2022版新教材高中化学 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第三节 盐类的水解 课时2 影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用基础训练（含解析）新人教版选择性必修第一册.docx

1、课时2 影响盐类水解的主要因素盐类水解的应用基础达标练1.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY 和NaZ 的溶液，其pH 分别为8、9、10，则HX、HY、HZ 的酸性由强到弱的顺序是 ( )A.HX、HZ、HY B.HX、HY、HZC.HZ、HY、HX D.HY、HZ、HX答案：B2.为了使K2S 溶液中c(K+)c(S2-) 的比值变小，可加入的物质是( )适量HCl(g) 适量NaOH(s) 适量KOH(s) 适量NaHS(s) 适量的水A. B.C. D.答案：A解析：溶液中的S2- 发生水解反应：S2-+H2OOH-+HS- ，S2- 的水解平衡逆向移动，即c(K+)c(S2-)

2、的比值变小。氢离子浓度增大，使水解平衡正向移动，错误；氢氧根离子浓度增大，使水解平衡逆向移动，正确；氢氧根离子浓度增大，使水解平衡逆向移动，但K+ 浓度增大得更多，错误；HS- 浓度增大，使水解平衡逆向移动，正确；加水稀释，各离子浓度都减小，平衡正向移动，S2- 数目减少，K+ 数目不变，则c(K+)c(S2-) 的比值增大。3.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是( )A.CO32-+H2OHCO3-+OH- ；用热的纯碱溶液清洗油污B.Al3+3H2OAl(OH)3 （胶体）+3H+ ；明矾净水C.TiCl4+(x+2)H2OTiO2xH2O+4HCl ；制备TiO2 纳米粉D.SnCl

3、2+H2OSn(OH)Cl+HCl ；配制氯化亚锡溶液时加入NaOH答案：D解析：SnCl2 水解显酸性，所以在配制氯化亚锡溶液时要加入HCl 抑制其水解，故D错误。4.（2021北京高二期中）下列各组离子在给定条件的溶液中不能大量共存的是( )A.无色透明溶液中：K+、SO42-、H+B.酸性溶液中：Fe3+、Cl-、HCO3-C.碱性溶液中：Ba2+、NO3-、Cl-D.在含有大量的Fe2+、Cl- 的溶液中：SO42-、NH4+答案：B解析：B项，HCO3- 与H+ 不能大量共存，另外Fe3+ 与HCO3- 会发生相互促进的水解反应也不能大量共存，符合题意。5.下列变化与盐类水解平衡无关

4、的是( )A.盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳B.将饱和氯化铁溶液加入沸水制胶体C.热的纯碱溶液除油污D.配制硫酸亚铁溶液时加少量硫酸答案：A解析：A项发生复分解反应，与水解无关。6.（2021北京丰台高二期中）25 时，下列有关电解质溶液的说法正确的是( )A.加水稀释0.1molL-1 氨水，溶液中c(H+)c(OH-) 和c(H+)c(OH-) 均不变B.配制Fe(NO3)2 溶液时，为了防止Fe2+ 水解可向溶液中加入适量的稀硝酸C.向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，所得溶液中c(NH4+)=c(Cl-)D.向CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa 固体，溶液的pH 减小答案：C解析：

5、溶液中c(H+)c(OH-)=KW ，KW 只与温度有关，则c(H+)c(OH-) 不变，c(H+)c(OH-)=KWc2(OH-) ，稀释过程中c(OH-) 发生变化，则c(H+)c(OH-) 变化，故A错误；稀硝酸具有氧化性，会把Fe2+ 氧化成Fe3+ ，故B错误；向CH3COOH 溶液中加入少量CH3COONa ，c(CH3COO-) 增大，电离平衡逆向移动，c(H+) 减小，pH 增大，故D错误。7.（2021山东德州高二月考）在一定条件下，Na2CO3 溶液存在水解平衡：CO32-+H2OHCO3-+OH- 。下列说法正确的是( )A.稀释溶液，水解平衡常数增大B.通入CO2 ，平

6、衡朝正反应方向移动C.升高温度，c(HCO3-)c(CO32-) 减小D.加入NaOH 固体，溶液pH 减小答案：B解析：水解平衡常数只与温度有关，稀释溶液，水解平衡常数不变，A项错误；通入CO2 会消耗溶液中的OH- ，根据勒夏特列原理，平衡右移，B项正确；升高温度会使该水解平衡正向移动，CO32- 浓度减小，HCO3- 浓度增大，故c(HCO3-)c(CO32-) 增大，C项错误；NaOH 固体溶解会电离OH- ，使溶液中的OH- 浓度增大，溶液的pH 增大，D项错误。8.溶液中的化学反应大多是离子反应。根据要求回答下列问题：（1）盐碱地（含较多Na2CO3、NaCl ）不利于植物生长，试

7、用化学方程式表示盐碱地为碱性的原因： ；农业上用石膏降低其碱性的反应原理： 。（2）若取pH 、体积均相等的NaOH 溶液和氨水分别用水稀释m 倍、n 倍，稀释后pH 仍相等，则m （填“”“”或“=”）n 。（3）常温下，pH=6 的CH3COOH 与CH3COONa 的混合溶液中水电离出来的c(OH-)= 。答案：（1）Na2CO3+H2ONaOH+NaHCO3 ; Na2CO3+CaSO4Na2SO4+CaCO3（2） （3）10-8molL-1解析：（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，化学方程式为Na2CO3+H2ONaOH+NaHCO3 ；石膏主要成分是CaSO4

8、 ，Na2CO3 和CaSO4 反应生成难溶性的碳酸钙，同时生成强酸强碱盐Na2SO4 ，其溶液呈中性，所以石膏能降低其碱性，反应的化学方程式为Na2CO3+CaSO4=Na2SO4+CaCO3 。（2）一水合氨是弱电解质，加水稀释促进一水合氨电离，NaOH 是强电解质，完全电离，要使pH 相等的氨水和NaOH 溶液稀释后pH 仍然相等，则氨水稀释倍数大于NaOH ，即mn 。（3）常温下，pH=6 的CH3COOH 与CH3COONa 的混合溶液呈酸性，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，该溶液中水的电离被抑制了，则混合溶液中水电离出来的c(OH-)=KWc(H+)=10-1410-

9、6molL-1=10-8molL-1 。素养提升练9（A）.下列说法中正确的是( )A.AlCl3 溶液和Al2(SO4)3 溶液加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同B.配制FeCl3 溶液时，将FeCl3 固体溶解在硫酸中，再加水稀释到所需的浓度C.向CuCl2 溶液中加入CuO ，调节pH 可除去溶液中混有的Fe3+D.泡沫灭火器中常使用的原料是Na2CO3 和Al2(SO4)3答案：C解析：AlCl3 和Al2(SO4)3 的水解方程式分别为AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl ，Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4 ，加热，由于盐酸易挥发，硫酸难

10、挥发，故前者蒸发、浓缩结晶、灼烧后得到Al2O3 ，后者蒸发、浓缩结晶、灼烧后得到Al2(SO4)3 ，A项不正确；FeCl3 固体溶于硫酸中，会引入杂质SO42- ，B项不正确；由于Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+ ，加入CuO 消耗H+ ，会促进Fe3+ 水解生成Fe(OH)3 沉淀，除去Fe3+ ，C项正确；为加快产生CO2 的速率，泡沫灭火器中使用的原料是NaHCO3 和Al2(SO4)3 ，D项不正确。9（B）.（不定项）下列说法中正确的是( )A.AlCl3 溶液和Al2(SO4)3 溶液加热、蒸发、浓缩结晶、灼烧，所得固体的成分相同B.配制FeCl3 溶液时，将FeCl3

11、固体溶解在硫酸中，再加水稀释到所需的浓度C.向CuCl2 溶液中加入CuO ，调节pH 可除去溶液中混有的Fe3+D.泡沫灭火器中常使用的原料是NaHCO3 和Al2(SO4)3答案：C ; D解析：AlCl3 和Al2(SO4)3 的水解方程式分别为AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl ，Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4 ，加热，由于盐酸易挥发，硫酸难挥发，故前者蒸发、浓缩结晶、灼烧后得到Al2O3 ，后者蒸发、浓缩结晶、灼烧后得到Al2(SO4)3 ，A项不正确；FeCl3 固体溶于硫酸中，会引入杂质SO42- ，B项不正确；由于Fe3+3H2OFe(OH

12、)3+3H+ ，加入CuO 消耗H+ ，会促进Fe3+ 水解生成Fe(OH)3 沉淀，除去Fe3+ ，C项正确；为加快产生CO2 的速率，泡沫灭火器中使用的原料是NaHCO3 和Al2(SO4)3 ，D项正确。10.（2021山东临沂高二月考）已知：常温下，醋酸和NH3H2O 的电离平衡常数均为1.7410-5 ；CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2+H2O 。下列判断不正确的是( )A.等体积、等浓度的醋酸与氨水混合后溶液呈中性B.NH4HCO3 溶液呈碱性C.NH4HCO3 溶液中浓度最大的离子是NH4+D.相同条件下，0.1molL-1 的醋酸与氨水中水的电离程度相等，

13、都促进了水的电离答案：D解析：等体积、等浓度的醋酸与氨水混合后生成CH3COONH4 ，根据题给信息知，相同条件下，醋酸和一水合氨的电离平衡常数相等，则二者的电离程度相等，醋酸铵中铵根离子和醋酸根离子水解程度相等，所以醋酸铵溶液呈中性，故A正确；根据反应CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+CO2+H2O 可知，醋酸的酸性强于碳酸，醋酸的电离平衡常数大于碳酸的，一水合氨的电离平衡常数也大于碳酸，则碳酸氢铵溶液中碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子，溶液呈碱性，故B正确；碳酸氢根离子水解程度大于铵根离子，溶液呈碱性，所以溶液中离子浓度最大的是NH4+ ，故C正确；相同条件下，0.1molL

14、-1 的醋酸与氨水中水的电离都受到抑制，故D错误。11.（2021山东潍坊高二期中）FeCl3 溶于盐酸中存在平衡：Fe3+(aq)+4Cl-(aq)FeCl4-(aq) （黄色）。已知平衡时，物质的量浓度c(FeCl4-) 与温度T 的关系如图所示。则下列说法正确的是( )A.该反应为吸热反应B.A 点与B 点相比，B 点FeCl4- 的浓度更高一些C.反应处于D 点时，有v正v逆D.将C 点溶液加热蒸干并灼烧后，最终得到Fe2O3 固体答案：D解析：由题图可知，温度升高，FeCl4- 的浓度减小，说明平衡逆向移动，则该反应为放热反应，故A错误；据题图可知，B点FeCl4- 的浓度更低，故B

15、错误；D点FeCl4- 的浓度低于平衡浓度，所以要正向移动，则v正v逆 ，故C错误；C点溶液中有较多的FeCl3 ，加热促进铁离子的水解和HCl 的挥发，所以蒸干后得到氢氧化铁，灼烧后得到三氧化二铁，故D正确。方法点拨 注意解决化学平衡移动的思想解答，注意曲线上的点是平衡点。12.某同学在实验室探究NaHCO3 的性质：常温下，配制0.10molL-1NaHCO3 溶液，测其pH 为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2 溶液至pH=7 ，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是( )A.NaHCO3 溶液呈碱性的原因是HCO3- 的水解程度大于电离程度B.加入CaCl2 溶液促进

16、了HCO3- 的水解C.反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2CO3D.反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)答案：B解析：加入CaCl2 溶液，钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙，促进了HCO3- 的电离，故B错误。13（A）.（2021山东日照高二期中）某固体混合物X ，含有Al2(SO4)3 、FeCl3 、Na2CO3 和KCl 中的几种，进行如下实验：X 与水作用有气泡冒出，得到沉淀Y 和碱性溶液Z ；沉淀Y 与足量NaOH 溶液作用，沉淀部分溶解。下列说法不正确的是( )A.混合物X 中必定含有Al2

17、(SO4)3、FeCl3、Na2CO3B.溶液Z 可能是钠盐和钾盐的混合溶液C.灼烧沉淀Y ，可以得到氧化铝和氧化铁的混合物D.往溶液Z 中先加入盐酸再加氯化钡溶液可以确定混合物X 中是否含有KCl答案：D解析：某固体混合物X ，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3 和KCl 中的几种，X 与水作用有气泡冒出，得到沉淀Y 和碱性溶液Z ，以上几种物质中，能产生气体的只有Na2CO3 ，而以上几种物质中没有酸，说明Na2CO3 发生相互促进的水解反应生成二氧化碳气体，Al2(SO4)3、FeCl3 均能与Na2CO3 发生相互促进的水解反应，并能生成沉淀，生成的沉淀可能是氢氧化铝或氢

18、氧化铁；沉淀Y 与足量NaOH 溶液作用，沉淀部分溶解，可确定沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁，则固体化合物一定含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3 ，是否含有KCl 无法确定。13（B）.（不定项）（2021山东日照高二期中）某固体混合物X ，含有Al2(SO4)3 、FeCl3 、Na2CO3 和KCl 中的几种，进行如下实验：X 与水作用有气泡冒出，得到沉淀Y 和碱性溶液Z ；沉淀Y 与足量NaOH 溶液作用，沉淀部分溶解。下列说法正确的是( )A.混合物X 中必定含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3B.溶液Z 中溶质一定只含有钠盐C.灼烧沉淀Y ，可以得到氧化铝和氧化铁

19、的混合物D.往溶液Z 中先加入盐酸再加氯化钡溶液可以确定混合物X 中是否含有KCl答案：A ; C解析：某固体混合物X ，含有Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3 和KCl 中的几种，X 与水作用有气泡冒出，得到沉淀Y 和碱性溶液Z ，以上几种物质中，能产生气体的只有Na2CO3 ，而以上几种物质中没有酸，说明Na2CO3 发生相互促进的水解反应生成二氧化碳气体，Al2(SO4)3、FeCl3 均能与Na2CO3 发生相互促进的水解反应，并能生成沉淀，生成的沉淀可能是氢氧化铝或氢氧化铁；沉淀Y 与足量NaOH 溶液作用，沉淀部分溶解，可确定沉淀为氢氧化铝和氢氧化铁，则固体化合物一定含有

20、Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3 ，是否含有KCl 无法确定。14.10 时加热NaHCO3 饱和溶液，测得该溶液的pH 发生如下变化：温度/102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8（1）甲同学认为，该溶液的pH 升高的原因是HCO3- 的水解程度增大，故碱性增强，水解方程式为 。（2）乙同学认为，溶液pH 升高的原因是NaHCO3 受热分解，生成了Na2CO3 ，并推断Na2CO3 的水解程度 （填“大于”或“小于”）NaHCO3 。（3）丙同学认为甲、乙同学的判断都不充分。丙同学认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X ，若产生沉淀，则 （填“甲同学”或

21、“乙同学”）判断正确。试剂X 是 （填序号）。a.Ba(OH)2 溶液b.BaCl2 溶液c.NaOH 溶液 d.澄清石灰水将加热后的溶液冷却到10 ，若溶液的pH （填“高于”“低于”或“等于”）8.3，则甲同学判断正确。（4）常温下，在测得pH 都等于9的NaOH 溶液和Na2CO3 溶液中，由水电离出的OH- 浓度分别为amolL-1 和bmolL-1 则a:b= 。（5）25 时，浓度均为0.1molL-1 的Na2CO3 和NaHCO3 溶液。下列判断不正确的是 （填序号）。a.两种溶液中存在的粒子种类不相同b.两种溶液中c(H+)c(OH-)=10-14c .两种溶液中分别加入少量

22、NaOH 固体，恢复到原温度，c(CO32-) 均增大答案：（1）HCO3-+H2OH2CO3+OH- （2）大于 （3）乙同学; b 等于 （4）10-4:1 （5）a解析：（1）碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，水解导致溶液呈碱性，水解方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH- 。（2）Na2CO3 是H2CO3 的正盐，NaHCO3 是H2CO3 的酸式盐，故碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠的水解程度。（3）根据NaHCO3 与Na2CO3 的性质差异可知，加入BaCl2 溶液，若产生沉淀则乙同学的判断正确；若温度恢复至10 时pH=8.3 ，则甲同学判断正确。（4）在测得pH 都等于9的NaOH

23、 溶液和Na2CO3 溶液中，NaOH 溶液中由水电离出的OH- 浓度为10-9molL-1 ，Na2CO3 溶液中由水电离出的OH- 浓度为10-5molL-1 ，则a:b=10-4:1 。（5）NaHCO3 和Na2CO3 溶液中存在的粒子均为碳酸根离子、碳酸氢根离子、氢氧根离子、氢离子、碳酸分子、水分子，粒子种类相同，故a错误；温度不变，水的离子积常数不变，故b正确；分别加入NaOH 固体，恢复到原温度，碳酸氢根离子和氢氧根离子在溶液中反应会生成碳酸根离子和水，氢氧根离子对它们的水解均起到抑制作用，所以c(CO32-) 均增大，故c正确。创新拓展练15.（2021北京清华附中高二期中）维

24、持pH 的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。已知：常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH 的变化如下表所示。试剂pH初始通入0.01molHCl 气体加入0.01molNaOH 固体1LH2O7a120.10molCH3COOH+0.10molCH3COONa 配制成1L 的溶液4.764.674.85（1）a= （忽略通入HCl 气体前后体系的体积变化）。（2）请解释显酸性的原因： 。（3）由表中数据可知，试剂的pH 受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH 几乎不变的作用称为缓冲作用。下列具有缓冲作用的溶液是 （填

25、序号）。a.HCl-NaClb.Na2CO3-NaHCO3c.NH3H2O-NH4Cld.KOH-KCl答案：（1）2 （2）试剂中同时存在醋酸的电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+ 和醋酸根离子的水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- ，相同条件下，醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，当CH3COOH 与CH3COO- 的初始浓度相同时，溶液中c(H+)c(OH-) （3）bc解析：（1）溶液中c(HCl)=0.01mol1L=0.01molL-1 ，HCl 为一元强酸，可以完全电离，则溶液中氢离子浓度为0.01molL-1 ，所以pH=2 ，即a=2 。（3）缓冲溶液要有结合H+ 和OH- 生成弱电解质的离子，HCl-NaCl 无法缓冲氢离子，故a错误；Na2CO3-NaHCO3 中碳酸根离子缓冲氢离子，碳酸氢根离子缓冲氢氧根离子，故b正确；NH3H2O-NH4Cl 中一水合氨缓冲氢离子，铵根离子缓冲氢氧根离子，故c正确；KOH-KCl 无法缓冲氢氧根离子，故d错误。思路导引 第（3）问明确缓冲作用的含义，即溶液中要有结合H+ 和OH- 生成弱电解质的离子。