2022高考化学 基础知识综合复习 优化集训2 钠及其化合物.docx

1、优化集训2钠及其化合物一、选择题1.(2021浙江杭州学军中学期中)把一小块金属钠投入下列稀溶液中,溶液质量可能减轻的是()A.HClB.Na2SO4C.FeCl3D.NaOH2.有关钠原子和钠离子的说法,正确的是()A.钠原子和钠离子具有相同的电子层数B.钠原子和钠离子的化学性质相似C.钠原子半径小于钠离子半径D.钠原子有还原性,钠离子有氧化性3.下列说法中不正确的是()A.钠着火时可用泡沫灭火器灭火B.海水中的钠元素以化合态存在C.液态钠可用作核反应堆的传热介质D.钠燃烧时发出黄色的火焰4.下列关于钠的说法中,正确的是()A.钠是一种银白色金属,其密度比水大B.钠的硬度很大,无法用小刀切开

2、C.钠在空气中燃烧得到白色固体Na2OD.金属钠性质活泼,应保存于煤油中5.为使以面粉为原料的面包松软可口,通常用碳酸氢钠作发泡剂,因为它()热稳定性差增加甜味产生二氧化碳提供钠离子A.B.C.D.6.(2021浙江温州高一期末)下列说法不正确的是()A.电解质溶于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程叫电离B.丁达尔效应是由于光束通过胶体时,胶体粒子对光线散射,产生光的通路C.向碳酸钠中加入少量水后,碳酸钠结块变成晶体,并伴随着吸热现象D.根据火焰呈现的特征颜色,可判断试样所含的金属元素,这种方法称为焰色试验7.下列物质所对应的化学式正确的是()A.烧碱NaOHB.过氧化钠NaO2C.小苏

3、打Na2CO3D.纯碱NaHCO38.下列离子方程式不正确的是()A.金属钠和水反应:Na+2H2ONa+2OH-+H2B.澄清石灰水中通入足量二氧化碳:CO2+OH-HCO3-C.碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应:CO32-+Ba2+BaCO3D.氧化钠与盐酸反应:Na2O+2H+2Na+H2O9.实验室中除去CO2气体中混有的少量HCl气体,最好的方法是将气体通过()A.蒸馏水B.饱和Na2CO3溶液C.饱和NaHCO3溶液D.饱和石灰水10.侯氏制碱法的化学原理:NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl。下列说法不正确的是()A.侯氏制碱法中的“碱”指的是烧碱B.常温下NaH

4、CO3在水中溶解度较小C.将CO2通入氨的氯化钠饱和溶液中D.侯氏制碱法提高了食盐的转化率11.用铂丝做焰色试验时,每次做完后都要()A.用稀硫酸洗涤B.用滤纸擦干净C.用蒸馏水洗涤D.用稀盐酸洗涤12.将Na2O2投入FeCl3溶液中,可观察到的现象是 ()生成白色沉淀生成红褐色沉淀有气泡产生因为Na2O2具有漂白性,所以FeCl3溶液褪色A.B.C.D.13.下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法中,不正确的是()A.Na2CO3稳定性大于NaHCO3B.相同条件下,相同物质的量浓度时,Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液C.相同条件下,足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等体积、等物质的量浓度的盐

5、酸反应,两者产生的CO2一样多D.将澄清石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中,两者都产生沉淀14.向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸、MgCl2溶液时,均有白色沉淀生成的是()A.BaCl2B.Ba(OH)2C.Na2CO3D.KOH15.(2021浙江温州高二期末)下列“类比”合理的是()A.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3和O2B.Na和O2在点燃条件下生成Na2O2,则Na在CO2中燃烧也有Na2O2生成C.Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl,则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4ClD.NaCl固体和浓硫酸共热

6、生成硫酸钠和氯化氢气体,则NaI固体和浓硫酸共热生成硫酸钠和碘化氢气体16.将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中,得到溶质质量分数分别为a%和b%的两种溶液,则a和b的关系是()A.a=bB.abC.abD.无法确定17.下列关于Na2O和Na2O2的叙述中正确的是()A.都是白色固体B.阴、阳离子个数比不相同C.都能与水反应形成强碱溶液D.都是强氧化剂18.为确定试样xNa2CO3yNaHCO3的组成,某同学将质量为a g的试样加水溶解后,所得试样溶液进行如下实验:注:NaHCO3溶液pH约为8.3,饱和H2CO3溶液pH约为4.0。下列说法正确的是()A.当pH=

7、8.3时,溶液中只存在Na+、H+、HCO3-、Cl-、OH-B.溶液pH由8.3变成4.0过程中,发生反应:CO32-+2H+CO2+H2OC.当V2=2V1,则x=yD.试样中,NaHCO3的质量分数=8.410-3V2a100%二、填空题19.X、Y、Z、W四种常见化合物,其中X含有四种元素,X、Y、Z的焰色试验火焰均为黄色,W为无色无臭气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去):请回答:(1)W的化学式是。(2)X与Y在溶液中反应的离子方程式是。20.钠是活泼的碱金属元素,钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠

8、和氮气,故可应用于汽车安全气囊。若产生6.72 L(标准状况下)氮气,至少需要叠氮化钠 g。(2)为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体,某研究性学习小组设计了如图发生装置。写出Na与水反应的离子方程式:。Y液体可以选用。A.煤油B.酒精C.四氯化碳实验前检验该装置气密性的方法是:关闭弹簧夹,通过(填仪器名称)向试管中加水至产生液面差,一段时间后,(填现象),则气密性良好。21.A、B、C、D、E五种物质焰色试验火焰都为黄色,已知A 为单质,B为日常所需调味品,F为一种常见的气体;同浓度C、E、D的水溶液均呈碱性,且碱性依次减弱。它们按如图所示关系相互转化,回答下列问题:(1)写

9、出物质D的名称为。(2)写出在水溶液中将D转化为E的化学方程式:。(3)写出C与过量的F发生反应的化学方程式:。(4)工业上可由B制得C,称作“氯碱工业”,发生反应的化学方程式为。22.(2021浙江高二期末)某固体可能含NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的其中两种成分,某实验研究小组取该固体配成溶液,将一定浓度的盐酸逐滴加入该溶液中,产生的CO2气体的体积(标准状况下)与加入盐酸的体积示意图如下:试计算:(1)盐酸的物质的量浓度为 molL-1。(2)该固体中两种化合物的物质的量之比为。参考答案优化集训2钠及其化合物1.C解析溶液质量是否减少(或增加)取决于投入的金属钠的质量与生成气体(

10、或沉淀)的质量之间的差值。选项A、B、D,生成了H2,则溶液质量是增加,A、B、D不正确。选项C,生成H2,溶液质量增加;同时又生成了Fe(OH)3沉淀,溶液质量减少。故选项C符合题意。2.D解析选项D,钠原子容易失去最外电子层上的1个电子,形成钠离子。因此钠原子具有还原性,钠离子则具有氧化性,D正确。故选D。3.A解析A项,泡沫灭火器中通常装有硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液,钠能与水溶液发生化学反应,A不正确。故选A。4.D解析钠的密度比水小,质软,可用小刀切割,钠在空气中燃烧得到淡黄色固体Na2O2。5.B解析碳酸氢钠作发泡剂的主要原因是利用其热稳定性差,受热分解可产生CO2。6.C解析电解质溶

11、于水或受热熔化时,形成自由移动的离子的过程叫电离,故A正确;丁达尔效应是由于光束通过胶体时,胶体粒子对光线散射,使得从侧面看到光的通路,故B正确;向碳酸钠中加入少量水后,碳酸钠结块变成晶体,属于化合反应,并伴随着放热现象,故C错误;根据火焰呈现的特征颜色,可判断试样所含的金属元素,属于元素的物理性质,这种方法称为焰色试验,故D正确。7.A解析过氧化钠的化学式为Na2O2,小苏打的化学式为NaHCO3,纯碱的化学式为Na2CO3。故选A。8.A解析A项,方程式左右两边离子的电荷总数不守恒,A不正确。故选A。9.C解析A项,CO2气体能溶于水,A不正确;B、D项,CO2气体能分别与Na2CO3溶液

12、、Ca(OH)2发生反应,B、D不正确。故选C。10.A解析A项,侯氏制碱法中的“碱”指的是纯碱(Na2CO3),A不正确。C项,氨气在水中溶解度大,在氨的氯化钠饱和溶液中通入CO2,可以最大程度地增大溶液中HCO3-的浓度,从而提高碳酸氢钠的产率,C正确。故选A。11.D解析做焰色试验用的铂丝或铁丝每次用完后都要用稀盐酸清洗。12.B解析将Na2O2投入FeCl3溶液中,发生的反应为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2,Fe3+与氢氧化钠发生反应3OH-+Fe3+Fe(OH)3,所以看到的现象是:有大量气泡生成,有红褐色沉淀生成,故选B。13.C解析NaHCO3不稳定,受热易分解,所以Na

13、2CO3稳定性大于NaHCO3,故A正确;Na2CO3水解程度比NaHCO3大,物质的量浓度相同时,碳酸钠溶液碱性较强,即Na2CO3溶液的pH大于NaHCO3溶液,故B正确;等体积、等物质的量浓度的盐酸分别与足量碳酸钠和碳酸氢钠,因HCl完全反应,根据Na2CO32HClCO2,NaHCO3HClCO2可知,前者产生二氧化碳的量是后者的一半,故C错误;Na2CO3和NaHCO3都能与澄清的石灰水反应生成沉淀,故D正确。14.B解析Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀,Ba(OH)2溶液与MgCl2溶液反应生成氢氧化镁沉淀,故选B。15.C解析Na2O2具有强氧化性,能与SO2反应生成

14、Na2SO4,该类比不合理,故A错误;Na2O2和CO2能反应生成Na2CO3,故Na和CO2反应生成Na2CO3,不是Na2O2,该类比不合理,故B错误;Na3N与HCl反应生成NaCl和NH4Cl,反应方程式为Na3N+4HCl3NaCl+NH4Cl,Mg3N2与HCl反应生成MgCl2和NH4Cl,化学方程式为Mg3N2+8HCl3MgCl2+2NH4Cl,该类比合理,故C正确;I-具有还原性,能被浓硫酸氧化为I2,所以NaI和浓硫酸反应不能生成HI,该类比不合理,故D错误。16.A解析Na2O、Na2O2分别与水反应的化学方程式为Na2O+H2O2NaOH、2Na2O2+2H2O4Na

15、OH+O2,设二者的物质的量都为1mol,则Na2O+H2O2NaOHm1mol2mol62g2Na2O2+2H2O4NaOH+O2m1mol2mol62g由方程式可知,生成溶质的物质的量相等,则溶质的质量相等,反应后两溶液的质量相等,则两溶液溶质质量分数相等,故选A。17.C解析Na2O2是淡黄色固体,A错误;Na2O和Na2O2中的阴、阳离子个数比都是12,B错误;Na2O2是强氧化剂,Na2O不是强氧化剂,D错误;Na2O和Na2O2都能与水反应生成NaOH溶液,C正确。18.C解析A项,pH=8.3的是NaHCO3溶液,NaHCO3会电离出CO32-,因此pH=8.3的溶液中存在Na+

16、、H+、HCO3-、Cl-、OH-和CO32-等离子,A不正确;B项,溶液的pH由8.3变成4.0的过程中发生如下反应:HCO3-+H+CO2+H2O,B不正确;C项,V1mL的盐酸是与Na2CO3反应生成了NaHCO3,V2mL盐酸是与NaHCO3(试样中的NaHCO3+前一步中生成的NaHCO3)反应生成了H2CO3溶液,因此有:n(Na2CO3)=0.1V1n(Na2CO3)+n(NaHCO3)=0.1V2,当V2=2V1时,有n(Na2CO3)=n(NaHCO3)得x=y,C正确;选项D,NaHCO3的质量分数=(1-0.1molL-1V110-3L106gmol-1ag)100%,D

17、不正确。故选C。19.答案(1)CO2(2)HCO3-+OH-CO32-+H2O解析X、Y、Z的焰色均为黄色,均为钠元素的化合物。X含有四种元素,在加热条件下能生成Z,可推知X为NaHCO3,Z为Na2CO3,Y为NaOH。由Z得到的W为无色无味的气体,应是与酸反应生成的CO2。(1)由以上分析可知W为CO2;(2)氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水,反应的离子方程式为HCO3-+OH-CO32-+H2O。20.答案(1)13(2)2Na+2H2O2Na+2OH-+H2A长颈漏斗液面差不变解析叠氮化钠分解的化学方程式为2NaN33N2+2Na,设产生6.72L(标准状况下)N2需要叠氮化钠的

18、质量为x,则2NaN33N2+2Na130g67.2Lx6.72L130g67.2L=x6.72Lx=13g21.答案(1)碳酸氢钠(2)NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O(3)NaOH+CO2NaHCO3(4)2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2解析(1)由题给信息可知,A为Na,B为NaCl,C为NaOH,D为NaHCO3,E为Na2CO3,F为CO2。(2)在水溶液中将D转化为E的化学方程式为NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O。(3)C与过量的F发生反应的化学方程式为NaOH+CO2NaHCO3。(4)工业上可由B制得C,称作“氯碱工业”,发生反应的化学方程式为2

19、NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2。22.答案(1)1.00(2)n(Na2CO3)n(NaHCO3)=21解析NaOH+HClNaCl+H2O,Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl、NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2,由题图可知,生成CO2时消耗的盐酸的体积为30mL,不生成CO2时消耗的盐酸的体积为20mL(小于30mL),则混合物为Na2CO3、NaHCO3,已知二氧化碳为672mL(标准状况下),其物质的量为0.672L22.4molL-1=0.03mol,利用原子守恒结合化学方程式计算。(1)由NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2可知,n(HCl)=n(CO2)=0.03mol,生成CO2时消耗的盐酸的体积为30mL,则c(HCl)=0.03mol0.03L=1.00molL-1。(2)据题图分析可知固体为Na2CO3与NaHCO3的混合物,设Na2CO3的物质的量为x,NaHCO3的物质的量为y,由C元素守恒知x+y=0.672L22.4molL-1=0.03mol;根据盐酸加到20mL时的反应:Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,有x=2010-3L1.00molL-1=0.02mol,则y=0.03mol-0.02mol=0.01mol,故n(Na2CO3)n(NaHCO3)=0.020.01=21。