湖湘名校2019-2020学年高二化学线上自主联合检测试题（PDF）主观题参考答案.pdf

1、 第 1 页（共 3 页）2020 年高二化学主观题参考答案及解析二、非选择题（共 5 小题，共 55 分）16.答案：（9 分，最后一空 2 分，其它每空 1 分）.；羧基、羟基；1，2-乙二醇；、中任一种.92；4。解析：.略.由图可知该分子的相对分子质量是 92烃分子中最大 C 原子数目=9212=78，可知烃的分子式为 C7H8，含有苯环的烃为，其苯环上的一氯代物中氯原子与甲基有邻、间、对 3 种位置，侧链上 1 种共 4 种。难度：容易能力层级：了解知识点：有机物的命名，同分异构体，官能团，分子结构测定方法17答案：（8 分，每空 2 分）（1）CH3OH（l）+32O2（g）CO2

2、（g）+2H2O（l）H725.8 kJmol1；（2）151；（3）3CO（g）+6 H2（g）CH3CHCH2（g）+3H2O（g）H301.3kJmol1；（4）O2+4H+4e2 H2O。解析：（1）甲醇的燃烧热为 725.8kJmol1，即 1mol 甲醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出725.8kJ 热量，所以其燃烧热化学方程式为 CH3OH（l）+32O2（g）CO2（g）+2H2O（l）H725.8kJmol1；（2）焓变断键吸收的能量成键放出的能量，设 1mol I2（g）分子中化学键断裂时需吸收的能量为 x kJ，可知 436kJ+x kJ2299 kJ-11kJ，解得 x

3、151；（3）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）H190.1 kJmol1；3CH3OH（g）CH3CHCH2（g）+H2O（g）H231.0 kJmol1将方程式 3得 3CO（g）+6H2（g）CH3CHCH2（g）+3H2O（g）H（90.13+31.0）kJ/mol301.3kJmol1；（4）甲醇酸性燃料电池中，负极上甲醇失电子生成二氧化碳和氢离子，“阴极板”为原电池的正极，正极上氧气得电子和氢离子（质子）反应生成水，反应式为 O2+4e+4H+2 H2O。难度：容易能力层级：理解、应用知识点：反应热和焓变、原电池原理等。18.答案：（12 分，每空 2 分）.S2；A；.（1

4、）C（2）2解析：.这五种盐都是强碱弱酸盐，形成该盐的酸性越弱，则弱酸根越容易水解，越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，其 pH 就越大，根据酸的电离平衡常数大小可知：最易水解的盐是硫化钠，所以最容易结合氢离子的阴离子是 S2；浓度相同的酸稀释相同的倍数后，酸性越强的酸其 pH 变化越大，四种酸的酸性大小顺序是 CH3COOHHF H2CO3HClO，所以溶液的 pH 变化最大的是醋酸，故答案为：S2；A；.（1）合成氨反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；A、当 2v(H2)(正)=3v(NH3)(逆)说明反应正反应速率等于逆反应速率，达到平衡状态；B、平衡常数只随温度变化，恒温恒压下平

5、衡常数始终不变；C、由质量守恒定律可知，平衡前后气体质总量不变，该反应是气体体积减小的反应，反应时容器体积变小，混合气体密度增大，混合气体的密度保持不变说明反应正反应速率等于逆反应速率，达到平衡状态；D、恒温恒压下，无 第 2 页（共 3 页）论是否达到平衡，容器内压强始终保持不变，反应不一定达到平衡状态；正确选项为 C；（2）由方程式可知，平衡常数 K=2321cNH(cCO)，反应达到平衡时，c(NH3)=1 molL1，c(CO2)=0.5molL1，则 K=10.512()3=2（L/mol）3；T 和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入 3 mol NH3，设容器体积为 V

6、 L，由同温同压下，体积比等于物质的量比可得关系式：212+0.52=2+1+3，解得 V=4 L，此时 c(NH3)=5/4 molL1，c(CO2)=1/4 molL1，浓度熵 Qc=2321cNH(cCO)2.56K，反应逆向进行，故有 V 正V 逆，故答案为：；2。难度：中等能力层级：理解、应用知识点：盐类水解、平衡状态的判断,影响平衡的因素、原电池原理的理解应用，化学平衡常数及其计算。19答案（12 分，每空 2 分）（1）正反应方向；（2）酸性条件下以227Cr O 为主，碱性条件下以24CrO 为主（或其它合理结论）；（3）小于；6I+227Cr O +14H+3I2+2Cr3+

7、7H2O；（4）少量浓盐酸的加入使溶液中氢离子浓度变化不大，平衡逆向移动的程度不大，溶液中227Cr O 浓度变化不大；（5）14 HCl+K2CrO73Cl2+2CrCl3+2KCl+7H2O;解析（1）已知：227Cr O （橙色）+H2O224CrO （黄色）+2H+，试管 c 中加入 NaOH 溶液时平衡移动方向为正反应方向;（2）已知 K2Cr2O7 溶液中存在平衡：227Cr O +H2O224CrO +2H+加入浓硫酸平衡逆向进行，加入氢氧化钠溶液和氢离子反应平衡正向进行，增大（减少）生成物浓度，平衡逆向（正向）移动（或：如果改变物质浓度，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动）（

8、3）试管 c 继续滴加 KI 溶液，溶液无现象，过量稀 H2SO4 后溶液变为墨绿色，说明发生了氧化还原反应生成碘单质和 Cr3+，证明酸性溶液中227Cr O（橙色）氧化碘离子生成碘单质，碱性条件下，24CrO 不能氧化 I，酸性条件下，227Cr O 能氧化 I，227Cr O 氧化性强于24CrO ，故答案为：小于；6I+227Cr O +14H+3I2+2Cr3+7H2O；（4）可能的原因是：少量浓盐酸中氢离子浓度远小于浓硫酸中氢离子浓度，平衡逆向移动程度小;（5）溶液变为绿色说明生成了 CrCl3，有黄绿色气体生成说明生成氯气，结合电子守恒和原子守恒书写化学方程式为：14HCl+K2

9、CrO73Cl2+2CrCl3+2KCl+7H2O；难度：中等能力层级：理解、应用知识点：化学平衡影响因素的分析判断，离子氧化性和还原性的理解应用，实验分析、评价和设计等。20.答案：（14 分，每空 2 分）（1）Tl（OH）4（2）Fe3+3H2O Fe(OH)3（胶体）Fe3+水解形成 Fe（OH）3 胶体具有较强吸附能力，能够吸附 Tl+和 Tl3+；铝较铁更易失电子，形成胶体的速率更快；B；（3）2CH2O+SO42+2Tl+Tl2S+2CO2+2H2O；5.0105 mol/L；Tl（OH）3 沉淀又转化成 Tl（OH）4进入溶液。解析：（1）由图 1 可知，pH 较小时，铊以 T

10、l3+形态存在，Tl（OH）2+、Tl（OH）2+、Tl（OH）3、Tl（OH）4这几种形态随 pH 的增大依次出现，当 pH12 时，图中最高点为离子 Tl（OH）4存在形态，故答案为：Tl（OH）4；（2）Fe3+水解形成 Fe（OH）3 胶体，吸附废水中 Tl+和 Tl3+以除去；铝比铁更活泼，添加少量铝粉，更易失电子生成 Al 3+，形成胶体的速率更快，吸附效果更好；由图 2 可以看出 Tl3+的去除率比 Tl+要高，所以可加入氧化剂将 Tl+氧化为 Tl3+去除，当纳米 MnO2 浓度到 10.0 mg/L时，Tl3+去除率接近 100%；（3）由图 3 可知，废水中有机碳源（以 C

11、H2O 表示）、24SO 、Tl+等离子经过 SRB 后最终转化为 Tl2S 和 CO2，结合电子守恒、电荷守恒得到离子方程式应为2CH2O+24SO +2Tl+Tl2S+2CO2+2H2O；由于 Ksp（Tl2S）c2（Tl+）c（S2），当 c（Tl+）1.0108 时，c（S2）(+)2=51021(1.0108)2=5.0105（mol/L），故答案为：5.0105 mol/L；第 3 页（共 3 页）Tl 与 Al 同族，Tl（OH）3 与 Al（OH）3 化学性质相似，能溶于碱溶液中，当 pH 过大时，Tl 的主要形态为 Tl（OH）4，即 Tl（OH）3 沉淀又转化成 Tl（OH）4进入溶液，因此 Tl 元素去除率下降，故答案为：Tl（OH）3 沉淀又转化成 Tl（OH）4进入溶液。难度：较难能力层级：理解、综合应用知识点：原电池原理、氧化还原反应规律、沉淀溶解平衡及其计算、元素及其化合物的性质、图象分析等知识。