2022版新教材高中化学 第二章 化学反应速率与化学平衡 第一节 化学反应速率基础训练（含解析）新人教版选择性必修第一册.docx

1、第一节 化学反应速率基础达标练 1.下列关于化学反应速率的说法正确的是( )A.化学反应速率是指单位时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加B.化学反应速率为0.8mol/(Ls) 是指1s 时某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度答案：C解析：一般不用固体或纯液体表示化学反应速率；化学反应速率是平均速率不是瞬时速率；决定化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质。2.已知2H2S(g)+3O2(g)=点燃2SO2(g)+2H2O(g) ，若反应速率分别用v(H2S)、v(O2)、v(

2、SO2)、v(H2O) 表示，则正确的关系式为( )A.2v(H2S)=3v(O2) B.2v(O2)=3v(SO2)C.3v(O2)=2v(SO2) D.3v(O2)=2v(H2O)答案：B解析：化学反应速率之比等于化学计量数之比。3.已知反应2CO(g)+4H2(g)CH2=CH2(g)+2H2O(g) 在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是( )A.v(H2O)=0.1molL-1s-1B.v(H2)=4.5molL-1s-1C.v(CH2=CH2)=0.03molL-1s-1D.v(CO)=1.5molL-1s-1答案：B解析：A项，v(H2O)=0.1molL-1s

3、-1 ；B项，v(H2O)=12v(H2)=2.25molL-1s-1 ；C项，v(H2O)=2v(CH2=CH2)=0.06molL-1s-1 ；D项，v(H2O)=v(CO)=1.5molL-1s-1 。所以反应速率最快的是B项。4.增大压强对下列反应的速率无影响的是( )A.CO2(g)+Ca(OH)2(aq)=CaCO3(s)+H2O(l)B.H2(g)+I2(g)2HI(g)C.NaCl(aq)+AgNO3(aq)=AgCl(s)+NaNO3(aq)D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)答案：C解析：没有气体参加的反应，压强对液体、固体的体积没有影响，增大压强对反应速率基本无影响

4、。5.（2021山东淄博高二月考）5.6g 铁粉与100mL1mol/L 的稀盐酸反应时，为了使反应平缓进行且不改变H2 的产量，可以使用如下方法中的( )NaOH 溶液 改用200mL0.5mol/L 的盐酸 加NaCl 溶液 CuSO4 固体A.B.C.D.答案：A解析：5.6g 铁粉的物质的量为0.1mol ，100mL1mol/L 的稀盐酸中HCl 的物质的量为0.1mol ，二者反应铁粉过量。NaOH 溶液与盐酸反应生成盐与水，所以氢离子的物质的量减小，氢气的量减少，故错误；改用200mL0.5mol/L 的盐酸，HCl 的浓度减小，但氢离子的物质的量不变，所以能使反应平缓进行且不改

5、变H2 的产量，故正确；加NaCl 溶液，溶液的体积变大，溶液中氢离子的浓度减小，而氢离子的物质的量不变，所以能使反应平缓进行且不改变H2 的产量，故正确；CuSO4 固体，与少量铁发生置换反应生成铜，与铁和盐酸构成原电池，加快化学反应速率，故错误。6.为比较Fe3+ 和Cu2+ 对H2O2 分解反应的催化效果，甲、乙两位同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。下列叙述中不正确的是( )A.通过图甲实验产生气泡的快慢能比较Fe3+ 和Cu2+ 对H2O2 分解的催化效果B.用图乙装置判断反应速率的大小，可测定反应产生相同气体体积所需的时间C.图乙实验中，如ts 内注射器收集到VmL 气体，则用O2

6、 表示的反应速率为VtmLs-1D.为检查图乙装置的气密性，可关闭A 处活塞，将注射器活塞推进一定距离后松开活塞，观察活塞是否回到原位答案：A解析：题图甲中加入Fe3+和Cu2+ 的浓度一样，反应物都是2mL5% 的H2O2 溶液，但二者阴离子不一样，也可能影响H2O2 的分解速率，无法比较Fe3+ 和Cu2+ 对H2O2 分解的催化效果，故A错误。7.已知反应ClO3-+6X-+6H+=Cl-+3X2+3H2O （X 为Br 或I) 的速率v=kc(ClO3-)c(X-)c2(H+) 。其反应机理为连续反应，起始阶段包括三个反应：ClO3-+2H+=H2ClO3+ （快反应），X-+H2Cl

7、O3+=XClO2+H2O （慢反应），X-+XClO2=X2+ClO2- （快反应），然后ClO2- 发生一系列快反应被还原为Cl- 。下列说法中错误的是( )A.增大c(X-) ，能提高反应速率B.H2ClO3+、XClO2、ClO2- ，是中间产物C.反应的活化能：，且反应控制总反应速率D.X- 和H2ClO3+ 的碰撞仅部分是有效碰撞答案：C解析：增大反应物浓度，反应速率提高，故A正确；中间产物既不属于反应物，也不属于生成物，只是反应过程中一个过渡态，H2ClO3+、XClO2、ClO2- 是反应的中间产物，故B正确；反应是慢反应，活化能高，是快反应，活化能低，故C错误；不是所有的碰撞

8、都是有效碰撞，能发生化学反应的碰撞才是有效碰撞，故D正确。8.反应mA(g)+nB(g)=wC(g) 中，在同一时间段内测得：A 每分钟减少0.15molL-1 ，B 每分钟减少0.05molL-1 ，C 每分钟增加0.1molL-1 ，则下列叙述正确的是( )A.在体积和温度不变的条件下，随着反应的进行，体系的压强逐渐增大B.化学计量数之比是m:n:w=3:1:2C.单位时间内反应物浓度的减少等于生成物浓度的增加D.若在前10s 内A 减少了xmol ，则在前20s 内A 减少了2xmol答案：B解析：根据反应速率之比等于化学计量数之比，可得m:n:w=3:1:2 ，随反应进行气体的物质的量

9、减小，在容器容积和温度不变的条件下，随着反应的进行，体系的压强逐渐减小，故A错误，B正确；由给出的A、B、C的反应速率可知，单位时间内反应物减少的浓度不等于生成物增加的浓度，故C错误；1120s 内反应速率比前10s 内小，故1120s 内减少的A 小于xmol，故前20s 内减少的A 的物质的量小于2xmol ，故D错误。素养提升练9.（2021山东潍坊高二月考）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物方面具有广泛用途。H2(g)+I2(g)2HI(g) 在1L 的恒温容器中进行，反应过程中部分数据见下表：反应时间/minH2(g)/molI2(g)/molHI(g)/mol044052.5102若在

10、起始时总压为p0kPa ，反应速率若用单位时间内分压的变化表示，而气态物质分压=总压气态物质的物质的量分数，则10min 内H2(g) 的反应速率为( )A.0.25p0kPamin-1B.0.025p0kPamin-1C.0.005p0kPamin-1D.0.016p0kPamin-1答案：B解析：H2(g)+I2(g)2HI(g) 为反应前后气体体积不变的可逆反应，则反应中的任意时刻总压不变均为p0kPa, 列“三段式”：H2(g)+I2(g)2HI(g)0min4mol4mol010min2mol2mol4mol反应前H2(g) 的分压为0.5p0kPa ，10min 末H2(g) 的分

11、压为0.25p0kPa ，则10min 内用H2(g) 表示的反应速率为0.5p0kPa-0.25p0kPa10min=0.025p0kPamin-1 。10.将固体NH4Br 置于2.0L 的密闭容器中，在某温度下发生如下反应：NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)2HBr(g)Br2(g)+H2(g)2min 后，测得H2 为1mol ，HBr 为8mol ，则上述反应中生成NH3 的速率为( )A.0.5mol/(Lmin) B.2mol/(Lmin)C.2.5mol/(Lmin) D.5mol/(Lmin)答案：C解析：此题中溴化铵分解生成的溴化氢又有一部分分解，故剩余的溴化氢的量

12、为溴化铵分解生成的溴化氢的量减去分解的溴化氢的量，即c剩余(HBr)=c生成(HBr)-c分解(HBr) ；氢气的物质的量为1mol ，其浓度为1mol2.0L=0.5mol/L ，则c分解(HBr)=1mol/L ；HBr 的物质的量为8mol ，c剩余(HBr)=8mol2.0L=4mol/L ；则c生成(HBr)=c分解(HBr)+c剩余(HBr)=1mol/L+4mol/L=5mol/L ；溴化铵分解生成的氨气浓度与溴化氢浓度相等，则2min 后溴化铵分解生成的氨气的浓度为c(NH3)=c生成(HBr)=5mol/L ，氨气的平均反应速率为v=5mol/L2min=2.5mol/(Lm

13、in) 。11（A）.下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是( )选项生产或实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3 溶液和稀硫酸反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高温度，导致反应活化能显著降低，所以化学反应速率增大B工业制硫酸中，在SO3 的吸收阶段，98.3% 的硫酸从上喷淋而下增大气液接触面积，使SO3 的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应2NH3(g)N2H4(l)+H2(g) 在容积缩小至原来的一半正反应速率增大，逆反应速率也增大D往A、B 两支试管中分别加入等体积5% 的H2O2 溶液，在B 试管中加入23滴FeCl3 溶液，B 试管

14、中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以增大化学反应速率答案：A解析：温度升高，可增加活化分子的数量，反应速率加快，不是降低活化能，故A错误；增大气液接触面积，增大反应速率，则增大气液接触面积，使SO3 气体的吸收速率增大，故B正确；容器的体积缩小一半，压强增大，则正、逆反应的反应速率均增大，故C正确；只有催化剂一个变量，则其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率，故D正确。11（B）.（不定项）下列由生产或实验事实得出的相应结论不正确的是( )选项生产或实验事实结论A其他条件相同，Na2S2O3 溶液和稀硫酸反应，升高溶液的温度，析出硫沉淀所需时间缩短当其他条件不变时，升高温度，导致反应活

15、化能显著降低，所以化学反应速率增大B工业制硫酸中，在SO3 的吸收阶段，98.3% 的硫酸从上喷淋而下增大气液接触面积，使SO3 的吸收速率增大C在容积可变的密闭容器中发生反应2NH3(g)N2H4(l)+H2(g) 在容积缩小至原来的一半正反应速率增大，逆反应速率减小D往A、B 两支试管中分别加入等体积5% 的H2O2 溶液，在B 试管中加入23滴FeCl3 溶液，B 试管中产生气泡快当其他条件不变时，催化剂可以增大化学反应速率答案：A ; C解析：温度升高，可增加活化分子的数量，反应速率加快，不是降低活化能，故A错误；增大气液接触面积，增大反应速率，则增大气液接触面积，使SO3 气体的吸收

16、速率增大，故B正确；容器的体积缩小一半，压强增大，则正、逆反应的反应速率均增大，故C错误；只有催化剂一个变量，则其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率，故D正确。12.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下反应：2X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)H0 ，下列叙述正确的是( )A.在容器中加入氩气，反应速率不变B.加入少量W ，逆反应速率增大C.升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D.若将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大答案：A解析：在容器中加入氩气，参加反应气体的浓度不变，则反应速率不变，故A正确；W 为固体，加入少量W ，逆反应速率不变，故B错误

17、；升高温度，正、逆反应速率都增大，故C错误；增大压强，可增大单位体积内活化分子数，单位体积内活化分子的百分数不变，有效碰撞次数增大，故D错误。13（A）.（2021山东济南高二月考）一定温度下，向10mL0.40mol/LH2O2 溶液，不同时刻测得生成O2 的体积（已折算为标准状况）如表所示。资料显示，反应分两步进行：2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+ ，H2O2+2Fe2+2H+=2H2O+2Fe3+ ，反应过程中能量变化如图所示。下列说法不正确的是( )t/min0246V(O2)/mL09.917.222.4A.06min 的平均反应速率v(H2O2)=3.3310-2mol/

18、(Lmin)B.Fe3+ 的作用是增大过氧化氢的分解速率C.反应是吸热反应，反应是放热反应D.反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) 的H=E1-E20答案：D解析：根据题表中数据，06min 生成氧气的物质的量为22.4mL10-3L/mL22.4L/mol=110-3mol ，需要过氧化氢210-3mol ，反应的过氧化氢的浓度为0.2mol/L ，则平均反应速率v(H2O2)=0.2mol/L6min3.3310-2mol/(Lmin) ，A正确；根据反应、，Fe3+ 作催化剂，则其作用是增大过氧化氢的分解速率，B正确；根据题给反应过程的图像可知，反应反应物的总能量小于生成物

19、的总能量，是吸热反应，反应是放热反应，C正确；E1 为反应的正反应活化能，E2 为反应逆反应的活化能，与该反应的焓变无关，反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) 的HE1-E2 ，D错误。13（B）.（不定项）（2021山东济南高二月考）一定温度下，向10mL0.40mol/LH2O2 溶液中加入适量FeCl3 溶液，不同时刻测得生成O2 的体积（已折算为标准状况）如表所示。资料显示，反应分两步进行：2Fe3+H2O2=2Fe2+O2+2H+ ，H2O2+2Fe2+2H+=2H2O+2Fe3+ ，反应过程中能量变化如图所示。下列说法正确的是( )t/min0246V(O2)/mL0

20、9.917.222.4A.06min 的平均反应速率v(H2O2)=3.3310-2mol/(Lmin)B.Fe3+ 的作用是增大过氧化氢的分解速率C.反应是放热反应，反应是吸热反应D.反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) 的H=E1-E20答案：A ; B解析：根据题表中数据，06min 生成氧气的物质的量为22.4mL10-3L/mL22.4L/mol=110-3mol ，需要过氧化氢210-3mol ，反应的过氧化氢的浓度为0.2mol/L ，则平均反应速率v(H2O2)=0.2mol/L6min3.3310-2mol/(Lmin) ，A正确；根据反应、，Fe3+ 作催化剂

21、，则其作用是增大过氧化氢的分解速率，B正确；根据题给反应过程的图像可知，反应反应物的总能量小于生成物的总能量，是吸热反应，反应是放热反应，C错误；E1 为反应的正反应活化能，E2 为反应逆反应的活化能，与该反应的焓变无关，反应2H2O2(aq)=2H2O(l)+O2(g) 的HE1-E2 ，D错误。14.已知反应aA(g)+bB(g)cC(g) 。某温度下，在2L 的密闭容器中投入一定量的A 和B 两种气体，A、B 反应生成气体C ，A、B 两种气体物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。（1）从反应开始到12s 末，用A 表示的反应速率为 。（2）经测定前4s 内v(C)=0.05molL-1

22、s-1 ，则该反应的化学方程式为 。（3）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)=0.3molL-1s-1 ；乙：v(B)=0.12molL-1s-1 ；丙：v(C)=9.6molL-1min-1 。则甲、乙、丙三个容器中反应速率快慢顺序为 。答案：（1）0.05molL-1s-1 （2）3A(g)+B(g)2C(g)（3）乙甲丙解析：（1）从反应开始到12s 末，用A 表示的反应速率为0.8molL-1-0.2molL-112s=0.05molL-1s-1 。（2）经测定，前4s 内v(C)=0.05molL-1s-1

23、，v(A)=0.8molL-1-0.5molL-14s=0.075molL-1s-1 ，v(A):v(C)=0.075molL-1s-1:0.05molL-1=3:2 ，012s 内，c(A)=0.6molL-1,c(B)=0.2molL-1 ，则a:b=c(A):c(B)=0.6molL-1:0.2molL-1=3:1 ，从而得出a:b:c=3:1:2 。（3）乙中，v(A)=3v(B)=30.12molL-1s-1=0.36molL-1s-1 ，丙中，v(A)=32v(C)=329.6molL-1min-1=14.4molL-1min-1=0.24molL-1s-1 ，三个容器中反应速率快

24、慢顺序为乙甲丙。创新拓展练15.某小组利用H2C2O4 溶液和酸性KMnO4 溶液（H2SO4 酸化）反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。该小组欲通过测定单位时间内生成CO2 的体积来判断反应的快慢。设计实验方案如下：编号H2C2O4 溶液酸性KMnO4 溶液温度/C浓度/(molL-1)体积/mL浓度/(molL-1)体积/mL0.10200.1030250.20200.1030250.20200.103050（1）探究浓度对化学反应速率影响的实验编号是 ，实验、探究 对化学反应速率的影响。本实验还可通过测定 来比较化学反应速率。（2）小组同学发现反应速率总是如图所示，其中t1t2

25、时间内化学反应速率变快的主要原因可能是：a .该反应放热，使体系温度升高；b . 。（3）若实验在5min 末收集49.0mLCO2 气体，则在5min 末，c(MnO4-)=molL-1 。（已知25 时，气体摩尔体积Vm=24.5Lmol-1 ）答案：（1）和; 温度; KMnO4 溶液完全褪色所需时间（或产生相同体积气体所需的时间） （2）产物Mn2+ （或MnSO4 ）具有催化作用 （3）0.052解析：（1）探究浓度对化学反应速率的影响，除了浓度不同，其他条件完全相同的实验编号是和；实验、探究温度对化学反应速率的影响；本实验还可通过测定KMnO4 溶液完全褪色所需时间（或产生相同体积

26、气体所需的时间）来比较化学反应速率。（2）开始时反应物的浓度最大，随着反应的进行，反应物的浓度逐渐减小，化学反应速率应该变慢，但t1t2 时间内化学反应速率变快的主要原因可能是：a .该反应放热，使体系温度升高；b .产物Mn2+ （或MnSO4 ）具有催化作用。（3）二氧化碳的物质的量是0.049L24.5Lmol-1=0.002mol ，由反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2 可知，消耗高锰酸根离子的物质的量是0.0004mol ，浓度的变化量是0.0004mol0.05L=810-3molL-1 ，则在5min 末，c(MnO4-)=0.103050molL-1-810-3molL-1=0.052molL-1 。