理综(临潼阎良)化学答案.pdf

1、理综化学答案 第 页(共页)届临潼区、阎良区高三年级模拟考试理综化学参考答案及评分意见C【解析】在金属活动顺序中,本题所涉及金属中,金的金属活动性最弱.C【解析】HClO 是弱酸,不能拆写为离子,A 错误;石灰乳是悬浊液,不能拆写为离子,B错误;工业上制取 Cl是用电解饱和食盐水的方法,水不能拆写为离子,D 错误.D【解析】碘水呈黄色,碘水加入到 FeCl溶液中,即使不发生反应,溶液也会变为黄色,A 错误;Al(OH)具有两性,但不溶于弱碱氨水,所以不会观察到沉淀消失的现象,B错误;碳酸钠溶液呈碱性,加入酚酞后变红,加入 Ca(ClO)至过量,由于 Ca(ClO)溶液具有漂白性,可以将溶液漂白

2、,C错误;向浓度均为 molL MgCl、CuCl的混合溶液中逐滴加入氨水,先出现蓝色沉淀,则说明KspMg(OH)KspCu(OH),D 正确.C【解析】观察该有机物的结构图可知,该有机物的分子式为 CHO,A 错误;该有机物的结构与乙烯的结构完全不同,不符合同系物的概念,B错误;该有机物可以发生加成反应(含有碳碳双键),可以发生酯化反应(含有醇羟基和羧基),C正确;羧基可以与NaOH 反应,而醇羟基不能与 NaOH 反应,所以,mol该有机物最多可以与molNaOH 反应,D 错误.A【解析】X 满足电子稳定结构,则 X 一定为 Na元素;阴离子中 W、Y、Z均满足电子稳定结构,且 Y 形

3、成个共价键,则 Y为 Si元素,而 Z形成一个键,则 Z为 Cl元素;W 形成两个键,但形成的阴离子还得一个电子,因此 W 为 N 元素.简单氢化物的稳定性:NHSiH,A 错误;最高价氧化物对应水化物的酸性:HClOHSiO,B正确;工业上用电解熔融 NaCl的方法制取金属钠,C正确;简单离子半径:Cl N Na,D 正确.C【解析】处理过程中 CHNO转化为无毒无害的气体,生成的一定是 CO和 N,电极反应式为CHNOe CONH,发生的是氧化反应,所以 N 为阳极、M 为阴极,b为负极、a为正极,A 正确,B 正确;a为正极,工作时正极的电极反应式为 Fe e Fe,溶液颜色由黄色逐渐变

4、为浅绿色,C错误;当电路中转移mol电子时,有NA 个质子通过质子交换膜由阳极移向阴极,即由乙室流到甲室,D 正确.C【解析】pH时,溶液碱性较强,HCO浓度一定小于 CO,故代表pHCO,代表pCO,A 正确;根据图中 X 点可以计算 Kac(HCO)c(H)c(HCO),由 Y 点可得:Kac(CO)c(H)c(HCO),D 正确;在 NaHCO溶液中,HCO 的水解平衡常数 KhKwKa,而在 NaZ溶液中,Z 的水解平衡常数 KhKwKa,故 Z 的水解程度 大 于 HCO 的 水 解 程 度,则 NaZ 溶 液 的 碱 性 强,B 正 确;在 MHCO溶 液 中,M 的 水 解 平

5、衡 常 数 KhKwKb,HCO 的水解平衡常数 KhKwKa,HCO 的水解程度大于 M 的水解程度,则溶液显碱性,C错误.(分)()搅拌(或适当增大硫酸浓度)(分)氯化铁溶液(或硫酸铁溶液、硝酸铁溶液等)(分)烧杯、分液漏斗(分)()ReSO高温SOReO(分)()(分)()(分)()ReO e HO ReOH(分)【解析】()加快“酸浸”速率可采取的措施有搅拌、适当增大硫酸浓度等.检验 NHSCN 溶液中的阴离子,可以用含 Fe 的溶液.在实验室中“萃取”步骤需要用到的玻璃仪器有烧杯、分液漏斗.()ReS与 O的反应中三种元素均变价,可看作 Re、S均为价进行计算,根据化合价升降相等可配

6、平出化学方程式ReSO高温SOReO理综化学答案 第 页(共页)()根据Fe(OH)、Cu(OH)的 Ksp可以计算当阳离子浓度降为 molL时,需要的c(OH)分别为 molL、molL,Cu 沉淀完全需要的pH,应调节pH 最小为.()m(L)含 MoO molL的滤液加入 CaCl时反应的离子方程式为 Ca MoOCaMoO,生成molCaMoO沉淀;此时溶液中c(MoO)molL,根据 CaMoO的溶度积可计算出反应后溶液中c(Ca)molL,溶液中的n(Ca)mol,CaMoO沉淀中有molCa,所以加入的 CaCl固体为mol,质量为kg.()电沉积步骤中 ReO 得电子生成 Re

7、单质,阴极反应式为 ReO e HO ReOH(分)()圆底烧瓶(分)防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中,吸收 HBr和 HCl,防止污染空气(分,答出一点得分)()浓硫酸具有强氧化性,可以将 HBr氧化(分)()蒸馏(分)()PBrBrPO POBr(分)()淀粉(分)BrO I H Br IHO(分)(分)【解析】()根据图示,装 NaBr的仪器为圆底烧瓶;根据题意,POCl、POBr遇水均剧烈水解为含氧酸和氯化氢,干燥管可以防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中,反应的产物为 HCl,干燥管中的碱石灰可以吸收尾气.()浓硫酸具有强氧化性,可以将 HBr氧化为 Br单质,故不用浓硫酸与 NaBr反

8、应制取 HBr.()POCl、POBr两者相互溶解,但二者沸点不同,应采用蒸馏的方法进行分离.()根据原子守恒可以写出反应的化学方程式:PBrBrPO POBr()滴定过程中I生成I,可用淀粉做指示剂.根据化合价升降相等和原子守恒,写出BrO 与I 在酸性条件下反应的离子方程式为BrO I HBr IHO根据原子守恒和电子守恒可以找出关系式:POBrBr BrO ISO,mL NaSO溶液含溶质的物质的量为mol/LL mol.n(POBr)mol,因 为 称 取 的 POBr配 制 了 mL,滴 定 消 耗 了mL,所以g样品中 POBr的质量为 molg/molg,所以纯度为.(分)()k

9、Jmol(分)()CD(分)()molLmin(分)降低温度,同时使用更高效的催化剂(分,合理给分)()L(分)()Kp MPa()MPa()MPa()MPa()(分)【解析】()根据燃烧热可以写出热化学方程式CO(g)O(g)CO(g)H kJmol,S(s)O(g)SO(g)H kJmol,S(s)S(g)H kJmol由可得出总方程式:CO(g)SO(g)CO(g)S(g)H kJmol理综化学答案 第 页(共页)()达到化学平衡时,v正(CO)v逆(SO),A 错误;根据碳原子守恒,n(CO)与n(CO)的和在反应过程中一直保持不变,B 错误;反应开始时n(CO)n(SO),二者计量数

10、之比为,所以反应过程中n(CO)n(SO)的比值一直在发生变化,C 正确;反应在绝热容器中进行,平衡常数 K 发生变化,平衡常数 K 不再改变时,则该反应达到平衡状态,D 正确.()根据三段式法 甲容器 CO(g)SO(g)CO(g)S(g)起始浓度(molL)转化浓度(molL)平衡浓度(molL)K 甲 丙容器 CO(g)SO(g)CO(g)S(g)起始浓度(molL)转化浓度(molL)平衡浓度(molL)K 丙 该反应为放热反应,K 丙 K 甲,说明丙容器中温度更低,但丙容器中反应速率快,所以丙容器中使用了更高效的催化剂.()横坐标为温度的倒数,数值越大,温度越低,主反应为放热反应,降

11、低温度则主反应的平衡常数 Kp 增大,所以L表示主反应的变化曲线.()根据容器中有molS(g)、molCOS(g),则两个反应的转化量为反应(主反应):CO(g)SO(g)CO(g)S(g)转化量 mol mol mol mol反应(副反应):CO(g)SO(g)COS(g)CO(g)H 转化量 mol mol mol mol平衡时,容器内有molCO(g)、molCO(g)、molSO(g)、molCOS(g)、molS(g),共mol气体,所以反应(副反应)的 Kp MPa()MPa()MPa()MPa()(分)()(分)FNC(分)()Na、Al(分)()小于(分)()NF(分)NF和

12、 AsF中的中心原子均为sp杂化,N 的电负性大于 As的电负性,N 原子周围电子云密度大,电子对之间排斥力大,键角大(分)()NaFe(CN)或 NaFeFe(CN)(分,写一个即可得分)【解析】前四周期的 A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次增大.基态 A 原子核外电子的 L 层电子数是 K 层的倍,A 为 C;B原子基态时的p轨道上有个未成对的电子,B为 N;C元素为最活泼的非金属元素,C为 F;D 元素核外有个电子层,最外层电子数是核外电子总数的,D 为 Mg;E元素正三价离子的d轨道为半充满状态,E 为 Fe;F元素与 B元素位于同一主族,F为理综化学答案 第 页(共页)第

13、VA 族第四周期的 As.()基态镁原子的电子排布式为ssps,电子占据个原子轨道;C、N、F元素的电负性由大到小的顺序为 FNC.()第三周期中第一电离能小于 Mg的元素有 Na、Al.()NH是极性分子,四氯化碳、甲烷都是非极性分子,所以 NH在四氯化碳中的溶解性小于甲烷在四氯化碳中的溶解性.()NF和 AsF中的中心原子均为sp杂化,N 的电负性大于 As的电负性,N 原子周围的电子云密度大,电子对之间排斥力大,则键角大.()立方体结构单元中 Fe 离子的个数为 ,Fe 离子的个数为 ,CN 离子的个数为 ;根据电荷守恒:n(Na)n(Fe)n(Fe)n(CN),得n(Na).所以晶胞中

14、 Fe 有个,Fe 有个,CN 有个,Na 有个.晶体中n(Na)n(Fe)n(Fe)n(CN),该晶体的化学式为 NaFe(CN)或 NaFeFe(CN)(分)()羟基、醚键(分)CHCHNHCHCH(分)()加成反应(分)CHCO(CH)OHNaBrHSO CHCO(CH)BrNaHSOHO或CHCO(CH)OHNaBrHSOCHCO(CH)BrNaSOHO(分)()COHCHCHCHCHCHO、CCHOCHCHCHCHOH、CCHCHCHOHCCHOH(分)()CHCH(OH)CH浓硫酸,CHCH CHHBrCHCHCHBrCHNHCH CHCHCHN(CH)(分)【解析】()A 分子中

15、含有羟基和醚键两种官能团;结合已知信息和 E的结构简式可知 C为 CHCO(CH)Br,D 为 CHCHNHCHCH.()对比 E、F的结构简式可知,EF发生的反应为酮羰基的加成反应;BC 的反应为醇的取代反应,生成卤代烃,化学方程式为CHCO(CH)OHNaBrHSO CHCO(CH)BrNaHSOHO()根据所给的条件可知 B的同分异构体中有醛基、羟基,且两个甲基处于对称位置,还有两个不对称的CH,所以,结构简式可能为COHCHCHCHCHCHO、CCHOCHCHCHCHOH、CCHCHCHOHCCHOH()结合题中的信息和合成路线可知 CHCHCHN(CH)可由溴丙烷和 CHNHCH反应制得,溴丙烷可由丙醇先消去制得丙烯,然后丙烯与 HBr加成制得,合成路线为CHCH(OH)CH浓硫酸,CHCH CHHBrCHCHCHBrCHNHCH CHCHCHN(CH)