卷化学(一)人教版 选修 第 页(共页)QG】已知TK、PkPa下,红磷、白磷燃烧的热化学方程式分别为P(红磷,s)O(g)PO(s)H QP(白磷,s)O(g)PO(s)H Q据此判断,下列说法中正

3、确的是(已知:QQ,Q,Q)A由红磷制备白磷是吸热反应;等质量时,红磷的能量比白磷的低B由红磷制备白磷是吸热反应;等质量时,红磷的能量比白磷的高C由红磷制备白磷是放热反应;等质量时,红磷的能量比白磷的低D由红磷制备白磷是放热反应;等质量时,红磷的能量比白磷的高催化氧化 HBr分为如下、三步反应,三步反应的反应历程曲线如图所示.()HBr(g)O(g)HOOBr(g)()HOOBr(g)HBr(g)HOBr(g)()HOBr(g)HBr(g)HO(g)Br(g)其中属于放热反应的有A个B个C个D个下列热化学方程式正确的是选项已知条件热化学方程式AH 的燃烧热为akJmolHCl点燃HCl H a

4、kJmolBmolSO、molO 完全反应后,放出热量kJSO(g)O(g)SO(g)H kJmolCH(aq)OH(aq)HO(l)H kJmolHSO(aq)Ba(OH)(aq)BaSO(s)HO(l)H kJmolDg丁烷比g异丁烷能量多bkJCHCHCHCH(g)CHCH(CH)(g)H bkJmol已知:NaHSO(aq)NaOH(aq)NaSO(aq)HO(l)H kJmol.下列有关热化学方程式说法正确的是A稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的中和热为 H kJmolB稀硫酸和稀氢氧化钡溶液的中和热为 H kJmolC稀盐酸和氨水溶液的中和热为 H kJmolD稀醋酸和稀氢氧化钠溶液的中和热

5、为 H kJmol【单元检测评估卷化学(一)人教版 选修 第 页(共页)QG】甲烷的燃烧热为H,氢气的燃烧热为H,且HH,若甲烷和氢气的混合物mol完全燃烧生成稳定的化合物时,反应热为 H,则甲烷和氢气的物质的量之比为AHHHHBHHHHCHHHHDHHHHX、Y、Z、W 有如图所示的转化关系,已知焓变:H HH.则 X、Y 可能是AlCl、Al(OH)Fe、Fe(NO)NaCO、NaHCO S、SOABCD第题图第题图第题图下列各反应热关系中不正确的是AHHHHHHBAD H HHHCHHHHHHDAF H H如图表示在催化剂(NbO)表面进行的反应:H(g)CO(g)CO(g)HO(g)H

6、.已知下列反应:H(g)O(g)HO(g)HC(s)O(g)CO(g)HC(s)O(g)CO(g)H则 H 为AHHHBHHHC(HH)DHHH反应 N(g)O(g)NO(g)的能量变化如图所示.已知:断开molN(g)中化学键需吸收kJ能量,断开molNO(g)中化学键需吸收kJ能量.【单元检测评估卷化学(一)人教版 选修 第 页(共页)QG】下列说法正确的是AN(g)O(g)NO(g)H kJmolBNO(g)N(g)O(g)H kJmolC断开molO(g)中化学键需要吸收kJ能量D分解 NO(g)中形成molO(g)可释放kJ能量金属镓分别和 O、O 发生反应生成 GaO,反应过程和能

7、量关系如图所示图中的 H 表示生成molGaO(s)的数据.molO(g)完全转化为 O(g),需吸收的热量为AkJBkJCkJDkJ第题图 第题图已知 NaCOHO 溶于水时溶液温度降低,室温下将molNaCO制成溶液时放出热量为QkJ.而 NaCOHO分解的热化学方程式为:NaCOHONaCO(s)HO(l)HQkJmol则Q和Q的关系为AQQBQQCQQD无法确定氢卤酸的能量关系如图所示.下列说法正确的是A已知 HF气体溶于水放热,则 HF的 HB相同条件下,HCl的 H比 HBr的小C相同条件下,HCl的 HH比 HI的大D一定条件下,气态原子生成molHX键放出akJ能量,则该条件下

8、 HakJ/mol已知:HO(g)HO(l)HCHO(g)CHO(s)HCHO(s)O(g)HO(g)CO(g)HCHO(g)O(g)HO(l)CO(g)H下列说法正确的是AH,H,HHBHHHHCHHHHDHHHH题号答案【单元检测评估卷化学(一)人教版 选修 第 页(共页)QG】第卷(非选择题 共分)二、(本大题有小题,共分)(分)()在、kP下,g硫粉完全燃烧放出kJ的热量,写出表示该反应的热化学方程式为 .()Cl和 HO(g)通过灼热的炭层,生成 HCl和 CO,当有mol电子转移时反应释放出kJ热量,写出该反应的热化学方程式:.()已知拆开molHH 键,molClCl键,molH

9、Cl键,分别需要的能量是kJ、kJ、kJ,则 molHCl分解生成 molCl与 molH的热化学方程式为 .()已知:CO(g)C(s)O(g)H kJmolC(s)O(g)CO(g)H kJmol写出一氧化碳完全燃烧的热化学方程式:.(分)SO(g)O(g)SO(g)H kJmol反应过程的能量变化如图所示.请回答下列问题:()SO(s)O(g)SO(g)H,则H H(填“”“”或“”);()图中E、E分别表示 、,H (用EA、EC表示);()该反应通常用 VO作催化剂,加 VO会使图中 B点升高还是降低?,理由是 ;()已知单质硫的燃烧热 H kJmol,计算由 molSO(g)分解生

10、成 S(s)的H (写出计算过程).(分)HSO稀溶液和 KOH 稀溶液反应时有热量放出,已知反应物的总能量为E,生成物的总能量为E.试回答下列问题:()判断E和E的大小关系:E E.()用离子方程式表示中和反应的实质 .【单元检测评估卷化学(一)人教版 选修 第 页(共页)QG】()已知 H(aq)OH(aq)HO(l)H kJ/mol,计算下列中和反应中放出的热量.用gKOH 配成稀溶液与足量稀盐酸反应,能放出 kJ的热量.用足量 KOH 稀溶液跟 mL molL稀硫酸反应,能放出 kJ的热量.(分)已知拆开mol氢气中的化学键需要消耗kJ能量,拆开mol氧气中的化学键需要消耗kJ能量,根

11、据如图中的能量图,回答下列问题:()分别写出的数值:;.()生成molHO 键放出 kJ的能量.()已知:HO()HO(g)H kJmol,试写出氢气燃烧热为 H ,氢气在氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式 .(分)mLmolL盐酸与mLmolL NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.回答下列问题:()从实验装置上看,指出图中错误的是 、.()混合酸碱溶液前要测量酸碱溶液的温度,混合酸碱溶液后要测量溶液的 作为计算中和热依据.()大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”).()实验中改用mLmolL盐酸跟m

12、LmolL NaOH 溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量 (填“相等”或“不相等”),所求中和热 (填“相等”或“不相等”),简述理由:.()用相同浓度和体积的硫酸、氢氧化钡代替盐酸、NaOH 溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会 (填”“偏大”“偏小”或“无影响”).【单元检测评估卷化学参考答案人教版 选修 第 页(共页)QG】名校联盟高中模块单元检测评估卷化学卷参考答案(一)A 化学反应一定伴随能量变化,B错误;原子核变化不是化学变化,C错误;燃烧是剧烈地发热发光的化学反应,D错误.C 热化学方程式的化学计量数只表示物质的量,A、B错误,C正确;不知道氧气的温度和压强,不能确定氧

13、气的物质的量,D 错误.B 本题考查能量图像的分析.由于“”正反应活化能比“”的高,故“”是无催化剂时的反应过程,A 项错误;“”中 ABCACB(过渡态),ACB(过渡态)ABC均是反应物能量大于生成物能量的反应,故均为放热过程,B项正确;催化剂只能改变反应的途径,改变反应的活化能,但焓变不变,C 项错误;(EE)kJmol不是该反应的焓变,D 项错误.A 由红磷、白磷燃烧的热化学方程式P(红磷,s)O(g)PO(s)H Q,P(白磷,s)O(g)PO(s)H Q,利用盖斯定律将可得:P(红磷)P(白磷)H QQ,则由红磷制备白磷是吸热反应,红磷的能量低于白磷,所以红磷比白磷更高稳定,故 A

14、 正确.C 本题考查催化氧化 HBr机理的能量分析.由图知,第步吸热,第、步放热,C项正确.D 本题考查热化学方程式的判断.燃烧热为物质与氧气的反应,A 项错误;B 项,H 为kJmol,错误;生成 BaSO 沉淀,放出的热量大于kJ,C项错误.A NaHSO(aq)NaOH(aq)NaSO(aq)HO HkJmol的离子方程式为 H(aq)OH(aq)HO(l)HkJmol,说明稀强酸和稀强碱反应生成可溶性的盐的中和热为 H kJmol,A正确;稀硫酸和稀氢氧化钡溶液反应有难溶物硫酸钡生成,B错误;NHHO 为弱碱、CHCOOH 为弱酸,CD错误.B 设甲烷物质的量为 x,则 H的物质的量为

15、(molx),xH(molx)HH mol,解 得 xHHHH mol.则 xxHHHH,因题中有 HH,故有 HHH,又因 H、H、H均为负值,则 HH,HH,故 xxHHHH.A 本题考查盖斯定律的应用.A 根据盖斯定律可知只要反应物和生成物确定,无论经过怎样的途径反应热都相等,如果反应物和生成物互换则反应热互为相反数.BA H HHHHH,H H,所以 HHHHHH,故 A 错误.D 本题考查盖斯定律的应用.为 H(g)CO(g)CO(g)HO(g),焓变为 HHH,D项正确.C 该反应为吸热反应,A 错误;NO(g)/N(g)/O(g)H kJmol,B错误;反应热等于反应物键能之和减

16、去生成物的键能之和,H kJE(O)kJmolkJ/mol,E(O)kJ/mol,【单元检测评估卷化学参考答案人教版 选修 第 页(共页)QG】则断开molO(g)中化学键需要吸收kJ能量,C正确.A 本题考查 GaO 形成的能量分析.O(g)O(g)H kJmol,A 项正确.B 可把 NaCOHO 溶于水看成二个过程,第一个过程是:NaCOHO(s)NaCO(s)H()H Q kJ/mol;这 一 过 程 是 吸 出 热 量 的,molNaCO HO 分 解 吸 收 的 热 量 为 Q kJ;第 二 过 程 是:NaCO 制成溶液的过程,此过程是放出热量的,molNaCO制成溶液时放出热量

17、为 QkJ,但整个过程要使溶液温度降低,说明吸收的热量大于放出的热量,QQ,A 不合题意,B符合题意;CD 不符合题意.D H代表的是 HX 气体从溶液中逸出的过程,因为 HF气体溶于水放热,则 HF气体溶于水的逆过程吸热,即 HF的 H,A 错误;由于 HCl比 HBr稳定,所以相同条件下 HCl的 H比 HBr的大,B 错误;HH代表H(g)H(aq)的焓变,与是 HCl的还是 HI的无关,C错误;一定条件下,气态原子生成molHX 键放出akJ能量,则断开molHX 键形成气态原子吸收akJ的能量,即为 HakJ/mol,D 正确.B 物质由气态转化为液态(液化)要放热,物质由固态转化为

18、气态需要吸热,比较反应 和反应 中 CHO(s)CHO(g)为吸热过程,HO(g)HO(l)为放热过程,所以反应放出更多能量,H 更小,故HH,选项 A 错误;由盖斯定律知,反应的倍与反应与反应的和可以得到反应,即HHHH,经数学变形,可以得到HHHH,选项 B正确;选项 C、D 均错误.()S(s)O(g)SO(g)H kJmol()Cl(g)HO(g)C(s)HCl(g)CO(g)H kJmol()HCl(g)/H(g)/Cl(g)H kJmol()CO(g)/O(g)CO(g)H kJmol(每空分)()(分)()反应物活化能 生成物活化能 ECEA(分)()降低 催化剂(VO)改变了反

19、应的历程,使活化能E 降低(分)()S(s)O(g)SO(g)H kJmol,SO(g)/O(g)SO(g)H kJmol,SO(g)S(s)/O(g)H HHkJmol(分)()()H OH HO()(每空分)()()()kJmol H(g)O(g)HO(l)H kJmol(每空分)()小烧杯口低于大烧杯口 没有环形玻璃搅拌棒(分)()最高的温度(分)()偏小(分)()不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成molHO(l)所放出的热量,与酸碱的用量无关(分)()偏大(分)【单元检测评估卷化学参考答案人教版 选修 第 页(共页)QG】参考答案(九)C 生成物的总能量高于反应物的总能

20、量,吸收能量,反应为吸热反应,故 C正确.A T下,若反应达到平衡后 CO转化率为xCOHCHOHHO起始量(mol)变化量(mol)xxxx平衡量(mol)x x xx则容器内的压强与起始压强之比xxxxx,故 A 正确;由图象分析可知先拐先平,TT,温度越高平衡时生成甲醇物质的量越小,说明正反应为放热反应,则温度越高,平衡常数越小,升高温度,平衡向左移动,故 B、C错误;T下达到平衡状态甲醇物质的量nB,反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为v(CHOH)nBtB molLmin,故 D错误.A 依据键能计算:反应焓变反应物键能总和生成物键能总和,molH和molF完全反应时,释放kJ能量,故

21、 A 错误;同主族氢化物的键能越大形成的化学键越稳定,非金属性超强,表中键能最大的是 HF,最稳定的共价键是 HF键,故 B、C正确;依据溴原子半径大于氯原子小于碘原子,半径越大键能越小,所以结合图表中数据可知kJmolE(HBr)kJmol,故 D 正确.D 恒温恒压下进行反应,所以起始时刻和达平衡后容器中的压强比为,A 正确;A、B的起始量都是mol,所以 A、B的转化率之比等于参加反应的物质的物质的量之比,根据反应方程式可以知道,物质 A、B 的转化率之比一定是,B正确;在恒压下,放入molA 和molB,与起始时molA 和molB配比数相等,为等效平衡,则达平衡时生成a molC,C

22、正确;根据方程式可知若v正(A)v逆(B)时,正逆反应速率不相等,反应没有达到平衡状态,故D 错误.C 本题考查离子共存.在pH的溶液中,Fe 与 NO、H 会发生反应,A 项错误;碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水,B项错误;高锰酸根离子在酸溶液中具有强氧化性,但选项中无还原性离子,都可以共存,C 项正确;溶液中 H 与 S 会发生反应,D 项错误.B 反应前后气体体积不变,压强变化不影响平衡移动,但减小压强反应速率减慢,故 A 正确;增大反应物的浓度,正反应速率增大,但是在增大的瞬间,逆反应速率不变,所以逆反应速率在t 时刻不变,不会离开原平衡点,故 B错误;先拐先平数值大,说

23、明乙的温度高于甲,升温平衡逆向移动,A 的转化率降低,故 C 正确;催化剂不影响平衡移动,可以缩短反应达到平衡所用时间,故 D 正确.B HClO 是弱电解质,写化学式,离子方程式为 ClHO H Cl HClO,故 A 错误;二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水,离子方程式为 Ca OH HCO CaCOHOCO,故 C 错误;阳极上 Cu失电子发生氧化反应,离子方程式为 CuHO电解Cu(OH)H,故 D 错误.D 反应均按物质的量比例进行,前后两次为等效平衡,两次平衡时c(CO)相等,A 错误;v(NH)v(CO),未体现正逆的关系,反应不一定达到平衡状态,选项 B错误;因反应为可逆反应,不能

24、反应彻底,故若开始时向容器中加入molNH和molCO,则达到平衡时放出热量小于akJ,选项 C 错误;反应均按物质的量比例进行,前后两次为等效平衡,重新达到平衡,密闭容器中氨气的体积分数不变,选项 D 正确.B 恒容条件下,气体的体积不变,反应前后混合气体的质量不变,所以混合气体的密度始终不变,故 A 符合;H(g)I(g)HI(g)HkJ/mol,是可逆反应,molH和molI置于恒温恒容密闭容器中发生反应,反应放出的热量达不到kJ,故B不符合;反应前后气体的计量数之和不变,所以无论是否达到平衡状态,混合气体的压强都不变,故 C符合;反应开始后,正速率减小,当正速率不变时该反应达到平衡状态

25、,故 D符合.D pH的溶液不一定呈酸性,如时,pH为中性溶液,故 A 正确;氨水和盐酸反应后的溶液中存在电荷守恒c(Cl)c(OH)c(NH)c(H),若c(Cl)c(NH),则c(OH)c(H),溶液呈中性,故 B正确;在相同温度下,pH 相等的盐酸、CHCOOH 溶液,根据电荷守恒,分别有c(Cl)c(OH)c(H),c(CHCOO)c(OH)c(H),因此c(Cl)c(CHCOO),故 C 正确;氨水是弱碱,在相同温度下,物质的量浓度相等的氨水、NaOH 溶液,c(OH)氢氧化钠大于氨水,故 D 错误.C FeCl溶液可用于铜质印刷电路板的制作,是因为二者发生反应生成氯化亚铁和氯化铜,

26、A 错误;漂白粉在空气中久置变质,是因为有效成分 Ca(ClO)会发生反应产生不稳定的 HClO,光照分解产生 HCl和氧气,B错误;当施肥时草木灰(有效成分为 KCO)与 NHCl混合使用,则二者的水解作用相互促进,使 N 元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低,C正确;盐的水解反应是吸热反应,所以升高温度,促进盐的水解,溶液的碱性更强,用热的纯碱溶液可以洗去油污,并不是碳酸钠可与油污直接反应,D 错误.【单元检测评估卷化学参考答案人教版 选修 第 页(共页)QG】A 根据表格数据分析,酸性顺序为:HSOHCOOHCHCOOHHSO.A甲酸钠溶液因为甲酸根离子水解溶液显碱性,且存在质子守恒,c(

27、OH)c(H)c(HCOOH),因为溶液的pH,所以c(OH)molL,c(H)molL,所以c(HCOOH)molL,故正确;B因为乙酸的酸性大于亚硫酸氢根离子,所以亚硫酸钠和乙酸反应生成亚硫酸氢钠和乙酸钠,故错误;C因为甲酸的酸性比亚硫酸氢根离子酸性强,所以同温度下,等浓度的溶液中甲酸根离子水解程度小于亚硫酸根离子水解程度,即等浓度的甲酸钠的pH 小于亚硫酸钠,故错误;D等浓度的乙酸和甲酸溶液中存在电离平衡,假设甲酸溶液的pHb,aac,bbc,计算ba,故错误.C 本题考查化学反应平衡图像.由图可知,反应物总能量高于生成物总能量,正反应为放热反应,升高温度平衡向逆反应方向移动,NO 的含

28、量增大,A项错误;由图可知,s内,二氧化氮的浓度变化量molLmolLmolL,故v(NO)molLsmolLs,v(O)v(NO)molLs,B项错误;温度越高,化学反应速率越快,b点温度高于a点,故v正:b点a点,此反应为放热反应,升高温度,平衡逆向移动,故b点:v逆 v正,C项正确;容器中充入反应物,正反应速率瞬间加快,逆反应速率不变,D项错误.D 从滴定曲线可知,没有滴加醋酸前,molL某一元碱其溶液的pH 为,c(OH)mol/L,完全电离,该一元碱为强碱,能溶解 Al(OH),A项不符合题意;根据曲线,a点的pH 值为,为中性,假设加入醋酸的体积为mL,酸和碱恰好完全反应,生成醋酸

29、盐,为强碱弱酸盐,水解为碱性,现在为中性,说明酸过量,B项不符合题意;C 点pH,溶液 呈 现 酸 性,c(H)c(OH),根 据 电 荷 守 恒c(CHCOO)c(OH)c(H)c(Na),可 以 知 道c(CHCOO)c(Na),C项不符合题意;D 点,加入了mL的醋酸,为 CHCOONa和 CHCOOH 的混合溶液,根据电荷守恒c(CHCOO)c(OH)c(H)c(Na),以及物料守恒,c(CHCOOH)c(CHCOO)c(Na),联合两式,得c(CHCOO)c(OH)c(H)c(CHCOOH),D项符合题意.C a点lgc(A)c(HA),pH,即c(A)c(HA)时pH,K(HA),

30、b点lgc(B)c(HB),pH,K(HB),所以 HA、HB两种酸中,HB 的酸性弱于 HA,故 A 正确;b点lgc(B)c(HB),c(B)c(HB),根据电荷 守 恒,c(Na)c(H)c(OH)c(B),pH,溶液呈酸性c(H)c(OH),所以c(Na)c(B),b点溶液中c(B)c(HB)c(Na)c(H)c(OH),故 B正确;根据 A 选项,HB的酸性弱于 HA,B 水解程度大于 A,所以根据电荷守 恒 可 知 同 浓 度 同 体 积 的 NaA 和 NaB 溶 液 中,阴 离 子 总 数 NaA 大 于 NaB,故 C 错 误;c(B)c(HB)c(B)c(H)c(HB)c(

31、H)pKpH(pHpK),故 D 正确.C a是燃料电池负极,a电极反应式为 CHOHOH e CO HO,故 A 错误;电解 AlCl溶液中的总反应为Al Cl HO通电ClHAl(OH),故 B错误,C 正确;左侧电池每通入gO,转移mol电子,右侧电解池生成mol氢气、mol氯气,共生成mol气体,故 D 错误.()Al HO Al(OH)(胶体)H()NaCO()Fe HCO Fe(OH)CO()()()(每空分)()(分)()增大(分)()(分)()(分)B(分)(分)()(分);(分);不能(分)()Al(OH)(分)b(分);GaO e HO GaOH(分)()(HH)/x()ClO Fe OH FeO Cl HO 在搅拌下,将 Fe(NO)饱和溶液缓慢滴加到 KClO 饱和溶液中 HFeO OH FeO HO()Fee OH FeO HO(每空分)()NO(g)CO(g)N(g)CO(g)H kJ/mol()HNOe HO NO H()NH HO NHHOH 逆向(分)a/或a()催化剂活性下降(分)(分)(没标明分值空每空分)